氮的氧化物和硝酸

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪氮的氧化物和硝酸氮的氧化物和硝酸常見(jiàn)的非金屬元素及其化合物常見(jiàn)的非金屬元素及其化合物重點(diǎn)突破一：氮的氧化物重點(diǎn)突破一：氮的氧化物1 1、一氧化氮、一氧化氮 NO NO 是一種是一種_色的色的_毒的毒的_溶于水的氣體，溶于水的氣體，密度比空氣密度比空氣_，用，用_收集。收集。2NO + O2 = 2NO22 2、二氧化氮、二氧化氮 NONO2 2是一種是一種_色、色、_氣味的氣味的_毒的氣體，毒的氣體，密度比空氣密度比空氣_，用，用_收集。收集。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO無(wú)無(wú)有有難難紅棕紅棕有刺激性有刺激性有有略大略大大大排水法排水法向上排

2、空氣法向上排空氣法有有NONO2 2和和O O2 2的混合氣體的混合氣體20mL20mL的大試管倒置于水槽中，水的大試管倒置于水槽中，水面上升，至余面上升，至余5mL5mL氣體時(shí)為止。求氣體時(shí)為止。求NONO2 2和和O O2 2各多少毫升？各多少毫升？NONO2 2為為12mL12mL，O O2 2為為8mL8mL若過(guò)量的氣體是若過(guò)量的氣體是O O2 24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 14 1x x4x4x4x + x = 15mL4x + x = 15mLx = 3mLx = 3mLNONO2 2為為19mL19mL，O O2 2為為1mL1mL若過(guò)量的氣體是若過(guò)量的

3、氣體是NONO2 2，則剩余氣體是，則剩余氣體是NONO4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 14 1z z4z4z4z + z = 54z + z = 5z=1z=13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3 31 15 5y yy=15y=15NO2和和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：在性質(zhì)上有不少相似性：均為紅棕色；均為紅棕色； 均具有氧化性；均具有氧化性； 溶于水均有酸生成；溶于水均有酸生成； 均可與堿反應(yīng)等。均可與堿反應(yīng)等。下列哪些方法可以鑒別下列哪些方法可以鑒別NO2與溴蒸氣與溴蒸氣_ _ A、淀粉淀粉KI試紙?jiān)嚰?B、 pH試紙?jiān)嚰圕、用水洗法、用水洗法 D、

4、AgNO3溶液溶液 E、CCl4 F、NaOH溶液來(lái)鑒別溶液來(lái)鑒別CDE3 3、氮氧化物的、氮氧化物的來(lái)源來(lái)源氮肥的生產(chǎn)氮肥的生產(chǎn)金屬的冶煉金屬的冶煉汽車等交通工具的使用汽車等交通工具的使用4 4、氮氧化物的、氮氧化物的危害危害形成形成酸雨酸雨（硝酸型酸雨）（硝酸型酸雨）形成形成光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧破壞臭氧層破壞臭氧層光光3O3O = 2= 2NONO2 22O2O3 3 = 3= 32 2NONO有毒煙霧有毒煙霧1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)（1 1）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性 4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2光照光照重點(diǎn)突破二：硝酸重點(diǎn)突破二：硝酸 HNO32 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)_色液體

5、、與水色液體、與水_，易，易_，有，有_氣味氣味濃硝酸常顯黃色，是因?yàn)槿苡袧庀跛岢ｏ@黃色，是因?yàn)槿苡衉。無(wú)無(wú)互溶互溶揮發(fā)揮發(fā)有刺激性有刺激性NO2（2 2）強(qiáng)酸性）強(qiáng)酸性（3 3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性可與金、鉑外的金屬反應(yīng)可與金、鉑外的金屬反應(yīng)在在加熱加熱時(shí)，濃硝酸還可以氧化時(shí)，濃硝酸還可以氧化C C、S S等非金屬單質(zhì)等非金屬單質(zhì)與一些與一些還原性離子還原性離子（Fe2+、SO32、I等）反應(yīng)等）反應(yīng)濃硝酸、稀硝酸，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？哪些實(shí)驗(yàn)可以證明？濃硝酸、稀硝酸，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？哪些實(shí)驗(yàn)可以證明？如何除去濃硝酸的黃色？如何除去濃硝酸的黃色？濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸更劇烈濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸更

6、劇烈濃硝酸可氧化濃硝酸可氧化C C、S S濃硝酸可以使紫色石蕊先變紅后褪色，稀硝酸不能。濃硝酸可以使紫色石蕊先變紅后褪色，稀硝酸不能。氧化漂白氧化漂白硝酸在有機(jī)化學(xué)中有哪些作用？硝酸在有機(jī)化學(xué)中有哪些作用？苯、甲苯硝化反應(yīng)苯、甲苯硝化反應(yīng)濃硝酸作反應(yīng)物濃硝酸作反應(yīng)物硝酸與甘油、纖維素的硝酸與甘油、纖維素的酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)濃硝酸作反應(yīng)物濃硝酸作反應(yīng)物濃硝酸作反應(yīng)物濃硝酸作反應(yīng)物4NH35O2 4NO6H2O催化劑催化劑2NOO2 2NO23NO2H2O 2HNO3NO（1 1）工業(yè)制法）工業(yè)制法3 3、硝酸的制取、硝酸的制取氨催化氧化法氨催化氧化法（2 2）實(shí)驗(yàn)室

7、制法：）實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO3 +H2SO4(濃濃) = NaHSO4 + HNO3微熱微熱該實(shí)驗(yàn)的原理是利用硝酸的該實(shí)驗(yàn)的原理是利用硝酸的_揮發(fā)性揮發(fā)性1mol NH3，理論上最多可以制取，理論上最多可以制取_mol HNO3。1將將Mg、Cu組成的組成的m m g g混合物投入一定量的稀混合物投入一定量的稀HNO3中，中，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NONO氣體為氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入，向反應(yīng)后溶液中加入2 2 mol/LNaOH溶溶液液100mL100mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則

8、形成沉淀的質(zhì)量為量為( ( ) )A2.04 g B(m2.04) gC(m20.4) g D (m3.4) gB過(guò)量的鐵粉與過(guò)量的鐵粉與100mL 12mol/L的濃硝酸加熱反應(yīng)，反的濃硝酸加熱反應(yīng)，反應(yīng)停止后，共收集到應(yīng)停止后，共收集到8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)掉的鐵粉質(zhì)量是掉的鐵粉質(zhì)量是( (不考慮硝酸的揮發(fā)和分解不考慮硝酸的揮發(fā)和分解) )（ ） A、11.2g B、16.8g C、22.4g D、18.6g C無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水。易液化，液氨作制冷劑溶于水。易液化，液氨作制冷劑結(jié)構(gòu)式、電子式、空間

9、構(gòu)型結(jié)構(gòu)式、電子式、空間構(gòu)型噴泉實(shí)驗(yàn)既證明氨氣極易溶水，又證明其水溶液呈堿性。噴泉實(shí)驗(yàn)既證明氨氣極易溶水，又證明其水溶液呈堿性。三角錐型三角錐型極性分子極性分子(1)(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是下列組合中不可能形成噴泉的是( )( )A.HCl和和H2O B.O2和和H2O C.NH3和和H2O D.CO2和和NaOH溶液溶液 E.NO2和和H2O噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。噴泉是一種常見(jiàn)的自

10、然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。B設(shè)若用設(shè)若用D D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOHNaOH溶液溶液?jiǎn)幔繂?？_ (2)(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是可能產(chǎn)生噴泉的是 ( )( )A、Cu與稀鹽酸與稀鹽酸 B、NaHCO3與與NaOH溶液溶液C、CaCO3與稀硫酸與稀硫酸 D、NH4HCO3與稀鹽酸與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是這種方法產(chǎn)生噴泉的

11、原理是_。 否，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃否，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOHNaOH溶液足以把燒瓶中的溶液足以把燒瓶中的COCO2 2吸收即可吸收即可 D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉噴泉” ” A.HCl和和H2O B.O2和和H2O C.NH3和和H2O D.CO2和和NaOH溶液溶液 E.NO2和和H2O這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙上部燒瓶?jī)?nèi)氣體

12、壓強(qiáng)；圖乙 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)( (填填“增大增大”或或“減小減小”) )。(3)(3)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 ( (填填“圖甲圖甲”或或“圖乙圖乙”) )裝置的原理相似。裝置的原理相似。A濃濃H H2 2SOSO4 4溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉噴泉” ” 減小減小增大增大圖乙圖乙在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，中加入酒精，水

13、槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是以是 ( )A.濃硫酸濃硫酸 B.食鹽食鹽 C.硝酸鉀硝酸鉀 D.硫酸銅硫酸銅重點(diǎn)突破三：氨氣重點(diǎn)突破三：氨氣 NH32.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與水反應(yīng)與水反應(yīng) 氨水顯堿性，反應(yīng)原理為：氨水顯堿性，反應(yīng)原理為：_氨水中的微粒氨水中的微粒_NH3 NH3H2O H2O NH4+ OH H+在計(jì)算氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)該以原來(lái)溶解在計(jì)算氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)該以原來(lái)溶解的的_質(zhì)量作為溶質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量作為溶質(zhì)質(zhì)量。氨氣氨氣根據(jù)氨和氨水的知識(shí)回答下列問(wèn)題：根據(jù)氨和氨

14、水的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)(1)有關(guān)氨和氨水的下列說(shuō)法正確的是有關(guān)氨和氨水的下列說(shuō)法正確的是_。液氨溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，所以液氨是電解質(zhì)液氨溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，所以液氨是電解質(zhì)氨水中的溶質(zhì)是氨水中的溶質(zhì)是NHNH3 3，而不是，而不是NHNH3 3H H2 2O O氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NHNH3 3液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NHNH3 3(2)(2)若若1 L1 L氨水中含有氨水中含有NHNH3 3為為a mola mol，NHNH3 3H H2 2O O為為b molb mol，NHN

15、H4 4+ +為為c molc mol，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_。( (3)3)若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2m%2m%，則加等體積的水稀釋，則加等體積的水稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_m%(_m%(填填“”、“”或或“”) )。(abc)mol/L 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：NH3 + H+= NH4+（工業(yè)制硝酸基礎(chǔ)）（工業(yè)制硝酸基礎(chǔ)）4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O催化劑催化劑催化氧化：催化氧化：催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑氮氧化物尾氣處理：氮氧化物尾氣處理：檢查氯氣管道是否泄漏檢查氯氣

16、管道是否泄漏和氧化劑的反應(yīng)和氧化劑的反應(yīng)O2、 Cl2、 CuO現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀現(xiàn)象：現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后沉淀溶解先有白色沉淀，然后沉淀溶解1、工業(yè)制法：、工業(yè)制法：N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）人工固氮）高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑固體固體 加熱加熱 氣體氣體（同制（同制O O2 2）常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。也不能等。也不能用用CaCl2作干燥劑作干燥劑只能用向下排空氣法。只能用向下排空氣法。（4 4）干燥：）干燥：（5 5）收集：）收集：（6 6）檢驗(yàn)：）檢驗(yàn)：（7 7）注意：

17、）注意：a棉花的作用：棉花的作用：b不使用不使用NaOH的原因：的原因：c尾氣不能排放到大氣中的原因尾氣不能排放到大氣中的原因:氨氣有毒氨氣有毒,污染環(huán)境污染環(huán)境還可以用下列還可以用下列 裝置代替。裝置代替。abcdefg尾氣吸收：防止液體倒吸的設(shè)計(jì)尾氣吸收：防止液體倒吸的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加堿石灰、濃氨水加堿石灰、法法CaO濃氨水濃氨水NH3+H2O NH3H2O NH4+OH加入堿性物質(zhì)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)堿石灰、堿石灰、NH4

18、Cl固體固體堿石灰堿石灰NH4Cl、Ca(OH)2固體固體NH4HCO3固體固體P2O5濃氨水濃氨水NaOH固體固體ABCDE課堂練習(xí)課堂練習(xí)2：下列制備氨氣裝置正確的是？下列制備氨氣裝置正確的是？CuSO4粉末粉末F銨鹽銨鹽1、物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 銨鹽都是晶體銨鹽都是晶體銨鹽都易溶解于水銨鹽都易溶解于水NH3 + H+=NH4+（氨氣和酸反應(yīng)）（氨氣和酸反應(yīng)）形成：形成：2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）受熱易分解受熱易分解NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2NH4Cl = NH3 + HCl （2）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3+H2O +NH3(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O注意注意: NH4+離子的檢驗(yàn)。離子的檢驗(yàn)。銨根離子的