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文檔簡介
1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能:知識(shí)與技能: 1.掌握和理解可逆反應(yīng)的概念,形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。掌握和理解可逆反應(yīng)的概念,形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。 2.理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí)(正)(正)=(逆)。(逆)。 過程與方法:過程與方法: 經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí),理解形成化經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí),理解形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念。學(xué)反應(yīng)限度的概念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀:情感、態(tài)度與價(jià)值觀: 提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系,培
2、養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀。聯(lián)系,培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀。【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】: 1.可逆反應(yīng)的概念。可逆反應(yīng)的概念。 2.化學(xué)反應(yīng)限度的概念的形成。化學(xué)反應(yīng)限度的概念的形成。【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】:理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí):理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí): (正)(正)=(逆)(逆)Claude-louis Berthollet(1748-1822)法國化學(xué)家法國化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖鹽湖的的湖岸邊湖岸邊通常有通常有碳酸鈉碳酸鈉沉積沉積一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng):一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCaCOCa
3、CO3 3粉末與粉末與NaClNaCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)思考:如何檢驗(yàn)思考:如何檢驗(yàn)COCO3 32-2-? 如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)NaNa2 2COCO3 3? 如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)CaCOCaCO3 3是否減少?是否減少?一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl此反應(yīng)有也一定的此反應(yīng)有也一定的可逆性可逆性。 不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,即正向反應(yīng)正向反應(yīng)和和逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。同時(shí)進(jìn)行。 可逆反應(yīng):可逆反應(yīng): 正、逆向反應(yīng)正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件同時(shí)同條件進(jìn)行進(jìn)行, ,進(jìn)進(jìn)行的行的不完全不完全N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2
4、SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度正反應(yīng):反應(yīng)物正反應(yīng):反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng):生成物逆反應(yīng):生成物反應(yīng)物反應(yīng)物鋼鐵生產(chǎn)是鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國兩大產(chǎn)業(yè)世紀(jì)英國兩大產(chǎn)業(yè)之一,煉制之一,煉制1噸生鐵所需焦碳的噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量,遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程實(shí)際用量,遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式式:計(jì)算所需的量。人們設(shè)法增計(jì)算所需的量。人們設(shè)法增加高爐的高度,發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒有變。加高爐的高度,發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒有變。直到直到19世紀(jì)下半葉,這一謎底得世紀(jì)下半葉,這一謎底得以揭開。以揭開。煉鐵煉鐵高爐高爐此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度
5、反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否停止停止了了?此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 (min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.05 0.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率體系中任何物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等相等, 且都不為零且都不為零,反應(yīng)物與生成物的反應(yīng)物與
6、生成物的濃度不再改變濃度不再改變。化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 態(tài)態(tài) 平平 衡衡為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有限度呢?為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有限度呢?在密閉容器中加入在密閉容器中加入1mol H1mol H2 2 和和1mol I1mol I2 2 發(fā)生反應(yīng):發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng),請(qǐng)分析:對(duì)于以上反應(yīng),請(qǐng)分析:1 1 、當(dāng)當(dāng)反應(yīng)反應(yīng)剛開始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大?剛開始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大?2 2、當(dāng)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率反應(yīng)剛開始時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大?大?3 3、隨著隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反
7、應(yīng)物和生成物濃度如何變化?反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?4 4、隨著隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的進(jìn)行,v(v(正正) )與與v(v(逆逆) )怎樣變化?怎樣變化?5 5、反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止停止”?6 6、此時(shí)此時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?7 7、給給這個(gè)狀態(tài)命名:這個(gè)狀態(tài)命名: 8 8、反應(yīng)反應(yīng)真的停止了嗎?真的停止了嗎? 1 1 、當(dāng)當(dāng)反應(yīng)反應(yīng)剛開始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大?剛開始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大?2 2、當(dāng)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大?反應(yīng)剛開始時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大?3 3、隨
8、著隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?4 4、隨著隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的進(jìn)行,v(v(正正) )與與v(v(逆逆) )怎樣變化?怎樣變化?反應(yīng)物濃度大反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(v(正正) )逐漸減小逐漸減小v(v(逆逆) )逐漸增大逐漸增大5 5、反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止停止”? 6 6、此時(shí)此時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?7 7、給給這個(gè)狀態(tài)命名:這個(gè)狀態(tài)命名: 8 8、反應(yīng)反應(yīng)真的停止了嗎?真的停止了嗎? v(v(正正)=
9、 v()= v(逆逆) )不再變化不再變化化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間(時(shí)間(t)0(1)0t1:v(正正)v(逆逆)(2)t1以后:以后:v(正正)=v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)! 什么是化學(xué)平衡呢?什么是化學(xué)平衡呢?用用vt時(shí)間圖像表示變化過程時(shí)間圖像表示變化過程1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 定義:定義: 一定一定條件下的條件下的 反應(yīng),反應(yīng), 反應(yīng)反應(yīng)速率和速率和 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 時(shí)時(shí),反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到了表面上靜止的一種了
10、表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的 。 可逆正逆相等限度限度1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài) 特征:特征:逆:逆: 反應(yīng)反應(yīng)等:等: 速率等于速率等于 速率(速率(本質(zhì))本質(zhì))動(dòng):動(dòng): 平衡平衡定:各組分濃度保持一定(外部特征)定:各組分濃度保持一定(外部特征)變:外界條件改變,原平衡將被破壞,變:外界條件改變,原平衡將被破壞,重新建立新的平衡。重新建立新的平衡。 可逆動(dòng)態(tài)正逆其中,其中,“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵2 2、化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)反應(yīng)限度定義:定義: 在給定條件下,化學(xué)
11、反應(yīng)所能達(dá)到或在給定條件下,化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大完成的最大程程度度 意義:意義: 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率件下的最大轉(zhuǎn)化率 3 3、 如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí),如何理解可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度時(shí), 即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)V V(正)(正)= V= V(逆)?(逆)?1 1 . .單位單位時(shí)間內(nèi),有時(shí)間內(nèi),有1molN1molN2 2反應(yīng)掉,同時(shí)有反應(yīng)掉,同時(shí)有1molN1molN2 2生成生成2 2 . .單位單位時(shí)間內(nèi),有時(shí)間內(nèi),有3molH3molH2 2反應(yīng)掉,同時(shí)有反應(yīng)掉,同時(shí)有2molNH2mol
12、NH3 3反應(yīng)掉反應(yīng)掉3 3 . .單位單位時(shí)間內(nèi),有時(shí)間內(nèi),有1molN1molN2 2生成,同時(shí)有生成,同時(shí)有2molNH2molNH3 3生成生成 以上均表示以上均表示V(V(正正) )V(V(逆逆) ) 例如,一定條件下,可逆反例如,一定條件下,可逆反應(yīng)應(yīng)N2+3H2 2NH3 ,對(duì)該可逆反應(yīng),表示正對(duì)該可逆反應(yīng),表示正、逆反應(yīng)、逆反應(yīng)速率可以用速率可以用N N2 2或或H H2 2或或NHNH3 3來表示:來表示:1 1、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)SOSO2 2和和O O2 2 反應(yīng)生成反應(yīng)生成SOSO3 3,在,在混合氣體中充入一定量的混合氣體中充入一定量的1818O O2 2足夠
13、長時(shí)間后,足夠長時(shí)間后,1818O O原子原子 A A、只存在于、只存在于O O2 2中中 B B、只存在于、只存在于SOSO3 3和和O O2 2中中C C、只存在于、只存在于SOSO2 2和和O O2 2中中 D D、存在于、存在于SOSO2 2、SOSO3 3和和O O2 2中中 D 2 2、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)M MN N Q Q達(dá)到平衡時(shí),達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(下列說法正確的是( ) A.MA.M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.MB.M、N N全部變成了全部變成了Q Q C. C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持
14、不變 D.D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止 D 3 3、在一定條件下,某容器中充入、在一定條件下,某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合成NHNH3 3, ,以下敘述錯(cuò)誤的是(以下敘述錯(cuò)誤的是( ) A.A.開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速 率為零率為零 B.B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小, 最后減小為零最后減小為零 C.C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大,后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大,后保持恒定保持恒定 D.D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速
15、率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 B化學(xué)反應(yīng)條件的控制:化學(xué)反應(yīng)條件的控制:(一)、控制反應(yīng)條件的意義:控制反應(yīng)條件,(一)、控制反應(yīng)條件的意義:控制反應(yīng)條件,使化學(xué)反應(yīng)按我們的需要進(jìn)行。使化學(xué)反應(yīng)按我們的需要進(jìn)行。定向爆破定向爆破提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施?提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施?(1 1)、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分)、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分燃燒有何關(guān)系?燃燒有何關(guān)系? (2 2)、空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響?原因)、空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響?原因是什么?是什么? (3 3)、應(yīng)選用什么樣的爐膛材料?)、應(yīng)
16、選用什么樣的爐膛材料? (4 4)、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量?)、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量?提高燃料燃燒效率的措施與意義提高燃料燃燒效率的措施與意義 1 1、盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。、盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。2 2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。3 3、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 逆:可逆反應(yīng)逆:可逆反應(yīng)等:等:v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) 動(dòng)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡(:動(dòng)態(tài)平衡(v v( (正正)= )= v v( (逆逆) 0) 0) 定:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定:
17、反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定,各組分的含量保持不變。定,各組分的含量保持不變。變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。 1 1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是:(、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是:( ) A A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等 C C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān) D D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D2 2、對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),下列說法對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),下列說法正確的是(正確的是( ) A A正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行 B B反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等 C C反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等等 D D單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量量相相 同的可同的可逆反應(yīng)逆反應(yīng)D3 3、在一定溫度下,反在一定
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