原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 (1)

1、上午上午12時時31分分知識回顧知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）（橫行） 族

2、族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價電子數(shù)價電子數(shù) = =最高正價數(shù)最高正價數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期，七主七副七周期， 族零族鑭錒系。族零族鑭錒系。1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元

3、素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個；個； 再把不同橫行中再把不同橫行中 相同的元素，按相同的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個縱行，個縱行， 個族。個族。16個族又可分為個族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)族族18167個個7個個1個個1個個課堂練習(xí)課堂練習(xí)v2、某周期、某周期A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，則同周，則同周期的期的族元素的原子序數(shù)是族元素的原子序數(shù)是(

4、)vA 只有只有x+1 vB 可能是可能是x+8或或x+18 vC 可能是可能是x+2 vD 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表( (一一) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn)我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種每一周期的第一種元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電最外層電子排布為子排布為_,每一周期的最后一種元素都每一周期的最后一種元素都是是 _ , 這些元素的最外層電子排這些元素的最外層電子排布除布除He為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金

5、屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體nsns2 2npnp6 6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的周期中元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素數(shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素數(shù)目數(shù)目023141530？50312 2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究思考與探

6、究32 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不不是單調(diào)的是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成象的比喻成螺殼上的螺旋螺殼上的螺旋。元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋思考與探究思考與探究3 3、周期表上的、周期表上的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子價電子

7、層層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？系？不一定相等不一定相等相等相等( (二二) )原子的外圍電子排布與族的劃分原子的外圍電子排布與族的劃分在周期中有在周期中有18個縱列個縱列,除零族元素中除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體與其它稀有氣體ns2np6不同外不同外,一般說來一般說來,其它每其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)主族元素：

8、族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù)副族元素：副族元素：大多數(shù)族序數(shù)大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù)v4 4、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出該元，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。屬的周期和族。 其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，子，故該元素是第四周期故該元素是第四周期BB族。族。課堂練習(xí)課堂練習(xí)周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍

9、電子排布AA B 族族21S18S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6 1S2最外層最外層構(gòu)型即構(gòu)型即周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S18S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s1

10、25S25p1 55S25p632S125d1104f1145d106s126S26p1 56S26p6 1S2周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6周周期期元元素素數(shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AA B 族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123

11、S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d19 5s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6上午上午12時時31分分1s11s2 2s12p6 3s13p6 4s13d1 84s23d104s1-24p14p6 5s14d1 85s24d105s1-25p15p6 6s15d14f1 145d10 6p6 7s16d15f1 146d2 7(to be continued) 1. 1.已知某元素的原子序數(shù)已知某元素的原子序數(shù)為為5050，試寫出該元素原

12、子的電，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。期表中所屬周期、族和區(qū)。4747號元素呢？號元素呢？課堂練習(xí)課堂練習(xí)元素周期律已學(xué)過的元素周期律知識回顧已學(xué)過的元素周期律知識回顧最外層最外層e-數(shù)：數(shù)：_元素元素原子原子化合物化合物結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)原子半徑：原子半徑：_主要化合價：主要化合價：_元素性質(zhì)：元素性質(zhì)：_最高價氧化物的水化物：最高價氧化物的水化物：_氫化物氫化物由單質(zhì)直接合成的條件：由單質(zhì)直接合成的條件：_穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：_同周期同周期18(K層例外層例外)橫減豎增橫減豎增(不包括稀有氣體不包括稀有氣體)同周期同周期+1+7(

13、F、O例外例外);-4 -1同周期金屬性遞減、非金屬性遞增同周期金屬性遞減、非金屬性遞增同周期堿性遞減、酸性遞增同周期堿性遞減、酸性遞增左右漸易、上下漸難左右漸易、上下漸難左右漸強(qiáng)、上下漸弱左右漸強(qiáng)、上下漸弱元素周期表概念元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107 * * VIIILi BeB C N O F Ne0123456鑭系 La

14、Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg主族主族副族副族零族零族第第VIII族族非金屬非金屬短周期短周期鑭系元素鑭系元素稀有氣體稀有氣體金屬金屬放射元素放射元素人造元素人造元素過渡元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義元素周期表意義制農(nóng)藥半導(dǎo)體不完全周期不完全周期長周期長周期元素性質(zhì)周期律元素性質(zhì)周期律7元素周期律元素周期律元素周期律是指元素元素周期律是指元素性質(zhì)性質(zhì)隨隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞

15、變核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變元素元素原子核外電子排布的周原子核外電子排布的周期性變化期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。變化的根本原因。1. 原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化 元素周期表中元素周期表中的同周期主族元的同周期主族元素從左到右，原素從左到右，原子半徑的變化趨子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？理解這種趨勢？周期表中的同主周期表中的同主族元素從上到下，族元素從上到下，原子半徑的變化原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？何理解這種趨勢？同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減小。同周期主族元素從左至右，原子半徑

16、逐漸減小。影響同周期元素原子半徑主要原因有兩個影響同周期元素原子半徑主要原因有兩個.由于核電荷數(shù)的增加使核對最外層電子的引由于核電荷數(shù)的增加使核對最外層電子的引力帶來原子半徑減小的趨勢。力帶來原子半徑減小的趨勢。.增加電子后電子間斥力增大帶來的原子半徑增加電子后電子間斥力增大帶來的原子半徑增大的趨勢。增大的趨勢。 而而同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子的半徑增大。的斥力使原子的半徑增大。v原子半徑的大小取決于原子半徑的大小取決于_、_ 兩個因素；電子的能層兩個因素；電子

17、的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑子半徑_ ；核電荷數(shù)越大，；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，將使原子核對電子的引力越大，將使原子半徑半徑_。能層數(shù)能層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)增大增大縮小縮小下列微粒中，半徑大小的次序下列微粒中，半徑大小的次序正確的是正確的是AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+C一、電離能一、電離能1、電離能定義：、電離能定義：氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)電中性基態(tài)原子或原子或氣態(tài)氣態(tài)基態(tài)基態(tài)離子離子失去失去一個一個電子電子所需要的最小能量。所需要的最小能量。 常用符號常用符號 I 表

18、示，單位為表示，單位為kJ/mol。2、第一電離能：、第一電離能： 氣態(tài)氣態(tài)電中性電中性基態(tài)原子基態(tài)原子失去失去一個電子一個電子轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量最低能量叫做叫做第一第一電電離能。用符號離能。用符號1 1表示，單位：表示，單位：kJ/molkJ/molM （g) M+ （g) + e- ; 問題探究一問題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子元素的第一電離能大小與原子失去電子能力能力大致大致有何關(guān)系？有何關(guān)系？第一電離能越小，越第一電離能越小，越易易失去電子，金屬性越失去電子，金屬性越強(qiáng)強(qiáng)第一電離能越大，越第一電離能越大，越難難失去電子，金屬性越

19、失去電子，金屬性越弱弱概念應(yīng)用概念應(yīng)用1 1、已知、已知M M(g)(g)e eM+M+(g)(g)時所需的最低能量時所需的最低能量 為為738KJ738KJ。則。則M M元素的元素的I I1 1= = 738KJ738KJmolmol-1-1496KJ496KJ2 2、已知鈉元素的、已知鈉元素的I I1 1=496KJ/mol=496KJ/mol。則則NaNa（g g）e eNaNa（g g）時時所需的最小能量為所需的最小能量為3、試比較、試比較M元素和元素和Na元素的金屬性元素的金屬性 元素的第一電離能大致有何周期性？元素的第一電離能大致有何周期性？同一周期：由左至右同一周期：由左至右大致

20、大致增大增大同一主族：由上至下同一主族：由上至下大致大致減小減小總體上：金屬元素的第一電離能都總體上：金屬元素的第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都都 。在同一周期中第一電離能最小的是在同一周期中第一電離能最小的是 元元素，最大的是素，最大的是 元素。元素。堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體較較 大大較較 小小規(guī)律與總結(jié)規(guī)律與總結(jié)周期表中第一電離能最小的是周期表中第一電離能最小的是 元素，元素，最大的是最大的是 元素。元素。CsHe O NFNe He價電子構(gòu)型與電離能價電子構(gòu)型與電離能I1Na Al Mg S P Na K Rb Cs半滿半滿全

21、滿全滿LiBeBCNOFNe 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)I1NBeMgCaPAs1-36 1-36 號元素第一電離能變化趨勢號元素第一電離能變化趨勢I I1 1與洪特規(guī)則的關(guān)系與洪特規(guī)則的關(guān)系 I1(Mg) I1(Al)、I1(P) I1(S)，這是為什么？，這是為什么？ 基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成上形成 、 和和 結(jié)構(gòu)時，結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。 如第一電離能：如第一電離能：O N，Be B全空、全空、 半滿、半滿、 全滿全

22、滿將下列元素按第一電離能由大到小的將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：順序排列： K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S P課堂練習(xí)課堂練習(xí)LiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa 根據(jù)第一電離能的定義，根據(jù)第一電離能的定義，你能說出什么是第二電離能、你能說出什么是第二電離能、第三電離能第三電離能.嗎？討論后嗎？討論后回答回答問題探究問題探究 氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去原子失去一個一個電子轉(zhuǎn)化電子轉(zhuǎn)化為為氣態(tài)基態(tài)正離子氣態(tài)基

23、態(tài)正離子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第第一電離能一電離能( (用用I I1 1表示表示) )，從，從一價氣態(tài)基態(tài)正離一價氣態(tài)基態(tài)正離子子中再失去中再失去一個電子一個電子所需消耗的最低能量叫所需消耗的最低能量叫做做第二電離能第二電離能( (用用I I2 2表示表示) )，依次類推，可得，依次類推，可得到到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5原子的逐級電離能越來越大的原因？原子的逐級電離能越來越大的原因？ 首先失去的電子是能量最高的電子，故第一首先失去的電子是能量最高

24、的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多；同時失去電子的電子，所需要吸收的能量多；同時失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸引更強(qiáng)，從而電后離子所帶正電荷對電子的吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。離能越來越大。問題探究四問題探究四元素元素I I1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題： 為

25、什么鈉元素易形成為什么鈉元素易形成NaNa，而不易，而不易形成形成NaNa2 2；鎂元素易形成；鎂元素易形成MgMg2 2，而不易，而不易形成形成MgMg3 3？從表中數(shù)據(jù)可知：從表中數(shù)據(jù)可知：NaNa元素的元素的I I2 2遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于I I1 1，因此，因此NaNa容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而不易形成，而不易形成NaNa2 2 。鎂元素的。鎂元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂去兩個電

26、子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成易形成MgMg2 2，而不易形成，而不易形成MgMg3 3。如果逐級電離能的遞增有突躍現(xiàn)象：當(dāng)電離能如果逐級電離能的遞增有突躍現(xiàn)象：當(dāng)電離能突然急劇變大說明電子的能層發(fā)生了變化，可突然急劇變大說明電子的能層發(fā)生了變化，可以通過這種現(xiàn)象判斷元素最外層電子及其化合以通過這種現(xiàn)象判斷元素最外層電子及其化合價。價。【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位kJ/mol）：）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=27500試推測該元素的

27、原子最外層有試推測該元素的原子最外層有 個電子個電子 3【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】v不同元素第一電離能的變化規(guī)律：不同元素第一電離能的變化規(guī)律：1 1、同周期元素、同周期元素I I1 1從左到右呈增大趨勢，堿金屬元從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的素的I I1 1最小，稀有氣體元素的最小，稀有氣體元素的I I1 1最大。最大。2 2、同一主族元素、同一主族元素I I1 1從上到下逐漸減小。從上到下逐漸減小。3 3、元素的、元素的I I1 1隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。4 4、同周期元素、同周期元素I I1 1變化存在反?，F(xiàn)象：變化存在反?，F(xiàn)象： AAAA， AAAA

28、5 5、同周期過渡元素的、同周期過渡元素的I I1 1變化不太規(guī)則變化不太規(guī)則, ,從左到右從左到右略有增加略有增加 第一章第一章 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第第2節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（第三課時）電負(fù)性、對角線規(guī)則（第三課時）電負(fù)性、對角線規(guī)則成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵，主要取決于？成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵，主要取決于？ 離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物【知識回憶知識回憶】為了比較元素的原子為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于美國化學(xué)家鮑林于19321932年首先提出了用電負(fù)性年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中來

29、衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定算確定氟的電負(fù)性為氟的電負(fù)性為4.04.0，鋰的為，鋰的為1.01.0，并以，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素的電負(fù)性。的電負(fù)性。電負(fù)性電負(fù)性概念概念鍵合電子：鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。成化學(xué)鍵的電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電用來描述不同元素的原子對鍵合電 子吸引力的大小。子吸引力的大小。標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：以氟為以氟為4.0和鋰為和鋰為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)作為相對標(biāo)準(zhǔn) 3、意義：、意義： 用于表示原子在化合物中吸引電子的能力，用于表示原子在化合物中吸

30、引電子的能力，電負(fù)性越大，表示該原子在化合物中電負(fù)性越大，表示該原子在化合物中吸引電子的能力吸引電子的能力_。電負(fù)性越小，表示該原子在化合物中電負(fù)性越小，表示該原子在化合物中吸引電子的能力吸引電子的能力_ 。越強(qiáng)越強(qiáng)越弱越弱金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力引能力 ，電負(fù)性，電負(fù)性 ，其金屬性越，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力電子的吸引能力 ，電負(fù)性，電負(fù)性 ，其，其非金屬性越強(qiáng)；故電負(fù)性可以用來度量非金屬性越強(qiáng)；故電負(fù)性可以用來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。越弱越弱

31、越小越小越強(qiáng)越強(qiáng)越大越大v 請同學(xué)們仔細(xì)閱讀電負(fù)性數(shù)值的表格，并請同學(xué)們仔細(xì)閱讀電負(fù)性數(shù)值的表格，并分析電負(fù)性的周期性遞變。說出同周期、分析電負(fù)性的周期性遞變。說出同周期、同主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律。同主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律。電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增 大大電負(fù)性有電負(fù)性有 的趨勢的趨勢減小減小電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性最小電負(fù)性最小4 4、電負(fù)性的遞變規(guī)律：、電負(fù)性的遞變規(guī)律： 原因？原因？原因解釋v1、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大 原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電核電荷數(shù)增大荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有

32、效核電荷遞增，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，因而電負(fù)性對外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，因而電負(fù)性只增加只增加v2、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小漸減小 原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但增多，但電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較引起原子半徑增大比較明顯，原子和對外層電子的吸引能力逐漸減弱，明顯，原子和對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負(fù)性值遞減元素的電負(fù)性值遞減下圖是用表格中的數(shù)據(jù)制作的第三下圖是用表格中的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類

33、似周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第的方法制作第A A和和A A族元素的電負(fù)族元素的電負(fù)性變化圖。性變化圖。應(yīng)用應(yīng)用: :1 1、判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱、判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于金屬的電負(fù)性一般小于1 1. .8 8，非金屬的電負(fù)性，非金屬的電負(fù)性一般大于一般大于1 1. .8 8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬” ( (如鍺、銻等如鍺、銻等) )的電負(fù)性則在的電負(fù)性則在1 1. .8 8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。左右，它們既有金屬性又有非金屬性。2 2、判斷化學(xué)鍵的類型、判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為，電負(fù)性一般

34、認(rèn)為，電負(fù)性1.71.7，形成離子鍵，形成離子鍵 電負(fù)性電負(fù)性1.71.7，形成共價鍵，形成共價鍵3 3、判斷化合物中元素化合價的正負(fù)、判斷化合物中元素化合價的正負(fù)電負(fù)性大的元素顯負(fù)價電負(fù)性大的元素顯負(fù)價電負(fù)性小的元素顯正價電負(fù)性小的元素顯正價（3）判斷化合物中各元素化合價的正負(fù)判斷化合物中各元素化合價的正負(fù)v 電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物里吸引電子電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物里吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負(fù)性的能力弱，元素的化合價為正值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物里吸引電子的能力數(shù)值大的元素在化合物里吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值；強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值； NaH SO2 IC

35、l 在元素周期表中，某些主在元素周期表中，某些主族元素與族元素與右下方右下方的的主族主族元素元素( (如圖如圖l l27)27)的有些性質(zhì)是相的有些性質(zhì)是相似的似的( (如硼和硅的含氧酸鹽都如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔能形成玻璃且互熔) )，被稱為，被稱為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。查閱資料，查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。規(guī)則。查閱資料：查閱資料

36、：科學(xué)探究科學(xué)探究如何利用電負(fù)性理論，結(jié)合我們所學(xué)如何利用電負(fù)性理論，結(jié)合我們所學(xué)的元素化合物知識，理解這三對元素的元素化合物知識，理解這三對元素的的”對角線對角線”規(guī)則？規(guī)則？1 1、鋰和鎂的相似性、鋰和鎂的相似性 （1 1）鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（）鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（LiLi2 2O O和和MgOMgO），不生成過氧化物。），不生成過氧化物。 （2 2）鋰、鎂在加熱時直接和氮反應(yīng)生成氮化物（）鋰、鎂在加熱時直接和氮反應(yīng)生成氮化物（LiLi3 3N N和和MgMg3 3N N2 2），而其他堿金屬不能和氮作用。），而其他堿金屬不能和氮作用。 （3 3）鋰、鎂和氟化物

37、（）鋰、鎂和氟化物（LiFLiF、MgFMgF2 2）、碳酸鹽（）、碳酸鹽（LiLi2 2COCO3 3、MgCOMgCO3 3）、磷酸鹽（）、磷酸鹽（LiLi3 3POPO4 4、MgMg3 3（POPO4 4）2 2）均難）均難（或微）溶于水，其他相應(yīng)化合物為易溶鹽。（或微）溶于水，其他相應(yīng)化合物為易溶鹽。 （4 4）水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。）水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。 （5 5）鋰和鎂、硝酸鹽分解產(chǎn)物相似。）鋰和鎂、硝酸鹽分解產(chǎn)物相似。 2 2、BeBe和和AlAl的氫氧化物均為兩性氫氧化物的氫氧化物均為兩性氫氧化物3 3、B B和和SiSi的含氧酸都是弱酸的含氧酸都是弱酸LiLi、MgMg的電負(fù)性分別為的電負(fù)性分別為1.01.0、1.21.2； BeBe、AlAl的電負(fù)性分別為的電負(fù)性分別為1.51.5、1.51.5； B B、SiSi的電負(fù)性分別為的電負(fù)性分別為2.02.0、1.81.8；它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合它們的電負(fù)性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)。電子的吸引力相當(dāng)。 判斷他們哪些是離子化合物，哪判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物些是共價化合物NaF HCl NO MgO CHNaF HCl NO MgO CH4 4離子化合物：離子化合物： 。共價化