高一化學預科資料

1、高一化學預科班教學計劃第一次： 化學實驗基本方法第二次：物質的量及摩爾第三次：氣體摩爾體積第四次：物質的量濃度概念及三類計算第五次：一定物質的量濃度的溶液的配制及誤差分析第六次：物質的量知識綜合應用第七次：物質的分類第八次：離子反應（電解質及非電解質、強電解質及弱電解質、離子反應的條件）第九次：離子反應方程式的書寫及離子共存問題第十次：氧化還原反應基本概念第十一次：氧化還原反應的幾類規(guī)律及對應的幾類題型第十二次：離子反應及氧化還原反應知識綜合應用第十三次：鈉及鈉的化合物知識第十四次：小結性測試專題一化學實驗基本方法【新課標新考綱】老師教你解讀1混合物的分離與提純2過濾3蒸發(fā)和結晶4粗鹽的提純5

2、蒸餾6萃取和分液【鞏固知識】我們練基本概念：1化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須” “四原則”是：一不增(_)；二不減(_)；三易分離(_)；四易復原(_)。“三必須”是：一除雜試劑_；二過量試劑必須_(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑必須選_。2（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。3進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標號） 。A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗D.配制硫酸

3、溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸4 1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 （ ）A . 化學不做實驗，就什么都不知道 B . 化學不再需要實驗C. 化學不再是純實驗科學 D . 未來化學的方向是經(jīng)驗化5下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是 （ ）A燃著的酒精燈打翻失火，應立即報告學校領導，然后向119報警B少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用稀碳酸氫鈉溶液或硼酸中和C蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺

4、現(xiàn)象，應立即加水冷卻D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗6下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 （ ） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用7下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 8下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱9若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）點燃

5、酒精燈進行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.實際運用：1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ） 2下列有關實驗的敘述中正確的是 （ ）A用燒杯或燒瓶給液體物質加熱時，要墊石棉網(wǎng)B使用試紙檢驗溶液的性質時，應將試紙浸入溶液中C用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在天平左盤的稱量紙上D如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42 離子3有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

6、C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁4蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液6能夠用來鑒別BaCl2  

7、 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸7下列實驗操作中正確的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球應放入溶液中C蒸餾操作時，冷凝水從冷凝管的下口進入，從上口出來D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ）AH2 B Cl

8、2 CSO2 DCO29現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶。從缺少儀器、用品的角度分析，不能進行的實驗項目是 （ ） 過濾 蒸發(fā) 萃取 蒸餾A B C D10某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【家庭作業(yè)】1 在坩堝燒杯燒瓶蒸發(fā)皿量筒試管集氣瓶等儀器中，不能加熱的是_，能直接放在火焰上 加熱的是_，要放在石棉網(wǎng)上加熱的是_。2下列試劑中氧化

9、銅粉末石灰石塊鋅粒試劑瓶中的鹽酸?？梢杂盟幊兹∮玫氖莀，可以用鑷子取用的是_，可以用滴管取用的是_3收集四瓶氣體應選用哪種收集方法？H2O2NH3CO2A:排水集氣法B:向上排空氣法C:向下排空氣法4粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如

10、果有，應該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。專題二物質的量基本概念【新課標新考綱】老師教你解讀1、物質的量概念2、物質的量的使用意義3、摩爾質量4、物質的量與摩爾質量的關系5、物質的量與方程式系數(shù)的關系【鞏固知識】我們練基本概念：1、物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（ N

11、A ）與 粒子數(shù)（N）的關系，可表達為： ；其中物質的量的單位是 ， 單位的符號為 ；NA的單位為 ，它的近似值為 。 2、1mol CO2約含 個CO2， 3.0110 23個CO2的物質的量為 。3、物質的量（n）質量（m）與 摩爾質量（M）的關系，可表達為： ；2 mol CO2的 質量為 ，88 g CO2的物質的量為 。實際運用：1、下列敘述正確的是（ ）A、物質的量就是物質的質量B、物質的量就是物質的數(shù)量C、物質的量是國際單位制中的一個物理量 D、物質的量是描述物質多少的單位2、5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目是 ，含有的CO32-的離子數(shù)是 ，含有的O原子數(shù)是 。3、0.3

12、0molNH3中含有NH3的分子數(shù)目是 個，這些NH3中所含原子數(shù)目與 molH2S所含原子數(shù)目相等.4、下列敘述正確的是 （ ）A、1mol H2SO4的質量是98 g·mol-1 B、CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量C、0.012kgC-12里所含C個數(shù)約6.02×1023個 D、1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量5、1gN2中含有n個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為 （ ）A、14n/mol B、28n/mol C、n/14mol D、n/28mol6、等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、

13、 HBr7、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質量為（ ）A、21.6 B、28 C、14 D、31 8、下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質量為2克 D、O2的摩爾質量為16g/moL。9、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 10、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外

14、，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是 （ ） A12 B13 C14 D1611、180克水相當于 mol水；3.5mol Cu原子的質量是 ；0.2 molCO2含 個分子， 個原子；3.01×1023個碳原子的物質的量為 ； 1molNH3約含有 個H。12、質量相等的兩種物質SO2和SO3，他們的物質的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個數(shù)之比為 ，所含硫原子個數(shù)之比為 。 13、用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.05mol氫氣，則該金屬的相對原子質量是多少？【家庭作業(yè)】1關于摩

15、爾的哪種說法是正確的（ ）A. 摩爾是表示物質數(shù)量的單位B. 摩爾是表示物質多少的單位C. 摩爾即表示物質所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質的量的具有雙重意義的單位D. 摩爾是巨大數(shù)目粒子的集體，表示物質的量的國際單位2下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子 C使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類 D1mol H2的質量是1g3含有n個電子的Al3+的質量是_g，含電子總數(shù)m mol的HCl氣體的質量是_g。4試回答下列問題：（1）3.01×1023個氨分子含 molNH3分

16、子， molH原子， 摩爾質子， 個電子。（2）等物質的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是_，質量比是_。（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與_克水中所含氫原子數(shù)相等。5將13.5 g CuCl2溶液于_g水中，才能使每100個分子中溶有1個氯離子。專題三 氣體摩爾體積【新課標新考綱】老師教你解讀1、 物質體積的決定因素2、1mol氣體的體積由什么因素決定？3、氣體摩爾體積的概念4、氣體摩爾體積與22.4L之間的關系5、氣體的體積與方程式系數(shù)的關系【鞏固知識】我們練基本概念：1、氣體摩爾體積的符號是： ，它的單位是： 。氣體的體積、氣體摩爾體積、物質的量三者的關系為： 。在標準狀況下

17、的條件下，1 mol任何氣體的體積都約是 L 。標況下，0.5mol H2占有的體積是 ；標況下，4.48 L H2的物質的量是 。2、化學方程式所表示的意義及化學計量數(shù)（）所表示的意義 例 2 H2 + O2 = 2 H2O，該化學方程式所表示的意義：（1）從宏觀角度看，該化學方程式所表示的意義是： 。 （2）從微觀的角度看，該化學方程式所表示的意義是： 。 化學方程式中化學計量數(shù)（）所表示的意義 （1）化學計量數(shù)之比 ： ；（2）質量比： ；（3）微粒數(shù)之比： ；（4）同時擴大NA倍后，微粒數(shù)之比： ；（4）物質的量之比 ： 。結論化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的 之比，也等

18、于各物質的 之比實際運用：1在兩個容積相同的容器中，一個盛HCl氣體，另一個盛H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體，一定具有相同的（ ）A分子數(shù) B密度 C質量 D原子數(shù)2. 下列說法不正確的是（ ）A. 質量相等的氧氣和臭氧中所含的原子數(shù)相等B. 標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1molC. 物質的量相等的碳酸鈣和碳酸氫鉀的質量相等D32g O2與6.02×1023 個N2的體積一定相同3有下列物質：0.5mol NH3，標準狀況下22.4L He，4時9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是（ ）A B C D4如

19、果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A22.4 bc/a NA LB22.4 ba/c NA LC22.4 ac/b NA LD22.4 b/ac NA L5某密閉容器的質量為50.0 g，當它裝滿CO2氣體時質量為58.8 g。如果在相同條件下改為裝滿CH4氣體，其質量應為（ ）A51.2 g B56.4g C52.4 gD53.2 g6設阿伏加德羅常數(shù)為NA，在標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是 。712克 碳在足量的氧氣中完全反應，則：（1）生成的二氧化碳的物

20、質的量是多少？ （2）生成的二氧化碳的質量是多少？（3）標準狀況下，生成的二氧化碳的體積是多少？【家庭作業(yè)】1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA B、11.2L氖氣含有的原子數(shù)為NAC、常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA D、1mol水在標準狀況下的體積為22.4L2. 2 mol H2在足量的氧氣中完全反應，則：（1）生成的水的物質的量是多少？ （2）生成的水的質量是多少？3. 6.5 克 Zn 與足量的稀硫酸反應，在標準狀況下可產(chǎn)生H2的體積是多少？專題四 物質的量濃度【新課標新考綱】老師教你解

21、讀1、濃度的表示方法2、物質的量濃度的定義3、運用物質的量濃度公式的幾類計算（1）簡單計算（2）兩種濃度間的相互換算（3）稀釋問題【鞏固知識】我們練基本概念：1物質的量濃度的符號： ，單位： ，關系式為： 。2將0.5 mol NaOH配成1L溶液， 該溶液的物質的量濃度為 ；將2 mol NaOH配成10 L溶液， 該溶液的物質的量濃度為 。3取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液與300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀釋至500 mL，則混合溶液中的H+物質的量濃度是（ ）A0.15 mol / L B0.30 mol / L C0.24 mol / L D

22、0.50 mol / L4. 100mL98的濃硫酸(=1.84g·ml-1)的物質的量濃度是（ ）A. mol/L B. mol/LC. D. 5用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質的質量分數(shù)為15%，濃縮后堿液的物質的量濃度是（ ）A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 6. 配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶質質量分數(shù)為98(=1.84g·/cm3)的濃H2SO4多少毫升?7. 中和0.5L NaOH溶液用去250 mL 1mo

23、l/L的稀硫酸，則NaOH溶液的物質的量濃度是多少？8將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度。（提示：注意溶液體積的變化）實際運用：1. 下列關于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是（ ）A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個B.1L溶液中含0.5NA個NO-3C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA個NO-32. 同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為

24、321，這三種溶液中Cl-濃度之比（ ）A.321B.123C.111D.2313. 同體積同物質的量濃度的兩種溶液，其中相同的是（ ）A.溶質的質量B.溶液的質量 C.溶質的物質的量D.溶液的物質的量4. 體積為V、密度為的溶液，含相對分子質量為M的溶質質量為m,其物質的量濃度為c，溶質的質量分數(shù)為W.下列關系式中正確的是（ ）A. c=B. m=VC.W=D. c=5. 100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質的量濃度為（ ）mol·L-1B.0.25mol·L-

25、1C.0.40mol·L-1D.0.5mol·L-16. 下列一定表示溶液濃度單位的是（ ）A. g/L B. C. mol/L D.L/mol7. 下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液8. 使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀時，若所用相同物質的量濃度的AgNO3的體積比為321則上述三種溶液的體積比為（ ）A.931B.321C.632D.

26、9419.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C. 0.8L0.4mol/LNaOH溶液D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液10在標準狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當液面上升到燒瓶容積的3/5時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為（ ）A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L 11. ZnCl2樣品中含有CuCl2雜質，稱取該樣的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一

27、定量純鋅片完全反應后耗去1.30g鋅。求(1)樣品純度。(2)原溶液中Cl-離子的物質的量濃度?！炯彝プ鳂I(yè)】1. 以溶液里含有表示的溶液組成的叫做溶液的物質的量濃度.2. 1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有個蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質的量為，含Ca2+的物質的量為，含Cl-數(shù)目為，Cl-的物質的量濃度為.3. 判斷下列說法是否正確，(打×或) (1)22.4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1。( ) (2)物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的物質的量不一定相等。( ) (

28、3)把體積不同，物質的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變。( ) (4)體積相同、物質的量濃度相同的兩種不同電解質溶液中的各種離子濃度一定相同。( ) (5)相同體積和相同物質的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液一定是中性的。( )4有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質的量濃度為多少？5在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)？專題五 一

29、定物質的量濃度溶液的配制【新課標新考綱】老師教你解讀1、復習物質的量濃度的概念2、配制一定物質的量濃度的溶液需選用的儀器3、配制一定物質的量濃度溶液的步驟 4、根據(jù)濃度CBn/V，進行誤差分析【鞏固知識】我們練基本概念：1. 下列關于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是（ ）A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個 B.1L溶液中含0.5NA個NO-3 C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有1NA個NO-32. 在實驗室用98的濃H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸時， (1)所需用的玻璃儀器 (2)應將緩緩倒入中并不斷攪

30、拌。3. t時將Wg膽礬溶解于VmL水中配制成飽和溶液(該飽和溶液密度為g/cm3)，則t時CuSO4的溶解度 ，該飽和溶液的質量分數(shù)是 ，物質的量濃 ?！緦嶋H運用】1. 配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步驟是：先把天平調整好，在托盤天平的兩盤上各放 ，在 盤上用 放g砝碼，并將游碼移到適當?shù)奈恢蒙?；用取Na2CO3粉末放于盤上，當天平指針時，將稱得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解。把溶液沿倒入經(jīng)檢驗不漏水的mL中，再用 洗滌和2次，洗滌液都移入中.繼續(xù)向容器中加 ，當液面距刻度線cm時，改用滴加，至為止，最后蓋好瓶塞，倒轉、振蕩、搖勻。2根據(jù)實驗要求選擇需要

31、的儀器，請把下列三個實驗所用儀器的編號填在各小題后的橫線上，可選用的儀器：(1)圓底燒瓶 (2)膠頭滴管 (3)分液漏斗 (4)試管(5)酒精燈 (6)200 mL容量瓶(7)100 mL容量瓶(8)托盤天平(附砝碼)(9)玻璃棒 (10)1000 mL容量瓶 (11)燒杯 (12)量筒（1）用NaOH固體配制10% NaOH溶液100 g 。用5 mol / L的硫酸溶液20 mL配制成1 mol / L的硫酸溶液_。用NaOH固體配制1000 mL 1.1 mol / L的NaOH溶液_。（2）（1）中需要NaOH固體的質量為_g。（3）實驗（1）中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有

32、何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_。容量瓶中原有少量的蒸餾水_。定容觀察液面時俯視。_。3. 配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水 B.移液時，不慎將液體流到瓶外 C.溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中 D.定容時仰視觀察刻度線和液面4配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬（ ）A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g5有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b

33、g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g。 (1) 求原混合溶液中Fe2+是_ mol / L，Cu2+是_ mol / L。 (2) b的值應大于_a g。 (3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量_；c的最大值(以ab表示)應是_g。6. 實驗室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：兩種H2SO4全部用完，不足部分由補充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H2SO4多少毫升

34、?【家庭作業(yè)】1配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，下列情況可能使所得溶液濃度偏高的是（ ）A洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水B溶解氯化鈉的燒杯未洗滌C稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方D定容時，觀察液面視線偏低2.某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或不變)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面與刻度線相切.(2)NaOH顆粒表面部分變質.(3)未將燒杯的洗液注入容量瓶.(4)用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線.此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切.(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗過.3用質量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(

35、密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1) 配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶；(2) 經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水

36、洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號) 。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(5) 配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。專題六 物質的量小結性綜合練習可能用到的相對原子質量 Ar:40 F:19 Na:23 Cl:35.5 S:32一、選擇題：（每小題有12個正確答案）1、設代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：（

37、）A、18g水中所含的電子數(shù)為B、2.3g金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1C、11.2L二氧化碳所含分子數(shù)目為0.5D、32g氧氣所含原子數(shù)為2、下列關于氣體摩爾體積的敘述中正確的是：（ ）A、1mol任何氣體的體積都約是22.4LB、氧氣在標準狀況下占有體積約為22.4LC、1mol任何物質在0，1.01×105Pa時體積都約是22.4LD、1mol二氧化碳在標準狀況時所占的體積約是22.4L3、用食鹽晶體配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，不需用的儀器是：（ ）燒杯 250mL容量瓶 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平A、 B、 C、 D、4、下列

38、溶液中氯離子濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是：（ ）A、150mL 1mol·L-1氯化鈉溶液 B、75mL 2mol·L-1的氯化銨溶液C、150mL 3mol·L-1的氯化鉀溶液 D、75mL 1mol·L-1的氯化鐵溶液5、某元素一個原子的質量為a g，一個原子的質量為b g，阿佛加德羅常數(shù)為，該元素的相對原子質量為：（ ）A、 B、 C、 D、a·6、取100mL 0.3mol·L-1的硫酸和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，

39、所配制得的溶液中H+的物質的量濃度為：（ ）A、0.21mol·L-1 B、0.56mol·L-1 C、0.42mol·L-1 D、0.26mol·L-17、配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液時，下列哪種情況時溶液的濃度偏?。海?）A、容量瓶中原來有少量的蒸餾水 B、溶解用的燒杯未洗滌C、定容時觀察液面仰視 D、用滴管滴加水時有少量水滴加到了容量瓶外8、同溫同壓下，1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的：（ ）A、原子數(shù) B、質子數(shù) C、質量 D、體積9、實驗室常用98%（d=1.84g·mL-1）的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4。此稀H

40、2SO4的密度為1.23g·mL-1，則其物質的量濃度為：（ ）A、4.6 mol·L-1 B、5.7 mol·L-1 C、3.88 mol·L-1 D、18.4 mol·L-110、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水制成22.4L稀鹽酸，該鹽酸溶液的物質的量濃度為（ ）A、1 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、 mol·L-1 D、 mol·L-111、有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的物質的量濃度為：（ ）A、5 mol&

41、#183;L-1 B、6 mol·L-1 C、6.25 mol·L-1 D、6.5 mol·L-112、同溫同壓下，A、B兩種氣體：（ ）A、分子個數(shù)比等于其質量之比 B、相同質量的A、B兩種氣體的體積與它們的摩爾質量成反比C、體積之比等于其式量之比 D、兩氣體式量之比等于其密度之比13、有A、B兩種氣體，在相同溫度、相同壓強下，當它們的質量比為2:1時，其體積比為3:2，則A、B的摩爾質量之比為：（ ）A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、4:314、在H2SO4和Al2(SO4)3的混和溶液中，Al3+為0.4 mol·L-1，SO42-為0.7

42、mol·L-1，則H+最接近于：（ ）A、0.1 mol·L-1 B、0.2 mol·L-1 C、0.3 mol·L-1 D、0.4 mol·L-1二、填空題15與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 ，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加 g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。16同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為 ；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。17將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶

43、解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，測溶液的物質的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。18某溫度下，22%的硝酸鈉溶液150毫升，加100克水稀釋后濃度為14%，原溶液的物質的量濃度為 。19. 欲配制 500ml的0.2mol/L的碳酸鈉溶液回答下列問題：a）通過計算，應用托盤天平稱取_g碳酸鈉；b）稱取固體碳酸鈉的操作順序為（填寫序號）_；A、調整天平的零點 B、游碼歸零 C、向小燒杯中加碳酸鈉  D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼，并移動游碼到所需位置F、將砝碼歸盒  G、記錄稱量結果c）若砝碼

44、和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯），天平平衡時稱量碳酸鈉的質量是  g；d）下列操作使所配溶液濃度偏高的是_ 。 、若稱取28.6g Na2CO3·10H2O進行配制  、稱量時選用了生銹的砝碼 、往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出 、碳酸鈉中有不溶性雜質 、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯 、定容時仰視刻度線 、小燒杯洗凈未干燥即用來稱量 、容量瓶未干燥即用來配制溶液三、計算題20常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合

45、溶液。計算： (1) 該混合溶液的溶質的質量分數(shù)； (2) 該溶液的物質的量濃度； (3) 在1000g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？專題七 物質的分類【新課標新考綱】老師教你解讀1、物質的分類2、濁液、膠體、溶液的區(qū)別與聯(lián)系3、膠體的性質【鞏固知識】我們練基本概念：Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）A豆?jié){  B牛奶 

46、C蔗糖溶液D煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運動D膠粒不能通過半透膜膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（ ）A電泳      B電解      C凝聚       D滲析實際運用：1下列物質中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是 （ ）ANa2OBNa2O2C NaDCuO2關于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入