高二化學(xué)選修4_弱電解質(zhì)的電離

1、知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：1、(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明. (2)什么叫非電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明. 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)廴跔顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷碾姷幕衔锘衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的電的化合物化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物包括多數(shù)有

2、機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 1. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2. 2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3. 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.SO 4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可導(dǎo)電，所以均為溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量

3、鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pHpH值值 0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 開(kāi)始開(kāi)始0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl與鎂條與鎂條反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈，說(shuō)明，說(shuō)明0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度中氫離子濃度大，即氫離子濃度為為0.1mol/L0.1mol/L，說(shuō)明，說(shuō)明HClHCl完全電離；而開(kāi)始完全電離；而開(kāi)始0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條與鎂條反應(yīng)較慢反應(yīng)

4、較慢，說(shuō)明其氫，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即離子濃度較鹽酸小，即小于小于0.1mol/L0.1mol/L，說(shuō)明，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。醋酸在水中部分電離。HClHCl是是強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是是弱弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。探探究究結(jié)果：結(jié)果：二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：能能完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +

5、H+ 什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)： 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的 有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu 三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)HClHCl1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“”NaOHNaOH2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“ ” 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()3Fe OHFeOH 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+ + OH- H+ + ClO- Fe3+ + 3OH- = Ba2+ + 2OH- 總結(jié)規(guī)