化學(xué)競賽晶體結(jié)構(gòu)綜合例題

1、2, Cs+配位數(shù)4; Cs+周®Cu »Fe o SC 1/2Cu+1/2Fe晶體結(jié)構(gòu)綜合例題一.有一立方晶系的離子晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，試回答：1 .晶體所屬的點陣形式及結(jié)構(gòu)基元；2 .已知rcs+=169pm,rci-=181pm,試問此兩種離于聯(lián)合組成了何種型式的密堆積；2+.3 .Cu處在何種空隙里4 .指出各離子的配位情況解：1.立方P,CaCsC3;2. A1型（立方面心）堆積，Cs+,C離子半徑大致相近；3. 八面體空隙中；4. CiT周圍C配位數(shù)6,Cs+配位數(shù)8;C周圍Cu"配位數(shù)圍C配位數(shù)12,Cu"配位數(shù)8。二.黃銅礦是最重要的

2、銅礦，全世界的2/3的銅是由它提煉的。1 .右圖為黃銅礦的晶胞。計算晶胞中各種原子的數(shù)目，寫出黃銅礦的化學(xué)式；2 .在高溫下，黃銅礦晶體中的金屬離子可以發(fā)生遷移。若鐵原子與銅原子發(fā)生完全無序的置換，可將它們視作等同的金屬離子，請說出它的晶胞。3 .在無序的高溫型結(jié)構(gòu)中，硫原子作什么類型的堆積金屬原子占據(jù)什么類型的空隙該空隙被金屬原子占據(jù)的分?jǐn)?shù)是多少4 .計算黃銅礦晶體的密度；（晶胞參數(shù)：a=,c=;相對原子量：CuFeS）。解：1.各種原子的數(shù)目Cu,Fe,S:4,4,8;黃銅礦的化學(xué)式CuFeS;5 .它的晶胞與ZnS晶胞相同；但金屬離子隨機性為50%;（如圖）；6 .硫原子作A型（立方F）

3、堆積；金屬原子占據(jù)四面體空隙；該空隙被金屬原子占據(jù)的分?jǐn)?shù)17 .容易計算黃銅礦晶體的密度cm3.三.冰晶石（NaAlF6）用作電解法煉鋁的助熔劑。冰晶石晶胞是以大陰離子（A1F63）構(gòu)成的面心立方晶格，Na卡可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度為cm,AlF鍵長181pm,相對原子質(zhì)量：Na;Al;F。1 .指出A1F63配離子中心離子的雜化軌道類型、配離子空間構(gòu)型和所屬分子點群。2 .指出NaAlF6的點陣形式；陰離子作何種形式的堆積，陽離子占據(jù)何種空隙及占有率；寫出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。3 .計算冰晶石晶體的晶胞參數(shù)。sp3d2雜化；配離子空間構(gòu)型為正八面體;4 .計算Na卡的半徑。解：

4、1.AlF63配離子中心離子的雜化軌道類型為所屬分子點群為Q。F;陰離子作Ai型堆積，陽離子占據(jù) 100%1面體空及2.NaAlF6的點陣形式為立方100%H面體空隙；它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為AIF63Na :：(0, 0(1/4 , (3/4 (1/20)1/41/41/2(1/21/4 )1/4 )1/2 )1/2 ,(1/4(3/4(1/2 ,1/4,3/4 )3/4 )(0, 0, 1/2 )(01/2) (1/4 (3/4 1/2 ,(0 3/4 , 3/40)1/2 , 1/4 )1/4 )(1/2 ,1/2 ) (1 分); (1/4 , 3/4 , (3/4 , 3/4 ,0, 0).

5、3/4 )3/4 )3 .晶胞內(nèi)含個Na3AlF6單元，NaAIF6摩爾質(zhì)量為 210g/mol。設(shè)晶胞邊長為a,則210 46.02 1 0232.95 a=780pm4 . R-=181pm, R+按四面體空隙計算.3_ a R 156 pm ；按八面體空隙計算為4209pm（舍去）真實值為157Pm.四.CaCux合金可看作由下圖所示的a、b兩種原子層交替堆積排列而成：a是由Cu和Ca共同組成的層，層中CuCu之間由實線相連；b是完全由Cu原子組成的層，Cu-Cu之間也由實線相連。圖中由虛線勾出的六角形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置。c是由a和b兩種原子層交替堆積成CaCu

6、的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這結(jié)構(gòu)中：同一層的CaCu為294pm；相鄰兩層的CaCu為327Ps1 .確定該合金的化學(xué)式；2 .Ca有幾個Cu原子配位（Ca周圍的Cu原子數(shù)，不一定要等距最近）；Cu的配位情況如何，列式計算Cu的平均配位數(shù)；3 .該晶體屬何種晶系；寫出各原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；計算晶胞參數(shù)。4 .計算該合金的密度（CaCu）5 .計算Ca、Cu原子半徑。abcOCa-Cu解：1 .在a圖上劃出一個六方格子，則容易看出，該合金的化學(xué)式為CaCus；2 .在a圖上容易看出，Ca周圍有6個Cu原子，結(jié)合c圖看出，Ca有18個Cu原子配位；Cu的配位情況：在a圖上容易看出，3配位6個；在c圖側(cè)面上看出，

7、4配位9個；Cu的平均配位數(shù)為18/5=;3 .該晶體屬六方晶系；各原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)(1/3,2/3,0)(2/3,1/3,0)(1/2,0,1/2)(0,1/2,0)(1/2,1/2,1/2)3222晶胞參數(shù)為a294,a=509pm;(c/2)+(a/2)=327;c=410pm；340.1563.5八,34 .合金的管度206.45g/cm；NAa2csin600a5 .C&Cu原子半徑：RCu126pm；RCa294RCu168pm.4五(2004年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽6分)氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣問題?；瘜W(xué)家研究出

8、利用合金儲存氫氣，LaNi5是一種儲氫材料。LaNi5的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，屬六方晶系，晶胞參數(shù)a=511pm,c=397pm,晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。L從LaNi5晶體結(jié)構(gòu)圖中勾畫出一個LaNi5晶胞。2 .每個晶胞中含有多少個La原子和Ni原子3 .LaNi5晶胞中含有3個八面體空隙和6個四面體空隙，若每個空隙填人1個H原子，計算該儲氫材料吸氫后氫的密度，該密度是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣密度x10-5gm3)的多少倍(氫的相對原子質(zhì)量為；光速c為2.998X108m-s-1;忽略吸氫前后晶胞的體積變化)。解：L晶胞結(jié)構(gòu)見圖4。圖4 UN“品葩精枸2 .晶胞中含有1個La原子和5個Ni原子3 .計算過程:六

9、方晶胞體積：V=a2csin120°=x10-8)2Xx10-8x31/2/2=x10-24cm3氫氣密度9X1.0Q8E_荷)22黑12VR9.774X10M=01678g'cm-1瓦韶玲？"10XI）大了1.87N1O5倍3一是氫氣密度的X10倍。六.鋁是我國豐產(chǎn)元素，探明儲量居世界之首。鋁有廣泛用途，例如白熾燈里支撐鴇絲的就是鋁絲；鋁鋼在高溫下仍有高強度，用以制作火箭發(fā)動機、核反應(yīng)堆等。鋁是固氨酶活性中心元素，施鋁肥可明顯提高豆種植物產(chǎn)量，等等。1 .鋁的元素符號是42,寫出它的核外電子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。2 .鋁金屬的晶格類型為體心立方晶格

10、，原子半徑為136pm,相對原子質(zhì)量為。試計算該晶體鋁的密度和空間利用率。3 .電目有一種含氧酸根MoxOy"（如右圖所示），式中x、V、z都是正整數(shù)；Mo的氧化態(tài)為+6,O呈-2?？砂聪旅娴牟襟E來理解該含氧酸根的結(jié)構(gòu)：A.所有Mo原子的配位數(shù)都是6,形成MoQ6,呈正八面體，稱為“小八面體”（圖A）;8 .6個“小八面體”共棱連接可構(gòu)成一個“超八面體”（圖B）,化學(xué)式為MO6Q92;（圖C）;,化學(xué)9 .2個“超八面體”共用2個“小八面體”可構(gòu)成一個“攣超八面體”式為M010Q84+;D.從一個“攣超八面體”里取走3個“小八面體”，得到的“缺角攣超八面體”（圖D）便是本題的目標(biāo)物M

11、0xQ（圖D中用虛線表示的小八面體是被取走的）。ABCD求出目標(biāo)物MOxQ”的化學(xué)式，說明以上中間物化學(xué)式的來由。4 .如圖所示為八鋁酸的離子結(jié)構(gòu)圖，請寫出它的化學(xué)式；5 .鋁能形成六核簇合物，如一種含鹵離子Mo6c184+,6個Mo原子形成八面體骨架結(jié)構(gòu)，氯原子以三橋基與與Mo原子相連。則該離子中8個C1離子的空間構(gòu)型是什么解：1 .鋁的元素符號是42,它的核外電子排布式為Kr4d55s1;它在元素周期表中的位置為第五周期V!b族；3. (A).顯然“小八面體”(圖A)化學(xué)式為MoQ"(B) . “超八面體”(C) .“攣超八面體”(D) .目標(biāo)物(圖(參考如下投影圖(圖 B),化

12、學(xué)式為Mo6Q6+6*4/2+6/6=19) 2；(圖 C),化學(xué)式為Mo(6+4=10) Qi9+2*3+3=28)D),化學(xué)式為Mo(10-3=7) O(28-4=24) & ；A,B,C,D )4+4 .八鋁酸的化學(xué)式為MO(10-2=8) 028-2=26)(參考投影圖 E)；5.電目的一種含鹵離子Mo6c18 4+的8個Cl離子的空間構(gòu)型是正方體，(如下圖)。2 .晶體電目的密度為cmf;空間利用率為(C)(D)(投影圖A,B,C,D,E)七.（2006年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽理論試題1）在酸化鴇酸鹽的過程中，鴇酸根WO可能在不同程度上縮合形成多鴇酸根。多鴇酸根的組成常因溶

13、液的酸度不同而不同，它們的結(jié)構(gòu)都由含一個中心W原子和六個配位。原子的鴇氧八面體wo通過共頂或共邊的方式形成。在為數(shù)眾多的多鴇酸根中，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)了解得比較清楚的是仲鴇酸根H2WO210和偏鴇酸根H2WO06。在下面三張結(jié)構(gòu)圖中，哪一張是仲鴇酸根的結(jié)構(gòu)簡述判斷理由。解：圖M展現(xiàn)在畫畫上的通個構(gòu)轉(zhuǎn)八面體的M版子酒過赳頂其邊部成圖中所示的-i&=15t6網(wǎng)層結(jié)物.共有權(quán)原子6+15+15-6=42個所以國（相）足樸鴇酸帙凡'%?fXjg的抽構(gòu).困口小鰭構(gòu)應(yīng)含10今牝擬八曲仲,它們的軾腺于逋過共度共邊推列成I，4，9，1，9】4，1的原狀給拘.共有制原戶】+4+9+449士4+=32個.

14、肉鈣短人面題才:足12個，圖：6不公是坤拾時既的結(jié)構(gòu),而是十包鹿根WJKr的站例.一”）由中方12個一發(fā)八面體.形康r4個有3個人向侔共Bi又共3白邊的W?！皢卧\個wj；m單元的外惻而有片個翅值子內(nèi)向面有了個軾原孑.；個WJZ單元又通過共用內(nèi)側(cè)面粉辿的班旗子形成四面體結(jié)梅四瓦體的布條邊匕共用2個以原子.5篇邊下刖R用于為"個所以H最子總數(shù)為小乂洋一以工第個,田代1應(yīng)當(dāng)是偏科觸椎乩血-Oj的結(jié)構(gòu).提示：考察八面體的投影圖，可以得到更清楚地認(rèn)識。八.鋁、鴇化學(xué)的一個重要特點是能形成同多酸和雜多酸及鹽。例如：將用硝酸酸化的（NH）2MoO溶液加熱到230C,加入NaHP嗡液，生成磷鋁酸錢

15、黃色晶體沉淀。經(jīng)X射線分析結(jié)果得知，該雜多酸根是以PO四面體為核心，它被MoO八面體所圍繞，如右上圖。該圖可以這樣來剖析它：它的構(gòu)成，由外而內(nèi)，把它分為四組，每組三個MoO八面體共用三條邊，三個MoO共頂?shù)难踉倥cPO四面體中的氧重合為一。每組如右下圖所示；每組之間再通過兩兩共頂，連成一個整體，形成雜多酸根PMocyzo請寫出X、Z_的具體數(shù)值；并扼要敘述推導(dǎo)過程：解：X=12Y=40Z=3;推導(dǎo)過程：每個雜多酸離子含一個PO,所以在化學(xué)式中有1個P原子；有12個MoO/1面體，故有12個Mo每個MoOA面體有1個頂點氧原子，為三個八面體共用，四個頂點氧原子為兩個八面體共用，其中兩個為同組八面體

16、共用，另兩個與另一組八面體共用，還有一個頂點氧原子不共用；故每個MoO八面體含有白氧原子為1X1/3+4X1/2+1=10/3,所以12個WO#有氧原子：12X10/3=40;P的氧化數(shù)為+5,Mo為+6,故整個酸根帶3個單位負(fù)電荷。九.（2006年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽理論試題4）輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，它的生產(chǎn)以白云石（主要成分是碳酸鎂鈣）為原料。右圖是省略了部分原子或離子的白云石晶胞。1寫出圖中標(biāo)有1、2、3、4、5、6、7的原子或離子的元素符號。2在答題紙的圖中補上與3、5原子或離子相鄰的其他原子或離子，再用連線表示它們與Mg的配位關(guān)系。解:1J1

17、ME03n.4<5().6Ca-7Mg為連接關(guān)系如下圖所示口十.（2006年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽理論試題7）沸石分子篩是重要的石油化工催化材料。下圖是一種沸石晶體結(jié)構(gòu)的一部分，其中多面體的每一個頂點均代表一個T原子（T可為Si或Al）,每一條邊代表一個氧橋（即連接兩個T原子的氧原子）。該結(jié)構(gòu)可以看成是由6個正方形和8個正六邊形圍成的凸多面體（稱為B籠），通過六方柱籠與相鄰的四個B籠相連形成的三維立體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：10-1.完成下列問題：1若將每個B籠看作一個原子，六方柱籠看作原子之間的化學(xué)鍵，上圖可以簡化成什么結(jié)構(gòu)在答題紙的指定位置畫出這種結(jié)構(gòu)的圖形。2該沸石屬于十四種布拉維點陣

18、類型中的哪一種指出其晶胞內(nèi)有幾個B籠。3假設(shè)該沸石骨架僅含有Si和。兩種元素，寫出其晶胞內(nèi)每種元素的原子數(shù)。4已知該沸石的晶胞參數(shù)a=nm,試求該沸石的晶體密度。（相對原子質(zhì)量：Si：O：）10-2.方石英和上述假設(shè)的全硅沸石都由硅氧四面體構(gòu)成，下圖為方石英的品胞示意圖。oSi-0Si-O鍵長為nmAED=109O28'1求方石英的晶體密度。2比較沸石和方石英的晶體密度來說明沸石晶體的結(jié)構(gòu)特征。10-3.一股沸石由負(fù)電性骨架和骨架外陽離子構(gòu)成，利用骨架外陽離子的可交換性，沸石可以作為陽離子交換劑或質(zhì)子酸催化劑使用。下圖為沸石的負(fù)電性骨架示意圖：©請在答題紙的圖中畫出上圖所示負(fù)

19、電性骨架結(jié)構(gòu)的電子式（用“”表示氧原子提供的電子，用“”表示T原子提供的電子，用“*”表示所帶負(fù)電荷提供的電子）。解:7-1.口是全南石牯構(gòu).餡構(gòu)如上圖琳東，2口置洪石所同點苒類笑為*力曲心晶第內(nèi)含B個p3t.3四為每個皿的內(nèi)：kF+F筐每個3院有21個Si面于和48個八原廣因此血咂中厚子數(shù)分別為S”】UM63K4J晶體宓度計箝P=e=X和ep 履/m* = 14? kgdm1_空。£生4±10X3&46.uZ*】爐*戈iq工2.34又門此部尚SiO,數(shù)為由*8乂與46父±+.1=廝C：BX2-IX.即此品髓共漕有S個晶袍中SiOj的怠面蜓皿=£

20、+M口Xi1XS=卜乙箝x】qT、晶犯妁體幟"一=< 2, ：41 X L fi2 X(28,o-bieLoxa>xai聲mj6«io*a»xzr=4,J9X10"r*m'品障密度；7. 9?X 10V 4 19X lorh lr 9。kg * dm成林體由嚨-L9D江星*dE.2沸有品體的的度際顯小于石英儲醇鋁定度說啕濤日品停發(fā)有君孔的姑為特LU10-3，一跖墨晶體由層狀石墨，'分子"'按ABAfl方式I堆積而成.如圖1所示,圖中用虛裸標(biāo)出r石器的一個六方晶胞.4-1試確定謨晶胞的碳原子個數(shù).4-2寫出品胞

21、內(nèi)各碳的原子坐相勺4-3已知石盤的層間距為334.Hpm.CC鍵長為142m4計算石墨晶體的密度立（二）五墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料,充電時發(fā)生下述反應(yīng)：Ue.G+力口,+#/一口味其結(jié)果是LT嵌入石噩的A上層間,導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為UQ的嵌入化合物口4-4圖2給出一個沿c柏投影在A層上的位置,試在圖2上標(biāo)出與該離子臨近的其他6個U*的投影位置.4-5在nq中，U”與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬何種豌型？4-6某石墨嵌入化合物舞個六元環(huán)都對應(yīng)一個解:M沖(-1阿航(虱,血,依如)近四以1-5肝豌M端4 -6區(qū)岫腓24-7靦麗小啊+即4-8咻購”1*小4-9小力帆酬心腋的不鼠

22、十二.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成蘭色的G4K、灰色的G8K、G°K等。(1)有一種青銅色的CXK中K(用o表示)的分布如圖所示，則x為多少有一種石墨化合物為GK,在圖標(biāo)出K的分布情況(用X表示)；(3)另有一種石墨化合物G2K,其的分布也類似圖的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的多少倍解：(1)利用面積法，一個C六邊形面積對應(yīng)2個C;取一個正三角形，K為(1/6)X3=1/2,C為4,故*=8;(2)上圖虛線六邊形(K六邊形)各邊中點相連，即可；(3)利用面積法，K六邊形面積是C六邊形面積32/2=16倍，那么K六邊形的邊長是C六邊形邊長的4倍。稀有氣體十三.自發(fā)現(xiàn)

23、稀有氣體以來，人們對其反應(yīng)活性的零星研究一直沒有停止過化合物一度成為世界范圍內(nèi)的研究熱門。(1)稀有氣體氤能和氟形成多種氟化物，實驗測定在353K、時，某氣態(tài)氟化物試樣的密度為cm,試確定該氟化物的分子式;(2)該化合物的電子排布為構(gòu)型；(3)該化合物的晶體結(jié)構(gòu)已由中子衍射測定，晶體屬四方晶系產(chǎn)品，a=,c=699pm，晶胞中有兩個分子，其中Xe：(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),F:(0,0,z)、(0,0,-z),假設(shè)Xe-F鍵長200Pmi計算非鍵FF、XeF的最短距離。并畫出一個晶胞圖。解：(1)XeF2(2)三角雙錐(3)RF-f=299pm,Re-Ag=340pmo-Qo

24、n十四.PdO屬四方晶系，在其晶體中，與層之間能夠完全重合，而Pd原子則每隔一層重復(fù)一次，試畫出PdO的晶胞，并指出距Pd最近的原子有幾個，呈何種立體構(gòu)型解：PdO屬四方晶系，其中Pd原子則每隔一層重復(fù)一次，說明晶胞中有兩類不同空間環(huán)境的Pd原子，考慮到Pd常采用四配位，Pd"采用dsp2雜化呈平面四方形，故晶胞中含有四個Pd原子。圖有錯。距離Pd原子最近的原子為氧原子，有Pd原子和。原子分別以層狀排布，其中 O原子層4個，呈平面四方形。o處與頂心,上、中、下面面心,棱心為。原子處與體內(nèi)的4個為Pd原子十五.SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蝕性及較高的高溫強度等特點，已成為一種重要

25、的工程材料。其晶體具有六方ZnS型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a=308pm,c=505pm,2115211已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0,0,0和一二,一；Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為00和一一一332'83'3'8(1)按比例畫出SiC六方晶胞。(2)每個晶胞中含有SiC個。(3)晶體中Si的堆積型式是。C填充的空隙類型是(4)列式計算C-Si鍵長。解：(1) SiC六方晶胞(2)每個晶胞中含有2個SiC。(3) Si原子作六方最密堆積，C原子填充在Si圍成的四面體空隙中。(4)由(1)中晶胞圖可以看出，Si-C53.鍵長為：1一c-505Pm189pm88十六.實驗表明，乙烯在很低的溫度下

26、能凝結(jié)成分子晶體，經(jīng)X-射線分析鑒定，其晶體結(jié)構(gòu)屬于正交晶系，晶胞參數(shù)為：a=?,b=?,c=?,晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。(1)該晶體的晶胞類型是。(2)晶體的理論密度是cm3。(3)設(shè)C原子形成的雙鍵中心對稱地通過原點，離原點最近的C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，)，試計算C=C共價鍵長是?O解：(1)簡單正交晶胞;(2) gcm-3;(3) ?十七.C6o分子本身是不導(dǎo)電的絕緣體，但它的金屬化合物具有半導(dǎo)體性、超導(dǎo)性。1991年4月Hebard等首先報道摻鉀C6o有超導(dǎo)性，超導(dǎo)臨界溫度19K。研究表明KxCo的晶體結(jié)構(gòu)中，C6o具有面心立方結(jié)構(gòu)(與NaCl晶體結(jié)構(gòu)中Na卡或C的排列方式類似)，而K卡填充

27、在其四面體和八面體空隙中，晶胞參數(shù)(相當(dāng)于NaCl晶胞的邊長)。(1) G。晶體類型與KxQ。晶體類型分別是、。(2)占據(jù)四面體空隙和八面體空隙中的E數(shù)之比是。(3) X=。(4)如果如半徑為，則C60的分子半徑約為。(5)計算KxC6o的密度。解：(1)分子晶體離子晶體(2) 2：1(3) 3(4)cm3十八.碳的第三種單質(zhì)結(jié)構(gòu)Go的發(fā)現(xiàn)是國際化學(xué)界的大事之一。經(jīng)測定Go晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)a=1420pni每個a平均孔徑為700pnQ0與堿金屬能生成鹽，如K3c60。人們發(fā)現(xiàn)K3G0具有超導(dǎo)性，超導(dǎo)臨界溫度為18K。K3c60是離子化合物，在晶體中以和G。3-存在，它的晶體結(jié)構(gòu)經(jīng)測

28、定也是面心立方，晶胞參數(shù)a=1424pm。阿伏加德羅常數(shù)為x1023mol-1,請回答：(1)畫出Q。的晶胞。計算相鄰C60球體最近距離，為什么這距離大于G。籠的孔直徑。(3)相鄰C6。球體間的距離是多少(4)與石墨平面原子間距離(335pm)相比，你認(rèn)為在G。晶體中G。一C60間作用力屬于哪一種類型(5)C60晶體的晶胞中存在何種空隙各有多少空隙(6)&G0晶體的晶胞中有多少個K，它們位于晶胞中何處(7)同一溫度下，K3G0的晶OO體密度比Q0的晶體密度增大了多少解：(1)答案見右圖。(2)最近距離(2dmin)2=a2+a2dm®2=2a2/4dmin=21/2/2=10

29、04pmdmin>700pm,說明在Q。晶體中，Q。G。之間不接觸，是分子晶體。(3)距離為1004-700=304pm(4) 304pm-335pm,石墨層間的作用力屬于范德華力，是分子間作用力。G0G0間作用力應(yīng)為分子間作用力，由于C60的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，故作用力大些，dv335Ps(5)晶胞中存在四面體和八面體兩種空隙，有8個四面體空隙，4個八面體空隙。(6) K3C60晶胞中含有4個結(jié)構(gòu)基元，因此有12個K+,其中，8個K+處于8個四面體空隙中，還有4個K+處于4個八面體空隙中。(7)C60:d=cm3K3c6Qd=cm3K3C60的晶體密度比C60增大了cm3十九(a

30、).水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的cm3到約為水的一倍半的g-cm-3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中在冰一口中，每個氧有8個最近鄰，其中與4個以氫鍵結(jié)合，上HO距離為295pm,另外4個沒有氫鍵結(jié)合，距離相同。(1)畫出冰一口的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(氧用。表示，氫用。表示)，標(biāo)明共價鍵(一)和氫鍵(-)。(2)計算冰一口晶體的密度。解：(1)氧原子坐標(biāo)：(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2)(2)p=cm3(冰-口是密度最大的一種，密度與的差異在于晶體理想化處理的必然：由鍵長計算金剛石和石墨的密度都有這樣的微小誤差)十九(

31、b).冰為六方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a=,c=；晶胞中O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),(0,0,(2/3,1/3,1/2),(2/3,1/3,;(1)畫出冰晶體的空間格子示意圖；其點陣型式是什么結(jié)構(gòu)基元是什么(2)計算冰的密度；計算氫鍵O-HI-O的鍵長。(3)畫出冰的晶胞示意圖解：(1)六方簡單格子；結(jié)構(gòu)基元為4HO;空間格子示意圖為其中：a=b,=90o,=120o(2)密度D=ZM/NVV=2Sin60o*=*108pm3=*1022cMD=4*(2*+*1023mol-1*10-22cM)=(3)坐標(biāo)為(0,0,0)與(0,0,的兩個。原子間的距離即為氫鍵的長度rr=*=(4)圖4米生

32、的結(jié)構(gòu)二十.(2004年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽決賽4題)日本的白川英樹等于1977年首先合成出帶有金屬光澤的聚乙快薄膜，發(fā)現(xiàn)它具有導(dǎo)電性。這是世界上第一個導(dǎo)電高分子聚合物。研究者為此獲得了2000年諾貝爾化學(xué)獎。(1)寫出聚乙快分子的順式和反式兩種構(gòu)型。再另舉一例常見高分子化合物，它也有順反兩種構(gòu)型(但不具有導(dǎo)電性)。(2)若把聚乙快分子看成一維晶體，指出該晶體的結(jié)構(gòu)基元。(3)簡述該聚乙煥塑料的分子結(jié)構(gòu)特點。(4)假設(shè)有一種聚乙快由9個乙快分子聚合而成，聚乙快分子中碳一碳平均鍵長為140pm若將上述線型聚乙快分子頭尾連接起來，形成一個具有很好對稱性的大環(huán)輪烯分子，請畫出該分子的結(jié)構(gòu)。p_題兀電

33、子在環(huán)上運動的能量可由公式一如區(qū)給出，式中h為普朗克常數(shù)x10-34Js),me是電子質(zhì)量(x10-31kg),l是大環(huán)周邊的長度，量子數(shù)n=0,士1,士2,計算電子從基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)需要吸收的光的波長。(5)如果5個或7個乙快分子也頭尾連接起來，分別形成大環(huán)輪烯分子，請畫出它們的結(jié)構(gòu)。(6)如果3個乙快分子聚合，可得到什么常見物質(zhì)。并比較與由5、7、9個乙快分子聚合而成的大環(huán)輪烯分子在結(jié)構(gòu)上有什么共同之處。(7)預(yù)測由3、5、7、9個乙快分子聚合而成的化合物是否都具有芳香性作出必要的說明。解:(1)C=CC=CC=CC=C(反式)杜仲膠(2) CH C+ CH C+(3)聚乙快的結(jié)構(gòu)單元

34、是CH每個碳原子軌道都是sp2雜化，形成了三個共平面的，夾角約120。的雜化軌道，這些軌道與相鄰的碳?xì)湓榆壍梨I合構(gòu)成了平面型的結(jié)構(gòu)框架。其余未成鍵的Pz軌道與這一分子平面垂直，它們互相重疊，形成長程的兀電子共軻體。(4)國3艙埠結(jié)構(gòu)E =%制-0 * ± I« ± 2 * 土 3.2 m4大環(huán)周邊長度 Z - IS x 14。= 2,52 x icP pm =2»52 runhe_he?受這AEi渭9h2mJ2.2，丸Igx11乂xZ.QQgKiyx(2-52xIO，#)19>6.626mlL=5+82x1(T'E=532nm吸收的波長5

35、tQ4(6)苯，都有3個順式雙鍵(苯看作單雙鍵)10(7)6輪烯(苯)、14輪烯、18輪烯都具有芳香性；10輪烯不具有芳香性。輪烯雖然兀電子也滿足4n+2,但環(huán)內(nèi)的2個氫原子的相對位置破壞了環(huán)的平面性。二十一.ReO3具有立方結(jié)構(gòu)，Re原子處于晶胞頂角，。原子處于晶胞每條棱上兩個Re原子的正中央。1 .陽離子和陰離子的配位數(shù)2 .如果一個陽離子被嵌入ReO結(jié)構(gòu)的中心，則得到什么類型的晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)式是什么3 .畫出此類型晶體晶胞示意圖；4 .描述三種離子的配位情況。解：1.Re:.=6;O:.=22 .鈣鈦礦型；ABO3；3 .如下圖；Ca、Ti和O原子分別處在它的頂角、體心和面心的位置上。4

36、.Ca2+12個O2一圍繞12面體Ti4+6個O2圍繞八面體C22個Ti4+和4個Ca2+圍繞八面體.二十二.（中國化學(xué)會第20屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題第8題（9分）超硬材料氮化鉗是近年來的一個研究熱點。它是在高溫、超高壓條件下合成的（50GPa2000K）。由于相對于鉗，氮原子的電子太少，衍射強度太弱，單靠X-射線衍射實驗難以確定氮化鉗晶體中氮原子數(shù)和原子坐標(biāo)，2004年以來，先后提出過氮化鉗的晶體結(jié)構(gòu)有閃鋅礦型、巖鹽型（NaCl）和螢石型，2006年4月11日又有人認(rèn)為氮化鉗的晶胞如下圖所示（圖中的白球表示氮原子，為便于觀察，該圖省略了一些氮原子）。結(jié)構(gòu)分析證實，氮是四配位的，而鉗是六配

37、位的；Pt-N鍵長均為，Nl-N鍵長均為pm（對比：N2分子的鍵長為）。1氮化鉗的上述四種立方晶體在結(jié)構(gòu)上有什么共同點2分別給出上述四種氮化鉗結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。3試在圖上挑選一個氮原子，不添加原子，用粗線畫出所選氮原子的配位多面體。4請在本題的附圖上添加六個氮原子（添加的氮請盡可能靠前）。解：1.氮化鉗的上述四種立方晶體在結(jié)構(gòu)上的共同點是：鉗原子面心立方最密堆積。2上述四種氮化鉗結(jié)構(gòu)的化學(xué)式依次為PtN、PtN、PtN2、PtN2.3紅線畫出了所選氮原子的配位多面體。4附圖上添加了六個氮原子。二十三.（中國化學(xué)會第20屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題第11題）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作

38、金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三澳化硼和三澳化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。1 .寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式。2 .分別畫出三澳化硼分子和三澳化磷分子的結(jié)構(gòu)。3 磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中。畫出磷化硼的正當(dāng)晶胞示意圖。4已知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478pm,計算晶體中硼原子和磷原子的核間距。5 畫出磷化硼正當(dāng)晶胞沿著體對角線方向的投影（用實線圓圈表示P原子的投影，用虛線圓圈表示B原子的投影）。解：1.合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式為BBr3+PBr3+3H=BP+6HBr2.三澳化硼分子和三澳化磷分子的結(jié)構(gòu)為BrBBrPBrBrBrBrBr平面三角形三角錐3 .磷化硼的正當(dāng)

39、晶胞示意圖為4 .晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-p）為dB-P=143a-V'3478Pm207pm445 .磷化硼正當(dāng)晶胞沿著體對角線方向的投影如下圖二十四.（中國化學(xué)會2003年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題第6題12分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為？，具有-CoQ-H2O-Na-H2O-層狀結(jié)構(gòu)；在以“CoO”為最簡式表示的二維結(jié)構(gòu)中，鉆原子和氧原子呈周期性排列，鉆原子被4個氧原子包圍，Co-O鍵等長。1 鉆原子的平均氧化態(tài)為。2 以O(shè)代表氧原子，姒代表鉆原子，畫出CoO層的結(jié)構(gòu)，用粗線畫出

40、兩種二維晶胞。二十五.（中國化學(xué)會2005年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題第2題12分）為紀(jì)念1905年愛因斯坦連續(xù)發(fā)表6篇論文導(dǎo)致物理學(xué)大變革100周年，今年被定為國際物理年。本題涉及的“熱電效應(yīng)”機理也是愛因斯坦首先闡釋的，即他提出的被后人稱為“愛因斯坦振蕩器”的獨立振蕩原子與溫度關(guān)系的模型。1左上圖是熱電效應(yīng)之一的圖解。給出圖中所有英文單詞（或詞組）及物理學(xué)符號的意義,并為此圖寫一篇不超過200字（包括標(biāo)點符號等）的說明文。解:input輸入hot熱（端）cold冷（端）heatflow熱流I電流強度nn型半導(dǎo)體pp型半導(dǎo)體i+正電流說明文如下向熱電材料構(gòu)成的半導(dǎo)體的n-p結(jié)的遠(yuǎn)端輸入外電流，

41、半導(dǎo)體發(fā)生空穴導(dǎo)電，電流流經(jīng)n-p結(jié)時發(fā)生復(fù)合，外電流輸入的能量轉(zhuǎn)化為熱流，使n-p結(jié)的溫度越來越低，而其遠(yuǎn)端的溫度越來越高，即有類似冰箱制冷的效應(yīng)。2下圖是化學(xué)家合成的能實現(xiàn)熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞模型。圖中的大原子是稀土原子，如例；小原子是周期系第五主族元素，如睇；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如鐵。按如上結(jié)構(gòu)圖寫出這種熱電晶體的化學(xué)式。給出計算過程。提示：晶胞的6個面的原子數(shù)相同。設(shè)晶體中睇的氧化態(tài)為一1,例的氧化態(tài)為+3,問：鐵的平均氧化態(tài)多大解：化學(xué)式LaFe4Sb12鐵的氧化態(tài)9/4=計算化學(xué)式的過程如下：晶胞里有2個La原子（處于晶胞的頂角和體心）；有8個Fe原子（處于睇

42、形成的八面體的中心）；睇八面體是共頂角相連的，平均每個八面體有6/2=3個睇原子，晶胞中共有8個八面體，8x3=24個睇原子；即：La2Fe8Sb24二十六.（中國化學(xué)會2005年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題第8題12分）LiCl和KCl同屬NaCl型晶體，其熔點分別為614c和776C。Li+、K+和Cl-的半徑分別為76pmr133Pm和181Pmi在電解熔鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的KCl晶體，可使電解槽溫度下降至400C,從而使生產(chǎn)條件得以改善。1 簡要說明加入熔點高的KCl反而使電解溫度大大下降的原因；解：熔點降低效應(yīng)；或形成有低共熔點的二元體系；或固相不互溶，而在液相

43、中產(chǎn)生混合嫡°2 有人認(rèn)為，LiCl和KCl可形成固溶體（并畫出了“固溶體的晶胞”）。但實驗表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它們的固相完全不混溶（即不能生成固溶體?。Ｕ埥忉屧诠滔嘀型耆换烊艿闹饕?。解：在固相中，離子呈周期性排列，對“相似相溶”的“相似條件”的要求比液相中嚴(yán)格得多。LiCl和KCl的結(jié)構(gòu)型式相同，Li+和K+的電價相等，Li和K的電負(fù)性差別也有限。顯然，兩個組分在固相中完全不互溶源于Li+和K+的半徑差別太大。3寫出計算LiCl和KCl兩種晶體密度之比的表達(dá)式（須包含離子半徑的符號）；DLiClmV LiCl4M LiClM LiCl3 aKClM

44、LiCl3 aLiClNaDKClm4MKClM KCl3 aLiClM KClV KClaKCl3NaM LiClr rKClM KClr rLiCl解:rKrClrr21 LirCl'4在KCl晶體中，K離子占據(jù)由Cl-離子圍成的八面體空隙，計算相距最近的八面體空隙中心之間的距離。解：2. 2ya = Y rK%(133+181) X2pm= 444pm8-5實驗證明，即使產(chǎn)生了陽離子空位，KCl晶體在室溫下也不導(dǎo)電。請通過計算加以說明。解：可按如下思路說明：離子晶體能夠?qū)щ娛怯捎陔x子離開原位而遷移到距離最近的空位所致。遷移中必須經(jīng)過由異號離子圍成的最小窗孔。比較離子半徑和窗孔的大

45、小，可判斷能否發(fā)生遷移，即能否成為快離子導(dǎo)體。取體積為KCl正當(dāng)晶胞體積1/8的小立方體（見圖）來考慮。三個分布在正當(dāng)晶胞0,0,0;1/2,0,1/2;0,1/2,1/2位置的Cl-圍成的三角形半徑為：12 22-a4、6rClarCl- rK666rCl 2 iCl 133pm 181pm 181pm3該半徑遠(yuǎn)小于K+的半徑，K+不能穿過此窗口，因而KCl晶體不能成為固體離子導(dǎo)體。大白球為Cl-,黑球為K+,虛線球為空位。二十七.（第38屆國際化學(xué)奧林匹克競賽理論試題）Fe304（磁鐵礦）本身是一種含有Fe2+、Fe3+的混合氧化物，屬于ABQ（尖晶石）型化合物。其中氧離子作面心立方最密堆

46、積。下圖示出了氧離子（灰球）的堆積形式與二價A離子、三價B離子的代表性位置。墨球代表一個正四面體中心，白球代表一個正八面體中心。1 .在一個ABQ單元中，鐵離子有多少個可填充的正八面體空隙圖中某些空隙是被相鄰的單元共同擁有的。解：正八面體空隙4個；ABQ可采用常式與反式尖晶石結(jié)構(gòu)。在常式尖晶石中，兩個B離子分別占據(jù)兩個八面體空隙；一個A離子占據(jù)一個正四面體空隙。在反式尖晶石結(jié)構(gòu)中，兩個B離子中的一個占據(jù)正四面體空隙，另一個B離子和A離子占據(jù)正八面體空隙。2 .在Fe3Q中，有百分之幾的可填充的正四面體空隙被Fe2+或Fe3+占據(jù)解：1/8;3 Fe30屬于反式尖晶石結(jié)構(gòu)，t#畫出在晶體場中Fe

47、2+的分裂形式并填入電子。電子成對能大于八面體場分裂能。解：卜:時4二十八.（中國化學(xué)會第20屆全國高中學(xué)生化學(xué)決賽競賽試題第4題）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，試觀察右邊圖形，回答：（1） 這個基本結(jié)構(gòu)單元由12個硼原子組成，鍵角是60,共含有30個B-B鍵。（2） 在每個B-B鍵長的三分之一處切掉所有的硼原子，形成的是32面體。如果在此新形成的多面體的每個頂點上換上碳原子，就是一種新的微粒，具化學(xué)式為C60截角二十面ft,F=32（正五暹形X12、正六暹形X20）;V=60;E=90第4題Q2分

48、）硼氫化鈉是一種重要的還原劑，可用于紙光漂白、酸的的還原及含汞污水的處理等等。近年來，科學(xué)家十分關(guān)注硼氫化鈉用作儲氫介質(zhì)的研究。2005年GJ.G而EfbM和工Emmitt考查了硼氫化鈉的辭解反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)它與乙博反應(yīng)的產(chǎn)物A是由互相平行的一維鏈組成的晶4-1寫出硼氨化鈉與乙醉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。Q分）4.2根據(jù)A中存在的作用力類型說明A屬于何種晶體，Q分）“3畫出A的一維結(jié)構(gòu)示意圖，確定A的結(jié)胸基元，抽出一維點陣（6分）IA中Na的配位數(shù)為多少？碉原子杲取什么雜化？（2分）4-5棚的一種同素異構(gòu)體是由以B為頂點的一十面體）單位和單個B原子組成的晶體，其晶胞參數(shù)為日=b=875,6pm/=501

49、8pm,晶體密度p=23IOgcm晶胞沿心顯c軸的投影圖如下：ooOAo6II0一二一bO一0"C0012單個B未調(diào)出沿?；?。物的投影沿C軸的6騫（I）計算晶胞中的原子數(shù),（4分）（2）畫出晶胞示意圖.（2分）確定晶體的結(jié)構(gòu)基元、點庫型式及特征對稱元素，（4分）解:4-1nNaBH4+4nCH3CH2OH-NaB（OC2H5）4ff+4«H2t（分子式錯誤，方程式未配平不得分；未寫內(nèi)不扣分）4-2A屬于混合晶體。4-3NaB（OC2H6”的一維結(jié)構(gòu)示意圖及一維點陣如下：4d Na的配位數(shù)為4 , B原子采取城雜仇（2分）4-52 闞p W（用）-Mn/（a cA”） n =

50、 /JL F l（各1分,共2分）?!2310X875.62X50Z8X0-SllX64023X102710.81（1 分）晶胞示意圖。分）Be （單個B原子未畫出）（2分）點陣型去四方P結(jié)構(gòu)基元犯述2B （或答素晶脅（將結(jié)曲基元回答為5OB可賽1分）特征對稱元素：44（1分）（2分）。分）二十九.（中國化學(xué)會第20屆全國高中學(xué)生化學(xué)決賽競賽試題第2題）第2題（14分）自然界中許多金屬和豐金屬形成的礦物微粒的粒度介于納米微米之間，并呈現(xiàn)出不同的晶體形谷和特殊的物理學(xué)性能，我國已發(fā)現(xiàn)多個儲量豐富的大型天然納米非金屬礦床,M膨間土是一種天然納米礦物材料，主要成分為蒙脫石，蒙脫石是層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦

51、物，在一定地質(zhì)條件下可形成厚度為納米尺寸的層狀晶體。不考慮層間水和陽離子置換時，化學(xué)式為AbSiQMOHL將下面蒙脫石晶體結(jié)構(gòu)圖中與中心Al原子配位的0原子和OH原子團(tuán)用短線連接起來（A1的配位多面體共邊），指出配位多面體的空間構(gòu)型.（4分）0八00000。S0。:0*0°00丁000。%°。0O O, OOP O*o O七 OO 。A1Si0E02-2非金屬納米礦物開采出來后，需經(jīng)選礦、化學(xué)提純才能應(yīng)用，（1）當(dāng)?shù)V物中含有Cu$、ZnS雜質(zhì)時，將適量濃硫酸拌入礦粉，加熱，充分?jǐn)嚢?，待反?yīng)完全月用水稀釋、過濾、清洗，可將這些雜質(zhì)分離除去，從環(huán)保和經(jīng)濟的角度，應(yīng)盡量減少硫酸的

52、用量，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。加水稀釋的目的是什么？（2.5分）Q）當(dāng)?shù)V物中含有A%與、S曲2雜質(zhì)時，加入硫化鈉和少量氫氧化鈉的混合溶液，加熱攪拌，待反應(yīng)完全后經(jīng)過濾、清洗，可格雜質(zhì)分離除去寫出主耍化學(xué)反應(yīng)方程式，為什么需加氫氧化鈉溶液？（2.5分）2-3若膨潤土中含電0味白度就會受到影響，須進(jìn)行漂白處理：在硫酸介質(zhì)中用連二亞硫酸鈉作漂白劑進(jìn)行漂白;加水漂洗后加入氨基三乙酸鈉kn與a）,結(jié)合殘留的亞鐵離子，以維持產(chǎn)品的白度。（1）寫出漂白過程的離子反應(yīng)方程式，（2分）（2）寫出氮基三乙酸鈉與亞鐵離子結(jié)合生成的2;I型單核配合物的化學(xué)式及陽離子的結(jié)構(gòu)式。（3分）解:第2題（14分）（3分）JU/0H

53、O®-o空間構(gòu)型：八面體2-2(1)ZnS4"2H2SO4-=ZnSO1S03+S+2H2OCuS+2H5SO4=CuSO4+SO2+S+2H2O加水的目的是浸取反應(yīng)生成的可溶性琉酸鹽。(2)As2SJ+3Na2S=2Na?AsS)SnSi+N由SNaSnSs加入氫氧化Wl目的是防止破化鈉水解。2*3SA2i+FciOj+2H+=2SOf+2Fe+%0Na.FeAjM要求畫出錯的超位多面體（1分）。分）0分）（0.5分）（1分）。分）（0.5分）Q分）三十.G4Hb4有三種特殊的同分異構(gòu)體A、BC,它們都是籠狀結(jié)構(gòu)，不含有雙鍵和三鍵；它們都只有一種一氯取代物，而二氯取代物不

54、完全相同。試畫出或說明A、B、C的碳原子空間構(gòu)型和二氯取代物的具體數(shù)目，并比較A、B、C分子的穩(wěn)定性。解：A.截角立方體,正方體去8個頂點，C原子組成8個正三角形和6八邊形;F=14,v=24,E=36;共有3+10-3=10種二氯取代物；注意，異構(gòu)體數(shù)的計算最好找一個平面。如下圖B.截角八面體，正八面體去6個頂點，C原子組成6個正方形和8個正六邊形；F=14,v=24,E=36;共有11種二氯取代物；C.正十二棱柱；共有13種二氯取代物穩(wěn)定TB>A>C;四元環(huán)，六元環(huán)穩(wěn)定?？扇急?個體木合物的轆”3氣體水合物是一類通過LLO氫鍵將止0分子結(jié)合成三維骨架型的主體結(jié)構(gòu)，在其中有多面體孔穴.孔穴中包含作為客體(G的氣體小分子，形成蘢形水合包合物晶體。根據(jù)客體分子的大小和形狀.水分子可組成多種形式的主體骨架結(jié)構(gòu)：已知有上百種氣體分子和水形成水合包合物。表2列出若干實例，圖7示出表2中所列的多面體的結(jié)構(gòu)。：$”)5%，3切心審口鏟fflt氣體水合物