第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第1課時(shí))化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2

1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第二章第二章新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈瞬間完成行地轟轟烈烈瞬間完

2、成(如圖如圖1煙花的燃放煙花的燃放)，而有些反應(yīng)卻是在，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的潛移默化中完成的(如圖如圖2鐵的生銹鐵的生銹)，有的則需要上億年的時(shí)間，有的則需要上億年的時(shí)間(如煤、石油的形成如煤、石油的形成)。所以有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)。所以有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢，那么我們在日常生活中怎樣判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行得慢，那么我們在日常生活中怎樣判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們?nèi)绾文芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢？的快慢呢？我們?nèi)绾文芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢？新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。

3、2了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，初步了解控制化學(xué)反了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。應(yīng)速率的方法。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(1)表示法：通常用單位時(shí)間內(nèi)表示法：通常用單位時(shí)間內(nèi)_濃度或某種濃度或某種_濃度的變化來表示。濃度的變化來表示。(2)公式：公式：_式中的式中的t表示某段時(shí)間間隔，表示某段時(shí)間間隔，c表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物或生成物的濃度的變化。表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物或生成物的濃度的變化。(3)單位：單位：_或或_等。等。某種反應(yīng)物某種反應(yīng)物 生成物生成物 2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的內(nèi)因：反應(yīng)物的_。這是一個(gè)

4、化學(xué)反應(yīng)的反。這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的決定性影響因素。應(yīng)速率的決定性影響因素。(2)外因：外因：濃度：增大濃度：增大_的濃度可以的濃度可以_化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。壓強(qiáng)：對于有壓強(qiáng)：對于有_參加的反應(yīng)來說，增大壓參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積里反應(yīng)物的強(qiáng)，就是增加單位體積里反應(yīng)物的_，即增大反應(yīng)，即增大反應(yīng)物的物的_，因而可以，因而可以_化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 反應(yīng)物反應(yīng)物 增大增大 氣體氣體 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 濃度濃度 增大增大 溫度：當(dāng)其他條件不變，升高溫度一般可以使化學(xué)反應(yīng)溫度：當(dāng)其他條件不變，升高溫度一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率速率_。催化劑：當(dāng)

5、其他條件不變時(shí)，加入催化劑一般可以使化催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率_。增大增大 增大增大 自主探究自主探究1請從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋為什么使用電冰箱保存請從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋為什么使用電冰箱保存食物？食物？提示：提示：食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，所以人們用電冰箱把食物放置時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，所以人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。2改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有什么樣的影響？改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有什么

6、樣的影響？提示：提示：實(shí)驗(yàn)證明：增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大壓實(shí)驗(yàn)證明：增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的接觸面積、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┒伎梢蕴岣呋瘡?qiáng)、增大反應(yīng)物的接觸面積、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┒伎梢蕴岣呋瘜W(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。3對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，(1)用不同物質(zhì)的濃度變化來表用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？(2)用不同物質(zhì)表示其反用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值相同、意義一樣嗎？應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值相同、意義一樣嗎？(3)反應(yīng)速率有無負(fù)值？反應(yīng)速率有無負(fù)值？提 示 ：提 示 ： ( 1 ) 例 如

7、：例 如 ： a A b B = = = c C d D 中中v(A) v(B) v(C) v(D)a b c d即化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。即化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。(2)同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能相同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能相同同(化學(xué)計(jì)量數(shù)相等化學(xué)計(jì)量數(shù)相等)，也可能不同，也可能不同(計(jì)量數(shù)不等計(jì)量數(shù)不等)，但意義一，但意義一樣。樣。(3)反應(yīng)速率是平均值，只有正值，無負(fù)值。反應(yīng)速率是平均值，只有正值，無負(fù)值。新思維新思維名師講堂名師講堂化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單計(jì)算(4)單位：單位： mol/(Lmin

8、)或或 mol/(Ls)或或 molL1min1或或 molL1s1。溫馨提示：溫馨提示：化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解特別提醒：特別提醒：表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不論是用反應(yīng)物濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不論是用反應(yīng)物濃度的減少，還是用生成物濃度的增加表示，化學(xué)反應(yīng)速率均取正的減少，還是用生成物濃度的增加表示，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。值。進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一定要注意單位的一進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一定要注意單位的一致。致。(3)主要題型主要題型計(jì)算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。計(jì)算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率

9、間的同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的相互轉(zhuǎn)換。相互轉(zhuǎn)換。根據(jù)反應(yīng)速率，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間或確定某物質(zhì)的變根據(jù)反應(yīng)速率，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間或確定某物質(zhì)的變化量?；俊８鶕?jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小。大小。溫馨提示：溫馨提示：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，所以比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的相時(shí)，數(shù)值可能不同，所以比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的相對大小時(shí)

10、，不能直接比較數(shù)值大小，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同對大小時(shí)，不能直接比較數(shù)值大小，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位，然后再比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。下一單位，然后再比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。下面的變式訓(xùn)練面的變式訓(xùn)練2解法簡單，可供借鑒。解法簡單，可供借鑒。(2015浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中高一第二學(xué)期期中)反應(yīng)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在，在10 L密閉容器中進(jìn)行密閉容器中進(jìn)行5分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)可表示為可表

11、示為()Av(H2)0.009 mol(Ls)1Bv(CO)0.009 mol(Lmin)1Cv(C)0.00015 mol(Ls)1Dv(H2O)0.09 mol(Lmin)1典例透析典例透析【解析】【解析】C為固體，不能用濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速為固體，不能用濃度的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，率，v(H2O)c(H2O)/t0.45 mol10 L5 min0.009 mol(Lmin)1，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，所以量數(shù)之比，所以v(H2O)v(CO)v(H2)0.009 mol(Lmin)10.00015 mol(Ls)1，故，

12、故B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緽(2015浙江省杭州地區(qū)七校高一浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中下學(xué)期期中)對于對于A23B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(B2)3 mol/(Lmin)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(A2)0.4 mol/(Ls) 【解析】【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率

13、快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，則先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，則根據(jù)方程式可知如果都用根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示，則反應(yīng)速率分別是物質(zhì)表示，則反應(yīng)速率分別是0.8 mol/(Ls)、0.05 mol/(Ls)、0.9 mol/(Ls)、1.2 mol/(Ls)，答案選，答案選D。【答案】【答案】D(2015湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期中湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期中)反應(yīng)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，經(jīng)

14、一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 sD10 s 【解析】【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用用O2表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，那么，那么SO3的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為速率為0.08 molL1s1，反應(yīng)的時(shí)間為，反應(yīng)的時(shí)間為0.4 molL10.08 molL1s15 s，選，選C?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾(2015山東省淄博市第一中學(xué)

15、高一下學(xué)期期中山東省淄博市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)反應(yīng)反應(yīng)A3B=2C2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是()Av(A)0.15 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(D)0.0075 mol/(Ls)【解析】【解析】將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，例如將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，例如都轉(zhuǎn)化為都轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率。的反應(yīng)速率。A.速率為速率為0.45 mol/(Lmin)；B.速率速率為為0.6 mol/(Lmin)；C.0.6 mol/(Lmin)；D.速率為速率為0.67

16、5 mol/(Lmin)，所以最快的為，所以最快的為D?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。反內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之化學(xué)反應(yīng)速應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢。率越慢。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)外因外因溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【探究活動【探究活動1】溫度對雙氧水】溫度對雙氧水(H2O2)分解反應(yīng)速率的影響分解反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：a.在在2

17、支大小相同的試管中，裝入支大小相同的試管中，裝入23 mL約約5%的的H2O2溶液，分別滴入溶液，分別滴入12滴滴1 molL1的的FeCl3溶液。溶液。b待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有盛有5左右冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有左右冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有40左右熱左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。c待放入盛有熱水的燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，待放入盛有熱水的燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化

18、劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【探究活動【探究活動2】催化劑對】催化劑對H2O2分解反應(yīng)過程的影響分解反應(yīng)過程的影響實(shí)驗(yàn)步驟：在實(shí)驗(yàn)步驟：在3支大小相同的試管中各裝入支大小相同的試管中各裝入23 mL約約5%的的H2O2溶液，再向其中溶液，再向其中2支試管中分別加入少量支試管中分別加入少量MnO2粉末、粉末、12滴滴1 molL1FeCl3溶液。觀察現(xiàn)象。溶液。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2立即產(chǎn)生大量氣立即產(chǎn)生大量氣泡泡催化劑催化劑MnO2能加快化能加快化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率加入加入FeCl3立即產(chǎn)生大量氣立即產(chǎn)生大量氣泡泡催化劑催化劑FeCl3能加快化

19、能加快化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率不加入其不加入其他試劑他試劑溶液中有少量氣溶液中有少量氣泡出現(xiàn)泡出現(xiàn)不使用催化劑，化學(xué)反不使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率較慢應(yīng)速率較慢溫馨提示：溫馨提示：溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響并不是絕溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響并不是絕對的。如：發(fā)酵過程必須在一定溫度范圍內(nèi)進(jìn)行，溫度過高，對的。如：發(fā)酵過程必須在一定溫度范圍內(nèi)進(jìn)行，溫度過高，反而對發(fā)酵不利。有些負(fù)催化劑可以使反應(yīng)速率減慢，但是如反而對發(fā)酵不利。有些負(fù)催化劑可以使反應(yīng)速率減慢，但是如果不特別指明，一般指的是正催化劑。果不特別指明，一般指的是正催化劑。【探究活動【探究活動3】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反

20、應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：取實(shí)驗(yàn)步驟：取2支試管分別加入表面積大致相同的鋁片，支試管分別加入表面積大致相同的鋁片，在其中一支試管里滴入在其中一支試管里滴入2 mL 3 mol/L的的HCl，另外一支試管里，另外一支試管里滴入滴入2 mL 0.5 mol/L的的HCl，對比觀察現(xiàn)象。，對比觀察現(xiàn)象。鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論3 mol/L 的的HCl產(chǎn)生氣泡的速度快產(chǎn)生氣泡的速度快濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快0.5 mol/L的的HCl產(chǎn)生氣泡的速度慢產(chǎn)生氣泡的速度慢濃度小，反應(yīng)速率慢濃度小，反應(yīng)速率慢歸納總結(jié)：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)歸納總結(jié)：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)(或有氣體參加的反應(yīng)或有氣體參加的反

21、應(yīng))，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(但濃硫酸，濃硝酸與但濃硫酸，濃硝酸與鐵、鋁反應(yīng)例外鐵、鋁反應(yīng)例外)。注意：溶液濃度的大小對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，但溶液體注意：溶液濃度的大小對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，但溶液體積的大小對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。如相同體積、相同形狀的鐵積的大小對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。如相同體積、相同形狀的鐵與與2 L 1 mol/L的硫酸和的硫酸和4 L 1 mol/L的硫酸反應(yīng)，生成氫氣的硫酸反應(yīng)，生成氫氣的速率是相同的。的速率是相同的?！咎骄炕顒印咎骄炕顒?】壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，

22、一定量氣體對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比。因此，增大體系壓強(qiáng)，氣體體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比。因此，增大體系壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小體系壓強(qiáng)，氣體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小體系壓強(qiáng)，氣體體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫馨提示：溫馨提示：速率快慢看內(nèi)因，同一反應(yīng)比條件，濃度、溫速率快慢看內(nèi)因，同一反應(yīng)比條件，濃度、溫度、催化劑，氣體還要看壓強(qiáng)。度、催化劑，氣體還要看壓強(qiáng)。其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。a固體的表面積大小也是影響化學(xué)反

23、應(yīng)速率的因素。一固體的表面積大小也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般來說，固體顆粒越小，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，反應(yīng)速般來說，固體顆粒越小，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。率越快。b反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，配反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般來說，配成溶液或使反應(yīng)物成為氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸機(jī)成溶液或使反應(yīng)物成為氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會，有利于加快反應(yīng)速率。會，有利于加快反應(yīng)速率。c溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會對化學(xué)反應(yīng)速溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。率產(chǎn)生影響。溫馨提示：溫馨提示：對于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其

24、濃度為對于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)常數(shù)”，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)都是固體、液體或溶液時(shí)，由于改如果參加反應(yīng)的物質(zhì)都是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度變化也很小，變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度變化也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的，在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的，在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終歸結(jié)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問

25、題。影響時(shí)，應(yīng)最終歸結(jié)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快反應(yīng)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快反應(yīng)速率，溫度每升高速率，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率將提高到原來的，化學(xué)反應(yīng)速率將提高到原來的24倍。倍。催化劑可以使一些化學(xué)反應(yīng)在較低的溫度下取得較高的催化劑可以使一些化學(xué)反應(yīng)在較低的溫度下取得較高的反應(yīng)速率，有效地提高化工生產(chǎn)的效益，有些負(fù)催化劑可以使反應(yīng)速率，有效地提高化工生產(chǎn)的效益，有些負(fù)催化劑可以使反應(yīng)速率減慢，如果不特別指明，一般指的是正催化劑。反應(yīng)速率減慢，如果不特別指明，一般指的是正催化劑。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例分析影響化學(xué)反

26、應(yīng)速率的實(shí)例分析舉例舉例分析與結(jié)論分析與結(jié)論人們使用電冰箱儲人們使用電冰箱儲存食物存食物溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生這也是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室通常要將兩實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)混勻后再進(jìn)行反應(yīng)固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大，反應(yīng)也越迅速、充分應(yīng)也越迅速、充分實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些應(yīng)時(shí)，通常把

27、一些固體物質(zhì)溶于水配固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)成溶液再進(jìn)行反應(yīng)固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會，動，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率舉例舉例分析與結(jié)論分析與結(jié)論實(shí)驗(yàn)室常用約實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右左右的硫酸溶液的硫酸溶液(約約3.7 mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取與鋅粒反應(yīng)制取H2，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，氣泡變得稀少了(鋅鋅粒還有剩余粒還有剩余)。如果添。如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸加一些適當(dāng)濃

28、度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來泡又會重新增多起來ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn2H=Zn2H2，c(H)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變少了，是因?yàn)樗俾?，氣泡變少了，是因?yàn)閏(H)減小了，反應(yīng)速率減慢。如減小了，反應(yīng)速率減慢。如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由于溶液中，由于溶液中c(H)又迅速增大又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了泡的速率又加快了3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素歸納如下表影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素歸納如下表影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)

29、律規(guī)律(在其他條件相同時(shí)在其他條件相同時(shí))內(nèi)內(nèi)因因化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢速率越快；反之則越慢外外因因溫度溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢減慢催化劑催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快，反之減慢反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢率加快；反之減慢固體反應(yīng)物的表面積固體反應(yīng)物的表面積增大固

30、體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢速率加快；反之減慢其他其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等光波、電磁波、超聲波、溶劑等4.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢常用的方法判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢常用的方法(2015江蘇省沭陽縣高一下學(xué)期江蘇省沭陽縣高一下學(xué)期期中期中)下列四支試管中，雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是下列四支試管中，雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是() 典例透析典例透析試管試管溫度溫度過氧化氫濃度過氧化氫濃度催化劑催化劑A室溫室溫(25)12%MnO2B室溫室溫(25)4%無無C水浴加熱水浴加熱(50)12%無無D水浴加熱水浴加熱(50)12%MnO2【解析】【

31、解析】在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或升高溫在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或使用催化劑等均可用加快反應(yīng)速率。因此過氧化氫的濃度度或使用催化劑等均可用加快反應(yīng)速率。因此過氧化氫的濃度越高，反應(yīng)溶液的溫度越高，使用催化劑均可以加快反應(yīng)速越高，反應(yīng)溶液的溫度越高，使用催化劑均可以加快反應(yīng)速率，則雙氧水分解速率最大的是選項(xiàng)率，則雙氧水分解速率最大的是選項(xiàng)D，答案選，答案選D?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【解析】【解析】鎂與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：鎂與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Mg2H=Mg2H2，Mg為固體，鎂條的質(zhì)量對反應(yīng)速率無影響，表面積增為固體，鎂條的質(zhì)量對反應(yīng)速率無影響，表面積增大能加快反應(yīng)速率，大能加

32、快反應(yīng)速率，Cl不參加離子反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影不參加離子反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影響，反應(yīng)物無氣體，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，故響，反應(yīng)物無氣體，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，故B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽(2015江西省臨川市一中高一下學(xué)期期中江西省臨川市一中高一下學(xué)期期中)在在C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()減小容器體積增大壓強(qiáng)減小容器體積增大壓強(qiáng)增加碳的量增加碳的量恒容時(shí)通入恒容時(shí)通入CO2恒壓下充入恒壓下充入N2恒容下充入恒容下充入N2A BCD【解析】【解析】減小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加

33、快，故故正確；正確；C是固體，增加是固體，增加C的量，不影響反應(yīng)速率，故的量，不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；恒容下通入恒容下通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；正確；恒壓下充入恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；恒容下充入恒容下充入N2，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案】【答案】C(2)曲線曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。(3)向溶液中

34、加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_。A蒸餾水蒸餾水 B改用鋁粉改用鋁粉C飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液D濃鹽酸濃鹽酸E少量硫酸銅溶液少量硫酸銅溶液【解析】【解析】(1)由于鋁是活潑的金屬，其表面有氧化膜，因由于鋁是活潑的金屬，其表面有氧化膜，因此曲線此曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為段不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度，隨之反應(yīng)的進(jìn)影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度，隨之反應(yīng)的進(jìn)行濃度是逐漸降低，則曲線行濃度是逐漸降低，則曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增

35、加較快的段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因應(yīng)該是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。主要原因應(yīng)該是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。(3)A.加入蒸餾水，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，加入蒸餾水，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；B.改用鋁粉增大反應(yīng)物的接觸面積。反應(yīng)速率加快，改用鋁粉增大反應(yīng)物的接觸面積。反應(yīng)速率加快，B正正確；確；C.加入飽和氯化鈉溶液相當(dāng)于是稀釋，反應(yīng)物濃度降低，加入飽和氯化鈉溶液相當(dāng)于是稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.加入濃鹽酸反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加入濃鹽酸反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，速率增大，D正確；正確；E.加入

36、少量硫酸銅溶液鋁置換出銅，構(gòu)成加入少量硫酸銅溶液鋁置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，原電池加快反應(yīng)速率，E正確，答案選正確，答案選BDE。【答案】【答案】(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)反應(yīng)放反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)BDE新考題新考題隨堂自測隨堂自測1(2015山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中)下列說法中下列說法中正確的有的是正確的有的是()A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)B催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)

37、發(fā)生反應(yīng)C可以找到一種催化劑使水變成汽油可以找到一種催化劑使水變成汽油D催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素【解析】【解析】A決定反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物決定反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，故質(zhì)的性質(zhì)，故A正確；正確；B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.催化劑只改變速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑只改變速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故C錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；D.A正確，故正確，故D錯(cuò)誤，此題選錯(cuò)誤，此題選A。【答案】【答案】A2(2015山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)在一個(gè)在一個(gè)0.

38、5 L密密閉容器中，盛有閉容器中，盛有N2和和H2，它們的起始濃度分別是，它們的起始濃度分別是1.8 molL1和和5.4 molL1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)。10 min后測得后測得N2的濃度是的濃度是0.8 molL1，則在這，則在這10 min內(nèi)內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是()A0.1 molL1min1B0.6 molL1min1C0.3 molL1min1D0.2 molL1min1【答案】【答案】D3(2015山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列

39、措施肯定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A降低溫度降低溫度 B升高溫度升高溫度C使用催化劑使用催化劑D增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度【解析】【解析】A降低溫度降低反應(yīng)速率，降低溫度降低反應(yīng)速率，A正確；正確；B.升高升高溫度加快反應(yīng)速率，溫度加快反應(yīng)速率，B不符合；不符合；C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故率，故C不符合；不符合；D.增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，故增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，故D不不符合，此題選符合，此題選A?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼組別組別c(HCl)/(molL1)溫度溫度/()狀態(tài)狀態(tài)12.030塊狀塊狀22

40、.530塊狀塊狀32.020塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀A(yù).4、3、2、1 B4、2、1、3C3、4、2、1D4、1、2、3【解析】【解析】當(dāng)反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高且為粉末狀時(shí)當(dāng)反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高且為粉末狀時(shí)反應(yīng)速率越大，從而確定答案為反應(yīng)速率越大，從而確定答案為B。【答案】【答案】B5(2015浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中)下列措施下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A在在K2SO4與與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)BFe與稀硫酸反應(yīng)制取與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸時(shí)，改用濃硫酸CAl在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成Al2O3，將，將Al片改成片改成Al粉粉DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量【解析】【解析】AK2SO4與與BaCl2兩溶液反應(yīng)中沒有氣體參兩溶液反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，與，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸鐵鈍化，得不到氫氣，時(shí)，改用濃硫酸鐵鈍化，得不到氫氣，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率加快，則將