吉林省油田高中2012屆高三化學10月份質(zhì)量檢測【會員獨享】

1、吉林油田高中2012屆高三10月份質(zhì)量檢測化 學 試 卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。注意事項：1。答題前考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名、考試號填寫清楚；可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S_32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第 卷 (共計45分)一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-15小題，每小題2分，16-20每小題3分共 45分。）1膠體的本質(zhì)是 ( ) A具有丁達爾效應(yīng) B可以透過濾紙 C可做布朗運動 D分散質(zhì)微粒的直徑在1-100nm之間2常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能

2、全部溶解的是 （ ）A濃硫酸B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D稀硝酸3下列說法中正確的是 （ ）A1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC配制500mL0.1 molL1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g4下列有關(guān)貯存方法的敘述錯誤的是 （ ）A濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處B少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中D實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中5下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑

3、的是 （ ）A. COH2OCO2H2 B.3NO2H2O2HNO3NOC. 2Na2O22H2O4NaOHO2 D.2F22H2O4HFO26下列敘述正確的是 （ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性A B CD7下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是 （ ）A新制氯水的氧化性強于久置氯水B某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有鈣離子C用NaOH除去混在C

4、l2中的HCl氣體D用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 8下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B化合物中某元素處于最高價時不能再被氧化 C失電子越多的還原劑，其還原性越強D某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化9甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是 （ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO410下列說法不正確的是 （

5、）A標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等11下列說法不正確的是 （ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。B同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等。C將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2 則有沉淀生成。D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法122010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災害，衛(wèi)生防疫人員

6、要緊急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是 （ ）A容量瓶未干燥B溶解攪拌時有液體濺出C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線13下列離子方程式正確的是 （ ）A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl14在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)

7、SO22e2H2OSO424H反應(yīng)的說法錯誤的是 （ ）A該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol CFe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行D通入Cl2會降低SO2的漂白作用15下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的無色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2BpH=4的溶液中：NH4、NO3、K、ClCpH=10的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+16設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是 （ ）A常溫常壓下，2. 24LSO2中含有的原子數(shù)為0.

8、3NAB34克過氧化氫分子中原子總數(shù)為4NAC5. 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NAD1 mol羥基中含有10 NA個電子17在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 ( )A兩種氣體的壓強相等 B兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等 DNO比NO2的質(zhì)量小18實驗室常用下列三個反應(yīng)制備Cl2：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O； KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 +3H2O如果分別用上述方法制得等量的Cl2，下列說法中正確

9、的是 ( )A參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量相等 B轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等C消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等 D被氧化的氯離子數(shù)不相等19下列遞變情況中，正確的是 ( )ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 BC、N、O的原子半徑依次減小 CSi、P、S元素的最高正價依次降低DLi、Na、K的金屬性依次減弱20m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有 （ ）沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-離子的物質(zhì)的量為aV

10、mol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為生成NO氣體的體積室溫下為與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為A2項 B3項 C4項 D5項第 卷 (共計55分)二、填空題21（12分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。ABCDIHFKJEGL回答下列問題： （1）A的電子式_。（2）反應(yīng)的化學方程式為 ，反應(yīng)的離子方程式為 ，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為 L。（4）L的化學式 ，G的化學

11、式 。22（16分）某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氨氣的化學性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。何矚馓幚鞟BCDE鉑絲網(wǎng)F水銅片濃硫酸過量Na2O2a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH 檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應(yīng)的化學方程式_ ,A中主要的玻璃儀器有_（填名稱）。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化

12、學方程式為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）濃硫酸的作用_;銅片溶解的化學方程式_.（4）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 molL1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是_ mol。23（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種離子是由A、B兩元素形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；取少量

13、甲溶液于試管中加入足量NaOH溶液，加熱，部分實驗現(xiàn)象如下：產(chǎn)生有刺激氣味的氣體；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是 ，D在周期表中的位置： 周期族（2）用離子方程式表示實驗中現(xiàn)象的原因： 。（3）實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象還有 。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為284 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為 。24（14分）中學常見反應(yīng)的化學方程式是ABXYH2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _ ，該反應(yīng)的化學方程式是_

14、。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化學式是_。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_ mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，該反應(yīng)的化學方程式是_。吉林油田高中2012屆高三10月份質(zhì)量檢測化 學 試

15、 卷 答 案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-15小題，每小題2分，16-20每小題3分共 45分。）12345678910DACCABABDC11121314151617181920BCACBBBDBB二、填空題21.（12分） （1） Na+2Na+ ；（2分） （2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（2分） Fe3+3OH=Fe（OH）3；（2分） （3） 11.2L；(4)L:HNO3 G:Ca(OH)2 22. 16分（1）a，試管、酒精燈（導管）。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O；放熱反應(yīng)（3）銅片溶解的離子方程式_略_（4