堿金屬__堿土金屬

1、1第十七章 堿金屬 堿土金屬The Elements of the Alkali and the Alkaline Earth MetalsA A A A A A A 0 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88RaS區(qū)元素P區(qū)元素2 教學(xué)要求教學(xué)要求 1、掌

2、握A、A族元素單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)、制備和用途。熟悉性質(zhì)變化的規(guī)律性2 、掌握A、A族金屬鹽類的一些重要性質(zhì)。3、通過對比鋰、鎂的相似性了解對角線規(guī)則。3第一節(jié) 堿金屬和堿土金屬的通性第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)第三節(jié) 堿金屬和堿土金屬的化合物第四節(jié) 對角線規(guī)則本章講解內(nèi)容請選擇4第一節(jié) 堿金屬和堿土金屬的通性第IA族包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁六種元素，由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。其中鈁是放射性元素。第IIA族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇和鐳六種元素，由于鈣、鍶和鋇的氧化物在性質(zhì)上介于“堿性的”堿金屬氧化物和“土性的” 難熔的氧化物Al2O3之間，所以稱它

3、們?yōu)閴A土金屬?，F(xiàn)在習(xí)慣上把鈹和鎂也包括在內(nèi)，統(tǒng)稱為堿土金屬元素。其中鐳是放射性元素。AALiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa5 元素性質(zhì)LiNaKRbCs價電子構(gòu)型2S13S14S15S16S1主要氧化數(shù)+1第一、二電離勢(kJ.mol1-)52172954994591421308840526753712436電負性0.980.930.820.820.79E0(M+/M)(V)-3.045-2.7109-2.923-2.925-2.93M+ 水合熱(kJ.mol-1)519406322293254表17-1 堿金屬元素的一些基本性質(zhì)堿金屬是活潑性最強的金屬元素，都是強還原劑6 元素性

4、質(zhì)BeMgCaSrBa價電子構(gòu)型2S23S24S25S26S2主要氧化數(shù)+2第一、二電離勢(kJ.mol-1)9051768742146059311525521070564971第三電離勢(kJ.mol-1)149397658494243513575E0(M2+/M)(V)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90M2+ 水合熱(kJ.mol-1)24941921157714431305表17-2 堿土金屬元素的一些基本性質(zhì)堿土金屬仍是活潑性相當(dāng)強的金屬元素，也是強還原劑，7密度最小的金屬元素是Li，其次是K、Na。Li的密度只有水的一半，可以浮在煤油上。堿金屬可以用小刀切割，具有金

5、屬光澤，但很快會被氧化而失去光澤 。物理性質(zhì)物理性質(zhì)由于堿土金屬的原子半徑較小，所以形成的金屬鍵比堿金屬強得多，因此它們的熔沸點、密度和硬度等都比堿金屬的高它們的熔沸點、密度和硬度等都比堿金屬的高。但堿土金屬的密度比常見金屬如Cu、Zn、Fe還是小得多，堿土金屬也屬輕金屬也屬輕金屬。除了鈹和鎂以外，其它金屬都很軟，可以用刀子切割。它們的單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性和延展性。成鍵特征1、以離子鍵為主，A族是離子鍵特征最強的元素，其次是A族；2、可以形成共價化合物的元素是：Li、Be、Mg等，氣態(tài)的Na2、Cs2也是共價分子。堿金屬具有密度小、硬堿金屬具有密度小、硬度小、熔沸點低、升華度小、熔沸點低、升華

6、熱低、導(dǎo)電性強等特性熱低、導(dǎo)電性強等特性8第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì) 2-1 2-1 存在和制備存在和制備 海水（NaCl、MgCl2 、KCl） 光鹵石(KClMgCl6H2O)。鈉長石(NaAlSi3O8)鉀長石(KAlSi3O8)鋰輝石(Li2Al2O34SiO2)明礬(K2SO4Al2(SO4)324H2O)石膏(CaSO42H2O)重晶石(BaSO4)天青石(SrSO4)大理石（ (CaCO3 ）石灰石(CaCO3)菱鎂礦(MgCO3)氯化物硅酸鹽礦硫酸鹽礦碳酸鹽礦9金屬的制備金屬的制備電解熔鹽法電解熔鹽法是最強的氧化還原手段，由于鹵化物的熔點較低，所以常用電解氯化物法制備活潑金

7、屬：陽極放出氯氣：2Cl- =Cl2+ 2e陰極析出金屬：M+ +e = M電解反應(yīng)： 2MCl =2M + Cl2在電解中，必要時要混入適當(dāng)?shù)闹蹌?，如在氯化鈉的電解中，是加入CaCl2為助熔劑，其作用是：1、降低熔點（鈉熔點=1073K，混合鹽熔點=873K）2、防止鈉的揮發(fā)3、減小鈉的分散性（熔鹽密度大，鈉密度小，易浮于熔鹽上面進行分離）如Li、Na、Mg、Ca等金屬是用電解金屬氯化物的方法制備的：2NaCl = 2Na + Cl2 MgCl2 = Mg + Cl2熱還原法金屬置換法熱分解法10熱還原法熱還原法金屬置換法金屬置換法熱還原法中常用碳可碳化物作還原劑，從金屬氧化物或碳酸鹽中還

8、原出金屬。K2CO32C=2K3CO1473K 真空MgO + C = CO +MgMgO + CaC2 = Mg + CaO + 2C2KFCaC2=CaF22K2C1273 - 1473 K用活潑金屬作還原劑的熱還原法稱金屬置換法，常用還原劑金屬有：Na、Ca、Mg、Ba、Al等。KCl + Na =NaCl + K2RbCl + Ca =CaCl2 + 2Rb3CaO + 2Al = 3Ca + Al2O31473K真空K通常不用電解法而用置換制備，這是因為它易溶在熔融的KCl中，難于分離，且電解中產(chǎn)生的超氧化物與金屬鉀會發(fā)生爆炸，所以不用電解法制鉀。Rb和Cs也是這樣。上述是熔鹽中的置

9、換反應(yīng)，它不同于溶液中的置換反應(yīng)，熔點低的物質(zhì)容易被置換出來。11 4KCN=4K4C2N2 2MN3=2M3N2 MNa、K、Rb、Cs 668K2RbN3=2Rb3N2 真空 663K2CsN3=2Cs3N2熱分解法熱分解法一些不穩(wěn)定的鹽可用熱分解法，如氰化物、疊氮化物。因堿金屬的疊氮化物容易純化，加熱分解不爆炸。所以是制備它們的好方法。12 2-2 2-2 單質(zhì)的物單質(zhì)的物理性質(zhì)理性質(zhì)密度較小但硬度大密度較小但硬度大 鎂和鈹用于制輕質(zhì)合金，如鎂鋁合金和電子合金，用于制造飛機部件，鈹銅合金具有強度大，硬度高彈性好等優(yōu)點。堿土金屬的導(dǎo)電性最好的是鎂和鈣，其它的導(dǎo)電能力較差一、堿金屬特殊物理性

10、質(zhì)：密度小密度小 鉀鈉保存于煤油中，鋰保存于蠟中。硬度小硬度小 用小刀可以切割它們。熔沸點較低熔沸點較低 隨原子量的增大而降低。導(dǎo)電性強導(dǎo)電性強 Cs、Rb用于作光電材料。二、堿土金屬的物理物質(zhì)三、液態(tài)合金堿金屬在常溫下能形成液態(tài)合金：K-Na合金（K: 77.2 % Na: 22.8 % m.p. = 260.7 K）具有較高的比熱和較寬的液化范圍而被用作核反應(yīng)堆的冷卻劑。Na-Hg合金(稱鈉汞齊 m.p. = 236.2 K)用于有機合成中作還原劑13 2-3 2-3 單質(zhì)的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)A族是最活潑的金屬元素，其次是A族，同族中單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由上到下活潑性增強切割一小塊鈉放在水中

11、，可觀察到鈉浮在水面上與水激烈反應(yīng)而來回運動著：2Na+2H2O=2NaOH+H2鉀可在水面上燃燒呈現(xiàn)紫紅色火焰。Li反應(yīng)時由于產(chǎn)物溶解度小而吸附在金屬表面上，使反應(yīng)緩慢進行。一、與水和空氣的反應(yīng)堿金屬與水的反應(yīng)144LiO22Li2O6LiN22Li3N4NaO22Na2ONa2OCO2Na2CO3堿金屬在常溫下可以與空氣中的O2、CO2、水汽等反應(yīng)堿土金屬一般要加熱才能進行反應(yīng)。這是因為它的表面容易生成氧化膜保護層。 3CaN2=Ca3N2 3MgN2=Mg3N2在空氣在燃燒時，鈉生成過氧化物，鉀、銣、銫生成超氧化物與空氣反應(yīng)想一想：活潑金屬應(yīng)當(dāng)如何保存？要避免與空氣接觸。鋰要保存于蠟中，

12、鉀、鈉、鈣等應(yīng)保存于煤油中。常溫下鋰可與氮氣反應(yīng)15二、用作高溫還原劑如Na、Mg、Ca等： SiO22Mg=Si2MgO TiCl44Na=Ti4NaCl三、與非金屬反應(yīng)生成二元化合物2M(熔化)H2=2MH MLi, Na 研磨NaS=Na2SNaP=Na3P四、溶解于液氨中生成溶劑合離子和電子M(s)(x+y)NH3(l)=M(NH3)x+e(NH3)y-金屬的氨溶液呈藍色，若揮發(fā)掉溶劑，又可得到金屬。 金屬氨溶液具有高導(dǎo)電性，順磁性，和強還原性，常用于有機制備反應(yīng)，如： 2Na 2NH3(l)2NaNH2H216第三節(jié) 堿金屬和堿土金屬的化合物3-1 3-1 氧化物氧化物普通氧化物普通

13、氧化物過氧化物過氧化物超氧化物超氧化物臭氧化物臭氧化物L(fēng)i2O、MO (M = 堿土金屬)Na2O2、BaO2MO2 (M = K、Rb、Cs)MO3 (M=K、Rb、Cs) :O:2- :OO: 2- :OO: -OOO-35抗磁性抗磁性順磁性順磁性結(jié) 構(gòu)17一、普通氧化物一、普通氧化物L(fēng)i、A金屬與空氣作用或由碳酸鹽加熱分解時均生成氧化物：4MO2=4M2O （M=堿金屬，常溫）6Li + N2 =2Li3N （常溫） 2MO2=2MO （M=堿土） MCO3=MOCO2 （M=堿土）制 備性 質(zhì)它們都是白色固體，化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為堿性氧化物，與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)，BeO則表現(xiàn)兩性M2

14、O+H2O = 2MOH (M=堿金屬)M2O+CO2 = M2CO3(M=堿金屬)MO+H2O=M(OH)2 (M=堿土金屬)MO+CO2 = MCO3 (M=堿土金屬)BeO+NaOH=Na2Be(OH)4(鈹酸鈉)BeO+2HCl=BeCl2+H2O18想一想1、為什么自然界沒有游離態(tài)的堿金屬和堿土金屬？它們主要以哪些形式存在？2、堿金屬有哪些特殊的物理性質(zhì)？3、工業(yè)上常用電解方法制備的堿金屬和堿土金屬有哪些？為什么不用電解法制備金屬鉀。1、答：因為堿金屬和堿土金屬是最活潑的金屬，它們與空氣或水接觸時會發(fā)生反應(yīng)，因此它們總是以化合態(tài)存在于自然界，主要形式有鹵化物，硅酸鹽礦，硫酸鹽礦和碳酸

15、鹽礦。2、堿金屬的特殊物理性質(zhì)：密度小、硬度小、導(dǎo)電性強、容易形成液態(tài)合金。3、工業(yè)上常用電解的方法制備的堿金屬是鋰和鈉，堿土金屬是鎂和鈣。鉀一般不用電解法制備，因為它熔點低，易揮發(fā)，生成的K易溶在熔融的KCl中，難于分離，且電解中產(chǎn)生的超氧化物與金屬鉀會發(fā)生爆炸。1、答：因為堿金屬和堿土金屬是最活潑的金屬，它們與空氣或水接觸時會發(fā)生反應(yīng)，因此它們總是以化合態(tài)存在于自然界，主要形式有鹵化物，硅酸鹽礦，硫酸鹽礦和碳酸鹽礦。19二、其它氧化物的制備 453-473K4NaO2=2Na2O 573-673K2Na2OO2=2Na2O2 773-793K2BaOO2=2BaO2 燃燒MO2=MO2 臭

16、氧與K、Rb、Cs的氫氧化物反應(yīng)，可以制得臭氧化物：6KOH + 4O3 = 4KO3 + 2KOH H2O + O2過氧化物超氧化物臭氧化物鈉在空氣中燃燒可制得黃色的過氧化鈉粉末氧化鋇在氧氣中燃燒可得白色的過氧化鋇鉀、銣、銫與氧氣可生成三種類型氧化物： M2O、M2O2、MO2。在空氣中燃燒時生成超氧化物用液氨結(jié)晶KO3可得桔紅色的KO3晶體20三、氧化物的性質(zhì)比較Na2O22H2OH2O22NaOH2H2O22H2OO22MO22H2OO2H2O22MOH2MO32H2O2O2H2O22MOH與水反應(yīng)M2O+CO2 = M2CO32M2O2+CO2=2M2CO3+O24MO22CO22M2

17、CO33O2與CO2反應(yīng)Cr2O3+3Na2O2=2Na2CrO4+Na2OMnO2+Na2O2=Na2MnO4強氧化性過氧化物用于把某些難溶氧化物氧化為高價的易溶物：21四、氧化物的主要用途堿土氧化物氧化劑漂白劑供氧劑引火劑堿土金屬的BeO,MgO具有很高的熔點和硬度， 用于制耐火材料和金屬陶瓷。CaO俗稱石灰或生石灰，作建筑材料，也用做干燥劑，煉鋼工業(yè)上用于除去Si、P雜質(zhì)。過氧化物、超氧化物、臭氧化物都是強氧化劑。由于它們的強氧化性，可用于紙張、織物等的漂白劑利用它們與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的性質(zhì)作為潛水、登山、高空作業(yè)的供氧劑過氧化鋇常用于爆破作業(yè)上作強火劑 CaOSiO2=CaSiO3

18、 3CaOP2O5=Ca3(PO4)2223-2 3-2 氫氧化物氫氧化物堿金屬的氫氧化物對皮膚和纖維有強烈的腐蝕作用，所以又稱為荷性堿。物理性質(zhì)堿金屬和堿土金屬的氫氧化物均為白色固體。顏色和狀態(tài)堿金屬氫氧化物的熔點較低：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH723 591 633 574 545堿土金屬氫氧化物在熔點前脫水分解熔點(K)溶解性moll-1LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 5.3 26.4 19.1 17.9 25.8Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2810-6 510-4 1.810-2 6.710-2 210

19、-1 堿金屬氫氧化物溶于水放出大量熱，在空氣中很快潮解，可用作干燥劑。它是重要的工業(yè)原料23強堿性反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)堿金屬氫氧化物酸性氧化物CO2碳酸鹽硅酸鹽鋁酸鹽SiO2Al2O3非金屬岐化酸鹽+水鹵素XO3- + X-PSH2PO2- +PH3SO32- + S2-非金屬置換Al、Zn、B、Si含氧酸鹽+H2重要的氫氧化物有NaOH、KOH、Ca(OH)2等制 備1).電解食鹽水法制備NaOH:2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl22). 氧化物與水反應(yīng):CaCO3=CaO + CO2CaO + H2O=Ca(OH)2243-3 3-3 氫化物氫化物制 備堿金屬和堿土金屬的Ca、Sr、

20、Ba 與氫在高溫下反應(yīng)生成離子型氫化物：2MH22MH （M堿金屬）MH2MH2 （MCa、Sr、Ba）氫化物中以LiH最穩(wěn)定，加熱到熔點(961K)也不分解性 質(zhì)離子型氫化物都是強還原劑，在水中水解放出氫氣：TiCl44NaHTi4NaCl2H2LiH H2OLiOHH2CaH22H2OCa(OH)22H2LiH、CaH2常用于作為野外產(chǎn)生氫氣的原料。1 kg 氫化鋰H22800 dm325碳酸鹽：都難溶硫酸鹽：以BaSO4最難溶，MgSO4易溶草酸鹽：以CaC2O4的最小，它是所有鈣鹽中溶解度最小的。鉻酸鹽：除鉻酸鎂易溶外，其他的難溶。3-4 3-4 鹽類鹽類一、鹽類的溶解性堿金屬的大部分

21、鹽是可溶的，少數(shù)難溶鹽的數(shù)目是隨著堿金屬離子半徑的增大而增多，一些難溶鹽如下：鋰鹽：氟化鋰 LiF、碳酸鋰Li2CO3、 磷酸鋰Li3PO4.5H2O鈉鹽：六羥基銻酸鈉 NaSb(OH)6 （白） 醋酸鈾酰鋅鈉NaZn(UO2)3(CH3COO)99H2O（黃綠）鉀鹽：KClO4(白色)、KHC4H4O6(酒石酸氫鉀，白色)、 K4PtCl6(淡黃色)、 K2NaCo(NO2)6(亮黃色)、 KB(C6H5)4(四苯硼酸鉀白色)堿土金屬的難溶鹽很多凡難溶弱酸鹽都易溶于酸。Na+的檢驗：Na+ZnAc2+3UO2Ac2+HAc +9H2O= NaAcZnAc23UO2Ac29H2O(黃)+H+

22、K+檢驗:2K+ + Na+ Co(NO2)63- = K2NaCo(NO2)6(黃)26二、鈉鹽和鉀鹽的性質(zhì)差異、溶解性 鈉鹽溶解度較特殊的是，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，NaCl的溶解度隨溫度的變化不大。難溶鹽的種類以鉀鹽較多。、吸濕性 鈉鹽的吸濕性比相應(yīng)的鉀鹽強，因此在分析上一般用鉀鹽作標準試劑，如作標定用的鄰苯二甲酸氫鉀，重鉻酸鉀等。、結(jié)晶水 鈉鹽之所以溶解度大，吸濕性強，很大的一個因素是它溶易形成結(jié)晶水合物，如Na2SO410H2O，Na2HPO412H2O，Na2S2O35H2O等。27三、焰色反應(yīng)LiNaKCaBa離子 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Ca2+ S

23、r2+ Ba2+顏色 紅 黃 紫 紫紅 紫紅 橙紅 洋紅 黃綠波長 670.8 589.0 404.4 420.2 455.5 612.2 687.8 553.6(nm) 589.6 404.7 629.8 459.3 616.2 707.0 堿金屬和堿土金屬的離子在無色火焰上燃燒時，當(dāng)較高能級上的電子跳回較低能級軌道上時，要釋放出特征波長的光，呈現(xiàn)出特征的顏色。28四、晶型堿金屬和堿土金屬離子型晶體大多數(shù)為NaCl型和CsCl型NaCl型：陽離子和陰離子均為面心立方構(gòu)型，配位數(shù)均為6CsCl型：陽離子和陰離子均為簡單立方構(gòu)型，配位數(shù)均為829五、形成結(jié)晶水合物的傾向 Li+ Na+ K+ R

24、b+ Cs+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+水合熱 519 406 322 293 264 2494 1921 1577 1443 1305一般說來，同族元素的金屬離子，離子離子半徑越小，形成離子水合物的傾向越大。半徑越小，形成離子水合物的傾向越大。這與它們的水合熱變化是一致的在堿金屬中，鋰的所有鹽幾乎都是水合的，鈉鹽約有75% 是水合的，鉀鹽有25%是水合的。堿土金屬則以鈹鹽和鎂鹽的水合物較多。形成結(jié)晶水的能力不僅與陽離子有關(guān)，還與陰離子有關(guān)，如在堿金屬鹽中：鹵化物大多數(shù)是無水物；硝酸鹽只有鋰形成水合鹽LiNO33H2O；硫酸鹽中只有鋰和鈉形成水合鹽Li2SO4 H2O，N

25、a2SO4 10H2O；碳酸鹽中則反常，除碳酸鋰無水外，其余都有不同形式的水合物：Na2CO3 10H2O、K2CO3 5H2O、Rb2CO3 H2O Cs2CO3 3H2O 30六、形成復(fù)鹽的能力由兩種簡單鹽按一定比例組成的鹽，而在溶液中又能離解出簡單鹽離子的物質(zhì)稱為復(fù)鹽。堿金屬形成復(fù)鹽的能力最強，按組成分為幾種類型：光鹵石類MClMgCl26H2O M=K+、Rb+、Cs+如光鹵石KClMgCl26H2O 鉀鎂礬類M2SO4 MgSO4 6H2OM=K+、Rb+、Cs+明礬類MM (SO4)2 12H2O或?qū)憺镸2 SO4M2 (SO4)3 24H2O M=Na+、NH4+、K+、Rb+、

26、Cs+ M =Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+、Ga3+、V3+如明礬KAl(SO4)2 12H2O31七、熱穩(wěn)定性由于堿金屬的原子半徑在同周期元素中最大,離子的極化能力最弱,因此堿金屬鹽是最穩(wěn)定的鹽。只有鋰的鹽穩(wěn)定性較差。堿土金屬鹽的穩(wěn)定性比堿金屬鹽差，同族元素隨原子半徑增大穩(wěn)定性增強。硝酸鹽的分解： 4LiNO3=2Li2O+4NO2+O2 2M(NO3)2=2MO+4NO2 +O2 (M=堿土離子)2NaNO3=2NaNO2+O2 (K、Rb、Cs的鹽分解類似)堿金屬碳酸鹽加熱融化不分解(碳酸鋰例外) ；堿土金屬碳酸鹽熔點前分解為氧化物和二氧化碳。32八、幾種重要的鹽常見氯化物Na

27、ClKClMgCl2CaCl2BaCl2MgCl2氯化鎂 可由鹽鹵水中提取，也可從光鹵石(KClMgCl6H2O)中提取， 從水中結(jié)晶出來的是MgCl26H2O，氧化鎂有吸濕性，粗食鹽易潮解的原因就是它含有氯化鎂 408KMgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O 770KMg(OH)Cl=MgOHCl在HCl氣流中干燥MgCl26H2O或 MgOCCl2=MgCl2COMgCl26H2O受熱失水并水解，最后產(chǎn)物為氧化物無水氯化鎂的制備：因此無水鹽的制備不能用加熱的方法除去結(jié)晶水，無水氯化鎂用于制金屬鎂33CaCl2CaCl6H2O加熱易失去結(jié)晶水，無水氯化鈣是常用的干燥劑，但不能用它

28、干燥氨氣和乙醇，因為它與NH3結(jié)合生成氨合物或醇合物：CaCl28NH3，CaCl24C2H5OH。BaCl2氯化鋇是重要的可溶性鋇鹽，由鹽酸和硫化鋇作用制備：BaSO4+4C=BaS+4COBaS2HClBaCl2H2S凡可溶性鋇鹽均有毒，實驗室常用氯化鋇檢驗硫酸根，硫酸鋇是溶解度最小的硫酸鹽。但在濃硫酸中沉淀不完全： BaSO4 + H2SO4 =Ba(HSO4)21273K34碳酸鹽Na2CO3NaHCO3碳酸鈉俗名純堿，蘇打。含水鹽容易風(fēng)化,它水解呈強堿性，常用它代替NaOH用，用于制玻璃、搪瓷、肥皂、造紙、紡織和冶金等方面。碳酸氫鈉俗名叫小蘇打(注意區(qū)別大蘇打)，主要用于食品和醫(yī)藥工

29、業(yè)。侯氏制堿法1) 先用NH3將食鹽水飽和,然后通入CO2,使溶解度較小的NaHCO3析出：NH3NaClH2OCO2= NaHCO3NH4Cl2) 煅燒NaHCO3得Na2CO3: 600K2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O在母液中加入NaCl，在278-283K下結(jié)晶出NH4Cl作為副產(chǎn)品，用于作化肥。所以侯氏法又稱氨堿法這也是區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法之一35CaCO3碳酸鈣 自然界存在大量的碳酸鈣礦石，如石灰石、大理石、方解石等，主要用于制CO2和石灰。CaCO3=CaO+CO21098KCaO+H2O=Ca(OH)2碳酸鈣溶于含CO2的水中:CaCO3+CO2+H2O=Ca

30、(HCO3)2 含有 Ca(HCO3)2的水稱為硬水,它受熱時會生成沉淀:Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O石灰?guī)r溶洞的形成就是這個道理，巖石中的碳酸鈣被地下水（含有二氧化碳的水）溶解后再沉淀出來，就形成了鐘乳石和石筍。36硝酸鉀化工原料和化學(xué)試劑黑火藥KNO3+C+S化肥硫酸鹽Na2SO410H2O芒硝硫酸鈉是無色晶體，在空氣中容易風(fēng)化，無水物俗稱元明粉。硫酸鈉大量用于玻璃、造紙、水玻璃、陶瓷等工業(yè)中，也用于制硫化鈉和硫代硫酸鈉等,一些反應(yīng)例子如下:Na2SO4+C=2Na2SO3+CO2Na2SO4+2C=Na2S+2CO2Na2SO4+2C+CaCO3=Na2CO3+CaS+