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1、考點(diǎn)卡片1二氧化碳的用途二氧化碳的用途 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的用途:也就是,用于光合作用和滅火,用作化工原料和氣體肥料,其固體(即干冰)可作制冷劑可見(jiàn),它對(duì)自然界的生命活動(dòng)是非常重要的沒(méi)有二氧化碳,綠色植物就無(wú)法進(jìn)行光合作用,也就無(wú)法滿足人和動(dòng)物所需的有機(jī)物的合成和對(duì)氧氣的需求;以及空氣中氧氣含量的相對(duì)穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán),等等 2硬水與軟水硬水與軟水【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水硬水與軟水的區(qū)分方法:就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中,攪拌,觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況(泡沫多的是軟水,泡沫少
2、、浮渣多的是硬水)在日常生活中,鑒別水質(zhì)軟硬,還可以在洗凈的容器中把水煮沸,然后倒出水,觀察有水垢是硬水,無(wú)水垢是軟水硬水的危害:使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩,如用硬水洗滌衣物,既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物,時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬;鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn),因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料,而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱,易引起管道變形或損壞,嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸硬水軟化的方法:將硬水軟化,實(shí)際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物,使之軟化成軟水采用蒸餾的方法,就可降低水的硬度,使之軟化,制取蒸餾水(凈化程度較高的水);而生活中通過(guò)煮沸水也可以降低水的硬度3飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法飽和溶液和不
3、飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示:但是,還需要注意的以下4點(diǎn):1當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法,來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí),是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體(如硝酸鉀、氯化銨等)來(lái)說(shuō)的如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體(如氫氧化鈣等)來(lái)說(shuō),上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反(即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫,降溫改為升溫),才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變2當(dāng)需要增加溶劑的量,來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí),一定要按照需要的量來(lái)加,切不可過(guò)多(為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水)3當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量,
4、來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí),一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑,并且要求是恒溫蒸發(fā)之4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量,來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí),一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致,切不可加入其它的和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)特別是,經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況:氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體?;瘜W(xué)式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰,水溶液稱作澄清石灰水。是一種白色粉末狀固體,微溶于水。氫氧化鈣具有堿的通性,是一種中強(qiáng)堿。氫氧化鈣是強(qiáng)堿,微溶于水。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。4固體溶解度曲線及其作用固體溶解度曲線及其作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所
5、謂固體溶解度曲線如圖所示:;就是用縱坐標(biāo)表示溶解度(用字母S表示,單位為克/g),橫坐標(biāo)表示溫度(用字母t表示,單位為),根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同,畫(huà)出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解具體如下:1點(diǎn),溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)(即飽和點(diǎn))表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度溫度在橫坐標(biāo)上可以找到,溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用:(1)根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度;(3)可以判斷或比較相同溫度下,不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡?/p>
6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?線,溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況曲線的坡度越大,說(shuō)明溶解度受溫度影響越大;反之,說(shuō)明受溫度影響較小溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用:(1)根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況一般規(guī)律是:大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀;只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,如食鹽(氯化鈉);極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,如熟石灰(2)根據(jù)溶解度曲線,判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小 (3)根據(jù)溶解度曲線,選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法(即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶);并且,還可以判斷或比較析出晶體的
7、質(zhì)量大?。辞€越陡,析出的晶體就越多)3面,對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液;曲線上部面積上的點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液,且溶質(zhì)有剩余如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液,方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑 4交點(diǎn),兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的;并且,此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的5有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種:1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
8、一般計(jì)算公式是:2特殊計(jì)算公式(使用于飽和溶液)是:3變形公式有:值得注意的是:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,沒(méi)有單位;一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值)時(shí),才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種:1已知溶質(zhì)和溶液(或溶劑)的質(zhì)量,求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此時(shí),只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式,進(jìn)行計(jì)算即可2已知
9、(暗知)某溫度下的某物質(zhì)的溶解度,求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此時(shí),首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液,并制定該物質(zhì)的溶解度(有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋找),如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可3已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液(或溶質(zhì))的質(zhì)量,求算溶質(zhì)(或溶液或溶劑)的質(zhì)量此時(shí),可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中,進(jìn)行計(jì)算即可(注意:溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差)4已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度此時(shí),可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中,進(jìn)行計(jì)算即可5溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算此時(shí),由于溶液稀
10、釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的;若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g,則等式m g×a%=ng×b%成立,加入水的質(zhì)量為ngmg6在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算;即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算特別是,在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),需要注意的是:如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有,反應(yīng)生成物中也有,并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)之和;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算,即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組
11、份的質(zhì)量之和氣體的質(zhì)量沉淀(或雜質(zhì))的質(zhì)量;然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除,再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液(此時(shí),會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息),那么判定飽和后,就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了6合金與合金的性質(zhì)合金與合金的性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬(或非金屬),而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的性質(zhì)主要是:合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高,抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好;但是,大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差;總之,合金的性能主要決定于合金的成分具體如下表所
12、示:其中,青銅是人類歷史上使用最早的合金;生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金另外,鈦的合金(如鈦鎳合金)具有“記憶”能力,可記住某個(gè)特定溫度下的形狀,只要復(fù)回這個(gè)溫度,就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀,又被稱為“記憶金屬”此外,鈦還可制取超導(dǎo)材料,美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的7金屬銹蝕的條件及其防護(hù)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件,即鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹防止鐵制品生銹(即鐵銹蝕的防護(hù))的常用措施主要有如下:鐵銹的成分是Fe2O31用完鐵制品后及時(shí)擦洗干凈,置于干燥的環(huán)境,保持其表面的潔凈
13、、干燥2在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜例如,機(jī)械零件等表面涂油,家用電器、自行車(chē)車(chē)架、鋼窗等表面刷漆,等等3在鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)、煮黑等處理(使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜)例如,鋸條、鏈條等4在鐵制品表面鍍上一層其他金屬例如,自行車(chē)車(chē)把、鋼圈以及門(mén)把手和水龍頭等表面上,經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等5改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu),將其制成不銹鋼等合金另外,對(duì)于銅生銹的探究,除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外,還可以根據(jù)銅銹(又名銅綠或孔雀石等)的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3,結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來(lái)分析、探究,就不難反推出銅生銹的條件:2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3金屬鈉的活躍是很?chē)樔说?,?/p>
14、不能保存在空氣中,必須保存在煤油中,一旦投入水中,會(huì)與水反應(yīng)生面氫氧化鈉,產(chǎn)生一部分氫氣,并釋放大量的熱,引起氫氣的燃燒。8生石灰的性質(zhì)與用途生石灰、熟石灰的性質(zhì)與用途生石灰的主要成分是氧化鈣(CaO);是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物它的性質(zhì)是白色晶體或粉末,具有腐蝕性,易溶于酸,難溶于水,但具有吸水性,能與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱,生成白色固體(即氫氧化鈣,俗稱熟石灰;反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2)它的用途主要是用于消毒,改良水質(zhì),實(shí)驗(yàn)室里和食品包裝中常用做干燥劑提示:食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰(因?yàn)樗牧畠r(jià)易得),有時(shí)會(huì)使用硅膠(主要成分是二氧化硅,無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)嗅
15、,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具強(qiáng)烈的吸水性能)和保鮮劑活性鐵粉(它不僅能吸水,而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣,導(dǎo)致微生物缺氧而死,使食品防腐保鮮)9常見(jiàn)堿的特性和用途常見(jiàn)堿的特性和用途【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)堿主要是指氫氧化鈉和氫氧化鈣這兩種堿它們的具體特性和用途等如下表所示:除了上面這兩種堿之外,常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O),以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁Al(OH)3,還有一些生物堿如煙堿(尼古?。┑取久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)堿的特性及用途和制備的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力并且,經(jīng)常將其
16、與純堿和生石灰、干燥劑、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象、物質(zhì)的推斷和鑒別、酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(包括二氧化碳的檢驗(yàn))、固體物質(zhì)的溶解度及其隨溫度的變化、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、農(nóng)藥波爾多液、中和反應(yīng)的應(yīng)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作(或現(xiàn)象、結(jié)論)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)常見(jiàn)堿的特性及用途和制備等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),來(lái)反推常見(jiàn)堿的特性及用途和制備,或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤,或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等特別
17、是,對(duì)氫氧化鈉的溶于水放熱和吸水性、保存方法和制備,氫氧化鈣的溶解性、溶解度隨溫度的升高而減小、用于二氧化碳的檢驗(yàn)、保存方法和制備等,以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重需要注意以下四點(diǎn):1由于氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,所以將其放入水中時(shí)溶液的溫度會(huì)升高2由于氫氧化鈉固體具有吸水性,所以它可以作干燥劑這點(diǎn)可以根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來(lái)巧記3由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄟ@是個(gè)非常特殊情況,考試時(shí)會(huì)經(jīng)??疾榈剑砸酶淖儨囟鹊姆椒?,來(lái)將其飽和溶液變成不飽和溶液時(shí),應(yīng)該采用降溫;反之,應(yīng)該采用升溫4氫氧化鈣除了常用于改良酸性土壤以外,
18、還可用來(lái)處理工廠里排放的酸性廢水等10中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成水(HO)常見(jiàn)的中和反應(yīng)有:NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(白色沉淀,不溶于硝酸)+2H2O具體的操作步驟:以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例,首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液(使溶液成紅色),再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入
19、稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止其中,酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失,既可以說(shuō)明中和反應(yīng)的進(jìn)行,也可以說(shuō)明反應(yīng)的完全;但是不可說(shuō)明是否滴入過(guò)多的酸性溶液而使試液呈酸性(因?yàn)榉犹芤簾o(wú)法使酸性溶液顯色)其實(shí),檢測(cè)中和反應(yīng)是否在進(jìn)行(或是否完全)的方法,除此之外還有很多例如:1用pH試紙來(lái)檢測(cè):一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí),反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)變化用pH來(lái)檢測(cè)中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式 2用探測(cè)溫度的方法:一般來(lái)說(shuō),中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)(但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如燃燒等)所以,可以通過(guò)探測(cè)溶液的溫度是否升高,來(lái)推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全 至于中和反應(yīng)的應(yīng)用,主要有
20、如下四點(diǎn):1改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況,可以利用中和反應(yīng),在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,利于植物生長(zhǎng)例如,近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨,還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸,并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì),導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性,不利于作物的生長(zhǎng);于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中,以中和其酸性同時(shí),促進(jìn)微生物的繁殖,并且土壤中的鈣離子增加后,能促使土壤膠體凝結(jié),有利于形成團(tuán)粒,還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素2處理工廠的廢水:工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,若直接排放將會(huì)造成水污染,所以需進(jìn)行一系列的處理堿性污水需用酸來(lái)中和,酸性污水需用堿來(lái)中和例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等
21、雜質(zhì),可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理(生成硫酸鈣沉淀和水)3用于醫(yī)藥:人的胃液里含有適量的鹽酸(即胃液的pH值為0.91.5),可以幫助消化食物;但是如果飲食過(guò)量時(shí),胃會(huì)分泌出大量胃酸,反而造成消化不良,會(huì)使人感到不適,這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物,使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)例如,用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過(guò)多,生成氯化鋁和水 另外,被蚊蟲(chóng)叮咬后,蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3H2O)的藥水,來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸,就可減輕痛癢 4調(diào)節(jié)溶液酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng),就
22、可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH需要注意以下三點(diǎn):1中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)但是,不能反過(guò)來(lái)說(shuō)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水(如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)),可它就不是中和反應(yīng);還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水(如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)),可它也不是中和反應(yīng)2中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng);只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)3在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),由于酸和堿的溶液一般是無(wú)色,二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯,所以往往借助于一些試劑或儀器等(如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等),來(lái)幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全11常見(jiàn)化肥的種類
23、和作用常見(jiàn)化肥的種類和作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)化肥的種類和作用,如下表所示:需要注意以下幾點(diǎn):1對(duì)于常見(jiàn)化肥的種類來(lái)說(shuō),可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素(或磷元素、或鉀元素),來(lái)理解和識(shí)記并且,要注意如果同時(shí)含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的,才是復(fù)合肥(它屬于純凈物)2對(duì)于常見(jiàn)化肥的作用,可以采用“氮濃綠,余兩抗”這樣的口訣來(lái)識(shí)記其中,“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠;“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗磷肥是抗寒和抗旱(不過(guò),它還有促進(jìn)早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用),而鉀肥是抗病蟲(chóng)害和抗倒伏”3所謂銨態(tài)氮肥的特性(即銨鹽的化學(xué)性質(zhì)),是指
24、它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣(降低了肥效),所以在使用它時(shí),一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用4對(duì)于復(fù)合肥的判斷,要注意兩點(diǎn):(1)它是純凈物,(2)它的元素組成中必須同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上12化肥的簡(jiǎn)易鑒別化肥的簡(jiǎn)易鑒別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化肥的簡(jiǎn)易鑒別如表所示: 其中,最常用的氮肥的區(qū)分方法如圖所示:需要注意以下幾點(diǎn):1在對(duì)化肥(或物質(zhì))進(jìn)行鑒別時(shí),一般是先物理方法上著想,然后再考慮化學(xué)方法2對(duì)于氮肥的區(qū)分來(lái)說(shuō),一般都是根據(jù)銨態(tài)氮肥的特性(或銨根離子的檢驗(yàn)、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì))來(lái)進(jìn)行所謂銨態(tài)氮肥的特性,是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣(易揮發(fā),有刺激性的氣味,能夠使
25、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán))13銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)原理是根據(jù)銨態(tài)氮肥(即銨鹽)能與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣,這一共同的化學(xué)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)具體方法是取少量的待測(cè)樣品于試管中,滴加NaOH溶液(將試管移到酒精燈上微熱,效果更好),把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口;如果濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色(若聞其生成的氣體的氣味,會(huì)有刺激性氣味),則該化肥是銨態(tài)氮肥需要注意以下幾點(diǎn):1在對(duì)銨態(tài)氮肥進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí),一般是先物理方法上著想,聞一聞,看是否有氣味;如果聞到有刺激性氣味,則該氮肥為碳酸氫銨(因?yàn)樗环€(wěn)定,易分解生成有刺激性氣味的氨氣),對(duì)沒(méi)有氣味的氮肥,再根據(jù)銨態(tài)氮肥的特性
26、,考慮用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)不過(guò),有時(shí)還會(huì)聯(lián)系的氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法2在檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氨氣時(shí),一定要使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙因?yàn)榘睔獗旧聿⒉荒苁辜t色石蕊試紙變藍(lán),而當(dāng)氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙時(shí),會(huì)和其中的水化合生成氨水,氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)14單質(zhì)和化合物的判別單質(zhì)和化合物的判別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】單質(zhì)和化合物的判別是根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念,以及它們的不同點(diǎn),來(lái)對(duì)某純凈物進(jìn)一步地辨析、推斷,看它到底是單質(zhì)還是化合物具體的判別方法或技巧是:1從宏觀角度來(lái)說(shuō),首先,要看它是不是純凈物,只有當(dāng)它是純凈物時(shí),它才有可能是單質(zhì)或化合物千萬(wàn)不能認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定就是單質(zhì),也不能認(rèn)為由不同種元素
27、組成的物質(zhì)一定是化合物例如,白磷和紅磷,雖然都由磷元素組成,但它們不屬于一種物質(zhì),因此,它們混合后屬于混合物,不屬于純凈物;更談不上單質(zhì)了又如,空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成,但是由于它屬于混合物,不屬于純凈物,更不是化合物了然后,在確認(rèn)它是純凈物的前提下,再看它是由幾種元素組成的;由一種元素的是單質(zhì);由多種元素的就是化合物2從微觀角度來(lái)說(shuō),首先,也要看它是不是純凈物(只含有一種原子或分子);當(dāng)確認(rèn)它是純凈物時(shí),再看它其中含有幾種原子,含有一種的是單質(zhì);含有多種的是化合物15常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)的氧
28、化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念,以及它們的組成或構(gòu)成特點(diǎn),來(lái)對(duì)某化合物進(jìn)一步地辨析、推斷,看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種具體的判別方法或技巧是:1從宏觀角度來(lái)說(shuō),首先,要看它是不是純凈物,是不是化合物,只有當(dāng)它是純凈物中的化合物時(shí),它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽然后,再根據(jù)它們的組成特點(diǎn),對(duì)號(hào)入座即可而它們的特點(diǎn)分別是:(1)氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素,并且,其中一種必須是氧元素;書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí),氧元素符號(hào)在后面例如:二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)和氧化銅(CuO)等(2)酸的組成特點(diǎn)是它是由氫元素和酸根組成的;書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí),一般氫元素符號(hào)在前,
29、氫原子的個(gè)數(shù)是由后面的酸根的化合價(jià)的數(shù)值決定的(不過(guò),醋酸特殊一點(diǎn),起作用的氫原子在后面,前面是醋酸根)例如:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和醋酸(CH3COOH)等(3)堿的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和氫氧根組成的;書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí),金屬元素符號(hào)在前,后面的氫氧根的個(gè)數(shù)是由前面的金屬元素的化合價(jià)決定的例如:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2和氫氧化銅Cu(OH)2等(4)鹽的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的;書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí),金屬元素符號(hào)在前,酸根在后;并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)例如:氯化鈉(NaCl)、碳酸鈣(CaCO3)和硫酸鋁Al2(SO4)3
30、等2從微觀角度來(lái)說(shuō),首先,也要看它是不是純凈物,是不是化合物;當(dāng)確認(rèn)它是化合物時(shí),再根據(jù)它們的構(gòu)成粒子的不同,來(lái)進(jìn)一步分析、判斷如果它是由某原子和氧原子構(gòu)成的,就是氧化物(如水H2O);如果它是由氫原子和酸根構(gòu)成的,就是酸(如碳酸H2CO3);如果它是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的,就是堿(如氫氧化鈉NaOH);如果是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,就是鹽(如氯化鈉NaCl)注意以下幾點(diǎn):1在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí),首先,要明確它們都是化合物的進(jìn)一步分類;只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后,才可對(duì)它進(jìn)一步分析、判別,然后,根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構(gòu)成特點(diǎn),來(lái)確認(rèn)它到底是氧化物、酸
31、、堿和鹽中的哪一種2在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí),還要注意一種特殊的堿(即氨水NH3H2O)和一種特殊的鹽(即硝酸銨NH4NO3);前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的,后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的;雖然其中的銨根離子不是金屬離子,但是,由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似,所以就把它看作金屬離子了;這樣,它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了16利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小,體積小,總是在不停的運(yùn)動(dòng),彼此之間有間隔;同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同”的
32、性質(zhì),以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等,來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題要注意以下幾點(diǎn):1分子與原子的性質(zhì)可以簡(jiǎn)記為“兩小運(yùn)間,同同不不”八個(gè)字在利用它們來(lái)分析和解決問(wèn)題時(shí),要先看看與哪種粒子(即分子還是原子)有關(guān),然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之2在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問(wèn)題時(shí),一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來(lái)進(jìn)行思考、分析但是,不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),原子不能”當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的,而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的可是,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒(méi)有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的例如,水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成
33、它的水分子保持的,構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的;而對(duì)金屬(如鐵、銅等)、固態(tài)非金屬(如碳、硫)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)這三類物質(zhì)來(lái)說(shuō),它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其中是不含分子的,所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了,而是由構(gòu)成它的原子保持的17碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途,具體如下表所示:當(dāng)然,還會(huì)經(jīng)??疾榈侥咎亢突钚蕴康奈叫约捌溆米魑絼?,等等需要注意以下幾點(diǎn):1關(guān)于碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,可以根據(jù)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這個(gè)相互關(guān)系來(lái)互推巧記和理解2雖然金剛石和石墨都是由碳
34、元素組成的碳的單質(zhì),但是金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì),而石墨卻可以說(shuō)是天然存在的最軟的物質(zhì)它們的物理性質(zhì)之所以相差這么大,是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的3金屬光澤一般是金屬的特性,可是石墨卻具有金屬光澤,但是它不是金屬;這一點(diǎn)有特別注意4至于木炭和活性炭的吸附性,還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強(qiáng)些,所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時(shí),一般都用活性炭例如,防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來(lái)吸附毒氣的,制糖工業(yè)中也利用活性炭來(lái)脫色以制白糖,還有自來(lái)水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來(lái)吸附、過(guò)濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質(zhì),以及除去臭味的18有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識(shí)
35、點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則,結(jié)合著常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià),來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià);或者是來(lái)推斷化學(xué)式;或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù);等等例如,計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少?解析:在SO2里,O為2價(jià),根據(jù)“在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,硫元素肯定為正價(jià)設(shè):硫元素的化合價(jià)為x,列:x+(2)×2=0,解得:x=+4答:二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4又如,含有氯元素的酸有多種,高氯酸是其中的一種已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià),則高氯酸的化學(xué)式是()AHCl BHClO CHClO3 DHClO4解析:根據(jù)“在化合
36、物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià),氫元素為+1,就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的;觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得,它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已;又知氧元素在化合物中通常顯2價(jià)因此,可以設(shè):氯原子的個(gè)數(shù)為x,列:(+1)+(+7)+(2)x=0,解得:x=4故選項(xiàng)D是正確的同理可得,交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀(K2CrxO7)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛,因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià),那么,重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為 2要注意以下幾點(diǎn):1根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí),首先要辨析一下物質(zhì)的類別,如果是單質(zhì),其中
37、的元素的化合價(jià)也就不用推算了,根據(jù)“在單質(zhì)中,單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知,其化合價(jià)為零;如果是化合物,然后再設(shè)未知量,根據(jù)“在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,結(jié)合已知元素的化合價(jià)(即常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià),或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等),列等式求解即可但是,列等式時(shí),一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了;還有,化合價(jià)的正、負(fù)(特別是負(fù)價(jià))也不容忽視最后,求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號(hào),特別是,正號(hào)不能省略不寫(xiě)2根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子(或原子團(tuán))的個(gè)數(shù)時(shí),比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可,復(fù)雜一點(diǎn)的,要先設(shè)未知量,然后,再
38、根據(jù)“在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,結(jié)合已知元素的化合價(jià),列等式求解即可19元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式是:“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”當(dāng)然,如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量,就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來(lái)直接相比即可要注意以下幾點(diǎn):1雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量,但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
39、與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的因?yàn)?,相?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的,都是以一種碳原子(即碳12原子)質(zhì)量的1/12(即1.66×1027kg)作為標(biāo)準(zhǔn)的;當(dāng)然,可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實(shí)際質(zhì)量(即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量=該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12),但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候,這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了;所以,按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算時(shí),是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的2利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算還有,其
40、中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字(沒(méi)有數(shù)字時(shí),默認(rèn)為是1);但是,如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次,那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和;如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了,那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積并且,計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確,除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù),沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù),最少也要保留一位小數(shù)3利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)(即右下角的數(shù)字)時(shí),可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x,然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可4有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比,來(lái)計(jì)算其中某元素
41、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如,如果已知或已求氧化鐵(Fe2O3)中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7:3(即56×2:16×3),那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%即77+3×100%,也可以推算出氧元素的為30%20化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義分別是指元素符號(hào)、化學(xué)式和離子符號(hào)等及其周?chē)乃姆N數(shù)字所表示的含義具體內(nèi)容如下:1元素符號(hào)宏觀上表示元素,微觀上表示該元素的一個(gè)原子例如,H既表示氫元素,還表示一個(gè)氫原子;等等另外,還有一種特殊情況;那就是,部分元素符號(hào)還能表示由它所組成的物質(zhì)等;不過(guò),這些物質(zhì)必
42、須是由原子構(gòu)成的才行實(shí)際上,此時(shí)元素符號(hào)所表示的物質(zhì)意義,其實(shí)是該元素符號(hào)的兼職身份(即該物質(zhì)的化學(xué)式)所表示的意義也就是說(shuō),由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式就是組成該物質(zhì)的元素的元素符號(hào),因此,這類元素符號(hào)所表示的意義也就不只是那兩個(gè)基本意義了;它還能表示物質(zhì)及其組成或構(gòu)成等例如,F(xiàn)e除了表示鐵元素和一個(gè)鐵原子以外,還能表示鐵這種物質(zhì)、鐵是由鐵元素組成的、鐵是由鐵原子構(gòu)成的等2化學(xué)式宏觀上表示物質(zhì)及其組成,微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子,那么它還能表示元素和一個(gè)該原子;如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子,它除了表示一個(gè)該分子外,還表示該分子的構(gòu)成;等等當(dāng)然,有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,結(jié)合所給的
43、原子的相對(duì)原子質(zhì)量,還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),等等具體的表述是這樣的:(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義,以鐵(Fe)為例,它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外,還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子,等等(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義,以水(H2O)為例另外,根據(jù)水的化學(xué)式(H2O)還可以計(jì)算出:水的相對(duì)分子質(zhì)量是18;水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1:8;水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%,氧元素的是88.89%;等等(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義,以氯化鈉(NaCl)為例,它既表示氯化鈉這種物質(zhì),又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組
44、成,還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,等等3離子符號(hào)整體上表示一個(gè)該離子,右上角表示一個(gè)該離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷4四種數(shù)字的含義是這樣的:(1)化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字,表示微粒的個(gè)數(shù)例如,2H2表示2個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子,2H+表示兩個(gè)氫離子,等等(2)化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字,表示一個(gè)該微粒中所含該原子的數(shù)目例如,H2表示一個(gè)氫分子中含有二個(gè)氫原子;SO4表示一個(gè)硫酸根中含有四個(gè)氧原子;等等(3)化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字,表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)例如,H+表示一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷;SO42表示一個(gè)硫酸根離子帶二個(gè)單位的負(fù)電荷;等等(4)化學(xué)符號(hào)正上方的數(shù)字,表示在該化合物里該元素或
45、原子團(tuán)所顯的化合價(jià)例如,H2O2表示在水中氧元素顯2價(jià);NaOH1表示在氫氧化鈉中氫氧根顯1價(jià);等等要注意以下幾點(diǎn):1在化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字跟化學(xué)符號(hào)中所有元素符號(hào)和數(shù)字都有關(guān)系并且,此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義,不能再表示其宏觀含義了但是,化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字跟其前面的數(shù)字是無(wú)關(guān)的例如,在2H2中,前面的2表示2個(gè)氫分子(它與右下角的2是有關(guān)系的,當(dāng)沒(méi)有這個(gè)2時(shí),它就表示2個(gè)氫原子了);右下角的2表示1個(gè)氫分子含有2個(gè)氫原子(它與前面的2是無(wú)關(guān)的)2在根據(jù)化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字所表示的意義,來(lái)書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)時(shí),一定要規(guī)范、準(zhǔn)確,不可丟三落四21反應(yīng)類型的判定反應(yīng)類型的判定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類型的
46、判定主要是指四大基本反應(yīng)類型(即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng))的判定判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式,根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來(lái)細(xì)心地判定當(dāng)然,有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定判定方法是從物質(zhì)得、失氧(即氧元素)的角度來(lái)判定的;物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)要注意以下幾點(diǎn):1對(duì)于四大基本反應(yīng)類型的判定,一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類,在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)還要同時(shí)關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別2對(duì)于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定,主要看物質(zhì)是得氧還是失氧,并且,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,也就是常說(shuō)的氧化還原反應(yīng)(在高中會(huì)進(jìn)一步地學(xué)習(xí))2
47、2生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素是指人類及動(dòng)物為了維持生命和健康,必須攝取食物;而食物的成分主要含有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類,通常稱其為營(yíng)養(yǎng)素(或六大營(yíng)養(yǎng)素)具體內(nèi)容如下:1蛋白質(zhì):它是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料蛋白質(zhì)是由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中,其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中另外,許多植物(如大豆、花生)的種子里也含富含蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)產(chǎn)熱供給量占人體需要總能量的10%所以成人每日需要攝入6070g
48、的蛋白質(zhì),而處于生長(zhǎng)發(fā)育期間的青少年需要量更大(8090g)2糖類:它是組成人體的成分,是由C、H、O三種元素組成的化合物(又稱碳水化合物)淀粉屬于糖類,它主要存在于植物種子或塊莖中,如稻、麥、馬鈴薯等糖類是人體最主要的能量來(lái)源,對(duì)維持身體的健康有明顯的作用一般成人每日碳水化合物的需要量是480600g3油脂:它是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)常見(jiàn)的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等在常溫下,植物油呈液態(tài),稱之為油;動(dòng)物油呈固態(tài),稱之為脂肪;二者合稱油脂每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)放出39.3kJ的能量,比糖類多一倍,因此它是重要的供能物質(zhì)在正常情況下,每日攝入5060g油脂,它供給人體日需能量的20%2
49、5%脂肪的來(lái)源多是從牛奶、蛋黃、植物種子,如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中攝取一般成人體內(nèi)貯存約占人體質(zhì)量的10%20%的脂肪,女性高于男性它是維持生命活動(dòng)的備用能源當(dāng)人進(jìn)食量小、攝入食物的能量不足以支付機(jī)體消耗的能量時(shí),就要消耗自身的脂肪來(lái)滿足機(jī)體的需要(此時(shí)人就會(huì)消瘦);當(dāng)食入過(guò)多時(shí),又會(huì)增加消化系統(tǒng)負(fù)擔(dān),而且容易患肥胖病和心血管疾病4維生素:它是人和動(dòng)物為維持正常的生理功能而必需從食物中獲得的一類微量有機(jī)物質(zhì)在生理作用上維生素既不是構(gòu)成組織的原料,也不是供應(yīng)能量的物質(zhì),但卻是機(jī)體不可缺少的一類低分子有機(jī)化合物其化學(xué)結(jié)構(gòu)各不相同,大多數(shù)是某些酶的輔酶(或輔基)的組成成分,既是維持機(jī)體正常生
50、長(zhǎng)(生長(zhǎng)、健康、繁殖和生產(chǎn)機(jī)能)必不可缺的化合物,又是機(jī)體進(jìn)行生化反應(yīng)的催化劑,在體內(nèi)起催化作用,能促進(jìn)主要營(yíng)養(yǎng)素(蛋白質(zhì)、脂肪、糖類等)的合成和降解,從而控制代謝因此,沒(méi)有維生素就沒(méi)有人體的生命活動(dòng)維生素有20多種,它們?cè)谌梭w內(nèi)不能合成,需要從食物中攝取維生素在人體內(nèi)需要量很小,但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用缺乏某種維生素將使人患病,如缺乏維生素A,會(huì)引起夜盲癥;缺乏維生素C,會(huì)引起壞血病水果、蔬菜、種子食物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚(yú)類、魚(yú)肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均富含維生素5無(wú)機(jī)鹽:它又稱為礦物質(zhì),是由無(wú)機(jī)元素所構(gòu)成,占人體體重的4% 由于無(wú)機(jī)鹽在人體內(nèi)的含量不同,可分
51、為常量元素和微量元素常量元素有鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯、鎂七種元素,它們?cè)隗w內(nèi)的含量較多(超過(guò)0.01%)微量元素有鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒等,在人體的含量較少(少于0.01%)無(wú)機(jī)鹽在人體具有多方面的功能它構(gòu)造人體組織,使骨骼堅(jiān)硬并可支持身體同時(shí),又存在于細(xì)胞、血液、神經(jīng)、肌肉等組織中,構(gòu)成人體的柔軟組織無(wú)機(jī)鹽溶于體液,可加強(qiáng)人體的各項(xiàng)生理機(jī)能活動(dòng),使人體得以維持相對(duì)平衡狀態(tài)6水:它在人體的含量約占體重的60%,分布于人體各組織、器官和體液中,并由皮膚及大小便排出體外,同時(shí)又不斷地從體外攝取水分進(jìn)行補(bǔ)充,從而使體內(nèi)的水分得以維持平衡如果把蛋白質(zhì)稱為生命的基礎(chǔ),那么水就是生命的搖籃
52、因?yàn)樗菭I(yíng)養(yǎng)素的溶劑,是代謝產(chǎn)物的溶劑和體內(nèi)所有反應(yīng)的介質(zhì)營(yíng)養(yǎng)素的消化和吸收、物質(zhì)的交換、血液的循環(huán)、新組織的合成及廢物,有毒物質(zhì)的排泄都離不開(kāi)水此外,水還可滑潤(rùn)關(guān)節(jié)、肌肉、體腔、保持皮膚的柔軟,調(diào)節(jié)人體的溫度,保護(hù)人體的組織和器官一般成年人每日需水量為20003000毫升,可通過(guò)食物和飲料獲得足夠的水分要注意以下幾點(diǎn):1六大營(yíng)養(yǎng)素的名稱一定要熟練地記住,填寫(xiě)時(shí)切記不能寫(xiě)錯(cuò)別字尤其是,其中的油脂不要寫(xiě)成脂肪2對(duì)于六大營(yíng)養(yǎng)素的來(lái)源及其缺乏癥等,只需記住典型的、主要的來(lái)源和缺乏癥即可3雖然維生素是機(jī)體進(jìn)行生化反應(yīng)的催化劑,在體內(nèi)起催化作用,能促進(jìn)主要營(yíng)養(yǎng)素(蛋白質(zhì)、脂肪、糖類等)的合成和降解,從而
53、控制代謝但是,大多數(shù)只是某些酶的輔酶(或輔基)的組成成分酶實(shí)際上是一類重要的蛋白質(zhì),是生物催化劑,能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)并且,一種酶只能催化一種反應(yīng),而且是在體溫和接近中性的條件下進(jìn)行的例如,人們消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的當(dāng)在口中咀嚼米飯和饅頭時(shí)會(huì)感到有甜味,就是因?yàn)橥僖褐泻械牡矸勖?,將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故;余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下,水解為人體可吸收的葡萄糖23亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽它是亞硝酸根離子與鈉離子化和
54、生成的無(wú)機(jī)鹽如圖所示:;亞硝酸鈉白色至淺黃色粒狀、棒狀或粉末,有咸味,易潮解,易溶于水和液氨,其水溶液呈堿性,其pH約為9,微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉若加熱到320以上則分解,生成氧氣、氧化氮和氧化鈉有氧化性,與有機(jī)物接觸易燃燒和爆炸,并放出有毒和刺激性的過(guò)氧化氮和氧化氮的氣體亞硝酸鈉與肉制品中肌紅蛋白、血紅蛋白生成鮮艷、亮紅色的亞硝基肌紅蛋白或亞硝基血紅蛋白而護(hù)色時(shí),尚可產(chǎn)生腌肉的特殊風(fēng)味因此,常作為添加劑被廣泛用于腌肉等按GB2760規(guī)定量添加,肉食中最大使用量是0.15g/kg,肉食中亞硝酸鈉殘留量在罐頭中不得超過(guò)0.05g/kg;肉制品不
55、得超過(guò)0.03g/世界食品衛(wèi)生科學(xué)委員會(huì)1992年發(fā)布的人體安全攝入亞硝酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)為00.1/體重;若換算成亞硝酸鹽,其標(biāo)準(zhǔn)為04.2/60千克體重,按此標(biāo)準(zhǔn)使用和食用,對(duì)人體不會(huì)造成危害亞硝酸鈉有毒,過(guò)量食入(人食用0.2克到0.5克就可能出現(xiàn)中毒癥狀,若一次性誤食3克,就可能造成死亡;)的毒副作用是麻痹血管運(yùn)動(dòng)中樞、呼吸中樞及周?chē)?,形成高鐵血紅蛋白急性中毒表現(xiàn)為全身無(wú)力、頭痛、頭暈、惡心、嘔吐、腹瀉、胸部緊迫感以及呼吸困難;檢查見(jiàn)皮膚粘膜明顯紫紺嚴(yán)重者血壓下降,昏迷、死亡有時(shí),亞硝酸鈉被不法分子用來(lái)制造假食鹽我國(guó)曾發(fā)生多次將其誤作食鹽,用于烹調(diào)而引起的中毒事件至于甲醛在常溫下是一種無(wú)色
56、,有強(qiáng)烈刺激型氣味的氣體易溶于水、醇和醚它通常以水溶液形式出現(xiàn),3540%的甲醛水溶液叫做福爾馬林甲醛分子中有醛基發(fā)生縮聚反應(yīng),得到酚醛樹(shù)脂(電木)甲醛還會(huì)與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng),破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)因此,可用福爾馬林制作動(dòng)物標(biāo)本,使標(biāo)本能長(zhǎng)久保存但是,不能用甲醛水溶液來(lái)浸泡水產(chǎn)品等食用品;這樣會(huì)引起人體蛋白質(zhì)變性,使人中毒甲醛還是一種重要的有機(jī)原料,主要用于塑料工業(yè)(如制酚醛樹(shù)脂、脲醛塑料電玉)、合成纖維(如合成維尼綸聚乙烯醇縮甲醛)、皮革工業(yè)、醫(yī)藥、染料等甲醛對(duì)健康危害主要有以下幾個(gè)方面:1刺激作用:甲醛的主要危害表現(xiàn)為對(duì)皮膚粘膜的刺激作用,甲醛是原漿毒物質(zhì),能與蛋白質(zhì)結(jié)合、高濃度吸入時(shí)出
57、現(xiàn)呼吸道嚴(yán)重的刺激和水腫、眼刺激、頭痛 2致敏作用:皮膚直接接觸甲醛可引起過(guò)敏性皮炎、色斑、壞死,吸入高濃度甲醛時(shí)可誘發(fā)支氣管哮喘 3致突變作用:高濃度甲醛還是一種基因毒性物質(zhì)實(shí)驗(yàn)動(dòng)物在實(shí)驗(yàn)室高濃度吸入的情況下,可引起鼻咽腫瘤 4突出表現(xiàn):頭痛、頭暈、乏力、惡心、嘔吐、胸悶、眼痛、嗓子痛、胃納差、心悸、失眠、體重減輕、記力減退以及植物神經(jīng)紊亂等;孕婦長(zhǎng)期吸入可能導(dǎo)致胎兒畸形,甚至死亡,男子長(zhǎng)期吸入可導(dǎo)致男子精子畸形、死亡等 另外,還有甲醇(工業(yè)酒精常常含有少量甲醇)等化學(xué)品對(duì)人體健康也是有害的,使用時(shí)一定要注意其中甲醇的化學(xué)式為CH3OH,它是無(wú)色有酒的氣味,易揮發(fā)的液體,還易燃燒生成二氧化碳和水
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