高中化學(xué)人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測(cè)時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測(cè)時(shí)高中化學(xué)人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測(cè)時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)第1頁/共37頁第1頁/共37頁第2頁/共37頁酸酸甜甜的西紅柿，是很多人喜歡吃的。它既可以當(dāng)水果吃，也可以烹調(diào)。除可以吃外，我們還可以利用它來做試驗(yàn)，把銅片和鋁片插在西紅柿里，連接一個(gè)小燈泡或一個(gè)靈敏電流計(jì)。會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡亮，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明西紅柿能導(dǎo)電。西紅柿為什么能導(dǎo)電呢？因?yàn)槲骷t柿的汁液本身就是電解質(zhì)溶液，這些汁液是酸性的還是堿性的？學(xué)完本節(jié)后，我們就知道如何測(cè)定溶液的酸堿性了！ 第2頁/共37頁第3頁/共37頁第3頁/共37頁第4頁/共37頁1了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的

2、概念。2認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3了解常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)及電離方程式的書寫。4了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。第4頁/共37頁第5頁/共37頁第5頁/共37頁第6頁/共37頁強(qiáng)弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在_能導(dǎo)電的化合物。(2)非電解質(zhì)：在_都不導(dǎo)電的化合物。答案：(1)熔融狀態(tài)或水溶液中(2)熔融狀態(tài)或水溶液中第6頁/共37頁第7頁/共37頁2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)定義：在水溶液中_的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：_、_、和_。(2)弱電解質(zhì)定義：在水溶液中_的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)：_、_和水。答案：(1)全部電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)的鹽(2)部分電

3、離弱酸弱堿第7頁/共37頁第8頁/共37頁綜合拓展一、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系：1離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。中學(xué)中常見的離子化合物主要包括：強(qiáng)堿如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金屬氧化物或過氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。2部分具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)酸。第8頁/共37頁第9頁/共37頁3部分具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，

4、H2SO3、H3PO4兩種中強(qiáng)酸，NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿，Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物，水，HgCl2等少數(shù)的鹽。4部分具有極性鍵的共價(jià)化合物是非電解質(zhì)，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。二、離子化合物和共價(jià)化合物類電解質(zhì)的電離條件的區(qū)別：1離子化合物的電離條件。離子化合物本來就是由離子組成的，離子化合物無論是熔化狀態(tài)還是溶于水，都是以離子形式存在，而不存在分子，所以離子化合物無論溶于水還是受熱熔化都能完全電離為自由移動(dòng)的離子。第9頁/共37頁第10頁/共37頁2共價(jià)化合物分子的電離條件。含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)是由分子組成的，受熱

5、熔化時(shí)破壞的只是分子間的作用力，未發(fā)生電離，故熔融狀態(tài)的共價(jià)型電解質(zhì)不導(dǎo)電；但是當(dāng)該類電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下，某些極性鍵被破壞發(fā)生電離，如H2SO4 2HSO42-。NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下的電離更能體現(xiàn)離子鍵和共價(jià)鍵的電離條件的差異：NaHSO4 NaHSO42-(水溶液中)；NaHSO4 NaHSO4- (熔融狀態(tài)下)。第10頁/共37頁第11頁/共37頁嘗試應(yīng)用1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO2解析：選項(xiàng)中的四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液理應(yīng)能導(dǎo)電；

6、Cl2和SO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電(Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。答案：D第11頁/共37頁第12頁/共37頁強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。電離不需要通電，且一般為吸熱的。電離方程式的書寫如下：1強(qiáng)電解質(zhì)電離，符號(hào)用“_”，如HCl _CH3COONH4_Ba(OH)2_答案：完全 HCl CH3COONH4+ Ba22OH第12頁/共37頁第13頁/共37頁2弱電解質(zhì)(1)

7、_電離，符號(hào)用“_”。如CH3COOH_NH3H2O_(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如H2CO3：_(3)多元弱堿用一步電離表示，如：Cu(OH)2_答案：(1)部分CH3COOHNH4+ OH(2)H2CO3 HHCO3-HCO3- HCO32-(3) Cu22OH第13頁/共37頁第14頁/共37頁特殊物質(zhì)電離方程式的書寫1強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽在水中表示方法不同，例如：第14頁/共37頁第15頁/共37頁綜合拓展第15頁/共37頁第16頁/共37頁嘗試應(yīng)用3寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：(1)HClO _(2)H3PO4 _(3)NaHSO4溶液_(4)NaHSO3溶液_(

8、5)熔融NaHSO4溶液_第16頁/共37頁第17頁/共37頁答案：第17頁/共37頁第18頁/共37頁第18頁/共37頁第19頁/共37頁一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。A碘化鉀 B乙醇 C氨氣D蔗糖 EH2S F硫酸氫鈉GNH3H2O H液氧 I氫氧化鈉溶液第19頁/共37頁第20頁/共37頁解析：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念區(qū)別?；衔锊粚?dǎo)電(即不電離)，是非電解質(zhì)，故B、C、D為非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)全部電離(即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽)為強(qiáng)電解質(zhì)，故A、F為強(qiáng)電解質(zhì)，而E、G為弱電解質(zhì)。答案：AFEGBCD名師點(diǎn)

9、睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，如Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)能否完全電離，完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。第20頁/共37頁第21頁/共37頁變式應(yīng)用1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O第21頁/共37頁第22頁/共37頁解析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電

10、解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C第22頁/共37頁第23頁/共37頁二、電解質(zhì)強(qiáng)弱和水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不一定相同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電第23頁/共37頁第24頁/共37頁解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)，一般來說，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。而強(qiáng)弱電解質(zhì)主要取決于電

11、解質(zhì)是否能完全電離，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。答案：B名師點(diǎn)睛：強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性可能較小，弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性可能較大。若強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因此，也可利用化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)分是共價(jià)化合物還是離子化合物。第24頁/共37頁第25頁/共37頁2（雙選題）把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A自來水 B0.05 mol/L鹽酸C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L氯化銨第25頁/共37頁第26頁/共37頁解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離

12、子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。本題中要求導(dǎo)電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項(xiàng)自來水是加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)前離子濃度較小，加入NaOH發(fā)生CH3COOHNaOH CH3COONaH2O反應(yīng)后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D的選項(xiàng)中，原溶液中溶質(zhì)本來就是強(qiáng)電解質(zhì)，加入HCl、NH4Cl后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：BD第26頁/共37頁第27頁/共37頁第27頁/共37頁第28頁/共37頁1下列電離方程式錯(cuò)誤的是()第

13、28頁/共37頁第29頁/共37頁2下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸D固體氯化鉀解析：熔融NaOH中自由移動(dòng)的Na、OH離子導(dǎo)電；鹽酸中自由移動(dòng)的H、Cl離子導(dǎo)電；石墨中自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電；KCl在晶態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)離子，故不導(dǎo)電。選項(xiàng)D符合要求。答案：D第29頁/共37頁第30頁/共37頁祝您第30頁/共37頁第31頁/共37頁第31頁/共37頁第32頁/共37頁2共價(jià)化合物分子的電離條件。含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)是由分子組成的，受熱熔化時(shí)破壞的只是分子間的作用力，未發(fā)生電離，故熔融狀態(tài)的共價(jià)型電解質(zhì)不導(dǎo)電；但是當(dāng)該類電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下，某些極性鍵被破壞發(fā)生電離，如H2SO4 2HSO42-。NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下的電離更能體現(xiàn)離子鍵和共價(jià)鍵的電離條件的差異：NaHSO4 NaHSO42-(水溶液中)；NaHSO4 NaHSO4- (熔融狀態(tài)下)。第32頁/共37頁第33頁/共37頁特殊物質(zhì)電離方程式的書寫1強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽在水中表示方法不同，例如：第33頁/共37頁第34頁/共37頁解析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O