2011年中考化學(xué)科考點(diǎn)知識(shí)資料

1、2011年中考化學(xué)科考點(diǎn)知識(shí)資料第一部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 物質(zhì)組成2個(gè)氫原子1、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、固態(tài)非金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種單質(zhì)。）如果在元素符號(hào)前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示 2、 化學(xué)式表示的意義：以H2O為例3、 有關(guān)物質(zhì)組成構(gòu)成的描述：物質(zhì)由元素組成；物質(zhì)分子由原子構(gòu)成?？键c(diǎn)2 物質(zhì)的多樣性 純凈物和混合物 單質(zhì)和化合物 氧化物 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化。同2、物質(zhì)的分類(lèi)（從元素的組成來(lái)分類(lèi)）：氧元素

2、兩種元素不同由一種物質(zhì)組成的稱(chēng)為純凈物，由多種物質(zhì)組成的稱(chēng)為混合物；由 種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由 種元素組成的純凈物叫化合物；由 組成且其中一種是 的化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的區(qū)分（有機(jī)化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，如CO、CO2和含CO32-的物質(zhì)看做無(wú)機(jī)化合物）?；瘜W(xué)變化化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3 構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子 原子 離子很小間隔運(yùn)動(dòng)1、分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。原子分子2、分子和原子的共同特征：不斷 ，彼此間有 ，質(zhì)量和體積都 。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可分， 不可分。正電

3、電子原子核考點(diǎn)4 原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì) 核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用中子質(zhì)子1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的核外 構(gòu)成；原子核是由帶 的原子核 和不帶電的 構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。O=3、原子、離子的判斷：Mg2+正=原子 ：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，不顯電性（呈電中性），氧原子表示為 。O2-負(fù)=陽(yáng)離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷 ，鎂離子表示為 。電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核陰離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷 ，氧離子表示為 。最外層電子該電子層上的電子數(shù)4、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線(xiàn)

4、表示 ， 弧線(xiàn)上的數(shù)字表示 。失去5、 決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是原子的 數(shù)。得到金屬原子，最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子；28非金屬原子，最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子；稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為 ，（He為 ），達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定。考點(diǎn)5 化合價(jià)與化學(xué)式-2+11、 化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。零常見(jiàn)元素和原子團(tuán)化合價(jià)（記口訣）。在化合物中，氫元素通常顯 價(jià)，氧元素通常顯 價(jià)。2、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為 ，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià)檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確?？键c(diǎn)6 元素（符號(hào) 名稱(chēng) 分類(lèi) 元素周期表）1、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)（

5、只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)）不相同不相等不同注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù) ，電子數(shù)及最外層電子數(shù) ，化學(xué)性質(zhì) （填相同或不相同）。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。金屬O、Si、Al、Fe熟記常見(jiàn)、常用的元素的符號(hào)及名稱(chēng)（P75）；非金屬 地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是 ，有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是 元素。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）2、 簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)元素周期表=元素周期表按 的遞增給元素編號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)2個(gè)氫原子

6、和1個(gè)氧原子水分子氫元素和氧元素考點(diǎn)7 某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成 幾種常見(jiàn)元素的化合物1、水由 組成，水由 構(gòu)成，1個(gè)水分子由 NaHCO3Na2CO3NaOH 構(gòu)成。C6H12O6C2H5OHCH4CaCO3Ca(OH)2CaO2、寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉） ，純堿（蘇打） ，小蘇打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然氣的主要成分 ，酒精 ，葡萄糖 ?？键c(diǎn)8 利用 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡(jiǎn)單推斷商品標(biāo)簽1、 利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單推斷。2、看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化考點(diǎn)9 化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)

7、變化和能量、催化劑物質(zhì)的變化：物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)；本質(zhì)區(qū)別：是否生成新的物質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量改變化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量（如CaO與水反應(yīng)），有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量（如二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層）。在化學(xué)反應(yīng)里能 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫催化劑；考點(diǎn)10 化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)（一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）、復(fù)分解反應(yīng)（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)）。一些不屬于基本類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)：甲烷燃燒、酒精燃燒、CO+金屬氧化物、堿和非金屬氧化物。考點(diǎn)1

8、1 金屬活動(dòng)性順序1、 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Na、Ca外）。考點(diǎn)12 質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子數(shù)目也沒(méi)有增減、原子質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等?？键c(diǎn)13 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)九年級(jí)化學(xué)課本涉及到的方程式匯總化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3

9、、銅在空氣中灼燒4、鋁在空氣中氧化5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在空氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水分解反應(yīng)：1、 水在直流電的作用下分解2、氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰石置換反應(yīng)：1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋁、鎂、鐵、鋅分別和稀硫酸反應(yīng)5、鋁、鎂、鐵、鋅分別和稀鹽酸反應(yīng)6、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)7、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)8、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)9、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、

10、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5、鹽酸和燒堿起反應(yīng)6、鹽酸和石灰水反應(yīng)7、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸8、燒堿和硫酸反應(yīng)9、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)10、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)11、含氫氧化鋁（或氫氧化鎂）藥物治療胃酸過(guò)多12、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)13、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味其它反應(yīng)：1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、熟石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體附其它常見(jiàn)的化學(xué)方程式：1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過(guò)熾熱的碳層（吸收熱量）3

11、、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)考點(diǎn)14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻到室溫就打開(kāi)

12、彈簧夾。液面上升超過(guò)15的原因有：實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有將彈簧夾夾緊，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出；可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差2、氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體放熱磷在氧氣中發(fā)出白光產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色

13、固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵在空氣中不能燃燒。3、氮?dú)庥米髦葡跛岷偷?；由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，作保護(hù)氣、食物充氮防腐等；氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒（但不能燃燒）和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源（如霓虹燈）等?？键c(diǎn)15、氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的研究1、氧氣的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或白色氯酸鉀（固體）和黑色的二氧化錳（固體）的混合物或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。制

14、取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部稀鹽酸石灰石或大理石工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（物理變化）2、在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用 跟 反應(yīng)來(lái)制得。條件狀態(tài)3、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是：反

15、應(yīng)物的 和反應(yīng) 大于選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度?？諝獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量為29，如果某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣，則該氣體密度 于空氣?？键c(diǎn)16、碳單質(zhì) 二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì) 可作鉆探機(jī)的鉆頭的是金剛石，因?yàn)樗翘烊淮嬖诘淖钣驳奈镔|(zhì)之一；石墨可作鉛筆芯，因?yàn)樗亲钴浀牡V物之一，它也可做電極，因?yàn)樗哂袑?dǎo)電性。每個(gè)C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成。木炭和活性炭具有吸附性（因?yàn)樗鼈兙哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），其中活性炭的吸附能力比木炭強(qiáng)，它可用在防毒面具的濾毒罐中用來(lái)吸附毒氣。還可用于凈水、冰箱去味等（吸附是物理變化）。碳的化學(xué)性質(zhì)：（常溫下穩(wěn)定。如用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)年久不變色）。碳具有可燃性

16、和還原性。3. 二氧化碳是一種無(wú)色的氣體，可以?xún)A倒說(shuō)明其密度比空氣大，CO2能溶于水，實(shí)驗(yàn)室通常不采用排水法收集CO2，而采用向上排空氣法收集。固態(tài)二氧化碳叫做干冰。CO2的化學(xué)性質(zhì)：CO2使蠟燭熄滅，說(shuō)明它既不能燃燒，也不能支持燃燒；CO2無(wú)毒，但它不能供給呼吸。CO2通入紫色石蕊試液，試液變?yōu)榧t色，加熱時(shí)試液又變?yōu)樽仙f(shuō)明CO2能與水反應(yīng)生成碳酸；CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，是因?yàn)镃O2和氫氧化鈣反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣的緣故。這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)鑒定CO2。植樹(shù)造林CO2CO2二氧化碳的主要來(lái)源：煤、石油、天然氣等燃料的燃燒，人和動(dòng)植物的呼吸。導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是 （還有臭氧、甲

17、烷、氟里昂）。光合作用能吸收 。為了防止溫室效應(yīng)，應(yīng)大量 和開(kāi)發(fā)新能源（減少使用化石燃料）。4. 一氧化碳（煤氣的主要成分）： 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室只用排水法收集） 化學(xué)性質(zhì)：a可燃性：一氧化碳在空氣里燃燒，火焰呈藍(lán)色，用石灰水潤(rùn)濕的燒杯壁變渾濁。b還原性： （在冶金工業(yè)做還原劑）加熱條件下，一氧化碳能使氧化銅由黑色逐漸變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。cCO的毒性：一氧化碳吸入肺里易和血液里的血紅蛋白結(jié)合，使其不能很好地跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣。2:1O2H2考點(diǎn)17、水的組成 凈化軟硬氧元素氫元素1、在電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生 ，正極產(chǎn)生 ，它們的體

18、積比是 。由電解水的實(shí)驗(yàn)可知水是由 和 組成。（要點(diǎn)：正氧一，負(fù)氫二。）軟肥皂水2、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫 水。硬3、軟水和硬水的區(qū)分：加 并振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的水是 水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是 水。使硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室用蒸餾，生活中用煮沸。沉降吸附蒸餾4、天然水通過(guò)沉淀（靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀。）、過(guò)濾、吸附（活性炭能吸附水中的不溶性雜質(zhì)，還可以吸附掉一些可溶性雜質(zhì)，除去臭味和色素，使水進(jìn)一步凈化。）、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。其中凈化程度最高的是

19、_。明礬溶于水生成的膠狀物可以_懸浮于水中的雜質(zhì)，使之_。穩(wěn)定均一考點(diǎn)18 溶液組成 溶解 乳化 飽和溶液 不飽和溶液 溶解度 結(jié)晶放出熱量乳化1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯?功能，分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。（汽油能溶解油污，氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)，也能除去油污）升高降低2、溶解過(guò)程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是 ，當(dāng)吸收和放出熱量不等時(shí)，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度 ，當(dāng)NaOH（或濃硫酸、生石灰）溶解時(shí)，溶液的溫度 。3、飽和

20、溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，加入溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度不飽和溶液 飽和溶液（其中改變溫度的方法適用于隨溫度升高，溶解度增大的物質(zhì)，熟石灰例外）壓強(qiáng)溫度溫度克質(zhì)量飽和狀態(tài)100g一定溫度4、固體的溶解度表示在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 ，溶解度的單位是 。影響固體溶解度的因素有 。影響氣體溶解度的因素有 和 。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。5、溶解度曲線(xiàn)：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)。應(yīng)用溶解度曲線(xiàn)可以查出某種物質(zhì)在一定

21、溫度時(shí)的溶解度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。6、結(jié)晶（從溶液中析出具有一定幾何外形的固體的過(guò)程稱(chēng)為結(jié)晶）的方法：蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，如從海水中提取食鹽等。冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度變化影響很大的固體溶質(zhì)，如KNO3的熱飽和溶液冷卻后析出硝酸鉀晶體。（當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鈉時(shí)可用冷卻熱飽和溶液法提純硝酸鉀）7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。合金純金屬考 點(diǎn)19 金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕用途汞1、

22、（1）金屬材料包括 和 。 金屬有很多共同的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（ 除外），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的 ，但不是唯一的決定因素，要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。（2） 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬。如鐵的合金：生鐵（含碳量2%4.3%）、鋼（含碳量0.03%2%）。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，因此，合金具有更廣泛的用途。鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。2、 金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)舉例3Fe + 2O2 Fe3O

23、4點(diǎn)燃反應(yīng)方程式金屬和氧氣鐵在氧氣點(diǎn)燃Fe2O3鐵在潮濕的空氣中生銹Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鐵銹的主要成分的化學(xué)式是 。金屬和常見(jiàn)酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵和稀硫酸Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 金屬和鹽溶液反應(yīng)CO鐵和硫酸銅溶液鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2高溫3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下， 奪取鐵礦石里的氧，將 還原出來(lái)。例如：潮濕的空氣氧氣水 （寫(xiě)化學(xué)方程式）。氧氣水4、金屬資源的保護(hù)：鐵生銹的主要條件是與 和 （或 ）直接接觸，如果隔絕了 和 ，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護(hù)金屬資

24、源的有效途徑是防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開(kāi)采礦物，以及尋找金屬的代用品等。考點(diǎn)20 常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途1、常見(jiàn)的酸 常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)用途鹽酸(HCl)濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸(H2SO4)濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶于水時(shí)放出大量的熱。重要化工原料。可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑酸的通性：（1）酸能與酸堿指示劑作用；（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)；（3）酸能

25、與金屬氧化物（如Fe2O3）反應(yīng)；（4）酸能與堿反應(yīng)；（5）酸能與某些鹽反應(yīng)。2、常見(jiàn)的堿：俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉（NaOH）苛性鈉、火堿、燒堿純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、溶于水時(shí)放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)除去油污。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗稱(chēng)石灰水。用于做建筑材料、制氫氧化鈉，改良酸性土壤（不用氫氧化鈉），處理硫酸廠的污水。氫氧化鈣的制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2 （生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱）堿的通性：（1）堿溶液能與酸堿指示劑作用；（2）

26、堿溶液能與非金屬氧化物（如CO2）反應(yīng)；（3）堿溶液能與酸反應(yīng)；（4）堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。紅不變藍(lán)紅3、 溶液的酸堿性與指示劑的變色情況堿酸紫色石蕊遇酸變 色，遇堿溶液變 色；酚酞試液遇酸 色，遇堿溶液變 色。4、中和反應(yīng)： 和 作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)有廣泛的應(yīng)用。5、溶液的酸堿度可用pH表示。PH與溶液酸堿性的關(guān)系：大小 溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來(lái)表示。pH值越 酸性越強(qiáng)，pH值越 堿性越強(qiáng)。pH的測(cè)定測(cè)定方法是使用pH試紙（讀數(shù)為整數(shù)）。說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越

27、強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性?？键c(diǎn)21 常 見(jiàn)的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料1、（1）氯化鈉化學(xué)式NaCl，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水。對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水（0.9的氯化鈉溶液）、農(nóng)業(yè)上的選種，消除積雪等用途。常用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到氯化鈉晶體（原因：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大）。（2）碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3，俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。純堿不是堿是鹽，它易溶于水，其水溶液顯堿性。它是一種重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

28、等。我國(guó)杰出的制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜 。（3）碳酸氫鈉化學(xué)式NaHCO3，俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，同時(shí)也是治療胃酸過(guò)多的藥物（但患有胃穿孔的病人不宜服用）。（4）碳酸鈣化學(xué)式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體，高溫煅燒石灰石分解生成另外兩種化合物生石灰（CaO）和二氧化碳。石灰石、大理石是重要的建筑材料。碳酸鈣還可作人體補(bǔ)鈣劑。2、鹽的化學(xué)性質(zhì)3、化學(xué)肥料：農(nóng)業(yè)上主要施用含氮、磷、鉀元素的化學(xué)肥料。（1）常見(jiàn)的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO(NH2)2、氨水NH3H

29、2O等。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。銨態(tài)氮肥含銨根離子（NH4+）的檢驗(yàn)：取少量樣品和熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（氨氣：NH3），則該化肥是銨態(tài)氮肥。（注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。如熟石灰、草木灰等）（2）常見(jiàn)的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能

30、。氮（4）含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。鉀磷為了使作物枝葉茂盛，葉色濃綠，應(yīng)施 肥。為促使根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒能力，提早成熟，子粒飽滿(mǎn)，應(yīng)施用 肥。為了促進(jìn)作物生長(zhǎng)增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力，應(yīng)施用 肥?？键c(diǎn)22 生活中一些常見(jiàn)有機(jī)物 有機(jī)物對(duì)人類(lèi)生活的重要性C2H5OHCH41、 生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物（寫(xiě)化學(xué)式）動(dòng)物標(biāo)本甲烷 ；乙醇 。維生素油脂糖類(lèi)2、有些有機(jī)物如甲醛等會(huì)和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，故可用于制作 。3、與人類(lèi)生活有重要聯(lián)系的有機(jī)物有六大營(yíng)養(yǎng)素中的蛋白質(zhì)、 、 和 以及高分子材料如塑料、合成纖維、合成橡膠等。

31、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展氧化熱光考 點(diǎn)23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸降低溫度到著火點(diǎn)以下隔絕氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)與氧氣接觸可燃物1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā) 、發(fā) 的劇烈的 反應(yīng)；清除或隔離可燃物燃燒的條件：1、 2、 3、有限滅火的原理：1、 2、 3、2、爆炸：可燃物在 的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。二氧化碳滅火器3、幾種常用的滅火器的適用范圍（上冊(cè)：P127）：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器（可用來(lái)?yè)錅鐖D書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處失火的是 ）。氧氣接觸面積氧氣1、 易燃易爆物的安全知識(shí)；2、 燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的 2、燃

32、料與 要有足夠大的 。天然氣石油煤考點(diǎn)24 能源和資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?、當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人們正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源有： 等（舉三種）。2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點(diǎn)有：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣；而氫氣作為最清潔的能源，沒(méi)能廣泛利用的原因是：（1） 制取成本高 、（2） 貯存困難 。乙醇是 可再生 能源，俗稱(chēng)是酒精。我國(guó)在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：（1） 節(jié)省石油資源 、（2） 減少汽車(chē)尾氣的污染 。考 點(diǎn)25 常 見(jiàn)的合成材料 合成材料對(duì)人類(lèi)和環(huán)境的影響 新材料的開(kāi)發(fā)熱固熱塑1、有機(jī)合成高分子材料主要有：塑料、合成纖維、

33、合成橡膠；天然高分子材料主要有棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維和天然橡膠等。鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)的方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線(xiàn)，氣味較小，易結(jié)球的為合成纖維線(xiàn)。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為 性塑料（如聚乙烯），網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為 性（如酚醛塑料）；鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。2、合成纖維與天然纖維的比較天然纖維合成纖維例如 羊毛滌綸、錦綸（尼龍）、晴綸名稱(chēng)吸水性、透氣性好強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和而化學(xué) 腐蝕3、“白色污染”：使用合成材料對(duì)環(huán)境帶來(lái)的影響。微量常量考 點(diǎn)26 金屬元素與人體健康 有損人體健康

34、的物質(zhì)（甲醛、黃曲霉素、一氧化碳）Zn貧血得佝僂病，發(fā)育不良1、在人體中含量超過(guò)0.01%的稱(chēng)為 元素，含量在0.01%以下的稱(chēng)為 元素。IF2、青少年缺鈣會(huì) ；人如果缺鐵會(huì) 。如果生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良則是缺 ；甲狀腺腫大是缺少 引起的；易產(chǎn)生齲齒則是缺少 。元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大F（氟）能防

35、治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病蛋白質(zhì)考 點(diǎn)27 營(yíng)養(yǎng)素與人體健康油脂糖類(lèi)1、營(yíng)養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水六大類(lèi)。其中能提供能量的有 、 、 三大類(lèi)。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：魚(yú)、肉、蛋、奶、豆腐、動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)（如羊毛）、蹄、角的主要成分3、糖類(lèi)和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。 糖類(lèi)食品：稻（米飯）、麥（面粉、面包、饅頭）、馬鈴薯。油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油。4、維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥存在：

36、水果、蔬菜廢水廢氣考 點(diǎn)28 環(huán)境污染與防治廢水廢渣廢氣1、環(huán)境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。CO、SO2、NO2和粉塵2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。保護(hù)大氣的主要措施有：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等。工業(yè)農(nóng)業(yè)3、目前被列入空氣污染物的有 。4、水體污染主要有 、 和生活污染。我們要愛(ài)護(hù)水資源，愛(ài)護(hù)水資源的措施是一方面要節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染5、列舉三種保護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑：工業(yè)污水處理后達(dá)標(biāo)再排放。農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥。生活污水集中處

37、理后再排放?；緦?shí)驗(yàn)與基本操作考點(diǎn)29 常用儀器和實(shí)驗(yàn)基本技能1、 常用的化學(xué)儀器能判斷和寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗、漏斗、水槽、量筒、燒杯、燒瓶、集氣瓶、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中能直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。需墊上石棉網(wǎng)加熱的是：燒杯、燒瓶。不能加熱的是：漏斗、水槽、量筒、集氣瓶。2、 實(shí)驗(yàn)基本技能（1）固體試劑的稱(chēng)量 儀器：托盤(pán)天平（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到左物右碼；添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q(chēng)量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒

38、了，藥品的實(shí)際質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在托盤(pán)中稱(chēng)量，干燥固體可放在紙上稱(chēng)量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱(chēng)量。注意：稱(chēng)量定量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱(chēng)量未知量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。（2）一定量的液體可用量筒取用讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與刻度線(xiàn)及凹液面的最低處保持水平若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)。（3）連接儀器裝置1. 玻璃導(dǎo)管插入膠塞 2. 玻璃導(dǎo)管插入膠皮管 3. 膠塞塞進(jìn)容器口（4）檢查裝置的氣密性：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管

39、口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣?？键c(diǎn)30 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 粗鹽的提純燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平1、 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器（1）需要的儀器有 ；（2）配制步驟：1、計(jì)算 2、稱(chēng)量（量取） 3、溶解 4、裝瓶貼標(biāo)簽（寫(xiě)名稱(chēng)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈2、 粗鹽提純蒸發(fā)過(guò)濾溶解（1）需要的儀器有 ；（2）操作步驟：1、 2、 3、 考 點(diǎn)31 根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)與區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì) 混合物的分離1、 物質(zhì)的檢驗(yàn)點(diǎn)燃干冷水珠（1）氣體的檢驗(yàn)方法1、氧氣2、二氧化碳渾濁澄清的石灰水（2）可燃物含有C、H元素的檢驗(yàn)：

40、將可燃物 ，用 的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁有 ，說(shuō)明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量 ，若出現(xiàn) ，則可燃物含有碳元素。稀鹽酸澄清的石灰水（3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗(yàn)：碳酸根離子（CO32）的檢驗(yàn)：加入 ，將產(chǎn)生的氣體通入 .+ Ca(OH)2銨根離子（NH4+）的檢驗(yàn)：某物質(zhì) 刺激性氣味的氣體（NH3）紅不變藍(lán)紅取少量樣品加熟石灰研磨，放出有刺激性氣味的氣體（氨氣），證明樣品中含有NH4+用指示劑檢驗(yàn)：紫色石蕊遇酸變 色，遇堿溶液變 色；酚酞試液遇酸 色，遇堿溶液變 色。（4）常見(jiàn)鑒別類(lèi)型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。液固2、 物質(zhì)的分離雜質(zhì)雜質(zhì)（1）物理方法1、

41、過(guò)濾法：可以將混合物中 態(tài)物質(zhì)與 態(tài)物質(zhì)分離；2、結(jié)晶法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物 ；（2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與 反應(yīng)；2、不引入新的 ；3、操作簡(jiǎn)便、方法合理。AgNO3H2SO4若酸、堿、鹽中含有雜質(zhì)，一般加入只與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑，生成物有要保留的物質(zhì)和沉淀或氣體或水，例：NaOH Ba(OH) 2 用Na 2SO4 Na2SO4 （Na2CO3）用 KNO3（KCl）用 若氣體中含有雜質(zhì)或金屬中含有雜質(zhì)，則不必使生成物一定有要保留的物質(zhì)COCO2 通入石灰水（或氫氧化鈉溶液）：CO2+Ca(OH)2=C

42、aCO3+H2O （CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅（不能用點(diǎn)燃的方法）CO+CuO Cu+CO2Ag（Fe）用稀硫酸或稀鹽酸 Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2考 點(diǎn)32 家庭小實(shí)驗(yàn) 上冊(cè)：P53、P57、P108、P119； 下冊(cè)：P8、P32、P40、P57。考 點(diǎn)33 課本里提及的活動(dòng)與探究 考點(diǎn)34： 了解課本里提及的資料氧氣二氧化碳實(shí)驗(yàn)藥品2KClO3 2KCl + O2MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2 2H2O2 2H2O + O2高錳酸鉀 或 過(guò)氧化氫、二氧化錳 或 氯酸鉀、二氧化錳稀鹽酸、大理

43、石（或石灰石）反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2適用范圍固固加熱型固液不加熱向上排空氣固液反應(yīng)、不加熱收集方法口采用 排水 或 向上排空氣 法燃著采用 法驗(yàn)滿(mǎn)方法中將帶火星的木條伸到集氣瓶 口中 ，木條復(fù)燃，則收集滿(mǎn)。石灰水口渾濁將 的木條伸到集氣瓶 ，木條熄滅，則收集滿(mǎn)。檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸到集氣瓶 ，木條復(fù)燃，則是氧氣通入澄清的 ，出現(xiàn) ，則是二氧化碳?？键c(diǎn)35 利用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體：氧氣和二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取方法的比較（填空）化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)36 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1 計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和）2計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比（即各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比）3計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 4計(jì)算一定量化合物中所含某元素的質(zhì)量，或計(jì)算含一定量某元素的化合物質(zhì)量公式：元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物質(zhì)量=元素質(zhì)量該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)37 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液質(zhì)量稀釋前溶液質(zhì)量增加水的質(zhì)量純