初中化學(xué)計算題解題方法技巧匯編

1、初中化學(xué)計算題解題方法技巧匯編一切計算題都是紙老虎，你拿著筆桿子對著它時，它差不多已經(jīng)向你投降了，此時你只需要輕輕的扣動扳機，消滅它！一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個不變”，即：（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變，(2)元素種類不變，（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法： 、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）

2、列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質(zhì)量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？ 2、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。

3、求原混合氣體中CO的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？3、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？、關(guān)系法： 關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。例 1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 

4、;   本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2    2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：  2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn     設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，    KClO3 3Zn    122.5 3×65

5、60;   12.25g x     x=19.5g【習(xí)題】1、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質(zhì)量比為_。、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。例 1.某不純的燒堿（Na2CO3 ）樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克&

6、#160;  （29.25克）2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克   （15.2克）【習(xí)題】1 、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少？    2、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完

7、全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？  3、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。例 1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A   MgO 

8、;     B Na2O       C  CO2         D  SO2例 2.有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克 ，則該合金的組成可能為：（     ） A 、 Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、 &#

9、160;Zn  Cu   D 、 Mg  Zn【習(xí)題】1、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（   ）A 、 NH4Cl      B、CO（NH2）2      C、NH4HCO3     D 、（NH4）2SO42 、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸10

10、0克完全反應(yīng)，則混合物可能是： A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO      C、 MgO和CuO    D、CaO和MgO3 、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加哪種溶液A 、PH=0的溶液  B、 PH=7的溶液  C、PH=14的溶液   D、PH=5的溶液、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為

11、通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果?！纠?.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%【習(xí)題】1.有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H

12、12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.60% B.45% C.30% D.22.5%、極植法：例1. 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )   A.24   B.40   C.56 D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為

13、 =0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A?！玖?xí)題】1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法：例1.某元素的化合物的化學(xué)式

14、為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（ ）A、27B、23C、39D、56小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算?！玖?xí)題】1.R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：例1.將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+

15、H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 、十字交叉法： 溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)

16、量分數(shù)為 160250 ×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則  64% 40%(100+x) 100x=60克   則RORCl2 質(zhì)量增加    m              55    4.0克        (9.5-4.0)克     m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。、估算法：有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失