第二離子反應(yīng)學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1第二離子反應(yīng)第二離子反應(yīng)第一頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。想一想想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識，根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿在水溶液中是酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電否能導(dǎo)電？其原因是什么？其原因是什么? 一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離能能. . 其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動的離子的離子. . 金屬銅能否導(dǎo)電金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么其原因是什么?能能. . 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子. .物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子有自由移動的帶電粒子第1頁

2、/共20頁第二頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。思考與交流思考與交流: : 2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以可以把化合物進行怎樣分類把化合物進行怎樣分類? 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可可以把化合物分為以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì).1.回憶初中對化合物進行了怎樣分類回憶初中對化合物進行了怎樣分類?分類依分類依據(jù)是什么據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同的組成和性質(zhì)的不同.第2頁/共20頁第三頁，編輯于星期二：十四點 五十

3、五分。電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等有機化合物如：蔗糖、酒精等有機化合物1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。在在水溶液水溶液里里和和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷南露疾荒軌驅(qū)щ姷幕匣衔镂??；虾衔镂锏?頁/共20頁第四頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物

4、化合物進行分進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 注意注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)下下。( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )第4頁/共20頁第五頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。第5頁/共20頁第六頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于必須是在一定條件下由于自

5、身產(chǎn)生自身產(chǎn)生自由移動的離子自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!第6頁/共20頁第七頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！第7頁/共20頁第八頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中能導(dǎo)電的原因 第8頁/共20頁第九頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 NaCl晶體是由晶體是

6、由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊按一定規(guī)律緊密地排列所形成的密地排列所形成的.晶體中晶體中Na+、Cl-不能自不能自由移動由移動,因此晶體不能導(dǎo)電因此晶體不能導(dǎo)電.當熔融時當熔融時, NaCl晶體中的晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動也能成為自由移動的離子的離子,所以熔融時也能導(dǎo)電所以熔融時也能導(dǎo)電.第9頁/共20頁第十頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。電離方程式電離方程式2.酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫(1)(1)電離的定義：電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下態(tài)下, ,離解成自由移動的離子的過程離解成自由移動的離子的過程

7、(2)(2)電離方程式電離方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -第10頁/共20頁第十一頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。？書寫電離方程式要注意什么？1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-第11頁/共20頁第十二頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。酸的電離方程式酸的電離方

8、程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部全部都是都是H+的化合物的化合物叫酸叫酸HNO3H+NO3-第12頁/共20頁第十三頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。第13頁/共20頁第十四頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。 寫出寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的電離方程式。溶液中的電離方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa (OH) 2 Ba 2 2OH電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是 OH- -的化合物。的化合物。堿：堿：第14頁/共20頁第十五頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。寫出寫出NH4NO

9、3 、CuSO4 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。在溶液中的電離方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 電離時能產(chǎn)生電離時能產(chǎn)生金屬陽離子金屬陽離子（或（或NH4）和酸根離子的化合物。和酸根離子的化合物。鹽鹽：第15頁/共20頁第十六頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。4的電離方程式怎么寫的電離方程式怎么寫? 它是酸嗎它是酸嗎?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-2.判斷正誤判斷正誤:能電離出能電離出H+的化合物叫做

10、酸的化合物叫做酸.電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部都是全部都是H+的化合物的化合物叫叫酸酸第16頁/共20頁第十七頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。練一練：練一練：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：第17頁/共20頁第十八頁，編輯于星期二：十四點 五十五分。練一練練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-Fe(NOF