高三一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(精簡(jiǎn)版)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求：考綱要求：1、理解難溶電解質(zhì)存在的沉淀溶解平衡；、理解難溶電解質(zhì)存在的沉淀溶解平衡；2、能運(yùn)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算、能運(yùn)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 一、溶解平衡的概念與特點(diǎn)一、溶解平衡的概念與特點(diǎn) 1概念概念 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀析出的在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等時(shí)，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)。速率相等時(shí)，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)。zxxk固體溶解固體溶解溶解平衡溶解平衡析出晶體析出晶體 2 2、沉淀溶解平衡的表示方法：、沉淀溶解平衡的表示方法：AgClAgCl（S) AgS) Ag+ +(aq)+Cl(aq)+Cl

2、- -(aq)(aq)注意：不表示電離平衡注意：不表示電離平衡AgCl = AgAgCl = Ag+ +Cl+Cl- -強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式3.3.特征：特征：逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變 3 3特征特征(1)逆：逆：(2)動(dòng)：動(dòng)：(3)等：等：(4)定：定：(5)變：變：動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)態(tài)平衡， v溶解和溶解和v沉淀均不為零沉淀均不為零v溶解溶解= v沉淀沉淀可逆過(guò)程可逆過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的離子濃度不變。達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的離子濃度不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡將發(fā)生移當(dāng)外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。二、

3、影響沉淀溶解平衡的因素二、影響沉淀溶解平衡的因素1 1、內(nèi)因：、內(nèi)因：2 2、外因：、外因： 濃度：濃度：加水稀釋，平衡向溶加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)解方向移動(dòng)溫度溫度： 絕大多數(shù)難溶鹽的溶絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程。解是吸熱過(guò)程。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：離子反應(yīng)效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)增大離子濃度，平衡增大離子濃度，平衡向沉淀方向移動(dòng)向沉淀方向移動(dòng)減小離子濃度，平衡減小離子濃度，平衡向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)難溶物本身的性質(zhì)難溶物本身的性質(zhì)三、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）三、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）1 1、定義、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液并飽和溶液并

4、達(dá)到溶解達(dá)到溶解平衡時(shí)，其平衡時(shí)，其溶解溶解平衡常數(shù)平衡常數(shù)叫做叫做溶度積常數(shù)溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱溶度積溶度積zxxk. .表達(dá)式表達(dá)式 A Am mB Bn n(s) mA(s) mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)例例1：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶解平衡關(guān)系式和溶度溶度積表達(dá)式。積表達(dá)式。 Ag2CrO4(s) Fe(OH)3(S)Ksp=Cm(An+) Cn(Bm-)2Ag+(aq)+CrO4-(aq)Ksp=C2 (Ag+) C (CrO4- )Ksp=C (Fe3+) C3 (OH-)Fe3+(aq)+3OH-(aq)、意義

5、：、意義： 一定溫度下，一定溫度下， KspKsp的大小反映了物質(zhì)在的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)于水中的溶解能力。對(duì)于同類型同類型的難溶電解的難溶電解質(zhì)，質(zhì)，KspKsp越大，其溶解能力越強(qiáng)。越大，其溶解能力越強(qiáng)。 、特點(diǎn)：、特點(diǎn)： 和其他平衡常數(shù)一樣，和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp Ksp 只與溫度只與溫度有關(guān)，有關(guān)，溫度一定時(shí)溫度一定時(shí)，Ksp不變不變。化學(xué)式化學(xué)式溶度積溶度積AgCl1.81010AgBr7.71013AgI8.511016一定溫度、一定溫度、Ksp=Cm(An+) Cn(Bm-)假設(shè)溶液中離子溶度積為假設(shè)溶液中離子溶度積為Qc1、QcKsp時(shí)時(shí)溶液過(guò)飽和，逆向移動(dòng)，

6、有沉淀析出。溶液過(guò)飽和，逆向移動(dòng)，有沉淀析出。2、Qc=Ksp時(shí)時(shí)溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)3、QcKsp2、生成沉淀的方法：、生成沉淀的方法：加沉淀劑法：加沉淀劑法：例：例：AgNOAgNO3 3溶液中加入溶液中加入NaClNaCl可生成沉淀可生成沉淀調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pHpH法：法：( (一一) ) 沉淀的生成沉淀的生成例例2、若使若使Fe3+ （當(dāng)（當(dāng)c(Fe3+) 10-5molL-1 時(shí)認(rèn)為已完時(shí)認(rèn)為已完全沉淀）完全沉淀，全沉淀）完全沉淀，pH至少應(yīng)為多少？至少應(yīng)為多少？Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2

7、.610-39 3539333910106 . 2)(106 . 2)(FecOHc)Lmol(.1 11 12 21 10 04 46 6 pH = 2.8Cu(OH)2（S） Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 1 11 10 06 65 51 10 06 65 52 20 02 22 20 0 .)Cu( c.)OH( c)Lmol(.1 1101010104 42 2 pH = 4.4 控制控制 pH：2.8 4.4 .例例3、1molL-1CuSO4溶液中溶液中,除去含有少量的除去含有少量的Fe3+雜質(zhì)，則雜質(zhì)，則pH應(yīng)在什么范

8、應(yīng)在什么范 圍？圍？Zx.xk例例4、現(xiàn)有一定濃度的、現(xiàn)有一定濃度的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀離子被沉淀離子開(kāi)始沉淀開(kāi)始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何處理？，如何處理？最好選用什么氧化劑氧化最好選用什么氧化劑氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先將先將Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)，再調(diào)節(jié)pH至約至約

9、4。DCD綠色氧化劑綠色氧化劑Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2O( (二二) )、沉淀的溶解、沉淀的溶解3Ag2S8H 2NO3-=6Ag3S2NO4H2OAgCl + 2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O1、酸溶解法、酸溶解法：如如CaCO3溶于鹽酸溶于鹽酸2、鹽溶液溶解法、鹽溶液溶解法：3、氧化還原溶解法、氧化還原溶解法：4、配位溶解法、配位溶解法: :如如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液如如Ag2 2S溶于稀溶于稀HNO3 3如如AgCl溶于氨水溶于氨水CaCO32H=Ca2H2OCO2例：已知常溫下，例：已知常溫下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2

10、S的的KSP依次減小依次減小 AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黃色淡黃色AgI黃色黃色Ag2S黑色黑色（1）你能解釋為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化嗎？）你能解釋為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化嗎？AgBr+ AgCl Ag+ + Cl- -NaBr = Br- + Na+沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)：沉淀轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)： Ksp差值越大差值越大,沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。( (三三) )沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化1、溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的、溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的溶解能力相對(duì)較弱的溶解能力相對(duì)較

11、弱的例例5、重晶石（主要成分是、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于）是重要原料，但由于BaSO4不溶不溶于酸，有人設(shè)想用飽和于酸，有人設(shè)想用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。（1）BaSO4的的Ksp比比 BaCO3小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？（2）已知，常溫下，）已知，常溫下， BaCO3的的KSP = 5.110-9 BaSO4的的KSP =1.010-10若在上述體系中，實(shí)現(xiàn)若在上述體系中，實(shí)現(xiàn)BaSO4向向BaCO3轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化，則CO32-溶液中溶液中CO32-濃度必須：濃度必須：如何操作

12、才能保證絕大多數(shù)如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCO3？大于大于5.110-4mol/L 飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaSOBaSO4 4（重復(fù)操作）（重復(fù)操作）BaBa2+2+BaCOBaCO3 3H H+ +2、溶解能力相對(duì)較弱的、溶解能力相對(duì)較弱的溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4 + + COCO3 32 2- - BaCOBaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2- - + + 2Na2Na+ + 沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀的轉(zhuǎn)化： (1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)條件：條件：一般情況下，一般情況下，溶解能力相