氧化還原方程式配平PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原方程式配平氧化還原方程式配平從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)。從實(shí)質(zhì)看：有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。第1頁(yè)/共48頁(yè)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2第2頁(yè)/共48頁(yè)氧化劑:KMnO4 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O還原劑:HCl10e +7 -1 +2 0第3頁(yè)/共48頁(yè)Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e氧化劑:FeCl3還原劑:Fe第4頁(yè)/共48頁(yè)第5頁(yè)/共48頁(yè)例題1.Zn+HNO3 Zn(NO3)+NO +H2O2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2

2、H2O第6頁(yè)/共48頁(yè)標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +2第7頁(yè)/共48頁(yè) 列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223第8頁(yè)/共48頁(yè) Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332第9頁(yè)/共48頁(yè)配系數(shù) 先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284第10頁(yè)/共

3、48頁(yè)2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。第11頁(yè)/共48頁(yè) Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284第12頁(yè)/共48頁(yè) C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42第13頁(yè)/共48頁(yè)第14頁(yè)/共48頁(yè)第15頁(yè)/共48頁(yè)NH3+ O2(純) N2+ H2O 32 22 23 4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O -3 0 0 -2第16頁(yè)/共48頁(yè) Cu+ 2H2SO4(濃)= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +2 +4 22 Cu+ H2SO4(濃) CuSO4+ SO2 +H2

4、O第17頁(yè)/共48頁(yè) Cu+ HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4 第18頁(yè)/共48頁(yè) P4+ HNO3(濃)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120第19頁(yè)/共48頁(yè) S+ HNO3(濃) H2SO4+ NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O6116第20頁(yè)/共48頁(yè)重點(diǎn)回顧依據(jù):步驟:化合價(jià)升降總數(shù)相等1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5

5、.細(xì)檢查第21頁(yè)/共48頁(yè)Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+402412321、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊81121122111162118200-3+2+5+11 電荷守恒 電子守恒質(zhì)量守恒3第22頁(yè)/共48頁(yè)三、配平技巧（一）、左配法(常規(guī)形式) 對(duì)于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。第23頁(yè)/共48頁(yè)配平練習(xí)A組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3

6、 + H2O + Cl20-2+462+6-1+3042123332121323147268第24頁(yè)/共48頁(yè) 注：部分氧化還原反應(yīng)注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的 （二）、逆向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。2)方法：從右邊反應(yīng)物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 第25頁(yè)/共48頁(yè)配平練習(xí)B組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4

7、+ H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917第26頁(yè)/共48頁(yè)P(yáng)t + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習(xí)A組：0+5+4+24334343418H2O8 比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見(jiàn)生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。第27頁(yè)/共48頁(yè) 先配先配氧化劑氧化劑、還原劑還原劑及及還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物與與氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物； (三） 、缺項(xiàng)配平： 再根據(jù)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒確定確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子） 最后

8、最后觀察配平觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。其他物質(zhì)系數(shù)。 第28頁(yè)/共48頁(yè)Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324第29頁(yè)/共48頁(yè)Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-13根據(jù)Fe元素守恒：考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致； Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+ 所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，

9、 Fe3+的系數(shù)為4。 4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。2336H2O3+3第30頁(yè)/共48頁(yè)配平練習(xí)A組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分子化合價(jià)總降低值為6基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇114第31頁(yè)/共48頁(yè) (四) 、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C + H

10、NO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ 第32頁(yè)/共48頁(yè)Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+41311131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià)9223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1113311 43-第33頁(yè)/共48頁(yè)能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ 思考：NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價(jià)元素在生成物中出現(xiàn)。 83222-3+7-1002保持Cl

11、和N的個(gè)數(shù)比為：1：1， O還有未變價(jià)的H2O中的-2價(jià)的O，可用來(lái)平衡O， 故不必考慮O與N、Cl的個(gè)數(shù)比。 1122523第34頁(yè)/共48頁(yè)Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+41311131313922311 思考：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平:附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價(jià)升：3 x3 +4 = 13 第35頁(yè)/共48頁(yè)（五）零價(jià)法：適用對(duì)象：用常規(guī)法無(wú)法確定化合物中整數(shù)化合價(jià)方法：令無(wú)法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。第36

12、頁(yè)/共48頁(yè)用零價(jià)法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)第37頁(yè)/共48頁(yè)零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎？S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O 難用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物 質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。難確定化合

13、價(jià)的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價(jià)法較多適用于 第38頁(yè)/共48頁(yè)Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對(duì)于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)Sx作為一個(gè)整體，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價(jià)為-2價(jià)；求得S的平均價(jià)為-反應(yīng)前后S： +6，每個(gè)S原子凈升高(6+ )，x個(gè)S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+22x2x2x2x第39頁(yè)/共48頁(yè)(六)：整體平均標(biāo)價(jià)法適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2

14、Sx)，利用整體平均標(biāo)價(jià)法用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O第40頁(yè)/共48頁(yè)S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-1131936631919193183015左右兩邊待定物質(zhì) OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對(duì)于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：- 25；右邊負(fù)電荷：- 50故：30 OH- 第41頁(yè)/共48頁(yè)S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+2255-2-252

15、2212341S2: 0 + 2S5：0 - *5225-25x 1x 2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。25第42頁(yè)/共48頁(yè)(七)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為-2價(jià)，氫定為-1價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價(jià)。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639第43頁(yè)/共48頁(yè) 技巧八 ：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合價(jià)。液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價(jià)為：-3價(jià) )，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 +