化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

1、 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的主要特征主要特征是物質(zhì)變化的同是物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量的變化時(shí)伴隨著能量的變化. .而當(dāng)我們面對(duì)一個(gè)而當(dāng)我們面對(duì)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí): : 經(jīng)常發(fā)現(xiàn)經(jīng)常發(fā)現(xiàn), ,有些反應(yīng)進(jìn)行的有些反應(yīng)進(jìn)行的很快很快, ,幾乎幾乎瞬間完成瞬間完成, ,也有一些反應(yīng)也有一些反應(yīng), ,進(jìn)行得進(jìn)行得很慢很慢, ,需需要很長(zhǎng)時(shí)間要很長(zhǎng)時(shí)間, ,不同的反應(yīng)進(jìn)行得快慢差別不同的反應(yīng)進(jìn)行得快慢差別很大很大, , 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。第一課時(shí)第一課時(shí)但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千

2、 年的緩慢變化，反應(yīng)年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了！速率太慢了！一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品 分解需要幾百年。分解需要幾百年。 汽車尾氣汽車尾氣NONO、COCO反應(yīng)能生成反應(yīng)能生成N N2 2、COCO2 2，但汽，但汽 車尾氣中仍有車尾氣中仍有NONO、COCO排放，因?yàn)榉磻?yīng)太慢了排放，因?yàn)榉磻?yīng)太慢了思考與交流思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？炸藥爆炸炸藥爆炸金屬銹蝕金屬銹蝕食物腐敗食物腐敗離子反應(yīng)離子反應(yīng)塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成很很快快很很快快很很慢慢很很慢慢較慢較慢極慢極慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)

3、的！ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定了這些化學(xué)反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定了這些化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大??！反應(yīng)速率的相對(duì)大??！新概念新概念 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是判斷方法都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？新概念新概念例如：我們學(xué)過物理都知道：例如：我們學(xué)過物理都知道：（1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的；（

4、2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8m/sm/s（1 1）就是）就是定性定性描述描述 屬于基本常識(shí)屬于基本常識(shí)（2）就是）就是定量定量描述描述 屬于科學(xué)素養(yǎng)屬于科學(xué)素養(yǎng)【思考思考】我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性定性比比較反應(yīng)的快慢？較反應(yīng)的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 思考思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？移動(dòng)速度

5、快慢的？用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小的大小v vs t1.1.概念概念 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度的減少量度的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v（B）c（B） t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位： mol/(Lmin) 或或mol/(L s)做好筆記做好筆記注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、也可以表示氣體反應(yīng)速率、也可以表示氣體反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率例例. .某溫度時(shí)在某溫度

6、時(shí)在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：據(jù)分析：1 1、反應(yīng)開始、反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率2 2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1：1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在的濃度在10s內(nèi)從內(nèi)從4.0mol/L變成變成1.0mol/L。在這。在這10s內(nèi)內(nèi)A的的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t=4.0mol/L-1.0mol/L10s0.

7、3mol/(L s)這里的反應(yīng)速率指平均速率這里的反應(yīng)速率指平均速率3.0mol/L10s=在在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后后A的的物質(zhì)的量變?yōu)槲镔|(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這，問在這2min內(nèi)內(nèi)A的平的平均反應(yīng)速率？均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2：答案：答案：1mol/ (L (L min）隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3：在在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH30.5min后，生成后，生成1.7gNH3，求求v(NH3)， v(N2)， v(H2)1.7g17g/moln(NH3)

8、=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)0.05mol/L0.5min0.1mol/(L min)v(N2)=0.05mol/(L min)v(H2)0.15mol/(L min)v(N2) :v(H2) :v(NH3)=1:3 :2c(N2)=0.025mol/Lc(H2)=0.075mol/L 對(duì)于對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但其表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但其表示整個(gè)反應(yīng)的快慢是相同的示整個(gè)反應(yīng)的快慢是相同的 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量

9、數(shù)之比的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)論：結(jié)論：即對(duì)于反應(yīng)：即對(duì)于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:dbv(C)cv(D)d=或或v(A)av(B)= 在反應(yīng)在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)中，經(jīng)2min，B的濃度減少的濃度減少0.6mol L-1，對(duì)此反應(yīng)速率，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（的表示正確的是（ ）A.用用A表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率表示的反應(yīng)速率 其比值為其比值為3：2：1C.B在在2min末的反應(yīng)速率是末的反應(yīng)速率是0.3mol L-

10、1 min-1D.B在在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1BD隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4：隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)5： 在反應(yīng)在反應(yīng)mAnBpC中，已知中，已知A的反的反應(yīng)速率為應(yīng)速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1.5mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A 3B = 2C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)6：反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（

11、應(yīng)速率正確的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件件下的反應(yīng)速率為：下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)注意注意: :單位一致單位一致 用同一種物質(zhì)表示用同一種物質(zhì)表示隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)7： 化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際

12、上指的是某物質(zhì)在某化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的速率一時(shí)刻的速率 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)用對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率的速率因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn) 對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)應(yīng),一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)一

13、般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件外界條件實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的通常增大原來的24倍。倍。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)

14、象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其不加其他試劑他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加能加快反應(yīng)速率快反應(yīng)速率FeCl3能加能加快反應(yīng)速率快反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件規(guī)律：規(guī)律：催化劑能催化劑能改變改變化學(xué)反應(yīng)的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率。催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 有的催化劑能加快化學(xué)

15、反應(yīng)的速率，有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫叫正催化劑正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫速率，叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 在在2支試管里分別加入黃豆粒大小的支試管里分別加入黃豆粒大小的Na2CO3粉粉末，在其中一支試管里滴入末，在其中一支試管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支試管里滴入另外一支試管里滴入2mL0.5mol/L的的HCl，對(duì)比，對(duì)比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。HCl濃度濃度現(xiàn)象現(xiàn)象

16、結(jié)論結(jié)論3mol/L0.5mol/L迅速產(chǎn)生大量氣泡迅速產(chǎn)生大量氣泡緩慢產(chǎn)生氣泡緩慢產(chǎn)生氣泡反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快（1）Fe (s) + CuSO4 (aq)=FeSO4 (aq) + Cu (s) 這個(gè)反應(yīng)，增加Fe (s)的量。鞏固訓(xùn)練啟發(fā)啟發(fā)否否否否啟發(fā)啟發(fā) 若反應(yīng)物是固體或純液體，量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。 溶液量的改變，沒有引起反應(yīng)溶液量的改變，沒有引起反應(yīng)物濃度的改變，也不影響化學(xué)物濃度的改變，也不影響化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還

17、有沒有其他的因素？(1)、燒柴煮飯，先將木柴劈小。、燒柴煮飯，先將木柴劈小。(2)、工業(yè)合成氨，通常在、工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行的壓強(qiáng)下進(jìn)行。反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物的表面積越大反應(yīng)速率越快越大反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快越大反應(yīng)速率越快鞏固訓(xùn)練啟發(fā)啟發(fā)否否否否（1）Fe (s)+ CuSO4 (aq) = FeSO4 (aq) + Cu (s) 對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)。對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)。（2） 向容器中充入向容器中充入1 mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂? mol氫氣氫氣發(fā)生合成氨反應(yīng)：發(fā)生合成氨反應(yīng)： 恒溫、恒溫、恒容恒容下向容器中充入氮?dú)狻Ｏ孪蛉萜髦谐淙氲獨(dú)狻?

18、恒溫、恒溫、恒容恒容下向容器中充入氦氣，使下向容器中充入氦氣，使容器中總壓強(qiáng)增大一倍。容器中總壓強(qiáng)增大一倍。啟發(fā)啟發(fā) 對(duì)于只有固體和液體參加的反應(yīng)，對(duì)于只有固體和液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，壓強(qiáng)的改變，沒有引起反應(yīng)物濃度沒有引起反應(yīng)物濃度的改變的改變，不影響化學(xué)反應(yīng)的速率。不影響化學(xué)反應(yīng)的速率。 雖然有氣體參加反應(yīng)，但若壓強(qiáng)的雖然有氣體參加反應(yīng)，但若壓強(qiáng)的改變改變, ,沒有引起反應(yīng)物濃度的改變沒有引起反應(yīng)物濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)的速率也不會(huì)改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率也不會(huì)改變。1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與）分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸的鹽酸 反應(yīng)的快慢。你能得

19、出什么結(jié)論嗎？反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀、粉末狀CaCO3分別與分別與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰的鹽酸反應(yīng)誰 快誰慢？為什么？快誰慢？為什么？3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成 溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好， 為什么？為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）增大固

20、體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積形成原電池形成原電池思考與交流思考與交流反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)物的狀態(tài)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體固體反應(yīng)物反應(yīng)物的表面積的表面積、光、電磁波、光、電磁波、反應(yīng)容器等

21、反應(yīng)容器等壓壓 強(qiáng)：強(qiáng)：壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快 內(nèi)因：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）外因外因1在在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是示該反應(yīng)的速度最快的是 ( ) Av(A)=0.4mol/(Lmin) Bv (B)=0.4mol/(Lmin) Cv (C)=0.9mol/(Lmin) Dv (D)=1.2mol/(Lmin)B課堂反饋課堂反饋 2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則

22、平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1AD課堂反饋課堂反饋ANO和和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和和CO2。對(duì)此反應(yīng)對(duì)此反應(yīng)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D.降低溫度能加快反

23、應(yīng)速率降低溫度能加快反應(yīng)速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措下列措施不能使氫氣生成速率加大的是施不能使氫氣生成速率加大的是( )A、加熱、加熱B、改用、改用98%的濃硫酸的濃硫酸C、增加稀硫酸的體積增加稀硫酸的體積D、不用鐵片，改用鐵粉、不用鐵片，改用鐵粉BC 思考與交流：思考與交流：P491、溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這、溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。用。2、固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合、固體藥品研得越細(xì)，其表面

24、積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。迅速、充分。3、固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，、固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)增大，且接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)增大，且沒有舊鍵斷裂，只有沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成新鍵形成,從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。4、Zn H2SO4ZnSO4H2，離子方程，離子方程式為：式為：Zn2HZn2 H2，c(H+)的的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變稀大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變稀少了，是因?yàn)樯倭?，是因?yàn)閏(H+)減小了，反應(yīng)速率減減小了，反應(yīng)速率減慢，如果添加

25、適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由慢，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由于溶液中才于溶液中才c(H+)又迅速增大，因而反應(yīng)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。決定決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：注意：注意：反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)科學(xué)視野科學(xué)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀閱讀P49:神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，有些催化劑還具有高度的選擇發(fā)生變化，有些催

26、化劑還具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。性（或?qū)Ｒ恍裕?。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮客耆D(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？第二課時(shí)第二課時(shí) 科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性逆性,即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正向反應(yīng)：反應(yīng)物正向反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆向反應(yīng)：生成物逆向反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)Ag Cl = AgCl （視作不

27、可逆）（視作不可逆）AgCl = Ag Cl （極微量電離）（極微量電離）科學(xué)史話科學(xué)史話煉鐵高爐尾氣之迷煉鐵高爐尾氣之迷P45在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世紀(jì)人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有世紀(jì)人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有大量大量CO，曾推測(cè)，曾推測(cè)CO不被完全利用是不被完全利用是CO與與礦石接觸時(shí)間不夠所致，于是設(shè)法把爐子礦石接觸時(shí)間不夠所致，于是設(shè)法把爐子修得更高，然而高爐尾氣中的修得更高，然而高爐尾氣中的CO并未因此并未因此而減少。而減少。請(qǐng)對(duì)此作出合理的解釋。請(qǐng)對(duì)此作出合理的解釋。因?yàn)闊掕F反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)

28、是因?yàn)闊掕F反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行完全的反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全的反應(yīng)，故CO始終有剩始終有剩余，把爐子修得更高也不能影響可逆反余，把爐子修得更高也不能影響可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，故尾氣不會(huì)減少。應(yīng)進(jìn)行的程度，故尾氣不會(huì)減少。H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的

29、進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變反應(yīng)物和生成物濃度不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)

30、真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？NONO！處于動(dòng)態(tài)平衡處于動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡與反應(yīng)的限度 在給定的條件下在給定的條件下, ,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)程度時(shí), ,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為稱為 “ “化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。此時(shí)。此時(shí),

31、,是是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量轉(zhuǎn)化的量起始的量起始的量100量: 質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度 等。等。逆逆：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)等等: V(: V(正正)=V()=V(逆逆) ) 定定: : 外界條件一定外界條件一定, ,混合體系中各組分的混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變百分含量一定，濃度不變動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡：動(dòng)態(tài)平衡變變: : 條件改變，平衡被破壞條件改變

32、，平衡被破壞, ,發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng), ,建建立新的平衡立新的平衡( (反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化) )。( (一一) ). .反應(yīng)所能達(dá)到的限度反應(yīng)所能達(dá)到的限度( (化學(xué)平衡化學(xué)平衡) )有幾個(gè)主要特征有幾個(gè)主要特征？逆逆 等等 定定 動(dòng)動(dòng) 變變(二二)、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1 正逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率相等相等2 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變反應(yīng)物與生成物濃度不再改變 或各組分的含量不再發(fā)生或各組分的含量不再發(fā)生變化變化(同一物質(zhì)的生成速率或消耗速率相等同一物質(zhì)的生成速率或消耗速率相等)注意注意:體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向.速率符合

33、系數(shù)之比速率符合系數(shù)之比.注意注意:濃度相等濃度相等,不一定平衡不一定平衡.濃度符合系數(shù)之比不一定平衡濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.將將1moLN1moLN2 2和和3moLH3moLH2 2充入一密閉容器充入一密閉容器, ,使其使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N:N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3下下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡1 1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2 2、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等 的狀態(tài)的狀態(tài)4 4、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率等、氮?dú)獾?/p>

34、消耗速率與氨氣的消耗速率等 于于1 1：2 2的狀態(tài)的狀態(tài)3 3、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等 于于1 1：2 2的狀態(tài)的狀態(tài)將將1moL1moLN2和和3moL3moLH2充入一密閉容器充入一密閉容器, ,使其使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)在一定條件下發(fā)生反應(yīng): :N2+3H2 2NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡1 1、1mol1molNH3 3分解分解, , 同時(shí)同時(shí)0.5mol0.5molN2 2消耗消耗. .2 2、H2 2的濃度不再變化的濃度不再變化. .5 5、N2 2、H2、NH3總物質(zhì)的量不在改變或總物質(zhì)的量不在

35、改變或各組分含量不再變化各組分含量不再變化. . 3 3、c(c(N2)=c(H2)=c(NH3)4 4、c(c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物混合物各組份的濃度保持不變反應(yīng)物混合物各組份的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）

36、A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大， 逆反應(yīng)速率為零逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大， 最后保持恒定最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)

37、 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C 2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO 對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的 作用是作用是_。A增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率B提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物

38、的轉(zhuǎn)化率C以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D改變反應(yīng)后混合物的組成改變反應(yīng)后混合物的組成C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)5 某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行： 第一個(gè)反應(yīng)：第一個(gè)反應(yīng)：A C = B + D 第二個(gè)反應(yīng)：第二個(gè)反應(yīng)： F + B = C + G此反應(yīng)的催化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。C A F = D + G C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)6 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在度可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)。中學(xué)習(xí)。自學(xué)科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎自學(xué)科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎高爐高度增加，為高爐高度增加，為什么什么CO濃度比例濃度比例沒發(fā)生變化？沒發(fā)生變化？ 探討交流：探討交流：思考與交流思考與交流 （1）你看到過定向爆破嗎）你看到過定向爆破嗎?觀察下圖，你從觀察下圖，你從中得到什么啟示？中得到什么啟示？ （2）回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過或觀察過的化）回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過或觀察過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)（包括有利的化的現(xiàn)