課題1常見的酸和堿第2課時(shí)

1、山山渣渣片片品嘗有什么感覺有什么感覺?味道區(qū)分下列物質(zhì)食醋 山楂片 泡菜 蘋果 檸檬 桔子青柿子 皮蛋 苦瓜 蓮子 咖啡 可可 茶1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？(課本課本48頁資料頁資料) “酸酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 2生活中的堿有哪些？生活中的堿有哪些？ “堿堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生

2、活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，水果有酸味、水果中有果酸，如楊梅很酸如楊梅很酸望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、望梅止渴、蘋果中有蘋果酸、檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。 生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。皮蛋中也有堿。思考：思考：課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 通常禁止對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)通常禁止對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)試劑采用試劑采用“嘗味試驗(yàn)法嘗味試驗(yàn)法”了

3、解了解其味道其味道 。 一種溶液是否有酸味即一種溶液是否有酸味即是否顯酸性，如何通過化學(xué)是否顯酸性，如何通過化學(xué)手段去了解呢？手段去了解呢？ 我們曾學(xué)過碳酸能使我們曾學(xué)過碳酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色變紅色。哪。哪么，還有哪些物質(zhì)也能使紫色石蕊溶液變顏色呢？么，還有哪些物質(zhì)也能使紫色石蕊溶液變顏色呢？（課本（課本48頁實(shí)驗(yàn)頁實(shí)驗(yàn)10-1）1定義：定義：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入無色滴入無色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液 能跟酸性或堿性溶液起作用而顯示不同的能跟酸性或堿性溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。顏色的物質(zhì)。紅色紅色無色無色

4、紅色紅色無色無色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紅色紅色2.常見：常見：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑一種色素，本身可變色。一種色素，本身可變色。二二、溶液的分類溶液的分類：1.酸性溶液：酸性溶液：能使紫色石蕊溶液變紅色的能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液。（如：白醋，稀鹽酸等）溶液。（如：白醋，稀鹽酸等）2.堿性溶液：堿性溶液：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液。（如：石灰水，溶液。（如：石灰水，Na2CO3溶液等）溶液等）3.中性溶液：中性溶液：不能使紫色石蕊溶液變色的不能使紫色石蕊溶液變色的溶液。（如：溶液。（如：NaCl溶液等）

5、溶液等）三三 變色規(guī)律變色規(guī)律 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，中性仍紫色；溶液變藍(lán)，中性仍紫色； 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，中性仍無色。性溶液變紅色，中性仍無色。注意注意： 酸的溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一酸的溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定都是酸的溶液（如硫酸銅溶液）；定都是酸的溶液（如硫酸銅溶液）； 堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定都是堿的溶液定都是堿的溶液(如碳酸鈉溶液）；如碳酸鈉溶液）； 使無色酚酞不變色的溶液不一定呈酸性，也使

6、無色酚酞不變色的溶液不一定呈酸性，也可呈中性?？沙手行?。尋找科學(xué)家的足跡 (發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑）發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑） 著名化學(xué)家羅伯特著名化學(xué)家羅伯特. .波義耳在一次實(shí)驗(yàn)波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。律，終于獲得了成功。 著名的化學(xué)家波義耳通過多次試著名的化學(xué)家波義耳通過多次試驗(yàn)，終于發(fā)現(xiàn)了我們

7、今天還在使用驗(yàn)，終于發(fā)現(xiàn)了我們今天還在使用的酸堿指示劑。的酸堿指示劑。 聽了波聽了波義耳義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的故事，請(qǐng)同學(xué)們談一談你受到的故事，請(qǐng)同學(xué)們談一談你受到的啟示是什么？啟示是什么？聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示 有準(zhǔn)備的頭腦不會(huì)忽視對(duì)有準(zhǔn)備的頭腦不會(huì)忽視對(duì)偶然現(xiàn)象與事實(shí)的探究。這是偶然現(xiàn)象與事實(shí)的探究。這是創(chuàng)新與發(fā)現(xiàn)創(chuàng)新與發(fā)現(xiàn)的一個(gè)途徑。的一個(gè)途徑?；顒?dòng)與探究：活動(dòng)與探究：自制酸堿指示劑。自制酸堿指示劑。（課本（課本49頁）頁） 取幾種植物的花瓣或果實(shí)取幾種植物的花瓣或果實(shí)( (如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等等) )，分別在研缽中搗爛，加入

8、酒精，分別在研缽中搗爛，加入酒精( (乙醇與水的體積比為乙醇與水的體積比為1 1：1)1)浸泡；浸泡； 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑； 試驗(yàn)指示劑在上述試驗(yàn)指示劑在上述4種溶液中的顏色變化。種溶液中的顏色變化。 指示劑指示劑(溶液溶液) 在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化 食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液指示劑指示劑(溶液溶液) 在不同溶液中的顏色變化在不同溶液中的顏色變化食醋食醋 石灰水石灰水 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁紅色紅色 綠色綠色 紅色紅色 綠色綠色金盈菊花金

9、盈菊花瓣汁瓣汁黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁紅色紅色 黃色黃色 紅色紅色 黃色黃色紫色包菜葉汁紫色包菜葉汁紅色紅色 綠色綠色 紅色紅色 綠色綠色討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因?yàn)樵谒?、堿溶液中沒有變色。瓣汁，因?yàn)樵谒?、堿溶液中沒有變色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。瓣汁、紫色包菜葉汁。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性：用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性： 取少量該溶液于試管

10、中，取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。為酸性溶液。 取少量該溶液于試管中，取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為無色的酚酞溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。堿性溶液。（選酚酞檢驗(yàn)堿性溶液更好，顏色變化明顯）（選酚酞檢驗(yàn)堿性溶液更好，顏色變化明顯）了解了解酸性溶液能使酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙變變紅色。紅色。堿性溶液能使堿性溶液能使紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變變藍(lán)色

11、。藍(lán)色。檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：2能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液溶液 ( ) A變紅色變紅色 B變藍(lán)色變藍(lán)色 C呈無色呈無色 D變紫色變紫色 A3下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C鹽類、中性鹽類、中性變成氨水變成氨水后是堿類后是堿類鹽酸是酸類鹽酸是酸類是堿類是堿類 革命先烈方志敏在國民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，革命先烈方志敏在國民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)

12、送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出來，這是因?yàn)槊诇械矸郏饩坪械?，顯示出來，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在而無色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后，聽了這一故事以后， 也想寫一封也想寫一封“密信密信”，但，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明，的化學(xué)知識(shí)幫幫小明， 告訴他，用告訴他，用 寫字，寫字，用用 顯字，其原理是顯字，其原理

13、是 。世界真奇妙3.變色規(guī)律：變色規(guī)律：紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液無色無色酚酞溶液酚酞溶液酸性溶液酸性溶液變紅色變紅色不變色（呈無不變色（呈無色）色）堿性溶液堿性溶液變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色中性溶液中性溶液不變色（呈紫不變色（呈紫色）色）不變色（呈無不變色（呈無色色 ）強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色。酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色。紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色。即：顏色發(fā)生變化的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。即：顏色發(fā)生變化的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。不能使酚酞變色的溶液一定呈酸性嗎不能使酚酞變色的溶液一定呈酸性嗎?寫字的溶液寫字的溶液 顯顯字的字的溶液溶

14、液 原理原理方方法法一一方方法法二二方方法法三三酚酞試酚酞試液液石灰水（或其石灰水（或其他堿性溶液）他堿性溶液）酚酞酚酞試液試液石灰水（或其石灰水（或其他堿性溶液他堿性溶液）石蕊試液石蕊試液石灰水（或其石灰水（或其他堿性溶液）他堿性溶液）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲你有什么收獲?鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的花汁是；上表中能做酸堿指示劑的花汁是；_將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是_；若將

15、紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 堿溶液中堿溶液中 大紅花大紅花 粉紅色粉紅色 橙色橙色 綠色綠色 紫羅蘭紫羅蘭 紫色紫色 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 萬壽菊萬壽菊 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 大紅花、紫羅蘭大紅花、紫羅蘭橙色橙色紫色紫色石蕊試紙的使用方法：石蕊試紙的使用方法： 將石蕊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在石蕊試紙上，然后觀察試紙顏色的變化。友情友情 提醒提醒課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在了解它們的性質(zhì)嗎？

16、它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有硫酸硫酸，也可能含有，也可能含有硝酸硝酸。 1常見的酸有常見的酸有:鹽酸鹽酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、磷磷酸酸(H3

17、PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH,簡寫為簡寫為HAc)等。等。2常見的堿有常見的堿有:氫氧化氫氧化鈉鈉(NaOH)、氫氧化氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化氫氧化鋁鋁(Al(OH)3)、氫氧化氫氧化銅銅Cu(OH)2、氨水氨水(NH3H2O)等。等。 從名稱上看它們最后一個(gè)字都是從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸酸”，從，從結(jié)構(gòu)上看都含有結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素氫元素。 從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上；從結(jié)構(gòu)上看都含有看都含有氫氧根氫氧根(OH)一、常見的酸和堿：一、常見的酸和堿： 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸溶質(zhì)溶質(zhì)氣味氣味打開試劑瓶打開試劑瓶揮發(fā)性

18、揮發(fā)性吸水性吸水性腐蝕性腐蝕性保存方法保存方法HCL有刺激性氣味有刺激性氣味瓶口冒白霧瓶口冒白霧有有無無有有密封密封3 濃鹽酸特性濃鹽酸特性濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫氣體與濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴?？諝庵械乃魵庑纬甥}酸小液滴。瓶口冒白霧的原因：瓶口冒白霧的原因：暴露于空氣中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小暴露于空氣中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小4 .濃硫酸特性濃硫酸特性（1）吸水性）吸水性（2) 脫水性脫水性（3）溶于水放熱）溶于水放熱 稀釋濃硫酸操作稀釋濃硫酸操作用途：可作氣體干燥劑用途：可作氣體干燥劑能干燥：能干燥： 不能干燥：不能干燥：常期暴露于空氣中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、較小常期暴露于空氣中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小 原因原因濃硫酸濃硫酸 【今日作業(yè)今日作業(yè)】 1在天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相同的在天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的燒杯，分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時(shí)天平平衡。若向左燒稀鹽酸和稀硫酸，此時(shí)天平平衡。若向左燒杯中投入足量的鋅粒，向右燒杯中投入足量杯中投入足量的鋅粒，向右燒杯中投入足量的等質(zhì)量的鎂條，待充分反應(yīng)后，則天平指的等質(zhì)量的鎂條，待充分反應(yīng)后，則天平指針針 偏轉(zhuǎn)。（填偏轉(zhuǎn)。（填“向左向左”、“向右向右”、“不不”） 4 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) （1) 與指示劑與指示劑 （2）與活潑金屬

20、）與活潑金屬 例例1 等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（ ） A鋅的多鋅的多 B鐵的多鐵的多 C一樣多一樣多 D無法確定無法確定 5 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成價(jià)），生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右下圖所的關(guān)系如右下圖所示。示。 （1）金屬活動(dòng)順序是）金屬活動(dòng)順序是M比比N (填填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是；相對(duì)原的相對(duì)原

21、子質(zhì)量是M比比N的的 （填（填“大大”或或“小小”）。）。 （2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 3.變色規(guī)律：變色規(guī)律：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液中性溶液中性溶液口答吸水性稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和為緩和。不不反應(yīng)反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱H 例

22、例3 足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為（的質(zhì)量關(guān)系為（ ） A鎂放氫多鎂放氫多 B鐵放氫多鐵放氫多 C鋅放氫多鋅放氫多 D三種金屬放氫一樣多三種金屬放氫一樣多 （3） 與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng) （4） 與鹽的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)5 酸的用途酸的用途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化

23、工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。燥劑。 3. MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Al2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 1.在一支試管中加入適量的在一支試管中加入適量的CuO，再加入適量，再加入適量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象為稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象為: 反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。 自主探究：自主探究： 現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是鹽酸溶液和食鹽現(xiàn)有

24、兩瓶無色溶液，分別是鹽酸溶液和食鹽溶液，請(qǐng)你用不同的方法將他們區(qū)別開來溶液，請(qǐng)你用不同的方法將他們區(qū)別開來（至少三種），請(qǐng)簡要敘述你所設(shè)計(jì)的方案：（至少三種），請(qǐng)簡要敘述你所設(shè)計(jì)的方案： （1）：）： ； （2）：）： ； （3）：）： 。 （4）：）： 。 （5）：）： 。 （6）：）： 5、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可加入適量的物質(zhì)是鹽酸，可加入適量的物質(zhì)是 （ ） A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO 4. 下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成氣體且生下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成氣體且生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是（成氣體能使澄清的石灰

25、水變渾濁的是（ ） A Zn B CaO C Na2CO3 D Fe2O3 9、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除去的是能將雜質(zhì)除去的是 （ ） A、氯化鈉中混有少量碳酸鈉、氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣 C、銅粉中混有少量鐵屑、銅粉中混有少量鐵屑 D、氯化鉀混有少量氫氧化鉀、氯化鉀混有少量氫氧化鉀 6.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右下圖貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是 （ ） A有氣泡產(chǎn)

26、生有氣泡產(chǎn)生 B表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C貝殼逐漸溶解貝殼逐漸溶解 D燒杯中溶液的質(zhì)量不變燒杯中溶液的質(zhì)量不變 7.下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 ( ) A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B酚酞試液遇鹽酸變紅色酚酞試液遇鹽酸變紅色 C除鐵銹時(shí)長時(shí)間浸泡在足量的稀鹽酸中除鐵銹時(shí)長時(shí)間浸泡在足量的稀鹽酸中 D用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸酸 12、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應(yīng)停止后，過濾除去定量的稀硫酸。反應(yīng)停止后，過濾除去不溶

27、物，向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵不溶物，向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾出不溶物中一定含片有任何變化，則濾出不溶物中一定含有有 ；可能含有；可能含有 ；溶液中一定；溶液中一定含有含有 ；不可能含有；不可能含有- 常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃濃硫酸的特性硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁

28、慢慢注入水濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌中，而且還不斷攪拌？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10104濃硫酸稀釋的正確操作，濃硫酸稀釋的正確操作， 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)105濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作。實(shí)驗(yàn)時(shí)水一定要緩慢滴入錐形瓶，作。實(shí)驗(yàn)時(shí)水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會(huì)因冷、熱不均而裂掉。否則錐形瓶底會(huì)因冷、熱不均而裂掉。圖圖10-5 濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作演示實(shí)驗(yàn)后，利用動(dòng)畫給學(xué)生加深印象。演示實(shí)驗(yàn)后，利用動(dòng)畫給學(xué)生加深印象。常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放濃硫酸

29、能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃濃硫酸的特性硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌中，而且還不斷攪拌？ 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理處理? 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理行這樣的處理? 硫酸：硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉

30、金屬、精煉石油和金屬除銹等。藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。 2濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿把濃硫酸沿器壁慢慢器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 如果不慎將濃硫酸沾到

31、皮膚或衣服上，應(yīng)立即如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上用大量水沖洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。 六、硫酸（六、硫酸（H2SO4）1、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì) 無色油狀液體無色油狀液體,難揮發(fā)難揮發(fā),易溶于水，易溶于水， 沸點(diǎn)沸點(diǎn)338注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制 易揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸NaCl + H2SO4（濃）（濃）= NaHSO4 + HCl2NaCl + H2SO4（濃）（濃）= Na2SO4 + 2HCl微熱微熱 強(qiáng)熱強(qiáng)熱2、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水

32、份能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2 H2 N2CO2 SO2 HCl Cl2 思考：思考：能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2) 脫水性脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?思考思考:3) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成，通常生成氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2+ 2H2O加熱加熱加熱時(shí)，濃硫

33、酸也能與某些非金屬反應(yīng)（加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）等） C + 2H2SO4(濃濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O加熱加熱1.濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)量會(huì) ，濃度會(huì)，濃度會(huì) ，這是因，這是因?yàn)闈恹}酸具有為濃鹽酸具有 性。性。濃硫酸濃硫酸100克克濃硫酸濃硫酸103克克濃硫酸露置于空氣中濃硫酸露置于空氣中1.濃硫酸濃硫酸（1）常見濃度常見濃度98%，對(duì)應(yīng)密度為，對(duì)應(yīng)密度為1.84克克/厘米厘米3（2）吸水性吸水性：吸收空氣中游離態(tài)的水吸收空氣中游離態(tài)的水（3）脫水性：脫水性：將化合物中的氫氧元素原子按將化合物中的氫氧元素原子按1：2

34、的個(gè)數(shù)比奪取出來。的個(gè)數(shù)比奪取出來。（4）濃硫酸的稀釋）濃硫酸的稀釋：操操 作作：1.必須將濃硫酸加入水中必須將濃硫酸加入水中2.必須沿容器內(nèi)壁慢慢加入必須沿容器內(nèi)壁慢慢加入3.要不斷攪拌要不斷攪拌注意：注意：濃濃硫酸對(duì)皮膚和衣物有很強(qiáng)硫酸對(duì)皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)一定要注意。的腐蝕性，使用時(shí)一定要注意。2.稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)（2）與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)（5）與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)使紫色石蕊變紅，不能使無使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞顯色色酚酞顯色生成硫酸鹽和氫氣生成硫酸鹽和氫氣生成

35、硫酸鹽和水生成硫酸鹽和水生成硫酸鹽和水生成硫酸鹽和水生成硫酸鹽和水生成硫酸鹽和水（1）硫酸與指示劑的反應(yīng)）硫酸與指示劑的反應(yīng)硫酸能使紫硫酸能使紫色石蕊試液色石蕊試液變成紅色變成紅色硫酸不能使硫酸不能使無色酚酞試無色酚酞試液變色液變色主板書主板書（3 3）與金屬氧化物的反應(yīng)與金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)：（1）生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)）生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鐵銹溶解，一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。鐵銹溶解，一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。方程式：方程式：Fe 2O 3 + H2 SO4 Fe 2（SO4）3 + H2O63（2）氧化銅與）氧化銅與 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：氧化銅溶解，溶

36、液變成藍(lán)色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：CuO+H2 SO4 =Cu SO4 +H2O硫酸硫酸+氧化物氧化物鹽鹽+水水主板書主板書（4 4）硫酸與堿反應(yīng)）硫酸與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中酚酞試液中現(xiàn)象：現(xiàn)象： 紅色變成無色紅色變成無色反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)：（2）不溶于水的氫氧化銅與硫酸反應(yīng)）不溶于水的氫氧化銅與硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍(lán)色現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：硫酸硫酸+堿堿鹽鹽+水水2NaOH+H2 SO4 =Na2 SO4 +2H2O主板書主板書（5

37、）硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：結(jié)論：可用此反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸或電離產(chǎn)生結(jié)論：可用此反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸或電離產(chǎn)生硫酸根離子的物質(zhì)硫酸根離子的物質(zhì)H2 SO4 +BaCl2= BaSO4 + 2HCl主板書主板書探究二：稀探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中入稀硫酸、稀鹽酸中稀稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化

38、銅作用銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：石蕊：變石蕊：變紅紅 酚酞：不變色酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，

39、產(chǎn)生大量氣泡石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡1、與指示劑作用、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變紅紅 無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色三、常見的酸三、常見的酸結(jié)論：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。物。三、常見的酸三、常見的酸金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)問題：鐵銹

40、的主要成分是什么？請(qǐng)分問題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要?jiǎng)e寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O三、常見的酸三、常見的酸3、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水三、常見的酸三、常見的酸4、堿與酸的反應(yīng)、堿與酸的反應(yīng)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O堿堿 + + 酸酸鹽鹽

41、+ + 水水中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）問題：問題：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。一、常見的酸一、常見的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、鹽與酸反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)鹽鹽 + + 酸酸鹽鹽 + + 酸酸硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：思考：1、如何檢驗(yàn)含、如何檢驗(yàn)含Cl

42、-的化合物？的化合物？2、如何檢驗(yàn)含、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HClHCl, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除雜、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化H2SO4 HCl HNO

43、3小組討論：小組討論：1 1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。們交流。2 2、請(qǐng)你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，、請(qǐng)你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對(duì)通過討論，對(duì)“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。做出解釋?？偨Y(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1 1）酸溶液與酸堿指

44、示劑的反應(yīng)）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；液變紅色；B B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿酸紅堿藍(lán)藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。色。 總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：許多共同的性質(zhì)。如：（2 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液酸溶

45、液 + + 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：注意：A A在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如象越劇烈，速度越快，如MgMg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；

46、D D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（3 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸

47、溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（4 4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽注意：注意：A A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：絕大部分反應(yīng)是： 酸酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳3 3酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑反應(yīng)：酸與指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變_，遇無色酚酞溶液遇無色酚酞溶液_。紅色紅色仍無色仍無色M

48、g+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點(diǎn)燃，產(chǎn)生爆嗚聲?，F(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點(diǎn)燃，產(chǎn)生爆嗚聲。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng) 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸結(jié)論結(jié)論: 除鐵銹時(shí)用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？除鐵銹時(shí)用稀鹽酸還

49、是用濃鹽酸？為什么？ 用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？用稀鹽酸除鐵銹時(shí)會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反跟金屬氧化物的反應(yīng)應(yīng)酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都酸跟鋅、鐵

50、等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性能生成氫氣和相應(yīng)的可溶性化合物?；衔铩n+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性化合物，可以用來除銹。溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成石蕊試液遇酸變成紅色紅色，酚酞試液遇，酚酞試液遇酸不變色。酸不變色。你能你能得出答案嗎？得出答案嗎？1 1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.A.濃鹽酸濃鹽酸 B.B.濃硝酸

51、濃硝酸 C.C.濃硫酸濃硫酸 D.D.醋酸醋酸CD 4.4.有有5.6g5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.210.21g g氫氣，則氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的金屬中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：3下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D濃鹽酸濃鹽酸 3下列物質(zhì)長期露置在

52、空氣中，因發(fā)生化學(xué)下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是變化而使溶液質(zhì)量減少的是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B稀硫酸稀硫酸 C濃鹽酸濃鹽酸 D石灰水石灰水 DD鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( ) A把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 B做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶 C稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢地倒入濃稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng)硫酸中，并不斷攪動(dòng) D熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅 8下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是下列關(guān)于物質(zhì)的用

53、途的敘述不正確的是( ) A鹽酸可用來除鐵銹鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品鹽酸是重要化工產(chǎn)品 CB鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：10下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡白紙上的字跡慢慢變黑慢慢變黑 C稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌 D稀硫酸、稀鹽酸都可

54、以用于金屬表面除銹稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹11下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3A銅與鹽酸銅與鹽酸不反應(yīng)不反應(yīng)生成生成FeCl2AB鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：26初中化學(xué)教材中常用下列詞語描述物質(zhì)的初中化學(xué)教材中常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：性質(zhì)：a助燃性助燃性 b還原性還原性 c可燃性可燃性 d毒性毒性 e吸水性吸水性 f溶解性溶解性 g酸堿性酸堿性 h腐蝕性腐蝕性 請(qǐng)你選擇合理的序號(hào)請(qǐng)你選擇合理的序號(hào)(a-h)填寫下列空格：填寫下列空格：濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)樗校粷饬蛩峥捎?/p>

55、作干燥劑，是因?yàn)樗?；氫氣可用高能燃料，是因?yàn)樗?；氫氣可用高能燃料，是因?yàn)樗校?氧氣在燃燒反應(yīng)中一般表現(xiàn)出；氧氣在燃燒反應(yīng)中一般表現(xiàn)出；用用CO冶煉鐵，是利用它的；冶煉鐵，是利用它的；石蕊和酚酞可用來檢驗(yàn)溶液的；石蕊和酚酞可用來檢驗(yàn)溶液的； H2SO4和和HCl等對(duì)人的皮膚有。等對(duì)人的皮膚有。 ecabgh2.2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換下

56、列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.濃硫酸濃硫酸 CD課外作業(yè)（計(jì)算）：課外作業(yè)（計(jì)算）： 將一定量的石灰石放入燒杯中，加將一定量的石灰石放入燒杯中，加入入100g100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)( (雜質(zhì)不雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)溶解，也不參加反應(yīng)) )，此時(shí)，燒杯，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8 88g8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？多少？ 鞏固練習(xí)：鞏固練

57、習(xí)：8如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫列何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色色變?yōu)榧t色 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 C濃鹽酸濃鹽酸 D氨水氨水 9如上圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，如上圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中酚酞試液由無列何種試劑時(shí)，過一會(huì)兒乙燒杯中酚酞試液由無色變?yōu)?/p>

58、紅色色變?yōu)榧t色 ( ) CD鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：12某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是是 ( )A先用較多的水沖洗先用較多的水沖洗 B先用氫氧化鈉溶液沖洗先用氫氧化鈉溶液沖洗 C后涂上后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液 D不作任何處理不作任何處理 AC13將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫出將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。先看到先看到鐵銹被除去，溶液變成黃色；鐵銹被除去，溶液變成黃色；再看到再看到鐵釘表鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。面產(chǎn)生氣泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+

59、H2復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：5能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液溶液 ( ) A變紅色變紅色 B變藍(lán)色變藍(lán)色 C呈無色呈無色 D變紫色變紫色 A6下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C鹽類、中性鹽類、中性變成氨水變成氨水后是堿類后是堿類鹽酸是酸類鹽酸是酸類是堿類是堿類是堿性溶液是堿性溶液是酸性溶液是酸性溶液復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：7下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCu

60、Cl2 DFeCl38某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是是 ( )A先用較多的水沖洗先用較多的水沖洗 B先用氫氧化鈉溶液沖洗先用氫氧化鈉溶液沖洗 C后涂上后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液 D不作任何處理不作任何處理C DACCuCu與與HClHCl不反應(yīng)不反應(yīng)FeFe由由0 0價(jià)價(jià)變成變成+2+2價(jià)價(jià)第八章第八章 酸酸 堿堿 鹽鹽 第三節(jié)第三節(jié) 酸的通性酸的通性 PH （第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)第二課時(shí)第二課時(shí)默寫下列化學(xué)方程式：默寫下列化學(xué)方程式：1. 鐵和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)2. 鋅與稀鹽酸反應(yīng)鋅與稀鹽酸反應(yīng)3. 氧化銅與硫