(二)初三科學物質的微粒-ppt課件

1、物質的組成、構成物質的組成、構成物質物質原子原子分子分子離子離子元素元素構成構成組成組成得失電子得失電子構成構成水是由水是由 構成的，氧氣是由構成的，氧氣是由 構成的；二氧化碳構成的；二氧化碳是由是由 構成的。鐵是由構成的。鐵是由 構成的，銅是由構成的，銅是由 構構成的，金剛石、石墨是由成的，金剛石、石墨是由 構成的。氯化鈉是由構成的。氯化鈉是由 和和 構成的。構成的。練習練習1 1、構成物質的粒子有：、構成物質的粒子有： 、 、 。分子分子原子原子離子離子練習練習2 2、以下物質中：汞、氧氣、以下物質中：汞、氧氣 、酒精、氯化鉀、酒精、氯化鉀、 二氧化碳、銅、硫酸鈉、硅、氖氣、氫氧化鈉、二氧

2、化碳、銅、硫酸鈉、硅、氖氣、氫氧化鈉、水。用化學式填寫水。用化學式填寫 由分子構成的是由分子構成的是 ； 由原子構成的是由原子構成的是 ； 由離子構成的是由離子構成的是 。HgO2C2H5OHKClCO2CuNa2SO4SiNeNaOHH2O原子與分子原子與分子 分子是分子是 的一種粒子，的一種粒子， 原子是原子是 中的最小粒子。中的最小粒子。 堅持物質化學性質堅持物質化學性質化學變化化學變化了解了解:化學變化的本質是分子破壞原子，化學變化的本質是分子破壞原子，原子重新組合成新分子。原子重新組合成新分子。分子、原子、離子的概念分子、原子、離子的概念分子是堅持物質化學性質的微粒分子是堅持物質化學

3、性質的微粒 很小很小 有間隙有間隙 不斷運動不斷運動 原子是化學變化中最小的微粒。原子是化學變化中最小的微粒。 很小很小 有間隙有間隙不斷運動不斷運動離子是帶電的原子和原子團。離子是帶電的原子和原子團。 如：如：Na+ Na+ 、SO42- SO42- 分子與原子的根本區(qū)別：分子與原子的根本區(qū)別： 在化學反響中分子可分，原子不可分。在化學反響中分子可分，原子不可分。 原子核原子核實驗證明：原子核是由帶正電的質子和實驗證明：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。其中質子數決議了不帶電的中子構成。其中質子數決議了原子的種類。如：碳原子原子的種類。如：碳原子原子的構成原子的構成原子原子核質子中子

4、帶負電荷帶正電荷不帶電荷 1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 質子數質子數=核電荷數核外電子數核電荷數核外電子數原子不顯電性原子不顯電性核外電子原子和離子原子和離子 1、根本概念：、根本概念： 元素是具有一樣元素是具有一樣 核電荷數核電荷數 即即 質子質子數數 的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。 不同元素的最本質的區(qū)別是：元素原子的不同元素的最本質的區(qū)別是：元素原子的核電荷數核電荷數 即即 質子數質子數 能否一能否一樣。樣。 2、元素的分類、元素的分類: 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素物質的組成物質的組

5、成元素元素填空填空:氫 He 碳 N 氧 F 氖 Na 鎂 Al 硅 P 硫 Cl 氬 K 鈣 Mn 鐵 Cu 鋅 Ag 鋇 Pt 汞 I 元素元素原子原子聯系聯系區(qū)分區(qū)分 只講只講 不講不講使用范使用范圍圍具有一樣核電荷數的一類原子的具有一樣核電荷數的一類原子的總稱。總稱?；瘜W變化中最化學變化中最小的粒子小的粒子種類種類 個數個數既講種類既講種類 又講個數又講個數是宏觀概念，用來描畫物是宏觀概念，用來描畫物質的組成質的組成是微觀概念，用于是微觀概念，用于描畫物質的微觀構描畫物質的微觀構成成元素與原子的比較元素與原子的比較 例例1 某藥品闡明書中標明：本品含碘某藥品闡明書中標明：本品含碘15m

6、g、鎂、鎂65mg、銅、銅2mg、鋅、鋅1.5mg、錳、錳1mg。這里標明的各種成分是指。這里標明的各種成分是指 A分子分子 B原子原子 C元素元素 D單質單質 例例2 以下化學用語中，既可以表示元素，以下化學用語中，既可以表示元素，又可以表示這種元素的一個原子，還可以表又可以表示這種元素的一個原子，還可以表示由這種元素組成的單質的是示由這種元素組成的單質的是AN2 BMg C2O2 DH元素符號的意義：表示元素；元素的一個原子。元素符號的意義：表示元素；元素的一個原子?；瘜W式化學式1.定義：定義：用元素符號表示物質組成的式子。用元素符號表示物質組成的式子。A1.以下符號不能表示化學式的是 。

7、A H B O2 C Fe D NaCl表示一個水表示一個水分子分子表示水這表示水這種物質種物質表示一個水分表示一個水分子由此子由此2 2個氫個氫原子和原子和1 1個氧個氧原子構成原子構成表示水由表示水由氫元素和氫元素和氧元素組氧元素組成成CO2一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子中有兩個氫原子和一個氧原子一個二氧化碳分子中有兩個氫原子和一個氧原子二氧化碳二氧化碳二氧化碳由碳和氧元素組成二氧化碳由碳和氧元素組成熟記常用物質的化學式熟記常用物質的化學式單質、氧化物、酸、堿、鹽？單質、氧化物、酸、堿、鹽？元素的化合價元素的化合價(要求背誦要求背誦)元素的化合價元素的化合價(要求背要求背

8、誦誦)一價一價 K Na Cl Ag H K Na Cl Ag H二價二價Ca Mg O Ba ZnCa Mg O Ba Zn三三Al Al 四四 Si Si 五五 N P N P單質形狀都為單質形狀都為0 0化合物中元素化合價的代數和為？化合物中元素化合價的代數和為？標化合價標化合價KClO3+5HnRO2n-1 +1-2x(+1) n+x+(-2) (2n-1)=0 x= +(3n-2)+5-1+7+10HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cl2 KCl氯元素的化合價由高到低陳列的是：氯元素的化合價由高到低陳列的是：KClO3 KCl HClO4 Ca(ClO)2 Cl2根據化合價寫

9、化學式：根據化合價寫化學式： 根據以下元素根據以下元素(或原子團或原子團)在化合物中的化合價：在化合物中的化合價：K(+1)、O (-2)、Cl (0)、H (+1)、S (+4)、CO3 (-2)寫出以下類別物質的化學式及稱號。寫出以下類別物質的化學式及稱號。物質物質類別類別單質單質 金屬氧金屬氧化物化物非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽化學化學式式名稱名稱K2CO3H2CO3Cl2K2OSO2KOHH2SO3K2SO3常見的化學反響常見的化學反響質量守恒定律：質量守恒定律： 參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響 后各物質的質量總和。后各物質的質

10、量總和。 例：例： 在化學反響在化學反響 A + B = C + D 中中,知知 15克克A與與20克克B恰好完全反響恰好完全反響,生成生成5克克C, 假設實踐反響時生成了假設實踐反響時生成了6克克D,那么參與反響的那么參與反響的 B的質量是的質量是 克克. 4例：在煤氣中參與的少量有特殊氣味的例：在煤氣中參與的少量有特殊氣味的乙硫醇乙硫醇(C2H5SH)(C2H5SH)也可以熄滅，其反響也可以熄滅，其反響的化學方程式為：的化學方程式為：2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+ 2X + 6H2O2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+ 2X + 6H2O，那么那么x x的化學式是的化學式

11、是 。 SO2 化學方程式的書寫步驟和強化訓練。 書寫步驟：書寫步驟：1根據化學反響現實寫出反響物和生成物根據化學反響現實寫出反響物和生成物 的化學式需求時要標上反響條件的化學式需求時要標上反響條件2 2根據質量守恒定律將方程式配平根據質量守恒定律將方程式配平 3準確寫出準確寫出“和和“符號符號中考化學總復習中考化學總復習練習：寫出有二氧化碳生成的化合練習：寫出有二氧化碳生成的化合反響、分解反響、置換反響和復分反響、分解反響、置換反響和復分解反響各一個。解反響各一個。點燃點燃參考答案答案不止一個：參考答案答案不止一個：C+O2=CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO

12、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中考化學總復習中考化學總復習燃料及其利用燃料及其利用1.熄滅與滅火熄滅與滅火熄滅的條件：熄滅的條件：1 1可燃物；可燃物； 2 2氧氣或空氣；氧氣或空氣；3 3到達熄滅所需的最低溫度也叫著火點到達熄滅所需的最低溫度也叫著火點滅火原理：滅火原理：1 1去除可燃物或使可燃物與其他物品隔去除可燃物或使可燃物與其他物品隔離釜底抽薪；離釜底抽薪；2 2隔絕氧氣或空氣；隔絕氧氣或空氣；3 3將溫度降低到可燃物的著火點以下。將溫度降低到可燃物的著火點以下。中考化學總復習中考化學總復習 1 1可燃物本身屬性；可燃物本身屬性； 2 2氧氣的濃度；氧氣的濃度； 3 3可燃物

13、與氧氣或空氣的可燃物與氧氣或空氣的 接觸面積。接觸面積。影響熄滅景象的要素：影響熄滅景象的要素：中考化學總復習中考化學總復習2.燃料的熄滅和對環(huán)境的影響燃料的熄滅和對環(huán)境的影響化石化石燃料燃料煤煤石油石油天然氣主要成分：天然氣主要成分：CH4 煤熄滅會排放出二氧化硫煤熄滅會排放出二氧化硫SO2SO2、二氧化氮二氧化氮NO2NO2和一氧化碳和一氧化碳COCO等污染物。其中的等污染物。其中的SO2SO2、NO2NO2等溶于等溶于雨水，會構成酸雨。酸雨會對環(huán)境呵雨水，會構成酸雨。酸雨會對環(huán)境呵斥較大的破壞。斥較大的破壞。煤的熄滅污染：煤的熄滅污染：中考化學總復習中考化學總復習如太陽能、風能、潮汐能、

14、地熱、如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的熄滅利用。燃料的熄滅利用。 CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C+CO2=2CO放熱放熱吸熱吸熱點燃點燃點燃點燃高溫高溫通常開發(fā)新能源有：通常開發(fā)新能源有：化學反響中能量的變化通常表現為化學反響中能量的變化通常表現為熱量的變化：熱量的變化：化學用語小結化學用語小結: 物質的分類物質的分類物物質質混合物混合物純真物純真物化合物單質金屬單質 Fe非金屬單質C、O2氧化物 MO酸HA稀有氣體He根據是：物質種類根據是：元素種類鹽MA：NaCl、 Na2CO3

15、堿MOH 純真物和混合物純真物和混合物 項目項目物質物質宏觀宏觀概念概念微觀微觀概念概念（分子觀點）（分子觀點）實例實例混合物混合物由由 或或 物質物質混合組成混合組成由由 分分子構成子構成純凈物純凈物由由 物質物質組成組成由由 分子分子構成構成兩種多種不同一種同種 空氣空氣 N2、 O2等等 水水H2O)1、以下圖是表示氣體微粒表示圖，圖中、以下圖是表示氣體微粒表示圖，圖中和和分別表示兩種不分別表示兩種不同的原子，請根據條件填寫答案。同的原子，請根據條件填寫答案。想一想、做一做想一想、做一做ABC1表示純真物的是表示純真物的是 ；2表示混合物的是表示混合物的是 ；3表示單質的是表示單質的是

16、；4表示化合物的是表示化合物的是 。A、CBCA2.有以下物質：鎂條液態(tài)氧氯酸鉀冰水混合物有以下物質：鎂條液態(tài)氧氯酸鉀冰水混合物五氧化二磷食鹽水氖氣空氣五氧化二磷食鹽水氖氣空氣將它們的序號填入相應的橫線上：將它們的序號填入相應的橫線上：屬于混合物的是屬于混合物的是 ；屬于單質是；屬于單質是 ；屬于氧化物的是屬于氧化物的是 ；屬于化合物的是；屬于化合物的是 。3.人們常說豆制品中富含蛋白質，菠菜中含豐富的鐵質，人們常說豆制品中富含蛋白質，菠菜中含豐富的鐵質，這里的這里的“鐵質指的是鐵鐵質指的是鐵 。用元素、單質、原。用元素、單質、原子、分子回答子、分子回答 元素元素識別典型的酸、堿、鹽識別典型的

17、酸、堿、鹽n酸：物質的水溶液中的 離子全部是 的化合物；n堿：物質的水溶液中的 離子全部是 的化合物；n鹽：由 和 組成的化合物。n常見的酸有 、 、 等；n常見的堿有 、 等；n常見的鹽有 、 、 等；知道指示劑的顏色變化知道指示劑的顏色變化 在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中紫色石蕊試液無色酚酞試液PH值 =7C物質的變化物質的變化由分子構成的物質由分子構成的物質宏觀宏觀微觀微觀物理變化物理變化沒有新物質沒有新物質生成生成分子沒有變分子沒有變化學變化化學變化有新物質生有新物質生成成分子改變，有新分子分子改變，有新分子生成生成n復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的復分解反響：兩

18、種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反響。化合物的反響。AB+ CD = AC+ CBn發(fā)生條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，假設生成沉發(fā)生條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，假設生成沉淀，或氣體，或水，那么復分解反響就可以發(fā)生。淀，或氣體，或水，那么復分解反響就可以發(fā)生。n置換反響：置換反響：a+bc=b+acn在溶液中，一種活潑性較強的金屬，能將活潑性較弱的金在溶液中，一種活潑性較強的金屬，能將活潑性較弱的金屬或屬或H從它們的鹽或酸溶液中置換出來。從它們的鹽或酸溶液中置換出來。nA、鹽、鹽1+金屬金屬1=鹽鹽2+金屬金屬2nB、酸、酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣n發(fā)生條件：活動性強的

19、置換活動性弱的發(fā)生條件：活動性強的置換活動性弱的n附加條件：鹽要可溶于水附加條件：鹽要可溶于水n化合反響化合反響: A+B=ABn分解反響分解反響: AB=A+B水的電解水的電解H2O通電通電H2 + O2HgO Hg + O2氧化汞的分解氧化汞的分解結論：化學變化中舊分子分解為原子，原子重新組合，生成新的結論：化學變化中舊分子分解為原子，原子重新組合，生成新的分子。分子。也就是在化學變化中分子可分，而原子不可分。也就是在化學變化中分子可分，而原子不可分。舊分子舊分子新分子新分子用分子的觀念解釋一下水的電解與水用分子的觀念解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通電通

20、電H2 + O2H2O(液態(tài)H2O(氣態(tài)水蒸發(fā)水蒸發(fā)水電解水電解分子不變分子不變分子改動分子改動討論討論以下圖中同種符號表示同種分子，那么AB屬于 變化，C D屬于 變化。ABCD物理物理化學化學中考化學總復習中考化學總復習鹽鹽酸酸2HCl Zn ZnCl2 H2現象：現象：硫硫酸酸H2SO4 Mg MgSO4 H2現象：現象：通通性性酸與活潑金屬反響酸與活潑金屬反響酸酸 氫前金屬氫前金屬 鹽鹽 氫氣氫氣 留意條件留意條件 中考化學總復習中考化學總復習酸與金屬氧化物反響酸與金屬氧化物反響鹽鹽酸酸Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O現象：現象：硫硫酸酸CuO H2SO4 CuSO4 H2

21、O現象：現象：通通性性金屬氧化物金屬氧化物 酸酸 鹽鹽 水水中考化學總復習中考化學總復習酸與堿反響酸與堿反響鹽鹽酸酸HCl NaOH NaClH2O現象：現象：硫硫酸酸H2SO4 Cu(OH)2 CuSO42H2O現象：現象：通通性性酸酸 堿堿 鹽鹽 水水酸、堿作用生成鹽和水的反應叫中酸、堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應和反應中考化學總復習中考化學總復習酸與鹽反響酸與鹽反響鹽鹽酸酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O現象：現象：硫硫酸酸BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 現象：現象：通通性性鹽酸新鹽新酸鹽酸新鹽新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體條件：生成物中必須有沉

22、淀或氣體產生。產生。小測小測 1.判別某原子屬于何種元素的根據是 A.電子數 B.質子數 C.相對原子質量 D.化學性質 2. 二氧化碳、氧化鎂、氧氣中都含有的是 A.氧氣 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子3.水是由 和 組成的；一個水分子是由 和 構成的。 4.鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有鐵 。5.二氧化碳是由 構成的；汞是由 構成的。BC氫元素氫元素氧元素氧元素兩個氫原子兩個氫原子一個氧原子一個氧原子元素元素二氧化碳分子汞原子1.化學謎語各打一元素2.用大寫字母A、B和小寫字母a、g、r可以寫成的元素有 。鐵鉀金Ag、Ar、Ba、Br1值不值錢全在加兩點值不值錢全在加兩點2金屬之冠。金屬之

23、冠。 3黃金被盜黃金被盜4水上作業(yè)水上作業(yè) 汞溶液部分的知識溶液部分的知識1 1、溶液的概念；溶質、溶劑、溶液之關系。、溶液的概念；溶質、溶劑、溶液之關系。 2 2、飽和溶液與不飽和溶液的有關知識：、飽和溶液與不飽和溶液的有關知識： 3 3、溶解度概念；、溶解度概念； 溶解度曲線；溶解度曲線； 區(qū)分溶解度和溶解性。區(qū)分溶解度和溶解性。 4 4、溶質質量分數的概念及計算、溶質質量分數的概念及計算 5、溶液的配制、溶液的配制 1、溶液的概念；溶質、溶劑、溶液之關系。、溶液的概念；溶質、溶劑、溶液之關系。 溶液的概念溶液的概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里，一種或幾種物質分散到另一種物質里，構成

24、均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液構成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的組成及關系溶液的組成及關系溶液溶液溶質被溶解的物質溶質被溶解的物質溶劑能溶解其他物質溶劑能溶解其他物質的的溶液質量溶液質量 = = 溶質質量溶質質量 + + 溶劑質量溶劑質量 溶劑不指明時，普通指水溶液溶劑不指明時，普通指水溶液 例：食鹽溶液：例：食鹽溶液：溶質是食鹽，溶劑是水。溶質是食鹽，溶劑是水。硫酸鋅溶液：硫酸鋅溶液：溶質是硫酸鋅，溶劑是水。溶質是硫酸鋅，溶劑是水。碘酒溶液：碘酒溶液：溶質是碘，溶劑是酒精。溶質是碘，溶劑是酒精。訓練訓練 溶溶 液液 溶溶 質質 溶溶 劑劑 鹽酸鹽酸 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 碳酸鈉溶液碳酸

25、鈉溶液 氯化鐵溶液氯化鐵溶液 酒精溶液酒精溶液 碘酒碘酒水水硫酸銅硫酸銅水水氯化氫氯化氫碳酸鈉碳酸鈉水水氯化鐵氯化鐵水水酒精酒精水水碘碘酒精酒精1 1、溶液一定是、溶液一定是 A A：一種固體溶解在一種液體里構成的。：一種固體溶解在一種液體里構成的。 B B：均一、穩(wěn)定、無色、透明的。：均一、穩(wěn)定、無色、透明的。 C C：固態(tài)物質溶于水構成的。：固態(tài)物質溶于水構成的。 D D：至少由兩種物質組成的均一的穩(wěn)定的混合物：至少由兩種物質組成的均一的穩(wěn)定的混合物D2 2、關于溶液的特征。以下表達不正確的選項是、關于溶液的特征。以下表達不正確的選項是 A A：溶液一定是無色的液體。：溶液一定是無色的液體

26、。 B B：溶液一定是混合物：溶液一定是混合物 C C：當外界條件不變時，只需溶劑不減少，溫度不變：當外界條件不變時，只需溶劑不減少，溫度不變 化，不論放置多久溶質不會從溶液中分別出來?；徽摲胖枚嗑萌苜|不會從溶液中分別出來。 D D：溶液構成后，溶液中各部分的性質一樣，濃稀一樣。：溶液構成后，溶液中各部分的性質一樣，濃稀一樣。A2 2、飽和溶液與不飽和溶液的有關知識、飽和溶液與不飽和溶液的有關知識 概念概念一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做飽和溶液。某種溶質的溶液叫做飽和溶液。 還能再溶解某種溶質的溶液叫做不飽和溶液還能再溶解

27、某種溶質的溶液叫做不飽和溶液識別：識別： 普通的說，要確定某一溶液能否飽和，只需看在普通的說，要確定某一溶液能否飽和，只需看在 一定一定 溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在，溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在， 如有就為飽和溶液。如有就為飽和溶液。例：例：20052005年深圳升中考化學試題年深圳升中考化學試題 A A、B B、C C三燒杯中分別裝有等質量的水，在一樣三燒杯中分別裝有等質量的水，在一樣的溫度下，向的溫度下，向A A、B B、C C燒杯杯分別參與燒杯杯分別參與25g25g、15 g15 g、5 g5 g某固體溶質，充分溶解后，靜置，景象如以下圖：某固體溶質，充分溶解后

28、，靜置，景象如以下圖：回答以下問題填編號回答以下問題填編號C CBAABC C1 中的溶液一定是不飽和溶液， 中的 溶液能夠是飽和溶液， 中的溶液一定是飽和溶液。2三燒杯中溶液的溶質的質量分數的關系是： 。例：例：20052005年深圳升中考化學試題年深圳升中考化學試題 A A、B B、C C三燒杯中分別裝有等質量的水，在一樣三燒杯中分別裝有等質量的水，在一樣的溫度下，向的溫度下，向A A、B B、C C燒杯杯分別參與燒杯杯分別參與25g25g、15 g15 g、5 g5 g某固體溶質，充分溶解后，靜置，景象如以下圖：某固體溶質，充分溶解后，靜置，景象如以下圖：回答以下問題填編號回答以下問題填

29、編號3 3、溶解度概念；溶解度曲線；區(qū)分溶解度和溶解性。、溶解度概念；溶解度曲線；區(qū)分溶解度和溶解性。 1 1區(qū)分溶解度和溶解性區(qū)分溶解度和溶解性 根據溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、難溶。 2溶解度概念：溶解度概念：定義：一定溫度下，某固態(tài)物質在定義：一定溫度下，某固態(tài)物質在100100克溶劑里克溶劑里 到達飽和形狀時所溶解的質量。到達飽和形狀時所溶解的質量。 意義：例：意義：例：2020時時, ,氯酸鉀的溶解度為氯酸鉀的溶解度為7.47.4克?？?。 表示：表示：2020時時,100,100克水溶解了克水溶解了7.47.4克氯酸鉀到達飽和?？寺人徕浀竭_飽和。 訓練：20時,50克水溶解18克

30、食鹽到達飽和， 問20時,食鹽的溶解度是： 。36克克3 3溶解度曲線：溶解度曲線： 制造曲線制造曲線 ：實驗測定硝酸鉀溶解度數據如下：實驗測定硝酸鉀溶解度數據如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g 85.5 g 110 g g根據以上實驗數據作出溶解度曲線：根據以上實驗數據作出溶解度曲線： 會看曲線：會看曲線： 100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010

31、203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：、橫坐標、橫坐標60，縱坐標，縱坐標110 的的交點表示什么意義？交點表示什么意義？ 練習：練習：、40時氯化銨的溶解度為時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度為時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為時氯化鉀的溶解度為_。47g44g60gA. 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解溶解度度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度溫度/100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化

32、鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：溶解度曲線普通規(guī)律：溶解度曲線普通規(guī)律： 大多數固體物質溶解度隨溫度升大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸鈉、氯化銨等。硝酸鈉、氯化銨等。 少數固體物質溶解度受溫度影響少數固體物質溶解度受溫度影響不大不大, 例如食鹽。例如食鹽。 極少數固體物質溶解度隨溫度極少數固體物質溶解度隨溫度 升高反而減小，例如熟石灰。升高反而減小，例如熟石灰。甲甲乙乙丙丙B溫度溫度()溶溶解解度度(g)T1 T21T2時，溶解度時，溶解度最大的是最大的是_;2B點代表的含義是點代表的含義是_;3T1時的甲溶液時的甲溶液升溫到升溫到T2，甲溶液變，甲溶液變成成 _. 甲甲T1時時,甲、丙兩種物質甲、丙兩種物質的溶解度相等的溶解度相等