2016高一預(yù)科化學(xué)(共77頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全二、混合物的分離和提純一、物質(zhì)的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法本章知識網(wǎng)絡(luò)：第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、本節(jié)知識要點(diǎn)：簡單知識提綱：一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、掌握一些標(biāo)志所表示的意義： 2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取簡單知識內(nèi)容：一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、掌握下列標(biāo)志所表示的意義：2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：（1）、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。 （2）、了解安全措施。 （3）、掌握正確、的操作方法。 （4）、

2、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。二、混合物的分離和提純：物質(zhì)的分離： 物質(zhì)的提純： 混合物分離和提純的方法：從物質(zhì)變化類型方面說：有 和 從實(shí)驗(yàn)基本操作的方面說：有過濾法、蒸餾法、分液法、洗氣法等。1、過濾和蒸發(fā)（1）過濾： （2）蒸發(fā)： （3）結(jié)晶： 實(shí)驗(yàn)1-1：粗鹽的提純 （1）SO42-離子的檢驗(yàn)方法？（2）粗鹽中的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、CaCl2、MgCl2的除去的方法？雜 質(zhì)加入試劑 化學(xué)方程式硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 2、蒸餾和萃取（1）蒸餾： 例如：以自來水為原料制備蒸餾水制備蒸餾水過程：1、自來水中氯離子的檢驗(yàn) 2、蒸餾法制取蒸餾水 3、蒸餾水中氯離子的檢驗(yàn)蒸餾操作注

3、意： （2）萃取： 例如：從碘水（混合物）中萃取碘（溶質(zhì)）（3）分液： 二、課堂舉例例1：在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志是（ ） A、 B、 C、 D、例2：下列操作中不正確的是（ ） A、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁 C、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 D、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁例3：下列各組混合物中，能用分液漏斗直接進(jìn)行分離的是（ ） A、汽油和植物油 B、水和四氯化碳 C、酒精和水 D、碘和四氯化碳例4：如果吃飯時(shí)不小心將油湯到在衣服上，可以用什么方法除去？說明你的依據(jù)？ 例5：某混合物中可能含有可溶性硫

4、酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論可靠嗎？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)？例6：就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：三、課堂訓(xùn)練（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）、下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯(cuò)誤的是（ ）A、化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B、化學(xué)將

5、在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C、化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2、下列實(shí)驗(yàn)操作要求中，主要從實(shí)驗(yàn)安全方面考慮的是（ ） A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B、點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)純 C、氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行氣密性檢查 D、滴管不能交叉使用3、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A、用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C、過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D、如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱4、若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 在

6、試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A、 B、C、D、5、在盛放劇毒農(nóng)藥甲胺磷的農(nóng)藥瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ）6、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從液體不互溶的角度考慮的是（ ）A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、分液7、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（ ）A、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C、將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D、在三腳架上放置泥三角，再將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱8、現(xiàn)有三組溶液：汽油和水 30的乙醇溶液 從溴水分離單質(zhì)溴

7、，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液9、能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）A、AgNO3溶液B、稀硝酸C、稀鹽酸D、稀硫酸10、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要

8、除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（ ）A、H2B、Cl2C、H2SD、CO212、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 停止加熱；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 放置酒精燈。其正確的操作順序?yàn)椋?（2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ （3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的

9、溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是：（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 過濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： 第一講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課后作業(yè)（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（ ）A、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就

10、什么都不知道B、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D、未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化2、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A、試管B、坩堝 C、蒸發(fā)皿D、燒杯3、對于酒精燈火焰由外到內(nèi)的分布正確的是（ ） A、外焰、內(nèi)焰、焰心B、外焰、焰心、內(nèi)焰 C、內(nèi)焰、焰心、外焰D、以上均不對4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A、將NaOH固體放在濾紙上稱量B、用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C、若有濃硫酸沾在了人的皮膚上，可以用稀NaOH溶液中和 D、將稀硫酸與濃硫酸（98%）混合，需將濃硫酸慢慢加入稀硫酸中5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口

11、倒出 B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C、可用酒精萃取碘水中的碘 D、稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中6、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）A、過濾法B、蒸餾法C、分液法7、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加Mg(

12、NO3)2溶液； 過濾； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A、B、C、D、8、有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為： Ba(NO3)2； KCl； NaOH； CuSO4 Na2SO4 如果不用其它試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別的順序中，最合理的是（ ）A、B、C、D、9、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：寫出ABCD溶

13、液中各溶質(zhì)的化學(xué)式： A： ； B： ； C： ； D： 第二講 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用本章知識網(wǎng)絡(luò)：第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全二、混合物的分離和提純一、物質(zhì)的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、本節(jié)知識要點(diǎn)：簡單知識提綱：一、物質(zhì)的量的單位-摩爾1、物質(zhì)的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：4、摩爾質(zhì)量（符號：M）：二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關(guān)簡單計(jì)算： 3、阿伏加德羅定律：三、物質(zhì)的量在化學(xué)

14、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度： 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液：簡單知識內(nèi)容：一、物質(zhì)的量的單位-摩爾1、物質(zhì)的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 使用該單位時(shí)應(yīng)該注意：（1） （2） 如1mol氧原子3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同，我們把這個(gè)數(shù)目稱之為阿伏加德羅常數(shù)。其近似值為6.02×1023 mol-1物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)(N)三者之間的關(guān)系：n=N/NA二、知識運(yùn)用課堂舉例例1：0.3molH3PO4中含 個(gè)磷酸分子，

15、個(gè)氫原子， 個(gè)磷原子， 個(gè)氧原子。 個(gè)電子。例2：6.02×1022個(gè)HNO3分子的物質(zhì)的量是 ，其中氫原子的物質(zhì)的量是_ ，氧原子的物質(zhì)的量是 ，電子的物質(zhì)的量是 。三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、0.2molNa2SO4 中含有 個(gè)鈉離子， 個(gè)硫酸根離子， 個(gè)電子。2、0.3molO3中含有 個(gè)分子， 個(gè)原子。 個(gè)電子。3、0.3molNH3中含有 個(gè)NH3分子， 個(gè)原子， 個(gè)氮原子， 個(gè)氫原子。 個(gè)電子。4、1.806×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量是 ，它對應(yīng)的Na3PO4的物質(zhì)的量是 ，磷酸根離子的物質(zhì)的量是 ，電子的物質(zhì)的量是 。5、1.204×1023個(gè)H2O分

16、子的物質(zhì)的量是 ，其中氧原子的物質(zhì)的量是 ，氫原子的物質(zhì)的量是 ，電子的物質(zhì)的量是 。6、含6.02×1024個(gè)電子的NH3分子的物質(zhì)的量是 ，其中氫原子的物質(zhì)的量是 ，氮原子的物質(zhì)的量是 ，7、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A、32gO2所含的原子數(shù)目為NA B、0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D、0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol8、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A、分子數(shù)相等 B、原子數(shù)相等 C、體積相等 D、質(zhì)量相等9、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na

17、2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A、2.8g CO B、6.6g CO2 C、8 g SO3 D、9.6g H2SO4 4、摩爾質(zhì)量（符號：M）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關(guān)系：n=m/M二、知識運(yùn)用課堂舉例已知有下列各原子的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-56 例1：H2SO4的摩爾質(zhì)量是 。 Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是 。例2：0.1molHNO3的質(zhì)量是 。

18、0.2molH2SO4的質(zhì)量是 。例3：98.5gBaCO3的物質(zhì)的量是 。 58.5gNaCl的物質(zhì)的量是 。三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練已知有下列各原子的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-561、NaCl的摩爾質(zhì)量是 。 2、Na3PO4的摩爾質(zhì)量是 。 3、FeSO4的摩爾質(zhì)量是 。 4、CO2的摩爾質(zhì)量是 。 5、NH3的摩爾質(zhì)量是 。 6、膽礬的摩爾質(zhì)量是 。7、0.3molH3PO4的質(zhì)量是 。 8、0.1molNaOH的質(zhì)量是 9、142gNa2SO4的物質(zhì)的量是 。 10、11gCO2的物質(zhì)的量是 。11

19、、1.204×1023個(gè)H2O分子的水質(zhì)量是 。12、含2.408×1023個(gè)氧原子的Na3PO4的質(zhì)量是 。13、含6.02×1024個(gè)電子的NH3分子的質(zhì)量是 。二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關(guān)簡單計(jì)算：計(jì)算公式：n= V/ Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為：00C 壓強(qiáng)：1大氣壓（或101Kpa或Pa） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為：22.4L/mol 在進(jìn)行氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)要注意： （1）該物質(zhì)是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 （2）該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體（3）如果題目中給的已知條件是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，在求算所含微粒數(shù)目時(shí)與其狀態(tài)和是否為

20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下無關(guān)。3、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。二、知識運(yùn)用課堂舉例例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 。例2：如果2gCH4含有x個(gè)原子，那么110gCO2中所含分子數(shù)是（ ）A、0.8x B、x C、3xD、4x例3：請同學(xué)們判斷下列說法是否正確？1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L（ ）2、1mol氣體的體積約為22.4L （ ）3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約22.4L。（ ）4、1 mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L。（ ）5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

21、（ ）6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（ ） 三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練（選擇題每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量是 。 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LNH3的物質(zhì)的量是 。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molNH3的體積約是 。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15molCH4的體積約是 。5、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）A、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B、通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D、相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同6、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（

22、標(biāo)狀），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A、28.4 B、28.4g·mol-1 C、71 D、71g·mol-17、如果2gCH4含有x個(gè)原子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ）A、0.8x B、x C、3xD、4x8、有一真空儲(chǔ)氣瓶，在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿二氧化碳?xì)怏w后重511g裝滿另一種氣體X時(shí)重507g，則X的相對分子質(zhì)量為（ ）A、44B、28C、36D、349、下列敘述正確的是（ ）A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、相同條件下

23、的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等第二講 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識運(yùn)用課后作業(yè) （選擇題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案） 等級 1、下列結(jié)論中，正確的是（ ） A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B、每摩爾物質(zhì)含有NA個(gè)指定微粒 C、1molCl就是指1mol氯 D、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g2、某非金屬單質(zhì)A與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓），以下對B分子組成的推測一定正確的是（ ） A、有1個(gè)氧原子B、有2個(gè)氧原子C、有1個(gè)A原子 D、有2個(gè)A原子3、若下列物質(zhì)均為2g，則含分子數(shù)最少的是（ ）A、COB、N2 C、CH4D、NO4、在相同條件下，

24、兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)充滿一氧化氮?dú)怏w，另一個(gè)充滿氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，這兩個(gè)容器內(nèi)一定具有相同的（ ）A、原子總數(shù) B、質(zhì)子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質(zhì)量5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則乙的化學(xué)式為（ ） A、XY2B、X2YC、X3Y D、XY36、2molCO2分子中約含有 molC原子，約含有 molO原子，共有 mol原子。7、0.2molBa(OH)2中含有 個(gè)鋇離子， 個(gè)氫氧根離子， 個(gè)電子。8、1.204×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量是 ，其中氫原子的物質(zhì)的量是 _，硫原子的物質(zhì)的量是 ，電子的物質(zhì)的

25、量是 。9、同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比是 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是 ；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是 。10、同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質(zhì)量之比為85，則A與B的密度之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 。11、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶

26、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 第三講 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用本章知識網(wǎng)絡(luò)：第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全二、混合物的分離和提純一、物質(zhì)的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、本節(jié)知識要點(diǎn)：簡單知識提綱：一、物質(zhì)的量的單位-摩爾1、物質(zhì)的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：4、摩爾質(zhì)量（符號：M）：二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關(guān)簡單計(jì)算： 3、阿伏加德羅定律：三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度： 2、一定物

27、質(zhì)的量濃度溶液的配制：3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液：簡單知識內(nèi)容：一、物質(zhì)的量的單位-摩爾二、氣體摩爾體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度： 符號：cB 單位：mol/L 計(jì)算公式：cB=nB/V cB-表示物質(zhì)的量濃度 nB-表示溶質(zhì)物質(zhì)的量 V-表示溶液的體積 注意：V-表示的是溶液的體積而不是溶劑的體積2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：總結(jié)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法：一算、二稱（量）、三溶、四移、五洗、六搖、七定、八裝3、對所配溶液濃度的誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）（1）稱量時(shí)所用砝碼生銹。 （2）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量

28、瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（3）定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（4）固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（5）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（6）將定容后的溶液搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平（7）定容時(shí)，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。4、用濃溶液配制稀溶液： 原理：在用濃溶液配制稀溶液的過程中，溶液的體積和濃度都會(huì)發(fā)生變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變。有關(guān)量的計(jì)算方法：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 總結(jié)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的幾個(gè)計(jì)算公式

29、：C=n/V、 C=1000a%/M、 C1V1=C2V2二、知識運(yùn)用課堂舉例例1：將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、0.03mol/LB、0.04mol/LC、0.05mol/LD、0.3mol/L例2：配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要10mol/LH2SO4溶液的體積是（ ） A、25mLB、50mLC、100mLD、250mL例3：已知密度為1.84g/cm3的濃硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、1.84mol/LB、18.4mol/LC、9.20mol/LD、無法確定

30、例4：現(xiàn)有0.188kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Cu(NO3)2溶液。假定溶液的體積為100mL。計(jì)算：（1）該溶液中溶質(zhì)Cu(NO3)2的物質(zhì)的量； （2）溶液中Cu2+和NO的物質(zhì)的量濃度？ 三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練（選擇題有一個(gè)或兩個(gè)符合題意）1、20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、2.5mol/L B、5mol/L C、1.25 mol/L D、2mol/L2、將VLHCl氣體（標(biāo)狀）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、V/22400mol/L B、1000V

31、/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L3、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A100mL量筒；托盤天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10mL量筒；膠頭滴管；50mL燒杯；100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）： 。 4、在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時(shí)，可產(chǎn)生0.7175g白色沉淀。計(jì)算混合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0

32、.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是（ ） A、1L溶液中含有0.3NA個(gè)K+離子 B、1L溶液中含有K+和SO離子總數(shù)為0.9NA C、2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L D、2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO離子6、VLAl2(SO4)3溶液中含有BmolAl3+離子，則此鹽溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A、B/Vmol/LB、2V/Bmol/L C、B/2Vmol/L D、V/2Bmol/L7、VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg，則溶液中個(gè)SO離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A、3m/56V mol/LB、m/84V mol/L C、3m/112V mol/LD、m/56V m

33、ol/L8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 第三講 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識運(yùn)用課后作業(yè) 等級 1、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、0.15mol/LB、0.25mol/L C、0.35mol/LD、0.45mol/L2、20時(shí)，NaCl的溶解度36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，在此溫度下NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.15mol/L B、1.

34、36mol/L C、5.07mol/L D、6.15mol/L3、在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 pH試紙的使用 過濾、蒸發(fā)， 均用到的儀器是（ ）A、試管 B、膠頭滴管 C、玻璃棒 D、漏斗4、下列各溶液中，鈉離子物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH C、2L0.15mol/LNa3PO45、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2mol/LKCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A、5：2B、3：1 C、15：1D、15：26、下列溶液中的Cl離子的物質(zhì)的量濃度與5

35、0mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl離子的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A、150mL1 mol/L NaCl溶液 B、75mL2 mol/L NH4Cl溶液 C、150mL3 mol/L KCl溶液 D、75mL0.5 mol/L AlCl3溶液第四講 教材第一章復(fù)習(xí)和強(qiáng)化訓(xùn)練本章知識網(wǎng)絡(luò)：第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全二、混合物的分離和提純一、物質(zhì)的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、本節(jié)知識要點(diǎn)：第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 簡單知識提綱：一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、掌握一些標(biāo)志所表示的意義： 2、

36、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 簡單知識提綱：一、物質(zhì)的量的單位-摩爾1、物質(zhì)的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：4、摩爾質(zhì)量（符號：M）：二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關(guān)簡單計(jì)算： 3、阿伏加德羅定律：三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度： 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液：二、課堂強(qiáng)化訓(xùn)練：一、選擇題（每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、人們對于化學(xué)科學(xué)有各種各樣的認(rèn)識，其中錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)

37、面對日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力，升學(xué)時(shí)考不考無關(guān)大局B化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)，應(yīng)該予以重視D化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手2、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A試管 B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯 4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（ ）A制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立

38、即松開試管上的橡皮塞B不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅5、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（ ）A具有相同數(shù)目的原子 B都占22.4 LC具有相同數(shù)目的分子 D具有相同摩爾質(zhì)量6、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ）A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項(xiàng)均須要求的7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L1，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·

39、;L1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度（mol·L1）為（ ）A0.1 B0.15 C0.2 D0.258、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）AL B LCLDL9、配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況，會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（ ）A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 D容量瓶中原來含有少量蒸餾水10、某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A6.25 mol·L1 B12.5 mol·L1

40、C7 mol·L1 D7.5 mol·L111、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117gD任意規(guī)格，111.2g 12、下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3

41、×6.02×1023D10 g 98硫酸（密度為1.84g·cm3）與10 mL 18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的13、就有關(guān)物質(zhì)的分離和鑒別回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ 答： （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。（3）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用二種方法對其鑒別。（答： 14、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題 （1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

42、， ， ， ， 。 （2）所需儀器有：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平。欲完成該實(shí)驗(yàn)還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器 。 （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。15、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。 （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO離子？ 如果有，應(yīng)該如何除去SO離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。16、200mL（密度為1.1