課題1_質(zhì)量守恒定律課時2

1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因為，在化學(xué)反應(yīng)前后有的質(zhì)量總和。因為，在化學(xué)反應(yīng)前后有三個不變?nèi)齻€不變，即，即原子的種類原子的種類不變；不變；原原子的數(shù)目子的數(shù)目不變；不變；原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量不變。所不變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子。式子。2 2、以、

2、以 S + OS + O2 2 SO SO2 2 為例，分析化學(xué)方程式各部為例，分析化學(xué)方程式各部分表示什么？分表示什么？點燃點燃硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫“和和” “反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”SO2O32 ：162 ： 32 16232 ： 32 ： 64 點燃點燃CCCCO2+O2 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。 3）表示反應(yīng)在什么條件下進行。）表示反

3、應(yīng)在什么條件下進行。如如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳.12: 32: 44微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比: 1 :1 :1每12份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳.A、宏觀上宏觀上：表示什么物質(zhì)在什：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。什么物質(zhì)。B、微觀上微觀上：表示各物質(zhì)間原子：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。和分子的個數(shù)比。C、質(zhì)量上質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成：表示反應(yīng)物、生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。化學(xué)方程

4、式的意義：化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。生成二氧化碳。 在點燃的條件下，每一個碳原子在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。化碳分子。宏觀上（質(zhì)讀）：宏觀上（質(zhì)讀）：微觀上（粒子讀）：微觀上（粒子讀）：化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 在點燃的條件下，每在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的份質(zhì)量的碳和碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上（量讀）：質(zhì)量上（量讀）： 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2KClO3

5、 2KCl+3O2如何如何讀讀? MnO2質(zhì)讀質(zhì)讀氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣鉀和氧氣.每每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成149份質(zhì)量的氯化鉀和份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣.量讀量讀粒子讀粒子讀 兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子和三個分子的氧氣和三個分子的氧氣 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成

6、物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng)，生選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。成我們所需要的物質(zhì)。 2、已知、已知12克克A物質(zhì)和物質(zhì)和32克克B物質(zhì)恰好完全反物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成應(yīng)生成C物質(zhì)，則生成的物質(zhì)，則生成的C物質(zhì)質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量為_ 克?？恕?、一定量的、一定量的A物質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)反應(yīng)生成56克克B和和44克克C物質(zhì)，則參加反應(yīng)的物質(zhì)，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)質(zhì)量是物質(zhì)質(zhì)量是 克?？?。441004、

7、A+B=C+D，現(xiàn)有，現(xiàn)有80克克A與一定量與一定量B恰好完恰好完全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成142克克C和和36克克D，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 克?？恕?、蠟燭燃燒后生成了、蠟燭燃燒后生成了CO2和和H2O，則蠟燭中，則蠟燭中一定含有一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。6.在在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，的發(fā)應(yīng)中，Z的的化學(xué)式用化學(xué)式用X、Y表示為表示為 。動動腦，練一練動動腦，練一練98碳、氫碳、氫氧氧X2Y5D8. 4 g A物質(zhì)與物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余物質(zhì)，剩余3 g B。若將。若將7 g A與與3 g B混合混合反應(yīng)，則生成反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A9 g B10 g C8 g D3 gA9、有人說、有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,說明說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律.”這種說這種說法對嗎法對嗎?為什么為什么? 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小蠟燭燃燒后質(zhì)量變小, ,是因為蠟是因為蠟燭生成的二氧化碳和水蒸氣擴散到空氣燭生成的二氧化碳和水蒸氣擴散到空氣中了中了. .不對不對! 1010將將A A、B B、C C各各10g10g的混合物加熱后，的混