無機(jī)7高一教師版硫

1、態(tài)度決定高度細(xì)節(jié)決定成敗 硫的氧化物 一、硫（1） 物理性質(zhì)俗稱硫黃顏色黃色或淡黃色狀態(tài)固體硬度很脆，易研成粉末溶解度水不溶酒精微溶CS2（用于洗去試管壁上的硫）易溶熔、沸點(diǎn)較低（2）化學(xué)性質(zhì)（硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。）與金屬反應(yīng)2Na+S=Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）加熱加熱 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途徑）加熱 Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）點(diǎn)燃與非金屬反應(yīng) S+O2 SO2 S+H2 H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)加熱加熱S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2O加熱S+2H2SO4（濃）

2、2SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）存在和用途存在游離態(tài)的自然硫存在于火山口附近及地殼巖層中，化合態(tài)的硫主要以硫化物、硫酸鹽的形式存在。蛋白質(zhì)、煤、石油中也含有硫元素。用途工業(yè)上主要用于制造硫酸、化肥、黑火藥、火柴、煙花爆竹、硫磺橡膠等。點(diǎn)睛：（1）當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬，氫氣、談等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價(jià)降低）。但是硫的氧化性較弱，表現(xiàn)在鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能得到其低價(jià)化合物。（2）當(dāng)硫與氧氣強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性（硫元素化合價(jià)升高）。硫無論是在空氣中還是在純氧中燃燒均生成SO2 二、H2S（1）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味

3、密度水溶性毒性(2)化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃A可燃性：當(dāng)2/1時(shí)，2H2S+ O2 2S+2H2O（H2S過量） 當(dāng)2/3時(shí)，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2過量） 當(dāng)時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2B強(qiáng)還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。（1）H2S+ H2SO4(濃) 加熱 S +SO2 + 2H2O （2）2H2S+ SO2=3S +2H2OC不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解(3）H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。弱酸性 特性（弱酸與強(qiáng)堿鹽反應(yīng)） 硫化氫的制?。篎e+H2SO4（?。?FeSO4+H2S（不能用濃H

4、2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）點(diǎn)睛：（1）不能用濃硫酸或任何濃度的硝酸等氧化性酸來制備H2S。（2）H2S有劇毒，制備和使用時(shí)必須在通風(fēng)較好的狀況下進(jìn)行。3硫的氧化物：（1）二氧化硫： 物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度水溶性特性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水易液化有毒、化學(xué)性質(zhì)1）、酸性氧化物SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H

5、2O + SO2 = 2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2 （該反應(yīng)用于除去CO2中的SO2能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O=H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

6、的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。2）、氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO22H 2S=3S2H 2O（氣體或液體中均可進(jìn)行）3）、還原性：SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色SO2Br22H 2O= H2SO42HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl2SO2O2 2 SOSO3（SO3+H2O=H2SO4，SO3是無色固體SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)是16.80C，沸點(diǎn)也只有44.8，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。）遇強(qiáng)氧化劑HNO3、KMnO4（H）溶液、O2、Cl2、Br2

7、、Fe3等表現(xiàn)還原性，S被氧化到6價(jià)4）、漂白性：SO2使品紅溶液褪色SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。（如用SO2漂白的草帽時(shí)間久了又變黃）漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子 3.SO2與CO2的相互鑒別鑒別

8、SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再?gòu)?fù)原。鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)混有CO2時(shí)，不會(huì)影響SO2的鑒別；當(dāng)混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的鑒別，應(yīng)先除去SO2后再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO2是否被除盡)。4、用途:（1）制硫酸；（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（3）殺菌消毒 5制備方法實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3（）H2SO4（濃)=Na2SO4SO2H2O或Cu + 2H2SO4(

9、濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO2反應(yīng)原理Na2SO3（）H2SO4（濃)=Na2SO4SO2H2OCu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2制氣裝置檢驗(yàn)方法尾氣處理工業(yè)制法1.硫磺燃燒法 S+O2 SO2b，煅燒硫鐵礦法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO26、二氧化硫的污染（1）pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。（2）一般認(rèn)為，酸雨是由于人為排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣體達(dá)到一定

10、濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)單表示如下：2SO2+2H2O+O22H2SO4NOxHNO3酸雨的危害:（1）對(duì)人體健康造成危害。（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。（3）使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。（4）破壞建筑物、工業(yè)裝備，電信電纜（5）直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病等。形成酸雨(PHFe3+的氧化性， H2O2的還原性Fe2+的還原性，A錯(cuò)；2H2O22H2O+O2，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯(cuò)，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2

11、+，D正確?！敬鸢浮?CD【例2】（2010廣東理綜卷33） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)?/p>

12、答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中來源:Z*xx*kaaa步驟2：步驟3：】(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HC

13、lO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無?！敬鸢浮?1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無 五、亞硫酸和亞硫酸鹽(1) 亞硫酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性

14、 弱酸性 氧化性 還原性 (2) 亞硫酸鹽的性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性還原性(3) SO32-的檢驗(yàn)加入鹽酸有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體可使品紅溶液褪色，可證明溶液中存在SO32- 或HSO32-，若可能存在HSO32-，則需先加入CaCl2或BaCl2溶液將SO32-轉(zhuǎn)化沉淀，將沉淀過濾，洗滌，在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。點(diǎn)睛:檢驗(yàn)SO32-或HSO32-時(shí)，不能用硝酸，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，能夠?qū)O32-或HSO32-氧化成SO42-，影響實(shí)驗(yàn)。(4)SO42的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測(cè)液澄清液白色沉淀（說明待測(cè)液中含有SO42

15、-離子）一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Cl2S2Br2D2S2Cl22H2OSO23S4HCl【答案】C2.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A通常條件下都是無色氣體，都易溶于水 B都是

16、酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色D都能與堿溶液反應(yīng)有關(guān)【答案】 D3.（山西省太原五中2010屆高三4月月考）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)候若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系列變化過程中,最終被還原的是ASO2 B. Cl- C. Fe3+ D .NO3-【答案】 D4SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是 ()用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣

17、A B C D【解析】中天然氣的成分是CH4，所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少SO2的排放；中水煤氣的主要成分是CO、H2，干餾煤氣的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少SO2的排放；中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率，并不能減少SO2的排放；中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減少SO2的排放；在煤中加入CaO，煤在燃燒過程中發(fā)生如下反應(yīng)：CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4，可以減少SO2的排放；在硫酸工業(yè)中循環(huán)處理吸收塔中的尾氣，可以提高SO2的利用率，減少SO2的排放所以能夠減少SO2的排放的有，即C項(xiàng)組合正確【答案】C5(2010皖南

18、模擬)下列說法正確的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀【解析】SO2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性在酸性條件下SO2能使KMnO4等氧化劑迅速被還原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過量沉淀消失；通常情況下SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3，且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)【答案】A6(2009北京高考)下列敘述正確的是 ()A將C

19、O2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變【解析】A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，銅粉會(huì)溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D項(xiàng)，ZnCu2=Zn2Cu，生

20、成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會(huì)加速產(chǎn)生H2的速率【答案】C7有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是 ( ) ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO生成SO，由于硝酸是足量的，白色沉淀則：一定是BaSO4，而沒加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4.【答案】D8在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 ()A蘋果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅【解析】濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀