第八單元_課題3金屬資源的利用和保護lsc

1、翁源縣龍仙中學第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀自然界以單質形式存在的銀 除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外在外, ,其余都以化合物形式存在。其余都以化合物形式存在。金屬的存在形式：金屬的存在形式：單質單質( ( 少數(shù)，如金和銀少數(shù)，如金和銀) )化合物化合物( ( 大多數(shù)，如各種鐵礦石大多數(shù)，如各種鐵礦石) )赤鐵礦（赤鐵礦（主要成分是主要成分是Fe2O3 ）菱鐵礦（主要成分是菱鐵礦（主要成分是FeCO3 ）硫鐵礦硫鐵礦(主要成分是主要成分是FeS2 )磁鐵礦

2、（磁鐵礦（主要成分是主要成分是Fe3O4）那種礦石中鐵的質量分數(shù)最大？那種礦石中鐵的質量分數(shù)最大？輝銅礦（主要成分是輝銅礦（主要成分是Cu2S） 黃銅礦（主要成分是黃銅礦（主要成分是CuFeS2） 鋁土礦鋁土礦主要成分是主要成分是Al2O3 赤銅礦赤銅礦 孔雀石孔雀石元素名稱元素名稱質量分數(shù)質量分數(shù)%元素名稱元素名稱質量分數(shù)質量分數(shù)%鋁鋁7.73鎂鎂2.00鐵鐵4.75鋅鋅0.008鈣鈣3.45銅銅0.007鈉鈉2. 74銀銀0.00001鉀鉀2.47金金0.0000005地殼中含量最多的金屬是地殼中含量最多的金屬是鋁鋁金屬元素在地殼中含量：金屬元素在地殼中含量：一、鐵的冶煉：一、鐵的冶煉：煉

3、鐵爐一煉鐵爐一煉鐵爐二煉鐵爐二 上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐為紀念為紀念1996年中國鋼產量突破年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票億噸而發(fā)行的郵票2011年全國鋼產量近年全國鋼產量近7億噸億噸 現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析方程式方程式尾氣處理尾氣處理紅色的紅色的Fe2O3變成黑色，同時產生變成黑色，同時產生的氣體的氣體使澄清的石使澄清的石灰水變渾濁灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵, ,生成鐵粉生成鐵粉( (黑色黑色) )與二氧化碳與二氧化碳1.1.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵實驗室用一氧化碳還原氧化鐵用燃著的酒精燈將尾氣點燃或用燃著的酒精燈將尾氣點燃或用氣球收集尾氣用氣球收

4、集尾氣【實驗【實驗8-3】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫證明產物中有鐵粉的方法是：證明產物中有鐵粉的方法是： 用磁鐵吸用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡或加稀鹽酸有氣泡 )實驗步驟：實驗步驟： 按下圖組裝儀器，并檢按下圖組裝儀器，并檢查查其氣密性。其氣密性。把少量研細的氧化鐵粉末把少量研細的氧化鐵粉末裝裝進硬質玻璃管中。進硬質玻璃管中。把硬質玻璃管把硬質玻璃管接接入裝置系統(tǒng)中入裝置系統(tǒng)中，先，先通通入入一氧化碳一氧化碳氣體，排氣體，排凈玻璃管內空氣，（防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸）。凈玻璃管內空氣，（防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸）。點點燃出氣口處的酒精燈燃出氣口處的酒精燈(或用氣球收

5、集防止一氧化碳污染空氣或用氣球收集防止一氧化碳污染空氣) 。待排盡后，點燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化待排盡后，點燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。當紅棕色粉末全當紅棕色粉末全變成黑色后，變成黑色后，停停止加止加熱熱，再通入一會兒一氧，再通入一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻，化碳，直至玻璃管冷卻，停停止通入止通入一一氧化碳氧化碳，防止防止Fe被氧化。被氧化。一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵必須在必須在封閉封閉的硬質玻的硬質玻管中進行，管中進行，防止一氧防止一氧化碳污染空氣化碳污染空氣。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石原料：鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫2

6、.2.工業(yè)煉鐵：工業(yè)煉鐵：反應的化學方程式：反應的化學方程式：CO是還原劑；是還原劑；Fe2O3是氧化劑是氧化劑原理：原理： 焦炭在高溫條件下跟焦炭在高溫條件下跟O2反應生成反應生成CO, CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來。的鐵還原出來。設備：煉鐵高爐設備：煉鐵高爐鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫CO2C 2CO 高溫高溫C + O2 CO2 點燃點燃 在在實際生產時實際生產時, ,所用的原料或產物一般都含所用的原料或產物一般都含有雜質有雜質, ,在計算用料時和產量時在計算用料時和產量時, ,應

7、考慮到雜質應考慮到雜質問題。問題?；旌衔?、混合物、純純凈凈物質物質、純度之間的關系：、純度之間的關系：列比例時，一定要用純凈物的質量。列比例時，一定要用純凈物的質量。3.含雜質的物質的化學方程式的計算：含雜質的物質的化學方程式的計算：m(純純) = m(混混 )純度純度(%)m(不純不純) = m(純純) 純度純度(%)例題：用例題：用1000t含氧化鐵含氧化鐵(Fe2O3) 80%的赤鐵礦石，理的赤鐵礦石，理論上可煉含鐵論上可煉含鐵96%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高溫高溫解：解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t

8、 80%800t。設設800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為X。160 112800t X160800t=112XX560t折合含鐵折合含鐵96%的生鐵的質量為的生鐵的質量為560t 96%583t(純化雜純化雜)答：答： 1000t含氧化鐵含氧化鐵(Fe2O3) 80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵鐵96%的生鐵為的生鐵為583t?；蛟O或設800t氧化鐵理論上可以煉氧化鐵理論上可以煉含鐵含鐵96%的生鐵的生鐵質量為質量為X。Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高溫高溫160 112800t X96%160 :112800t :X96%

9、 X583t(雜化純雜化純)設需含設需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石的質量為的赤鐵礦石的質量為x。解：解：生鐵中含純鐵：生鐵中含純鐵：3000t(15%)=2850t.Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2160 112 X 85% 2850t 高溫高溫160X 85%=1122850tX4790t答答：該該3000 t生鐵中含純鐵生鐵中含純鐵2850t。該煉鋼廠每天需含該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石為的赤鐵礦石為4790t。1、某煉鋼廠日產含雜質、某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵的生鐵3000t，試計算：，試計算：該該3000 t生鐵中含

10、純鐵多少噸？生鐵中含純鐵多少噸？該煉鋼廠每天需含該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數(shù)）少噸？（計算結果保留整數(shù)）跟蹤練習：跟蹤練習：2.下圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置。下圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置。 （1）寫出圖中標有序號的儀器名稱）寫出圖中標有序號的儀器名稱 ， 。 (2)實驗過程中，先要進行的是實驗過程中，先要進行的是_ 。（填。（填或或）加熱加熱 通一氧化碳通一氧化碳 (3)A中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是 。 B中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是 ， B中觀察到的現(xiàn)象是中觀察到的現(xiàn)象是_ 。 (4)該裝置

11、的不足之處是該裝置的不足之處是 。鐵架臺鐵架臺試管試管Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等）沒有尾氣處理裝置（或沒有用燃著的酒精燈處理尾氣等）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁 3.右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au約約6000年前年前約約200年前年前約約600年前年前約約2500年

12、前年前選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是是 ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要主要原原因是因是 。鋁的密度小鋁的密度小 鋁很活潑鋁很活潑 地殼中鋁的含量高地殼中鋁的含量高 鋁的表面易生成致密的保護膜鋁的表面易生成致密的保護膜鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學方程式方程式 ；能證明產；能證明產物中有鐵粉的方法是：物中有鐵粉的方法是： 。 用磁鐵吸用磁鐵吸(或加稀鹽酸有

13、氣泡或加稀鹽酸有氣泡) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 =高溫高溫在組裝儀器時，把玻璃管插入在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管的操作方法橡膠管的操作方法 是是 。此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法：此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法： 。用氣球收集尾氣或用燃著的酒精燈點燃用氣球收集尾氣或用燃著的酒精燈點燃導管一端用水潤濕后旋轉插入導管一端用水潤濕后旋轉插入二、金屬資源保護二、金屬資源保護保護金屬資源的原因：保護金屬資源的原因：每年大量開采每年大量開采(數(shù)以億噸計數(shù)以億噸計)每年大量的金屬被腐蝕每年大量的金屬被腐蝕(相相當于年產量的當于年產量的20%40%)為什么要

14、保護金屬資源？為什么要保護金屬資源？1. 1.金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護人們采取了許多措施，但每年人們采取了許多措施，但每年全世界因生銹而損失的鋼鐵約全世界因生銹而損失的鋼鐵約 占世界年產量的占世界年產量的四分之一！四分之一！如何防銹？如何防銹？a.在干燥空氣中在干燥空氣中b.浸沒被植物油密浸沒被植物油密封的涼開水中封的涼開水中c.半截浸沒在水中半截浸沒在水中鐵的生銹過程鐵的生銹過程哪種條件哪種條件下下, ,鐵最易鐵最易生銹生銹? ?為什為什么么? ?不生銹不生銹(有水無有水無O2) 不生銹不生銹 ( (有有OO2無水無水) )在水與空氣的交界面最易生銹在水與空氣的交界面最易生銹 請思考

15、：請思考：(有水和有水和2)想一想想一想因此，鐵與空氣接觸，又有水分時，最易因此，鐵與空氣接觸，又有水分時，最易生銹！生銹！與空氣（氧氣）與空氣（氧氣）接觸接觸與水與水接觸接觸鐵制品生銹的條件鐵制品生銹的條件:鐵制品與水和空氣（氧氣）同時接觸鐵制品與水和空氣（氧氣）同時接觸討論討論2、為什么鐵制品易生銹而鋁制品耐腐蝕呢？為什么鐵制品易生銹而鋁制品耐腐蝕呢？鐵銹鐵銹與與鋁壺表面的氧化鋁膜性質比較鋁壺表面的氧化鋁膜性質比較 鐵銹鐵銹 (e23)氧化鋁氧化鋁 (Al2O3)結構特點結構特點若不除去結果若不除去結果疏松多孔疏松多孔完全銹蝕完全銹蝕致密結實致密結實使鋁使鋁“自我保自我保護護”鐵銹成分復雜

16、，主要是鐵銹成分復雜，主要是Fe2O3XH2O，它是一，它是一種疏松多孔的物質種疏松多孔的物質易吸水和易吸水和氧氣氧氣怎么防止鋼鐵生銹呢？怎么防止鋼鐵生銹呢？在在車車船船的的表表面面噴噴油油漆漆在機械表面涂防銹油在機械表面涂防銹油在面盆、杯子、在面盆、杯子、等表面燒涂搪瓷等表面燒涂搪瓷此外，還可以在鋼此外，還可以在鋼鐵表面鍍上一層能鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他起保護作用的其他金屬。金屬。如：在鋼鐵表面鍍如：在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅、和鍍鉻錫、鍍鋅、和鍍鉻鍍銅鍍銅小結小結三角架：三角架：鋼線鋼線(輻條）輻條）鏈條：鏈條：刷漆刷漆鍍一層耐腐鍍一層耐腐蝕的金屬蝕的金屬涂油等涂油等平時要保持自行車的潔

17、凈與干燥（或涂油）！平時要保持自行車的潔凈與干燥（或涂油）！自行車防銹措施有哪些？自行車防銹措施有哪些？討論：討論：鋼圈鋼圈討論討論 圖圖8-25 據(jù)估計一些礦物可供開采的年限據(jù)估計一些礦物可供開采的年限有計劃有計劃,合理地開采礦物合理地開采礦物,嚴禁不顧國家利益的亂采礦。嚴禁不顧國家利益的亂采礦。礦物的儲量是有限礦物的儲量是有限的，而且不能再生。的，而且不能再生。討論討論2 2、怎樣保護金屬資源呢、怎樣保護金屬資源呢? ? 防止金屬的腐蝕防止金屬的腐蝕。金屬的回收與利用。金屬的回收與利用。有計劃有計劃, ,合理地開采礦物合理地開采礦物, ,嚴禁不顧國家嚴禁不顧國家利益的亂采礦。利益的亂采礦。

18、尋找金屬代用品尋找金屬代用品。如塑料、導電橡膠、。如塑料、導電橡膠、玻璃鋼等玻璃鋼等保持金屬保持金屬表面潔凈表面潔凈和干燥和干燥改變內部結構改變內部結構在其表面在其表面涂上保護涂上保護膜膜反饋練習反饋練習 1.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最快的在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最快的是是 （）（） A.在潮濕、致密的土壤中在潮濕、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中在干燥、致密的土壤中 C.在潮濕、疏松的土壤中在潮濕、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中在干燥、疏松的土壤中 2.某運輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是某運輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是()CBA.水面上

19、的船頭部分水面上的船頭部分 B.水面附近的船體部分水面附近的船體部分 C.水面下的船底部分水面下的船底部分 D.各部分都一樣速度生銹各部分都一樣速度生銹 3.日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。日常生活中的一些鐵制品經常會被銹蝕。 下列做法中不能起防銹作用的是（下列做法中不能起防銹作用的是（ ）在鐵制品表面鍍鋅在鐵制品表面鍍鋅 在鐵制品表面涂油脂在鐵制品表面涂油脂保留鐵件表面的鐵銹作保護層保留鐵件表面的鐵銹作保護層在鐵器表面刷油漆在鐵器表面刷油漆自行車臟了用清水沖洗自行車臟了用清水沖洗 用廢酸液沖洗鐵制污水管道用廢酸液沖洗鐵制污水管道切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干

20、A. B.C. D.B 4.全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的鋼鐵年產量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。三支試管中進行研究。請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：編號編號操作方法操作方法實驗目的實驗目的A探究鐵在干燥空氣中探究鐵在干燥空氣中的生銹情況的生銹情況B放入鐵釘，注入蒸餾水放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油浸沒鐵釘，并用植物油液封液封C探究鐵在有空氣和水探究鐵在有空氣和水時的生銹情況時

21、的生銹情況加熱烘干試管，小心放加熱烘干試管，小心放入鐵釘，塞上塞子入鐵釘，塞上塞子 探究鐵在有水而無空氣探究鐵在有水而無空氣（氧氣）時的生銹情況（氧氣）時的生銹情況小心放入鐵釘，注入蒸餾小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中水，使鐵釘部分浸入水中一周后，編號為一周后，編號為_的試管中的鐵釘最易的試管中的鐵釘最易生銹。生銹。用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是_。C南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹A B C鐵在干燥空氣中鐵在干燥

22、空氣中鐵在有水而無空鐵在有水而無空氣（氧氣）時氣（氧氣）時鐵在有空氣和水時鐵在有空氣和水時用植物用植物油液封油液封用橡皮塞用橡皮塞塞緊管口塞緊管口4 4. .某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表： 請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： 哪位同學所取用

23、的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應； 計算樣品中鐵的質量分數(shù)；計算樣品中鐵的質量分數(shù)； 若生產若生產1000 t這種純度的鐵，至這種純度的鐵，至少少需要含氧化鐵需要含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦多少噸？的赤鐵礦多少噸？ 甲甲乙乙丙丙燒杯稀硫酸燒杯稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯剩余物充分反應后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g改正：改正：(燒杯的質量為燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到；計算結果精確到0.1%)解：解：分析表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙三人的實驗生成氣的質分析表中數(shù)據(jù)可知

24、，甲、乙、丙三人的實驗生成氣的質量都是量都是0.3g(如甲為如甲為200g+9g-208.7g0.3g),即各人的實驗中都有一種即各人的實驗中都有一種反應物完全反應。由甲、乙數(shù)據(jù)可知，反應物完全反應。由甲、乙數(shù)據(jù)可知，9g鐵樣品中的鐵完全反應，鐵樣品中的鐵完全反應，甲中的酸過量甲中的酸過量。由乙、丙數(shù)據(jù)可知，。由乙、丙數(shù)據(jù)可知，(150g 25.4g)124.6g的稀硫的稀硫酸中的酸中的H2SO4完全反應，完全反應，丙中的金屬過量丙中的金屬過量。綜合分析可知。綜合分析可知乙同學所乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。甲甲乙乙丙丙燒杯稀硫酸燒杯稀硫酸200g

25、150g150g加入的鐵樣品加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯剩余物充分反應后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g解：解：乙反應生成氫氣的質量為乙反應生成氫氣的質量為150g+9g-158.7g0.3g。設設Fe的質量為的質量為X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2 X 0.3g則則Fe%8.4g9g 100%=93.3%計算樣品中鐵的質量分數(shù)；計算樣品中鐵的質量分數(shù)；答：樣品中鐵的質量分數(shù)為答：樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%。56X20.3g=X=8.4g若生產若生產1000 t這種純度的鐵，至這種純度的鐵，至少少需要含氧化鐵需要含氧化鐵(Fe2O3

26、)80%的赤的赤鐵礦多少噸？鐵礦多少噸？解：解：需要含氧化鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為的赤鐵礦的質量為Y。1000 t這種純度的鐵含純鐵的質量為這種純度的鐵含純鐵的質量為1000t93.3%930t。3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 =高溫高溫160 112Y80% 930t160:112=Y80%: 930t Y=1666.1t答：答：生產生產1000 t這種純度的鐵，至這種純度的鐵，至少少需要含氧化鐵需要含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦為的赤鐵礦為1666.1t。3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ；=高溫高溫 1.把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應

27、原理是把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是在高溫條件下在高溫條件下CO作還原劑，奪取作還原劑，奪取鐵礦石里的氧，鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。將鐵還原出來。 2.在實際生產時在實際生產時,所用的原料或產物一般都含有雜質所用的原料或產物一般都含有雜質,在計算用在計算用料時和產量時料時和產量時,應考慮到雜質問題。應考慮到雜質問題。3.鐵生銹的條件是鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水鐵與空氣中的氧氣、水( (或水蒸氣或水蒸氣) )直接接直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和鐵表面涂

28、油、刷漆、鍍上耐磨和 耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。4. 保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢舊金屬、合理有效地地開采礦物舊金屬、合理有效地地開采礦物,以及尋找金屬代用品等。以及尋找金屬代用品等。列比例時，一定要用純量。列比例時，一定要用純量。m(純純) = m(不純不純 )純度純度4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 XH2O本單元小結：本單元小結：一、金屬和金屬材料一、金屬和金屬材料金屬與非金屬物理性質的比較：金屬與非金屬物理性質

29、的比較：物理性質物理性質金屬金屬非金屬非金屬狀態(tài)狀態(tài) 在常溫下，除汞在常溫下，除汞(Hg)是液體外，其余是液體外，其余都是固體都是固體 在常溫下，有在常溫下，有固、液、氣三態(tài)固、液、氣三態(tài)密度密度 一般較大一般較大 一般較小一般較小光澤光澤 有有 一般無一般無導電性導電性導熱性導熱性能導電、導熱能導電、導熱 一般不導電、不一般不導電、不導熱導熱延展性延展性有有沒有沒有2.金屬材料包括金屬材料包括純金屬和合金純金屬和合金。把兩種或兩種以上的金屬熔合。把兩種或兩種以上的金屬熔合在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特性的合

30、金性的合金 。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應，但反應很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應，但反應的難易和劇烈程度不同。的難易和劇烈程度不同。)以以Fe、Al、Cu為例，寫出它與氧氣、為例，寫出它與氧氣、稀硫酸反應的化學方程式。稀硫酸反應的化學方程式。，。Fe + H2SO4 FeSO4 + H22Al +3H2SO4 Al2 (SO4) 3 +3H23Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃4Al + 3O2 2Al2O3點燃點燃2Cu + O2 2CuO Cu + H2SO4不