高中化學第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡2.3.2化學平衡的移動ppt課件

1、第3節(jié) 化學平衡第2課時 溫度、濃度對化學反應(yīng)速率的影響第二章第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡化學反應(yīng)速率和化學平衡如圖是二氧化氮在常溫、熱水、冰水中顏色變化的情況，常溫時是紅棕色，加熱時顏色變深，降溫時顏色變淺。【思考】（1）為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？（2)化學平衡受哪些因素的影響呢？學習目標學習目標1. 知道溫度、濃度對化學平衡影響的規(guī)律。知道溫度、濃度對化學平衡影響的規(guī)律。2. 會根據(jù)勒會根據(jù)勒夏特列原理夏特列原理(化學平衡移動原理化學平衡移動原理)判斷化學判斷化學平衡移動的方向平衡移動的方向?qū)W習重點學習重點溫度、濃度影響平衡移動的規(guī)律溫度、濃度影響平衡移動的規(guī)律學習難點學習難點溫度、濃度影

2、響平衡移動的規(guī)律溫度、濃度影響平衡移動的規(guī)律三. 影響化學平衡的因素（一）（一）. 化學平衡的移動化學平衡的移動定義：定義：可逆反應(yīng)中，可逆反應(yīng)中，舊化學平衡被破壞，新化學舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立的過程，平衡建立的過程，叫做化學平衡的移動。叫做化學平衡的移動。新條件下的新條件下的 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) V，正正=V，逆逆0一定條件下一定條件下的平衡狀態(tài)的平衡狀態(tài) V正正=V逆逆0 條件改變條件改變 V正正 V逆逆探究活動一探究活動一 ：濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響1按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中溶液顏

3、色變深溶液顏色變深 溶液顏色變深溶液顏色變深 溶液顏色變深溶液顏色變深 溶液顏色變深溶液顏色變深 對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大，分別增大c(Fe3)和和c(SCN)后，后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學平衡均向的濃度均增大了，即化學平衡均向正反應(yīng)方向移動了；滴加正反應(yīng)方向移動了；滴加NaOH溶液，由于溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小了，減小了Fe3的濃度，的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小的濃度也減小了，即化學平衡向逆反應(yīng)方向移動了了，即化學平衡向逆反應(yīng)方向移動了1. V(正正)突然增大，突然增大， V(逆逆)瞬間不變。瞬間不變。2. V(

4、正正) V(逆逆) 故：故：平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖1. V(正正)瞬間不變、瞬間不變、 V(逆逆)突然減小突然減小2. V(正正) V(逆逆) .故故 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。減少生成物濃度減少生成物濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小生成物濃度減小生成物濃度速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖2. V(正正) V(逆逆) 故故平衡向逆反應(yīng)方向移動

5、。平衡向逆反應(yīng)方向移動。1. V(正正)瞬間不變、瞬間不變、 V(逆逆)突然增大突然增大新平衡新平衡t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖增大生成物濃度增大生成物濃度1. V(正正)突然減小、突然減小、 V(逆逆)瞬間不變瞬間不變2. V(正正) V(放放)，故，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，V(正正)V (吸吸)新平衡新平衡原平衡原平衡t0vV(逆逆)V (放放)速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖升溫升溫分析：分析：降溫降溫1. V(吸吸)、 V(放放)都減慢，（比原平衡慢）。都減慢

6、，（比原平衡慢）。但吸熱反應(yīng)速率變化更快但吸熱反應(yīng)速率變化更快2. V(放放) V(吸吸) . 平衡向放熱反應(yīng)方向移動，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (放放)V (吸吸)新平衡新平衡速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖B 學以致用吸熱吸熱增大增大由表格中數(shù)據(jù)可知，溫由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高度越高 K 值越大，推知溫值越大，推知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。為吸熱反應(yīng)。學以致用4500C時時N2與與H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)壓強壓強(Mpa(NH3 )

7、(%)2.09.216.435.553.669.4減小壓強減小壓強平衡向氣體體積減小的方向移動平衡向氣體體積減小的方向移動增大壓強增大壓強平衡向氣體體積增多的方向移動平衡向氣體體積增多的方向移動 1體積體積 3體積體積 2體積體積N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)結(jié)論結(jié)論探究活動三探究活動三 ：壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響 aA(g)+bB(g) c C(g)+dD(g) a+bc+d 2. V(正正) V(逆逆) 故故平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。1. V(正正)、 V(逆逆)都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多都加快，氣體系數(shù)大的一方增得多原平衡原平衡t0vV(

8、正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖增大壓強增大壓強aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d1. V(正正)、 V(逆逆)都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多都減慢，氣體系數(shù)大的一方減得多2. V(正正) V(逆逆) 故故平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖減小壓強減小壓強aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b= c+d 1. V(正正)、 V(逆逆)都減慢，比原平衡慢。都減慢，比原平衡慢。2. V(正正

9、) = V(逆逆) 故故平衡不移動。平衡不移動。m+n = p+q原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V (正正)V (逆逆)=速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖減小壓強減小壓強由于由于H2O、CO、H2的濃度都不變，所以的濃度都不變，所以平衡不移動平衡不移動濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動 氣體體積不相等氣體體積不相等的反應(yīng)的反應(yīng)壓強增大，平衡左移；壓強增大，平衡左移； 體積擴大，平衡右移。體積擴大，平衡右移。A 學以致用4. 催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響催化劑催化劑能能同等程度同等程度改變化學反應(yīng)速率，改變化學反應(yīng)速率，V正正和

10、和V逆逆，仍然仍然相等相等，故不能使化學平衡發(fā)生移動。，故不能使化學平衡發(fā)生移動。原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V (正正)V (逆逆)=速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖溫度溫度濃度濃度壓強壓強改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件平衡移動方向平衡移動方向升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向放熱放熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度向向正反應(yīng)正反應(yīng)方向移動方向移動向向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動方向移動增大增大壓強壓強減小減小壓強壓強向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)減小減小的方向移動的方向移動向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)增大

11、增大的方向移動的方向移動歸納總結(jié)（三）（三）. 化學平衡移動原理化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減減弱弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。平衡移動的方向為減弱平衡移動的方向為減弱“外界條件改變外界條件改變”的的方向。方向。移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而 不能完全抵消外界條件的變化量。不能完全抵消外界條件的變化量。1. 概念概念2. 特點及注意事項特點及注意事項外界條件改變?yōu)橹?，外界條件改變?yōu)橹?，平衡移動結(jié)果為次。平衡移動結(jié)果為次。aA(g)+bB(g) cC

12、(g)+dD(g) m+n = p+q 1. V(正正)、 V(逆逆)都加快，比原平衡塊。都加快，比原平衡塊。2. 平衡不移動，故：平衡不移動，故： V(正正) = V(逆逆) 。原平衡原平衡0vtV(正正)V(逆逆)新平衡新平衡V (正正)V (逆逆)=速率速率- -時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖增大壓強增大壓強配制配制FeSO4溶液時，溶液時，加入鐵粉是為了防止加入鐵粉是為了防止Fe2被氧化。被氧化。B 學以致用升高溫度，化學平衡逆向升高溫度，化學平衡逆向移動，移動，A2的轉(zhuǎn)化率減??；的轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強，平衡正向移動。增大壓強，平衡正向移動。B 當堂檢測C Vc2cW的濃的濃度：度：V12 1.8c體積改體積改變的結(jié)變的結(jié)果果平衡平衡移動移動的結(jié)的結(jié)果果平衡一定向平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)減少的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以方向移動，所以abcd，平衡，平衡移動的結(jié)果導(dǎo)致移動的結(jié)果導(dǎo)致Z的體積分數(shù)減小，的體積分數(shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。的轉(zhuǎn)化率下降。當堂檢