高一化學(xué)必修復(fù)習(xí)課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高一化學(xué)必修復(fù)習(xí)課高一化學(xué)必修復(fù)習(xí)課1、硅硅單單質(zhì)質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點(diǎn)高的固體。脆，溶沸點(diǎn)高的固體。導(dǎo)電性介于導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。導(dǎo)體和絕緣體之間。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 +2H2Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2Si + 2Cl2 = SiCl4性質(zhì)性質(zhì)高溫用途：用途：硅可制造集成電路、太陽(yáng)能電池等；硅合金硅可制造集成電路、太陽(yáng)能電池等；硅合金可用來制造變壓器鐵芯、耐酸設(shè)備等?？捎脕碇圃熳儔浩麒F芯、耐酸設(shè)備等。硅硅第1頁(yè)/共23頁(yè)2、二二氧氧化化

2、硅硅存在：存在：性質(zhì)性質(zhì)：用途：用途：結(jié)晶形和無定形。通稱結(jié)晶形和無定形。通稱硅石硅石?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除氫氟酸氫氟酸外，一般不與其外，一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿、堿性氧化物發(fā)生他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，屬反應(yīng)，屬酸性氧化物酸性氧化物。SiO2是是光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維的主要原料，光導(dǎo)纖的主要原料，光導(dǎo)纖維可作通訊材料。維可作通訊材料。SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O第2頁(yè)/共23頁(yè)3、硅硅酸酸鹽鹽Na2SiO3傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品：制法：制法：用途用途：硅酸鈉的水溶液俗稱硅酸鈉的水溶液俗稱水玻

3、璃水玻璃，可用，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥（貯存（貯存NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞）溶液的試劑瓶用橡膠塞）Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3性質(zhì)性質(zhì)：脫水脫水：弱酸性弱酸性：Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱H2SiO3=SiO2 +H2O第3頁(yè)/共23頁(yè)氯氯1氯氯氣氣物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 氯氣是黃綠色，有刺激性氣氯氣是黃綠色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化，密度比空味，有毒的氣體，易液化，密度比空氣大，能溶于水。氣大，能溶于水。

4、與水反應(yīng)與水反應(yīng)用途：用途：Cl2 + H2O = HCl + HClO可用于可用于自來水的殺菌、消自來水的殺菌、消毒毒與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)與與NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O產(chǎn)物用途：產(chǎn)物用途：漂白液漂白液與與Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O產(chǎn)物用途：產(chǎn)物用途： 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 = 2 NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3Cu + Cl2 = = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃(生成生成高價(jià)高價(jià)金屬的氯化金屬的氯化物物)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) H H2 2

5、+ Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃或或光照光照第4頁(yè)/共23頁(yè)Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原理：原理：Ag+ + Cl- = AgCl 試劑：試劑：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸操作：操作： 在被檢驗(yàn)的溶液中加入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。 或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝稀硝酸酸，沉淀不溶，則被檢液中含有，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。第5頁(yè)/共23頁(yè)3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、

6、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：原理：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置：收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：MnO2 + 4HCl(濃）濃） = MnCl2 +2H2O +Cl2 固、液加熱固、液加熱排飽和食鹽水法（或向上排空氣法排飽和食鹽水法（或向上排空氣法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收第6頁(yè)/共23頁(yè)思考思考1：新制氯水的成分有哪些：新制氯水的成分有哪些?思考思考3：HClO 有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）思考思考2：久置氯水的成分有哪些久置氯水的成分有哪些?2HClO = 2HCl + O2 光第7頁(yè)/共23頁(yè)1、SO2（二）物理性質(zhì)（二）物理性質(zhì)

7、無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；兹苡谒?。（三）化學(xué)性質(zhì)（三）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)漂白性漂白性(可恢復(fù)可恢復(fù))強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱氧化性弱氧化性能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)質(zhì)SO2+O2SO3SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HClSO2+ 2H2S= 3S + 2H2O（一）生成（一）生成S + O2 = SO2 點(diǎn)燃第8頁(yè)/共23頁(yè)硫酸硫酸（1）具有具有酸的通性酸的通性（2）特性特性吸水性吸水性(吸收游離態(tài)的水分子吸收游離態(tài)的水分子)干燥劑干燥劑脫水性脫

8、水性(按水的組成比脫去有機(jī)物的氫、氧元素或結(jié)按水的組成比脫去有機(jī)物的氫、氧元素或結(jié)晶水晶水)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性: 能與大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如如C)起氧化還原反起氧化還原反應(yīng)應(yīng)2H2SO4(濃濃) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO22H2SO4(濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2鈍化：鈍化：冷的濃硫酸能使冷的濃硫酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。等金屬發(fā)生鈍化。第9頁(yè)/共23頁(yè)氮及其化合物氮及其化合物1、NO2和和NO1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： NO是不溶于水的是不溶于水的無色無色氣體；氣體；NO2是是紅棕色紅棕色、有刺激性、有刺激

9、性氣味的氣味的有毒有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(工業(yè)上利用這一原理工業(yè)上利用這一原理制取硝酸制取硝酸)NO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3第10頁(yè)/共23頁(yè)氨（氨（ NH3 ）1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。，極易溶于水。2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)

10、跟酸反應(yīng)跟酸反應(yīng)NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-NH3 + HCl = NH4Cl(有有白煙白煙生成生成,可相互檢驗(yàn)可相互檢驗(yàn))2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO43)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4)用途用途: 氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作制冷制冷劑劑。第11頁(yè)/共23頁(yè)硝酸硝酸1)具有具有酸的通性酸的通性2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性能與絕大多數(shù)金屬能與絕大多

11、數(shù)金屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如如C)起氧化還起氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)4HNO3(濃濃) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO28HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3 )2+4H2O+2NO4HNO3 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 4NO2 當(dāng)反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同時(shí)當(dāng)反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同時(shí)，硝酸被還，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同原得到的產(chǎn)物也不同(如如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)鈍化鈍化：冷的濃硝酸能使冷的濃硝酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化等金屬發(fā)生鈍化第12頁(yè)/共23頁(yè)易溶解于水、受熱易分解易溶解于水、受熱易分解(分解

12、成分解成NH3和對(duì)應(yīng)的和對(duì)應(yīng)的酸性氣體）、能與酸性氣體）、能與堿堿反應(yīng)反應(yīng)檢驗(yàn)檢驗(yàn)NHNH4 4+ +：加入加入OH-反應(yīng)，有堿性氣體生成反應(yīng)，有堿性氣體生成(如如何做到？何做到？)第13頁(yè)/共23頁(yè)15幾種氣體的收集、干燥、吸收方法幾種氣體的收集、干燥、吸收方法 （1 1）ClCl2 2的收集：的收集： 干燥：干燥： 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： 尾氣：尾氣： （2 2）SOSO2 2的收集：的收集： 干燥：干燥： 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： 尾氣：尾氣：用向上排氣法用向上排氣法(排飽和食鹽水除排飽和食鹽水除HCl)濃硫酸濃硫酸用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，試紙變藍(lán)。淀粉試紙，試紙變藍(lán)。用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。使

13、品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。濃硫酸濃硫酸用向上排氣法用向上排氣法 （3 3）NONO2 2的收集：的收集： 干燥：干燥：用向上排氣法用向上排氣法濃硫酸濃硫酸 （4 4）NONO的收集：的收集： 干燥：干燥：排水法排水法均可（如濃硫酸、堿石灰、硅膠等）均可（如濃硫酸、堿石灰、硅膠等）第14頁(yè)/共23頁(yè)環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù) 二氧化硫、二氧化氮及氯氣二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能等都能對(duì)大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中對(duì)大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中，應(yīng)，應(yīng)盡量減少污染物的排放盡量減少污染物的排放。 我們要我們要加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)

14、，自覺地加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，自覺地保護(hù)環(huán)境保護(hù)環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建美好家園。，防治污染，創(chuàng)建美好家園。 二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要污染物。如形成污染物。如形成酸雨酸雨（PH5.6）、光化、光化學(xué)煙霧學(xué)煙霧（引起呼吸道疾?。┑?。（引起呼吸道疾?。┑取５?5頁(yè)/共23頁(yè)1、NaOH、KOH等堿性溶液能貯存在等堿性溶液能貯存在 下列哪種試劑瓶中下列哪種試劑瓶中( ) ( ) A具有玻璃塞的細(xì)口瓶具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶具有玻璃塞的廣口瓶 C帶滴管的滴瓶帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細(xì)口瓶具有橡膠塞的細(xì)口瓶D練習(xí)：練習(xí)：第16頁(yè)/共23頁(yè)2、漂白粉在空氣中

15、易失效的原因是、漂白粉在空氣中易失效的原因是( ) A . CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化C練習(xí)：練習(xí)：第17頁(yè)/共23頁(yè)3、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是的金屬直接反應(yīng)來制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC練習(xí)：練習(xí)：第18頁(yè)/共23頁(yè)Cl2 + SO2 + 2H2O

16、= 2HCl + H2SO4練習(xí)：練習(xí)：第19頁(yè)/共23頁(yè)5、下列關(guān)于濃下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，的敘述中，錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )( )A.常溫下可使某些金屬鈍化常溫下可使某些金屬鈍化B.具有吸水性，故能作干燥劑具有吸水性，故能作干燥劑C.加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為CO2、SO2D.溶于水放出大量的熱溶于水放出大量的熱C練習(xí)：練習(xí)：第20頁(yè)/共23頁(yè)6下列各組離子在酸性溶液中能下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是大量共存的是A、Na+、Fe2+、NO3- -、SO42- - B、Ca2+、K+、Cl- -、NO3- -C、Al3+、K+、OH- -、NO3- -D、Na+、Ca2+、SiO32- -、Cl- - B練習(xí)：練習(xí)：第21頁(yè)/共23頁(yè)7. 對(duì)下列事實(shí)解