魯科版化學反應原理第三章第二節(jié)第一課時弱電解質(zhì)的電離

1、魯科版選修四第三章第二節(jié)魯科版選修四第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡溫故溫故 電離開始后，電離開始后，v（電電離離 ）和和 v（結(jié)合結(jié)合）怎怎 樣變化？樣變化？各離子及分子濃度如何變化各離子及分子濃度如何變化? 電離電離結(jié)合結(jié)合 （結(jié)合）結(jié)合）是什么關(guān)系是什么關(guān)系?知新知新CH3COOH CH3COO- + H+tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)設(shè)疑自探設(shè)疑自探探究一：電離平衡常數(shù)與電離度的概念探究一：電離平衡常數(shù)與電離度的概念1.概念：概念： 在一定條件下達到在一定條件下達到 時，弱電解時，弱電解質(zhì)電離形成的各種質(zhì)電離形成的各種 的濃度的乘積的濃度的乘積 與溶液中未電離的與溶液中未電離的 的濃度之比

2、的濃度之比是一個常數(shù)。是一個常數(shù)。電離平衡電離平衡離子離子弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子2.表達式：表達式： （1）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。如：表示。如：醋酸的電離常數(shù)的表達式：醋酸的電離常數(shù)的表達式： Ka （2）多元弱酸的電離是）多元弱酸的電離是 進行的，每一步進行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1、Ka2、Ka3-表示，且表示，且Ka1Ka2Ka3，即以即以 為主。為主。 = H+ . CH3COO- CH3COOH分步分步第一步電離第一步電離2.表達式：表達式：（3）弱堿在水中的電離常數(shù)通常用）弱堿在水中的電離

3、常數(shù)通常用Kb表示。如：表示。如：NH3H2O的電離常數(shù)的表達式：的電離常數(shù)的表達式： Kb NH3H2O = NH4+ . OH- NH3H2O3.3.影響因素影響因素(1)(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)(2)外因：對于確定的弱電解質(zhì)，電離常數(shù)外因：對于確定的弱電解質(zhì)，電離常數(shù) 只與只與 有關(guān)，有關(guān)， 由于弱電解質(zhì)的電離過程是由于弱電解質(zhì)的電離過程是 過程，過程，升高溫度，升高溫度，K K值值 。溫度溫度吸熱吸熱增大增大4.4.應用：應用： 電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 ，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電

4、解質(zhì)電離能力的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的 。K K越大，弱電解質(zhì)的電離程越大，弱電解質(zhì)的電離程度度 ，弱酸（或弱堿）的酸性（或，弱酸（或弱堿）的酸性（或堿性堿性） 。電離能力電離能力相對強弱相對強弱越大越大越強越強 Ka (HCN)=6.2Ka(3)=1.7Ka ()=6.8 5、電離度電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%100%100%100%-弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)拓展應用拓展應用C拓展應用拓展應用2、計算一計算

5、一 (寫出計算過程寫出計算過程)：25時，時，0.1mol/L的氨水中，的氨水中，OH-=110-3mol/L,求氨水的電離度求氨水的電離度和電離常數(shù)和電離常數(shù)Kb 計算二（寫出計算過程）：計算二（寫出計算過程）：25時，時，0.1mol/L的醋酸溶液，電離常數(shù)的醋酸溶液，電離常數(shù)Ka=110-5，求醋酸溶液的，求醋酸溶液的PH。拓展應用拓展應用B拓展應用拓展應用B 解疑合探：影響電離平衡的因素解疑合探：影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：）外因： 0.1molL-1的的CH3COOH溶液為例溶液為例影響因影響因素素平衡移平衡移動方向動方向n(

6、H+)H+CH3COO-KaPH導電能導電能力力電離度電離度升溫升溫加水稀加水稀釋釋加冰醋加冰醋酸酸向右向右增大增大 增大增大增大增大增大增大 減小減小增強增強增大增大向右向右增大增大 減小減小減小減小不變不變增大增大減弱減弱增大增大向右向右增大增大 增大增大增大增大不變不變 減小減小增強增強減小減小解疑合探：影響電離平衡的因素解疑合探：影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：）外因： 0.1molL-1的的CH3COOH溶液為例溶液為例影響因影響因素素平衡移平衡移動方向動方向n(H+)H+CH3COO-KaPH導電能導電能力力電離度電離度加鋅片加

7、鋅片加加NaOH固體固體加加Na2CO3固體固體向右向右減小減小減小減小增大增大不變不變 增大增大增強增強增大增大向右向右減小減小 減小減小增大增大不變不變增大增大增強增強增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大不變不變 增大增大增強增強增大增大解疑合探：影響電離平衡的因素解疑合探：影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：）外因： 0.1molL-1的的CH3COOH溶液為例溶液為例影響因素影響因素平衡平衡移動移動方向方向n(H+)H+CH3COO-KaPH導電能導電能力力電離度電離度通通HCl加加CH3COONa固體固體向左向左增大增大增大增大減

8、小減小不變不變減小減小增強增強減小減小向左向左減小減小 減小減小增大增大不變不變增大增大增強增強減小減小拓展應用拓展應用. .稀氨水中存在著電離平衡：稀氨水中存在著電離平衡：NHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4OHOH，若，若要使平衡向逆方向移動，同時使要使平衡向逆方向移動，同時使OHOH 增大，應加入適量的物增大，應加入適量的物質(zhì)是質(zhì)是( () )。NHNH4 4ClCl固體硫酸固體硫酸NaOHNaOH固體水加熱固體水加熱加入少量加入少量MgSOMgSO4 4固體固體A A B B C C D DC2、化合物、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：在水溶液中存在以下電離平衡：H

9、In（紅色）（紅色） H+ + In-（黃色）（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列物的下列物質(zhì)：質(zhì)： 鹽酸鹽酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水，其中能使指示劑顯氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（紅色的是（ ）A、 B、C、 D、拓展應用拓展應用C拓展應用拓展應用一元強酸（一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑

10、金屬反應產(chǎn)屬反應產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大質(zhì)疑再探質(zhì)疑再探（2 2）相同）相同PHPH、相同體積時、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產(chǎn)屬反應產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度質(zhì)疑再探質(zhì)疑再探一元強酸（一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： . .在一定溫度下，有在一定溫度下，有a.a.鹽酸鹽酸b b硫酸硫酸c c醋酸三種酸醋酸三種酸(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生