選修三常見的文字陳述題

1、選修三常見的文字陳述題1、乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_2、一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/°C1570280023.875.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_3、元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_，其沸點比NH3的_(填“高”或“低”)，其判斷理由是_4、苯胺()的晶體類型是_，苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9)、沸點(184.4)分別高于甲苯的熔點(-95.0)、沸點(110.6)，原因是_5、Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_6、S8

2、的熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_7、黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離I1(Zn) I1(Cu)(填“大于” 或“小于”)，原因是 8、ZnF2具有較高的熔點(872 )，其化學(xué)鍵類型是 ；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是 9、H2S的沸點比水低的主要原因是_.10、K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_11、元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如

3、圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_12、在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_，原因是_13、乙醇的沸點高于丙酮()，這是因為_14、SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_15、Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是         16、比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 

4、;                                                  

5、;           GeCl4GeBr4GeI4熔點/-49.526146沸點/83.1186約40017、氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是18、單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是    19、GaF3的熔點高于1 000 ，GaCl3的熔點為77.9 ，其原因是20、H2O

6、的沸點低于與其組成相似的H2S的氫化物，其原因是21、CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是_，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為_22、碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是23、單質(zhì)O2有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式)，原因是24、鉀的焰色反應(yīng)為_色，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_25、第一電離能：C_O，原因是_26、第一電離能：N_O，原因是_27、第一電離能：Mg_Al，原因是_28、鈉元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5，原因是_29、鎂元素的I3_I2，原因是_30、電負性：C_O

7、，原因是_31、穩(wěn)定性：Cu2O_CuO，原因是_32、氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。原因是_33、NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是_，原因是_34、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3_PH3，原因是_35、鍵角：NH3_PH3，原因是_36、NH3溶于水，其原因是_37、NH3極易溶于水，其原因主要是_38、SO2易溶于水，原因是_39、O3比O2在水中溶解度大，原因是_40、已知在CH4中，CH鍵間的鍵角為109°28'，NH3中，NH鍵間的鍵角為107°，H2O中OH鍵間的鍵角為105°，原因為_41、H可與H2O形成

8、H3O，H3O中O原子采用sp3雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_42、Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_43、形成配位鍵的條件是_44、已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_45、向Cu(NH3)4SO4加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體，所加C2H5OH的作用是_46、硝酸比亞硝酸酸性強的原因是_47、H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是_48、SiO2為何是原子晶體，原因是_49、請解釋

9、金屬銅能導(dǎo)電的原因_50、石墨晶體能導(dǎo)電的原因是_51、CO2是密堆積的原因是_52、原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是_53、冰晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是_54、冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是_55、SiO2的熔點比CO2高，原因是_56、金剛石的熔點比NaCl高，原因是_57、Na的氯化物的熔點比Si的氯化物的熔點高，理由是_58、CO2比CS2的熔沸點低，其理由是_59、NH3的沸點比PH3高，原因是_60、NF3的沸點比NH3的沸點(-33 )低得多的主要原因是_61、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其

10、主要原因是_62、Si單質(zhì)比化合物SiC的熔點高，理由是_63、ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是ZnO，理由是_64、FeO的熔點_Fe2O3的熔點(填“”、“”或“=”)，原因是_65、熔沸點：Mg小于Al，原因是_66、的沸點比高，原因是_67、NaCl，CsCl兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_68、CaF2為離子晶體，但Ca2+、F配位數(shù)不同，其原因是2+69、CuCl難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_70、NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_71、已知MgO 與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。

11、則熔點:MgO_ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” )，理由是_72、已知Cu2O 熔點為1235 ，K2O 熔點為770，Cu2O 屬于 晶體，前者熔點較高，其原因是 73、NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是_74、銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是_，原因是_75、N2H4 是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是_ _76、Co2+在水溶

12、液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62+ ，其原因是_77、NBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是_78、請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因： 79、H3BO3 分子中的 OBO 的鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”) BH4中的 HBH 的鍵角，判斷依據(jù)是 80、氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是 81、AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°，AsH3分

13、子鍵角較小的原因是 82、BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_ 83、組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是 84、氨硼烷( NH3BH3)在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點比金剛石低，原因是_85、鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是_86、MnS熔點(1610)比MnO熔點(1650)低,其原因是_87、錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_88、C、N、O的第一電離

14、能最大的是_，其原因是_89、比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因:鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/77.75122.3211.5沸點/201.2279346GaF3的熔點超過1000,可能的原因是 90、鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因 化學(xué)鍵C-CC-HGe-GeGe-H鍵能(kJ·mol-1)34641118828891、已知PBr5晶體中存在PBr4+和Br-兩種離子，則PBr4+中P原子雜化類型為_，該離子的幾何構(gòu)型為_，而PC15晶體中存在PC14+和另一種陰離子

15、，該陰離子配位數(shù)為6，該離子的化學(xué)式為：_。PBr5晶體中不能形成與PC15晶體一樣的陰離子的原因可能是：_92、P的第一電離能比S大的原因為_93、H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_94、有機物中都含有碳原子，這和碳原子電子云的成鍵特點有關(guān)，試解釋有機物種類繁多的原因_95、比較下列碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解的溫度和對應(yīng)的陽離子半徑，分析其變化規(guī)律及原因_碳酸鹽熱分解溫度/陽離了半徑/pmMgCO340266CaCO390099BaCO31172112SrCO3136013596、NH3的沸點比PH3_(填“高"或“低”)，原因是_97、向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先

16、形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體寫出沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式_為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?_為什么NH3 常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_98、C、N、O 的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)；NH3 易溶于水而CH4 難溶于水的原因是_99、銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為_，(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因

17、是_100、Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是_101、熱分解溫度：CaCO3_ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_102、Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大小：SiO2_CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_103、H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強酸，其原因是_104、磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為_，其為_元酸，原因是_105、Cu+價電子排布式為 ，其在酸性

18、溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O： 106、碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為 ，其原因是 107、元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 108、銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 109、As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是

19、_110、中的鍵角比的鍵角_(填“大”或“小”)原因是_111、比水溶液的酸性強，原因是_112、工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因_ 113、CO的等電子體有CN-、_等。CN-與CO均為配合物中常見的配體CN-作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是N原子，其原因是_114、CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結(jié)合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是_115、已知OF2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是_116、六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為

20、_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_117、實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是_118、H2O由液態(tài)形成晶體時密度減小，分析主要原因_119、C、O電負性相差1.0，由此可以判斷CO應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上CO分子的極性極弱，請解釋其原因_ _【選修三常見的文字陳述題】答案1、乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵 2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國I卷）2、Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O，分子間力（分子量）P4O6SO2 2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（

21、全國I卷）3、三角錐形 低 NH3分子間存在氫鍵 2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）4、分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵 2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國III卷）5、Li+核電荷數(shù)較大 【2018全國理綜，35，15分】6、S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強 【2018全國理綜，35，15分】7、大于（1分） Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子【2018全國理綜，35，15分】8、離子鍵（1分） ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小【2018全國理綜，35，15分】9、水分子間能夠形成氫鍵，增加了水分子間的作用

22、力 【2018海南，19,20分】10、K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 【2017年全國卷卷第35題】11、同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子 【2017年全國卷卷第35題】12、H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大 【2017年全國卷卷第35題】13、乙醇分子間存在氫鍵 【2017年高考江蘇卷21A題】14、均為共價化合物，范德華力隨相對分子質(zhì)量增

23、大而增大 【2017高考海南卷19題】15、Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵 【2016年高考新課標卷】16、GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強 【2016年高考新課標卷】17、高于 NH3分子間可形成氫鍵 【2016年高考新課標卷】18、金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 【2016年高考新課標卷】19、GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體 【2016年高考新課標卷】20、H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵 【2016

24、年高考四川卷】21、Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子） Cu(NH3)42+ 【2016年高考海南卷】22、C有4個價電子且半徑小,難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 【2015新課標卷理綜化學(xué)】23、O3O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大 【2015新課標卷理綜化學(xué)】24、紫 在加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài)，在此過程中以光波的形式釋放能量25、碳原子半徑比氧原子半徑大，且核電荷數(shù)比氧的小，故碳原子對最外層電子的吸引力小于氧，第一電離能也小于氧26、N原子的價電子排布式為2s22p3處于半充滿，比較穩(wěn)定，難失電子

25、，第一電離能大 27、Mg原子的價電子排布式為3s2處于全充滿，比較穩(wěn)定，難失電子，第一電離能大28、隨著原子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越高，且半徑越來越小，核對電子的引力作用增強，失電子越來越困難，電離能也就越來越大29、當鎂失去2個電子后變成1s22s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，所以鎂元素的I3>>I2 30、碳原子半徑比氧原子半徑大，且核電荷數(shù)比氧的小，故碳原子對最外層電子的吸引力小于氧，電負性也小于氧31、大于 Cu2O中Cu+的價電子排布式為3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CuO中的Cu2+價電子排布式為3d932、由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由穩(wěn)

26、定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)時需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對較少33、NH3 兩者都是三角錐形的分子，N的電負性大于P34、> N原子半徑小于P，核電荷數(shù)也小于P，故核對外層電子的引力N比P的大，非金屬性N大于P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3大于PH335、> 中心原子的電負性N>P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大36、NH3與水分子間形成氫鍵；NH3為極性分子，水為極性溶劑，相似相容；NH3與H2O反應(yīng)生成了NH3.H2O，增大了NH3的溶解度3

27、7、NH3與水分子間形成氫鍵38、根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，增大了其溶解度39、O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性溶劑，相似相容40、孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力41、H2O中O原子有2對孤對電子，H3O中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小42、具有孤電子對43、一方提供孤電子對，另一方提供空軌道44、N、F、H三種元素的電負性為F > N >H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2形成配位鍵45、降低Cu(NH3)4SO4·H2O的

28、溶解度46、硝酸中N呈+5價，使N-O-H中O的電子更向N偏移，越易電離出氫離子47、無機含氧酸可寫成(HO)mROn，含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，H2SO4的n值大，故酸性也強48、Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)49、銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動50、在石墨晶體中，形成大鍵的電子可以在整個原子平面上活動，比較自由，相當于金屬晶體中的自由電子，故可以導(dǎo)電51、CO2分子間作用力是范德華力，范德華力無方向性和飽和性52、原子晶體是原子之間以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不

29、可能形成12條共價鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12 的最密堆積53、冰晶體分子間的作用力是氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性54、每個水分子與相鄰的四個水分子形成氫鍵55、SiO2是原子晶體，CO2而是分子晶體56、金剛石是原子晶體，而NaCl是離子晶體57、NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體58、同為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔沸點也高59、NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力60、NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力61、乙酸分子間存在較強的氫鍵，而乙醛分子間僅有較弱的范德華力62、晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的SiSi比SiC中S

30、iC的鍵長長，故鍵能也低，所以SiC熔點高63、同屬于離子晶體，O2半徑小于S2，故ZnO晶格能大(或離子鍵強)，熔點高64、同為離子晶體，F(xiàn)e2+半徑比Fe3+大，所帶電荷數(shù)也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3小65、同為金屬晶體，Mg2+的半徑大于Al3+，Mg2+的陽離子所帶的電荷數(shù)小于Al3+，故金屬鍵Al的強，熔沸點也高66、形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大67、正負離子的半徑比不同68、正負離子電荷數(shù)比不同69、Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）70、NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤電子對數(shù)分別是 1、2，孤電子對數(shù)越多

31、，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小71、Mg2+半徑比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大72、離子 Cu+離子半徑比K+小，晶格能大73、 相同電荷的離子，半徑越小，離子間的靜電作用力越大，離子晶體的晶格能越大74、NH4F (1分) F原子半徑比I原子小，HF鍵比HI鍵強(HF更易形成)，F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+75、N2H4分子間存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強76、N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強77、B原子價電子層上沒有d軌道，而Al原子價電子層上有d軌道78、硼酸分子間通過氫鍵結(jié)合，加

32、熱時氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解79、大于（1分） H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而BH4中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化80、砷原子半徑較大，原子間形成的鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成鍵81、砷原子電負性小于氮原子,其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小82、NH3的N具有孤對電子,BF3中的B核外具有空軌道83、Cl-的電子層數(shù)比F-的多，原子半徑比F-的大84、BN鍵的鍵長大于CC鍵的，鍵能小于CC鍵的85、Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 86、S2-的半徑比O2-的大，MnS的晶格能小87、高錳酸分子(HOM

33、nO3)中含有三個非羥基氧原子，亞錳酸(HO)2MnO中只有一個非羥基氧原子88、氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子89、GaCl3、GaBr3、(GaI3的熔、沸點依次升高。它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(3分);GaF3為離子晶體90、鍺烷中“Ge-Ge”鍵和“Ge-H”鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈鍺烷難以形成91、92、P的p能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大93、H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合價更高94、碳原子間的價電子可以通過sp3 sp2 sp等形成共用電子對，構(gòu)成長的碳鏈、碳環(huán)，以及碳碳單鍵、雙鍵、三鍵，而且還存在同分異構(gòu)現(xiàn)象95、因為碳酸鹽的分解過程實際上是晶體中陽離子結(jié)合CO32-中的氧離子，使CO32-分解為CO2的過程，所以當陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力就越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解96、高（1分）；NH3分子間存在較強的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德華力97、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH乙醇的