高考新課標化學二輪復習方案專題 化學反應速率和平衡PPT課件

1、專題八專題八 化學反應速率和平衡化學反應速率和平衡第1頁/共52頁主干知識整合主干知識整合專題八專題八 主干知識整合主干知識整合 第2頁/共52頁專題八專題八 主干知識整合主干知識整合 第3頁/共52頁專題八專題八 主干知識整合主干知識整合 第4頁/共52頁要點熱點探究要點熱點探究專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一化學反應速率及其影響因素探究點一化學反應速率及其影響因素第5頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第6頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第7頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第8頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探

2、究第9頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第10頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第11頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究【點評】 本題易將反應速率與化學平衡的移動混淆而錯選。此處常見的誤區(qū)有：反應向正反應方向移動，則正反應速率一定增大，反應向逆反應方向移動，則逆反應速率一定增大。第12頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究2010海南化學卷海南化學卷對于化學反應3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C【解析解析】

3、 將四個選項變成分數形式，看是否符合速率比等于化學計量數比關系。第13頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第14頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第15頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二化學平衡狀態(tài)的判斷及化學平衡移動探究點二化學平衡狀態(tài)的判斷及化學平衡移動第16頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第17頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究2 2化學平衡的移動化學平衡的移動(1)(1)分析化學平衡是否移動的一般思路分析化學平衡是否移動的一般思路比較同一物質的正比較同一物質的正逆化學反應速率的相對大小。逆化學反應

4、速率的相對大小。第18頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究(2)(2)化學平衡移動原理化學平衡移動原理勒夏特列原理解讀勒夏特列原理解讀原理內容：外界條件對化學平衡的影響可概括為一句話：若原理內容：外界條件對化學平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。方向移動。原理解讀：原理解讀：“減弱這種改變減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應方向移動；升溫平衡向著吸熱反應方向移動；增加反應物濃度平衡向反應物濃度減小的方向移動；增壓平增加反應物濃度平衡向反應物濃度減小的方向移動；增壓平衡向氣體物質

5、的物質的量減小的方向移動。衡向氣體物質的物質的量減小的方向移動。化學平衡移動的結果只是減弱了外界條件的改變，而不能化學平衡移動的結果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。第19頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究惰性氣體對化學平衡的影響惰性氣體對化學平衡的影響第20頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究3 3等效平衡等效平衡(1)(1)定義：相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開定義：相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同

6、物質的含量始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量( (體積分數、質量分數或物質的量分數體積分數、質量分數或物質的量分數) )都相同的化學平衡互都相同的化學平衡互稱等效平衡。稱等效平衡。(2)(2)類型類型恒溫、恒容條件下的等效平衡恒溫、恒容條件下的等效平衡對反應前后氣體分子數改變的可逆反應，改變起始加入量時，對反應前后氣體分子數改變的可逆反應，改變起始加入量時，“一邊倒一邊倒”后后( (即通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式即通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式同一半邊的物質的量同一半邊的物質的量) )，與原起始加入量相同，則為等效平衡。，與原起始加入量相同，則為等效平衡。平

7、衡時的各物質的濃度、百分含量均相同。平衡時的各物質的濃度、百分含量均相同。第21頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究對反應前后氣體分子數不變的可逆反應，改變起始加入量時，對反應前后氣體分子數不變的可逆反應，改變起始加入量時，“一邊倒一邊倒”后，投料時的物質的量比與原起始加入量的比值相后，投料時的物質的量比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時的各物質百分含量均相同。同，則為等效平衡。平衡時的各物質百分含量均相同。恒溫恒壓下的等效平衡恒溫恒壓下的等效平衡如果反應在恒壓下進行，改變起始加入量時，只要通過可逆反如果反應在恒壓下進行，改變起始加入量時，只要通過可逆反應的化學計量數

8、比換算成反應物應的化學計量數比換算成反應物( (或生成物或生成物) )，物質的量比與原，物質的量比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時的各物質百分起始加入量的比值相同，則為等效平衡。平衡時的各物質百分含量均相同。含量均相同。第22頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究例2 2011浙江卷改編 某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)?？梢耘袛嘣摲?/p>

9、解反應已經達到平衡的是()A在生成3 mol NH鍵的同時，有1 mol C=O雙鍵斷裂B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數不變第23頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究C【解析解析】 (1)A項，生成3 mol NH鍵(1 mol NH3)，表示正反應速率，斷裂1 mol C=O雙鍵(0.5 mol CO2)，表示逆反應速率，正逆反應速率相等；B項，該反應前后氣體分子數不相等，因此密閉容器總壓強不變可以作為平衡標志；由于反應中有非氣體物質，因此混合氣體的密度不變可以作為平衡標志；密閉容器中只有氨氣和CO2，且二者的體積比始終為2 1，因

10、此氨氣的體積分數不能作為平衡標志。第24頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是()加入一種反應物，增大體系的壓強，升高溫度，使用催化劑，化學平衡常數減小ABC D第25頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究C【解析解析】 對于有固體參加的反應來說，增加固體反應物的質量，因為不能改變其濃度，對平衡無影響，錯；壓強的改變對溶液中進行的反應的反應速率和平衡沒有影響，錯；任何反應都伴隨著能量的變化，即任何反應不是吸熱反應，就是放熱反應，改變反應溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動，對；催化劑只能改變反應速率，不能改變反

11、應的限度，錯；化學平衡常數減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學平衡一定發(fā)生了移動，對。第26頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究 確認能發(fā)生化學平衡移動的是()A化學反應速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應達到平衡后，使用催化劑第27頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究C【解析解析】 對反應前后氣體體積不變的可逆反應，若達到平衡改變壓強，正、逆反應速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動(等效平衡)，但對氣體體積改變的反應，平衡發(fā)生移動，故A、B項的平衡不一定發(fā)生移動；

12、催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，平衡也不移動；而C項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變，故可確認發(fā)生了移動。第28頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三化學平衡的有關計算探究點三化學平衡的有關計算第29頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第30頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第31頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第32頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究3化學平衡常數化學平衡常數(1)代入化學平衡常數表達式的各物質的濃度為平衡濃度，代入化學平衡常數表達式的各物質的濃度為平衡濃度，而不是初始

13、濃度。而不是初始濃度。(2)K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程度越大，即反應進行得越完全，反應物轉正反應進行的程度越大，即反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率越小?；试酱?；反之，就越不完全，轉化率越小。第33頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究(3)化學平衡常數化學平衡常數K只與溫度有關，與濃度、壓強無關。只與溫度有關，與濃度、壓強無關。若反應的若反應的H0，升溫，化學平衡逆向移動，升溫，化學平衡逆向移動，K值減?。恢禍p??；若反應的若反應的H0，升溫，化學平衡正向移動，升溫，化

14、學平衡正向移動，K值增大。值增大。(4)K應用于判斷平衡移動的方向：當應用于判斷平衡移動的方向：當QcK，反應向正反應方，反應向正反應方向進行；向進行；QcK，反應處于平衡狀態(tài)；，反應處于平衡狀態(tài)；QcK，反應向逆反應方，反應向逆反應方向進行。向進行。(5)K用于計算平衡濃度、物質的量分數、轉化率等。用于計算平衡濃度、物質的量分數、轉化率等。第34頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究例3 2011全國卷 在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于()A5%B10% C15% D20

15、%第35頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第36頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究【點評點評】 利用三段式可有效地理清各物理量之間的關系，利用三段式可有效地理清各物理量之間的關系，保持解題過程中思路清晰。使用三段式要注意：若題目中保持解題過程中思路清晰。使用三段式要注意：若題目中給出的是各種物質的物質的量而不是濃度，上述各式中的給出的是各種物質的物質的量而不是濃度，上述各式中的濃度均可用物質的量來代替。但要注意表示各種物質的量濃度均可用物質的量來代替。但要注意表示各種物質的量的關系要統一，而且單位也要統一。的關系要統一，而且單位也要統一。第37頁/共52頁專題八

16、專題八 要點熱點探究要點熱點探究第38頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究C【解析解析】第39頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第40頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究例4 已知下列反應的平衡常數：第41頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第42頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究 探究點四圖表及圖像問題探究點四圖表及圖像問題第43頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第44頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究第45頁/共52頁專題八專題八 要點熱點探究要點熱點探究【點評點評】 本題若忽視題干中本題若忽視題干中“絕熱恒容密閉容器絕熱恒容密閉容器”幾個幾個關鍵字，不能從溫度對反應速率的影響入手，則會束手無關鍵字，不能從溫度對反應速