化學(xué)《硫的轉(zhuǎn)化全》mly2

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第三章第三章第三節(jié)第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化S S S S-2 0 +4 +6 FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S 最高價(jià)最高價(jià)( (6)6)只有只有氧化性氧化性，最低價(jià)，最低價(jià)( (2)2)只具有只具有還原性還原性; ;中間價(jià)中間價(jià)(0(0、4)4)既具有既具有氧化性氧化性，又具有，又具有還原性還原性。你知道哪些含硫化合物，按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類你知道哪些含硫化合物，按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類 如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性

2、或者還原性？么時(shí)候具有氧化性或者還原性？一、自然界中的一、自然界中的硫硫火山爆發(fā)火山爆發(fā)火山口的硫火山口的硫硫硫化物：硫化物：硫鐵礦（硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：硫酸鹽：芒芒 硝硝 （Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層天然硫天然硫硫單質(zhì)的物理性質(zhì)黃色或淡黃色黃色或淡黃色固體、很脆固體、很脆不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2不高不高溶解性溶解性斜方硫、單斜硫斜方硫、單斜硫等多種等多種硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬反應(yīng) 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 在研缽中研

3、在研缽中研磨鈉與硫粉磨鈉與硫粉的混合物的混合物硫與鈉的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng) 現(xiàn)象：燃燒，火星四射，現(xiàn)象：燃燒，火星四射， 并輕微爆炸并輕微爆炸. 2Na + S = Na2S 氧化劑氧化劑研磨研磨0-2 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 將鐵粉與硫?qū)㈣F粉與硫粉的混合物平鋪粉的混合物平鋪在一石棉網(wǎng)上，在一石棉網(wǎng)上，用一根加熱后的用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥玻璃棒去引燃藥品的一端。品的一端。硫與鐵的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。發(fā)熱，生成黑色固體。 注意：注意： 生成生成 硫化亞鐵硫化亞鐵 FeS Fe + S = FeS 氧化劑氧化劑0-2不生成不生成 硫化鐵硫化鐵 Fe2S3

4、反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 討論討論 硫和氯氣都能分別與銅、鐵硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論結(jié)論：氯氣氯氣的氧化性比的氧化性比硫硫強(qiáng)強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物生成低價(jià)的金屬硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑氯氣是氧化劑化合反應(yīng)化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物生成高價(jià)的金屬氯化物23硫單質(zhì)的化性硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2N

5、a+S=Na2S (加熱或研磨爆炸加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)（常溫下反應(yīng) ，除汞），除汞）變價(jià)金屬為低價(jià)變價(jià)金屬為低價(jià)2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）（黑色、銀器變黑）硫與非金屬的反應(yīng)硫與非金屬的反應(yīng)S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑硫作為還原劑具還原性具還原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。火柴頭

6、成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象：純氧中：明亮藍(lán)紫色純氧中：明亮藍(lán)紫色火焰火焰，有刺，有刺激性氣味的氣體；激性氣味的氣體；空氣中：淡藍(lán)色空氣中：淡藍(lán)色火焰火焰3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)、跟其他物質(zhì)反應(yīng)S跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫可用于清除硫S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）（濃）=3SO2+2H2O硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表

7、現(xiàn)還原性既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性 當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低）（硫元素化合價(jià)降低） 當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。性。（硫元素化合價(jià)升高）（硫元素化合價(jià)升高）硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰 火火 柴醫(yī)藥（硫黃軟膏） 1、具酸性氧化物的通性具酸性氧化物的通性 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)(3)SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 思考：能否利用澄清石灰水把思考：能否利用

8、澄清石灰水把SO2和和CO2區(qū)別開來(lái)？為什么？如區(qū)別開來(lái)？為什么？如果不能，利用那種試劑可以區(qū)別？原理是什么？果不能，利用那種試劑可以區(qū)別？原理是什么？二、二氧化硫二、二氧化硫 CaSO3 + H2OSO2 =Ca(HSO3)2 Na2CO3 +SO2 = Na2SO3 + CO2（1）還原性：還原性：2、+4價(jià)的硫（價(jià)的硫（SO2)具有還原性和氧化性具有還原性和氧化性2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、I2 類似類似)注意注意；SO2具有還原性，能與具有還原性，能與強(qiáng)氧化性物質(zhì)如強(qiáng)氧化性物質(zhì)如酸性酸性KMnO4、

9、X2的水溶液、的水溶液、HClO、Fe3+、H2O2等反應(yīng)，等反應(yīng)，使酸性使酸性KMnO4、X2的水溶液等的水溶液等褪色。褪色。(2）氧化性：氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O思考：濃硫酸也具有強(qiáng)氧化性，能否用濃硫酸干燥思考：濃硫酸也具有強(qiáng)氧化性，能否用濃硫酸干燥SO2？SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4（3）漂白性）漂白性 把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管里，把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管里，觀察品紅溶液顏色的變化。把試管加熱，觀察品紅溶液顏色的變化。把試管加熱，再觀察溶液發(fā)生的變化。再觀察溶液發(fā)生的

10、變化。 原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無(wú)色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定，容易分解而，容易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。因此，用。因此，用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又漸漸二氧化硫漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色。此外，二氧化硫還能夠殺變成黃色。此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑。的防腐劑。 思考：思考： SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色與溶液褪色與SOSO2 2使品紅褪使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎色，實(shí)質(zhì)相同嗎? ? SOSO2 2能使溴水、能使溴

11、水、KMnOKMnO4 4溶液褪色表現(xiàn)的是溶液褪色表現(xiàn)的是SOSO2 2的還原性的還原性SOSO2 2使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4不同！不同！練習(xí)：練習(xí)：若將等物質(zhì)的量的若將等物質(zhì)的量的SOSO2 2和和ClCl2 2這兩種氣體混合后，這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條A A、慢慢褪色、慢慢褪色 B B、立即褪色、立即褪色C C、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色 D D、不褪色

12、、不褪色DSO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 3、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O 1、練習(xí)：練習(xí)：v三氧化硫的物理和化學(xué)性質(zhì)三氧化硫的物理和化學(xué)性質(zhì)一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)：三氧化硫又名硫酸酐：三氧化硫又名硫酸酐常溫下為無(wú)色透明油狀液體，具有強(qiáng)刺激性臭味。常溫下為無(wú)色透明油狀液體，具有強(qiáng)刺激性臭味。熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.8316.83（289.8K289.8K），沸點(diǎn)：（），沸點(diǎn)：（101.3kPa)44.8101.3kPa)44.8二、二、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（1）和水化合成硫酸：和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO

13、4(l) (-88 kJ/mol)（2 2）三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽及其它三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽及其它物質(zhì)，如物質(zhì)，如 SO3+2NaOH Na2SO4+H2O（3 3）三氧化硫不可用濃硫酸干燥，因?yàn)槿趸虿豢捎脻饬蛩岣稍?，因?yàn)镾O3和濃硫酸會(huì)生和濃硫酸會(huì)生成焦硫酸；成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7 顏顏 色色 ： 狀狀 態(tài)態(tài) ：沸沸 點(diǎn)點(diǎn) ：揮發(fā)性：揮發(fā)性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：無(wú)無(wú) 色色油狀液體油狀液體高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)(338 C )比水大（比水大（1.84/mL）難揮發(fā)難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。易溶與水，能與水以任意比混合。溶

14、解時(shí)放出大量的熱。溶解時(shí)放出大量的熱。（98.3）稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？提示提示質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 98.3%的濃硫酸的濃硫酸 物質(zhì)的量的濃度為物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L1 1、稀硫酸具有酸的通性、稀硫酸具有酸的通性 HH2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2- 2 2、稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明、稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明HH2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuOCuOZnZn紫色石蕊試液紫色石蕊試液某些鹽某些鹽堿堿堿性氧化物堿性氧化物活潑金屬活潑金屬酸堿指示劑酸堿指示劑酸的酸

15、的通性通性吸水性吸水性脫水性脫水性 強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化性性 濃濃硫硫酸酸實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一：向表面皿中加入：向表面皿中加入少量少量CuSO45H2O ，再加入約，再加入約3mL濃硫酸，濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）吸水性）吸水性藍(lán)色藍(lán)色的晶體變成的晶體變成白色白色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃濃H2SO4能能吸收吸收CuSO4晶體中的晶體中的結(jié)晶水，具有結(jié)晶水，具有吸水性吸水性。結(jié)論：結(jié)論： 濃硫酸可以吸收物質(zhì)中存在濃硫酸可以吸收物質(zhì)中存在的水分，也可以吸收的水分，也可以吸收結(jié)晶水結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。 濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等

16、實(shí)際存在的水。的水。二、濃硫酸特性二、濃硫酸特性 應(yīng)用：應(yīng)用： 作干燥劑作干燥劑：例如：例如：OO2 2、HH2 2、ClCl2 2、 N N2 2 、HClHCl、SOSO2 2、 COCO2 2 等等不能不能（實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)（實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái) 干燥不干燥不與它起反應(yīng)的氣體）與它起反應(yīng)的氣體）能否用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的能否用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的NHNH3 3和和H H2 2S S？思考思考?jí)A性氣體（堿性氣體（NHNH3 3）、）、還原性氣體（還原性氣體（HH2 2S S、HIHI、HBrHBr）濃硫酸的吸水性有何用途？濃硫酸的吸水性有何用途？干燥劑干燥劑 哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？哪些氣體不可以用濃

17、硫酸干燥？返回返回二、濃硫酸特性二、濃硫酸特性（2）脫水性：）脫水性：碳化現(xiàn)象碳化現(xiàn)象： 濃硫酸將有機(jī)物中濃硫酸將有機(jī)物中( (含含C C、HH、OO元素元素) )中的氫和氧中的氫和氧元素按水的組成比例脫去并生成水。元素按水的組成比例脫去并生成水。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，仔細(xì)觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，仔細(xì)觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？思考思考 如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？怎樣辦？滴有濃硫酸的濾紙變成滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。黑色。蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性蔗糖變

18、黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱氣味的氣體生成，放出大量的熱反應(yīng)：反應(yīng)：結(jié)論：結(jié)論： 表現(xiàn)濃硫酸的表現(xiàn)濃硫酸的脫水性脫水性與與氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸C + 2H2SO4(濃濃)= + 2SO2+2H2O失失4e- -1 1得得2 22 2e- -還原還原劑劑氧化氧化劑劑 在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注 入入硫酸，用玻棒攪拌。硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：CO2濃硫酸的特性（3 3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性）濃硫酸的強(qiáng)氧化性a.a.非金屬與濃硫酸的反應(yīng)（如非金屬與濃硫酸的反應(yīng)（如C C、P P、S

19、S） 濃濃HH2 2SOSO4 4全部被還原，顯氧化性。全部被還原，顯氧化性。C + 2H2SO4(濃濃)=CO2+ 2SO2+2H2O失失4e- -得得4e- -還原還原劑劑氧化氧化劑劑（3）與）與銅銅的反應(yīng)的反應(yīng)（1 1）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)：）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)失去失去2e還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到得到2eCuSOCuSO4 4+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O OCu + HCu + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）濃硫酸表現(xiàn)濃硫酸表現(xiàn)氧化性氧化性和和酸性酸性223 3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性鐵鐵、鋁鋁制容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸制

20、容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O常溫下常溫下與鋁與鋁、鐵鈍化鐵鈍化 3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）能氧化）能氧化大部分的金屬大部分的金屬(Pt、Au除外）除外）（2）能氧化）能氧化許多的許多的非金屬非金屬S+2H2SO4（濃） = 3SO2+2H2O（3）、與硫化氫、碘化氫等）、與硫化氫、碘化氫等還原劑還原劑反應(yīng)？反應(yīng)？H2S + H2SO4 （濃）（濃） = S + SO2 + 2H2O2H2SO4(濃濃)+Cu CuSO4+2H2O

21、+SO2 2H2SO4(濃濃) + C CO2+ 2H2O + 2SO2 思考：如何檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？思考：如何檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？混合氣體混合氣體無(wú)水無(wú)水CuSO4品紅品紅高錳酸鉀高錳酸鉀（濃溴水）（濃溴水）品紅品紅澄清石灰水澄清石灰水2、向、向50mL 18molL-1H2SO4溶液中加入足量溶液中加入足量的的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）A.小于小于0.45mol B.等于等于0.45molC.在在0.45mol 和和0.9mol之間之間D.大于大于0.9mol A練習(xí)：練習(xí)：（4）S+ 2H2SO4

22、（濃）（濃） = 3SO2 +2H2O；（5）NaCl固體和濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生固體和濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生 HCl氣體。氣體。1、下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，分別利用了、下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，分別利用了H2SO4的什的什么么性質(zhì)性質(zhì)。（1）用濃）用濃H2SO4干燥氧氣；干燥氧氣； （2）銅片和濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫；）銅片和濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫；（3）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；返回返回（3） 硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn) 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干擾干擾；? ?能否能否選擇使用選擇使用HNO3酸化

23、的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 足量足量稀鹽酸稀鹽酸被檢液被檢液BaCl2溶液溶液取清液取清液有無(wú)白色沉淀有無(wú)白色沉淀（有無(wú)（有無(wú)SO42）防止防止SO32、HSO3干擾。干擾。如何檢驗(yàn)亞硫酸鈉變質(zhì)如何檢驗(yàn)亞硫酸鈉變質(zhì)：1. 取少量配成溶液，滴加取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀，如果白色沉淀全部溶解全部溶解，則，則試劑沒有變質(zhì)試劑沒有變質(zhì)2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4注意：不能選擇使用注意：不能選擇使用HNO3、 Ba(NO3)2溶液，溶液， 4、下列四種溶液中，一定存在、下列四種溶液中，

24、一定存在SO42-的是（的是（ ）A、向甲溶液中加入、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀B、向乙溶液中加入、向乙溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶加鹽酸沉淀不溶C、向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無(wú)白色沉淀，、向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無(wú)白色沉淀，再加入再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀有白色沉淀練習(xí)：練習(xí)：C2 2、有兩瓶等體積的、有兩瓶等體積的濃硫酸濃硫酸和和稀硫酸稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別

25、。實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。（1 1）觀察狀態(tài)觀察狀態(tài)，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫 酸，另一瓶為稀硫酸。酸，另一瓶為稀硫酸。（3 3）?。┤∩倭可倭空麴s水，向其中加入少量試樣蒸餾水，向其中加入少量試樣H H2 2SOSO4 4，放出，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（2 2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。（4 4）?。┤∩倭可倭吭嚇?，投入小塊膽礬，試樣，投入小塊膽礬， 膽礬表面產(chǎn)生白膽礬表面產(chǎn)生白 色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)色溶液者為稀硫色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)

26、色溶液者為稀硫 酸。酸。（5 5）用）用玻璃棒玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃 硫酸，另一份為稀硫酸。硫酸，另一份為稀硫酸。（6 6）取）取少量少量試液，向其中分別投入試液，向其中分別投入FeFe片，片， 沒明顯變沒明顯變 化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸?；邽闈饬蛩?，放出大量氣體者為稀硫酸。例、用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下例、用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩種方法：列兩種方法： （1）Cu CuSO4 （2）Cu CuO CuSO4H2SO4O2濃濃H2SO4 請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式，并說 明哪一種方法較優(yōu)越？明哪一種方法較優(yōu)越？返回返回返回返回 化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、金屬礦石的處理，金屬材化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等。料的表面清洗等。課堂小結(jié)0S+4S+6SS-2被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原被還原 硫由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧硫由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧化性；硫由低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)需要氧化劑，被氧化，化性；硫由低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)需要氧化劑，被氧化，顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。SO2 + O2 SO3催化劑催化劑2H2SO3 + O

28、2 = 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrH2SO42Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS實(shí)驗(yàn)室中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化SS S+4+60SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 硫由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑硫由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑H2SO4SO42H2SO4 O2 【】 +Hg+H2O+Ba2+NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊兼高價(jià)氧低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊兼水平方向反應(yīng)：氧化

29、還原水平方向反應(yīng)：氧化還原-向右氧化，向左還原向右氧化，向左還原豎直方向反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)。豎直方向反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)。二氧化硫二氧化硫化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)濃硫酸主濃硫酸主要性質(zhì)要性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性（2）具有氧化性又有還原性）具有氧化性又有還原性（3）漂白性）漂白性（1）酸的通性）酸的通性（2）三大特性）三大特性1、吸水性、吸水性2、脫水性、脫水性3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)硫單質(zhì)化硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)具有氧化性又有還原性具有氧化性又有還原性2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + H2 O =H2SO3SO3 + H2 O = H2SO4酸雨的形成酸雨的形成 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)硫元素知識(shí)網(wǎng)SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4【課內(nèi)練習(xí)】【課內(nèi)練習(xí)】1、(1)Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2 + H2O (2)試液變紅色