高一化學(xué)預(yù)科資料

1、高一化學(xué)預(yù)科班教學(xué)計(jì)劃第一次： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二次：物質(zhì)的量及摩爾第三次：氣體摩爾體積第四次：物質(zhì)的量濃度概念及三類計(jì)算第五次：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析第六次：物質(zhì)的量知識綜合應(yīng)用第七次：物質(zhì)的分類第八次：離子反應(yīng)（電解質(zhì)及非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的條件）第九次：離子反應(yīng)方程式的書寫及離子共存問題第十次：氧化還原反應(yīng)基本概念第十一次：氧化還原反應(yīng)的幾類規(guī)律及對應(yīng)的幾類題型第十二次：離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)知識綜合應(yīng)用第十三次：鈉及鈉的化合物知識第十四次：小結(jié)性測試專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【新課標(biāo)新考綱】老師教你解讀1混合物的分離與提純2過濾3蒸發(fā)和結(jié)晶4粗鹽的提純5

2、蒸餾6萃取和分液【鞏固知識】我們練基本概念：1化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” “四原則”是：一不增(_)；二不減(_)；三易分離(_)；四易復(fù)原(_)?！叭仨殹笔牵阂怀s試劑_；二過量試劑必須_(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑必須選_。2（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。3進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標(biāo)號） 。A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗D.配制硫酸

3、溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸4 1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 （ ）A . 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是 （ ）A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即報(bào)告學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)，然后向119報(bào)警B少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺上，立即用稀碳酸氫鈉溶液或硼酸中和C蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺

4、現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗6下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用7下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 8下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱9若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）點(diǎn)燃

5、酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.實(shí)際運(yùn)用：1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 （ ）A用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時，要墊石棉網(wǎng)B使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，應(yīng)將試紙浸入溶液中C用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將藥品放在天平左盤的稱量紙上D如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42 離子3有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

6、C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁4蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液6能夠用來鑒別BaCl2  

7、 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸7下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)放入溶液中C蒸餾操作時，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)入，從上口出來D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ）AH2 B Cl

8、2 CSO2 DCO29現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶。從缺少儀器、用品的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 （ ） 過濾 蒸發(fā) 萃取 蒸餾A B C D10某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【家庭作業(yè)】1 在坩堝燒杯燒瓶蒸發(fā)皿量筒試管集氣瓶等儀器中，不能加熱的是_，能直接放在火焰上 加熱的是_，要放在石棉網(wǎng)上加熱的是_。2下列試劑中氧化

9、銅粉末石灰石塊鋅粒試劑瓶中的鹽酸?？梢杂盟幊兹∮玫氖莀，可以用鑷子取用的是_，可以用滴管取用的是_3收集四瓶氣體應(yīng)選用哪種收集方法？H2O2NH3CO2A:排水集氣法B:向上排空氣法C:向下排空氣法4粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如

10、果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。專題二物質(zhì)的量基本概念【新課標(biāo)新考綱】老師教你解讀1、物質(zhì)的量概念2、物質(zhì)的量的使用意義3、摩爾質(zhì)量4、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系5、物質(zhì)的量與方程式系數(shù)的關(guān)系【鞏固知識】我們練基本概念：1、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（ N

11、A ）與 粒子數(shù)（N）的關(guān)系，可表達(dá)為： ；其中物質(zhì)的量的單位是 ， 單位的符號為 ；NA的單位為 ，它的近似值為 。 2、1mol CO2約含 個CO2， 3.0110 23個CO2的物質(zhì)的量為 。3、物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）與 摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，可表達(dá)為： ；2 mol CO2的 質(zhì)量為 ，88 g CO2的物質(zhì)的量為 。實(shí)際運(yùn)用：1、下列敘述正確的是（ ）A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量 D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位2、5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目是 ，含有的CO32-的離子數(shù)是 ，含有的O原子數(shù)是 。3、0.3

12、0molNH3中含有NH3的分子數(shù)目是 個，這些NH3中所含原子數(shù)目與 molH2S所含原子數(shù)目相等.4、下列敘述正確的是 （ ）A、1mol H2SO4的質(zhì)量是98 g·mol-1 B、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量C、0.012kgC-12里所含C個數(shù)約6.02×1023個 D、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量5、1gN2中含有n個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為 （ ）A、14n/mol B、28n/mol C、n/14mol D、n/28mol6、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、

13、 HBr7、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為（ ）A、21.6 B、28 C、14 D、31 8、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。9、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 10、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外

14、，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是 （ ） A12 B13 C14 D1611、180克水相當(dāng)于 mol水；3.5mol Cu原子的質(zhì)量是 ；0.2 molCO2含 個分子， 個原子；3.01×1023個碳原子的物質(zhì)的量為 ； 1molNH3約含有 個H。12、質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個數(shù)之比為 ，所含硫原子個數(shù)之比為 。 13、用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.05mol氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？【家庭作業(yè)】1關(guān)于摩

15、爾的哪種說法是正確的（ ）A. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B. 摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C. 摩爾即表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的量的具有雙重意義的單位D. 摩爾是巨大數(shù)目粒子的集體，表示物質(zhì)的量的國際單位2下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g3含有n個電子的Al3+的質(zhì)量是_g，含電子總數(shù)m mol的HCl氣體的質(zhì)量是_g。4試回答下列問題：（1）3.01×1023個氨分子含 molNH3分

16、子， molH原子， 摩爾質(zhì)子， 個電子。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是_，質(zhì)量比是_。（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與_克水中所含氫原子數(shù)相等。5將13.5 g CuCl2溶液于_g水中，才能使每100個分子中溶有1個氯離子。專題三 氣體摩爾體積【新課標(biāo)新考綱】老師教你解讀1、 物質(zhì)體積的決定因素2、1mol氣體的體積由什么因素決定？3、氣體摩爾體積的概念4、氣體摩爾體積與22.4L之間的關(guān)系5、氣體的體積與方程式系數(shù)的關(guān)系【鞏固知識】我們練基本概念：1、氣體摩爾體積的符號是： ，它的單位是： 。氣體的體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

17、的條件下，1 mol任何氣體的體積都約是 L 。標(biāo)況下，0.5mol H2占有的體積是 ；標(biāo)況下，4.48 L H2的物質(zhì)的量是 。2、化學(xué)方程式所表示的意義及化學(xué)計(jì)量數(shù)（）所表示的意義 例 2 H2 + O2 = 2 H2O，該化學(xué)方程式所表示的意義：（1）從宏觀角度看，該化學(xué)方程式所表示的意義是： 。 （2）從微觀的角度看，該化學(xué)方程式所表示的意義是： 。 化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（）所表示的意義 （1）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ： ；（2）質(zhì)量比： ；（3）微粒數(shù)之比： ；（4）同時擴(kuò)大NA倍后，微粒數(shù)之比： ；（4）物質(zhì)的量之比 ： 。結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的 之比，也等

18、于各物質(zhì)的 之比實(shí)際運(yùn)用：1在兩個容積相同的容器中，一個盛HCl氣體，另一個盛H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體，一定具有相同的（ ）A分子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D原子數(shù)2. 下列說法不正確的是（ ）A. 質(zhì)量相等的氧氣和臭氧中所含的原子數(shù)相等B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molC. 物質(zhì)的量相等的碳酸鈣和碳酸氫鉀的質(zhì)量相等D32g O2與6.02×1023 個N2的體積一定相同3有下列物質(zhì)：0.5mol NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He，4時9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是（ ）A B C D4如

19、果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A22.4 bc/a NA LB22.4 ba/c NA LC22.4 ac/b NA LD22.4 b/ac NA L5某密閉容器的質(zhì)量為50.0 g，當(dāng)它裝滿CO2氣體時質(zhì)量為58.8 g。如果在相同條件下改為裝滿CH4氣體，其質(zhì)量應(yīng)為（ ）A51.2 g B56.4g C52.4 gD53.2 g6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 。712克 碳在足量的氧氣中完全反應(yīng)，則：（1）生成的二氧化碳的物

20、質(zhì)的量是多少？ （2）生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的二氧化碳的體積是多少？【家庭作業(yè)】1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA B、11.2L氖氣含有的原子數(shù)為NAC、常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA D、1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L2. 2 mol H2在足量的氧氣中完全反應(yīng)，則：（1）生成的水的物質(zhì)的量是多少？ （2）生成的水的質(zhì)量是多少？3. 6.5 克 Zn 與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生H2的體積是多少？專題四 物質(zhì)的量濃度【新課標(biāo)新考綱】老師教你解

21、讀1、濃度的表示方法2、物質(zhì)的量濃度的定義3、運(yùn)用物質(zhì)的量濃度公式的幾類計(jì)算（1）簡單計(jì)算（2）兩種濃度間的相互換算（3）稀釋問題【鞏固知識】我們練基本概念：1物質(zhì)的量濃度的符號： ，單位： ，關(guān)系式為： 。2將0.5 mol NaOH配成1L溶液， 該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；將2 mol NaOH配成10 L溶液， 該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。3取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液與300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀釋至500 mL，則混合溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.15 mol / L B0.30 mol / L C0.24 mol / L D

22、0.50 mol / L4. 100mL98的濃硫酸(=1.84g·ml-1)的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. mol/L B. mol/LC. D. 5用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 6. 配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98(=1.84g·/cm3)的濃H2SO4多少毫升?7. 中和0.5L NaOH溶液用去250 mL 1mo

23、l/L的稀硫酸，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？8將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（提示：注意溶液體積的變化）實(shí)際運(yùn)用：1. 下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是（ ）A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個B.1L溶液中含0.5NA個NO-3C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA個NO-32. 同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為

24、321，這三種溶液中Cl-濃度之比（ ）A.321B.123C.111D.2313. 同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，其中相同的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶液的物質(zhì)的量4. 體積為V、密度為的溶液，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m,其物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W.下列關(guān)系式中正確的是（ ）A. c=B. m=VC.W=D. c=5. 100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol·L-1B.0.25mol·L-

25、1C.0.40mol·L-1D.0.5mol·L-16. 下列一定表示溶液濃度單位的是（ ）A. g/L B. C. mol/L D.L/mol7. 下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液8. 使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3的體積比為321則上述三種溶液的體積比為（ ）A.931B.321C.632D.

26、9419.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C. 0.8L0.4mol/LNaOH溶液D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的3/5時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L 11. ZnCl2樣品中含有CuCl2雜質(zhì)，稱取該樣的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一

27、定量純鋅片完全反應(yīng)后耗去1.30g鋅。求(1)樣品純度。(2)原溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度?！炯彝プ鳂I(yè)】1. 以溶液里含有表示的溶液組成的叫做溶液的物質(zhì)的量濃度.2. 1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有個蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質(zhì)的量為，含Ca2+的物質(zhì)的量為，含Cl-數(shù)目為，Cl-的物質(zhì)的量濃度為.3. 判斷下列說法是否正確，(打×或) (1)22.4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1。( ) (2)物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等。( ) (

28、3)把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變。( ) (4)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同。( ) (5)相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的。( )4有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？5在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)？專題五 一

29、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【新課標(biāo)新考綱】老師教你解讀1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需選用的儀器3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟 4、根據(jù)濃度CBn/V，進(jìn)行誤差分析【鞏固知識】我們練基本概念：1. 下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是（ ）A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個 B.1L溶液中含0.5NA個NO-3 C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有1NA個NO-32. 在實(shí)驗(yàn)室用98的濃H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸時， (1)所需用的玻璃儀器 (2)應(yīng)將緩緩倒入中并不斷攪

30、拌。3. t時將Wg膽礬溶解于VmL水中配制成飽和溶液(該飽和溶液密度為g/cm3)，則t時CuSO4的溶解度 ，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，物質(zhì)的量濃 。【實(shí)際運(yùn)用】1. 配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步驟是：先把天平調(diào)整好，在托盤天平的兩盤上各放 ，在 盤上用 放g砝碼，并將游碼移到適當(dāng)?shù)奈恢蒙希挥萌a2CO3粉末放于盤上，當(dāng)天平指針時，將稱得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解。把溶液沿倒入經(jīng)檢驗(yàn)不漏水的mL中，再用 洗滌和2次，洗滌液都移入中.繼續(xù)向容器中加 ，當(dāng)液面距刻度線cm時，改用滴加，至為止，最后蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)、振蕩、搖勻。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇需要

31、的儀器，請把下列三個實(shí)驗(yàn)所用儀器的編號填在各小題后的橫線上，可選用的儀器：(1)圓底燒瓶 (2)膠頭滴管 (3)分液漏斗 (4)試管(5)酒精燈 (6)200 mL容量瓶(7)100 mL容量瓶(8)托盤天平(附砝碼)(9)玻璃棒 (10)1000 mL容量瓶 (11)燒杯 (12)量筒（1）用NaOH固體配制10% NaOH溶液100 g 。用5 mol / L的硫酸溶液20 mL配制成1 mol / L的硫酸溶液_。用NaOH固體配制1000 mL 1.1 mol / L的NaOH溶液_。（2）（1）中需要NaOH固體的質(zhì)量為_g。（3）實(shí)驗(yàn)（1）中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有

32、何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_。容量瓶中原有少量的蒸餾水_。定容觀察液面時俯視。_。3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水 B.移液時，不慎將液體流到瓶外 C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D.定容時仰視觀察刻度線和液面4配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬（ ）A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g5有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b

33、g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖螅|(zhì)量為c g。 (1) 求原混合溶液中Fe2+是_ mol / L，Cu2+是_ mol / L。 (2) b的值應(yīng)大于_a g。 (3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量_；c的最大值(以ab表示)應(yīng)是_g。6. 實(shí)驗(yàn)室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：兩種H2SO4全部用完，不足部分由補(bǔ)充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H2SO4多少毫升

34、?【家庭作業(yè)】1配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，下列情況可能使所得溶液濃度偏高的是（ ）A洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水B溶解氯化鈉的燒杯未洗滌C稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方D定容時，觀察液面視線偏低2.某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或不變)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面與刻度線相切.(2)NaOH顆粒表面部分變質(zhì).(3)未將燒杯的洗液注入容量瓶.(4)用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線.此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切.(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗過.3用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(

35、密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1) 配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；(2) 經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水

36、洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號) 。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。專題六 物質(zhì)的量小結(jié)性綜合練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量 Ar:40 F:19 Na:23 Cl:35.5 S:32一、選擇題：（每小題有12個正確答案）1、設(shè)代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：（

37、）A、18g水中所含的電子數(shù)為B、2.3g金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1C、11.2L二氧化碳所含分子數(shù)目為0.5D、32g氧氣所含原子數(shù)為2、下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中正確的是：（ ）A、1mol任何氣體的體積都約是22.4LB、氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約為22.4LC、1mol任何物質(zhì)在0，1.01×105Pa時體積都約是22.4LD、1mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積約是22.4L3、用食鹽晶體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，不需用的儀器是：（ ）燒杯 250mL容量瓶 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平A、 B、 C、 D、4、下列

38、溶液中氯離子濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是：（ ）A、150mL 1mol·L-1氯化鈉溶液 B、75mL 2mol·L-1的氯化銨溶液C、150mL 3mol·L-1的氯化鉀溶液 D、75mL 1mol·L-1的氯化鐵溶液5、某元素一個原子的質(zhì)量為a g，一個原子的質(zhì)量為b g，阿佛加德羅常數(shù)為，該元素的相對原子質(zhì)量為：（ ）A、 B、 C、 D、a·6、取100mL 0.3mol·L-1的硫酸和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，

39、所配制得的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：（ ）A、0.21mol·L-1 B、0.56mol·L-1 C、0.42mol·L-1 D、0.26mol·L-17、配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況時溶液的濃度偏?。海?）A、容量瓶中原來有少量的蒸餾水 B、溶解用的燒杯未洗滌C、定容時觀察液面仰視 D、用滴管滴加水時有少量水滴加到了容量瓶外8、同溫同壓下，1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的：（ ）A、原子數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、質(zhì)量 D、體積9、實(shí)驗(yàn)室常用98%（d=1.84g·mL-1）的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4。此稀H

40、2SO4的密度為1.23g·mL-1，則其物質(zhì)的量濃度為：（ ）A、4.6 mol·L-1 B、5.7 mol·L-1 C、3.88 mol·L-1 D、18.4 mol·L-110、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水制成22.4L稀鹽酸，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、1 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、 mol·L-1 D、 mol·L-111、有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ）A、5 mol&

41、#183;L-1 B、6 mol·L-1 C、6.25 mol·L-1 D、6.5 mol·L-112、同溫同壓下，A、B兩種氣體：（ ）A、分子個數(shù)比等于其質(zhì)量之比 B、相同質(zhì)量的A、B兩種氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比C、體積之比等于其式量之比 D、兩氣體式量之比等于其密度之比13、有A、B兩種氣體，在相同溫度、相同壓強(qiáng)下，當(dāng)它們的質(zhì)量比為2:1時，其體積比為3:2，則A、B的摩爾質(zhì)量之比為：（ ）A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、4:314、在H2SO4和Al2(SO4)3的混和溶液中，Al3+為0.4 mol·L-1，SO42-為0.7

42、mol·L-1，則H+最接近于：（ ）A、0.1 mol·L-1 B、0.2 mol·L-1 C、0.3 mol·L-1 D、0.4 mol·L-1二、填空題15與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 ，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加 g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。16同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。17將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶

43、解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，測溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。18某溫度下，22%的硝酸鈉溶液150毫升，加100克水稀釋后濃度為14%，原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。19. 欲配制 500ml的0.2mol/L的碳酸鈉溶液回答下列問題：a）通過計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉；b）稱取固體碳酸鈉的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱枺；A、調(diào)整天平的零點(diǎn) B、游碼歸零 C、向小燒杯中加碳酸鈉  D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼，并移動游碼到所需位置F、將砝碼歸盒  G、記錄稱量結(jié)果c）若砝碼

44、和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯），天平平衡時稱量碳酸鈉的質(zhì)量是  g；d）下列操作使所配溶液濃度偏高的是_ 。 、若稱取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制  、稱量時選用了生銹的砝碼 、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出 、碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì) 、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯 、定容時仰視刻度線 、小燒杯洗凈未干燥即用來稱量 、容量瓶未干燥即用來配制溶液三、計(jì)算題20常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合

45、溶液。計(jì)算： (1) 該混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度； (3) 在1000g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？專題七 物質(zhì)的分類【新課標(biāo)新考綱】老師教你解讀1、物質(zhì)的分類2、濁液、膠體、溶液的區(qū)別與聯(lián)系3、膠體的性質(zhì)【鞏固知識】我們練基本概念：Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）A豆?jié){  B牛奶 

46、C蔗糖溶液D煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動D膠粒不能通過半透膜膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（ ）A電泳      B電解      C凝聚       D滲析實(shí)際運(yùn)用：1下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是 （ ）ANa2OBNa2O2C NaDCuO2關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入