高中化學(xué)_第一章第三節(jié)化學(xué)鍵課件_新人教版必修2

1、 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵（二）（二） 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。有獲得電子的傾向。討論氯化氫的形成過程氯化氫的形成過程HCl我才不會(huì)失我才不會(huì)失電子給你電子給你我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子l2 氣體分子H2 氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一

2、個(gè)電子個(gè)電子e 原子Cl 原子二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃我給你們點(diǎn)燃之后，你們要之后，你們要結(jié)合在一起，結(jié)合在一起，為人類做出自為人類做出自己的貢獻(xiàn)己的貢獻(xiàn)我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵定定 義：義：成鍵元素：成鍵元素：成鍵方式：成鍵方式：成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：成鍵結(jié)果：原子之間通過共用電子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用對所形成

3、的相互作用非金屬原子間非金屬原子間(一般一般)有電子的偏移共用，沒有電子有電子的偏移共用，沒有電子得失形成共價(jià)化合物或單質(zhì)形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子原子由由共價(jià)共價(jià)鍵鍵構(gòu)成的化合物叫做構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物共價(jià)化合物。常見共價(jià)化合物包括：常見共價(jià)化合物包括：非金屬氫化物非金屬氫化物(如如HCl、H2S、H2O等等)；含氧酸含氧酸(如如H2SO4、HNO3、H3PO4等等)；非金屬氧化物非金屬氧化物(如如CO、CO2、SO2等等) 由由共價(jià)共價(jià)鍵鍵構(gòu)成的化合物叫做構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物共價(jià)化合物。共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))H + O + H H

4、O H注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：不用箭頭表示電子的偏移；不用箭頭表示電子的偏移；右邊右邊相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；沒有形成離子沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對共用電子對 大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫 H2 F2 O2 N2 HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2 說明：說明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)，）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)， 可形成共價(jià)化合物；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵； 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過程的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2

5、H O H O H 硫化氫硫化氫2H H S H S 3H N H N H H C O 2 O C O vH2O2 HClO的電子式？兩原子形成共用電子對時(shí)，電子對一定在他們中間嗎？與什兩原子形成共用電子對時(shí)，電子對一定在他們中間嗎？與什么有關(guān)？么有關(guān)？不一定，與提供共用電子的元素種類有關(guān)不一定，與提供共用電子的元素種類有關(guān) 同種元素形成共價(jià)鍵共用電子對不偏移：同種元素形成共價(jià)鍵共用電子對不偏移：非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 不同元素形成共價(jià)鍵共用電子對偏移：不同元素形成共價(jià)鍵共用電子對偏移：極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵思考思考 請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪

6、些類型的化學(xué)鍵？別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaF CH4 4 H2 2O CaO KBr HF BaCl2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 2離子鍵離子鍵： NaF CaO KBr BaCl2 2 MgCl2 2共價(jià)鍵共價(jià)鍵： CH4 4 H2 2O HF O2 2 CO 2 2 在你判斷的共價(jià)鍵中哪些是極性共價(jià)鍵，哪在你判斷的共價(jià)鍵中哪些是極性共價(jià)鍵，哪些是非極性共價(jià)鍵？些是非極性共價(jià)鍵？ 大家思考一下，這些復(fù)雜離子里存在大家思考一下，這些復(fù)雜離子里存在什么類型的鍵？什么類型的鍵？ OH O22 NH4如何書寫它們的電子式？如何書寫它們的電子式？ 請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)請運(yùn)用你

7、所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaOH Na2O2 NH4Cl 它們是共價(jià)化合物還是離子化合物？它們是共價(jià)化合物還是離子化合物？思考與交流思考與交流（1 1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物子化合物含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物定義：離子化合物定義：共價(jià)化合物定義：共價(jià)化合物定義：（2 2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物子鍵為主，該化合物也稱

8、為離子化合物（3 3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。合物才稱為共價(jià)化合物。（4 4）在離子化合物中）在離子化合物中一般一般既含有金屬元素又含有非金既含有金屬元素又含有非金屬元素屬元素（含（含NH4+ 例外，如例外，如NH4Cl等）等）； 共價(jià)化合物共價(jià)化合物一般一般只含有非金屬元素（只含有非金屬元素（例外如例外如AlClAlCl3 3）。）。離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別 請你寫出它們的電子式請你寫出它們的電子式NaOH Na2O2 NH4Cl 1化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)定義：定義：的作用力的作用力(2)

9、分類分類使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與化學(xué)鍵的形成與有關(guān)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子中反應(yīng)物分子中和生成物分子中和生成物分子中 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化新化學(xué)鍵的形成學(xué)鍵的形成3.分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力分子間作用力定義：把定義：把 的作用力，又的作用力，又叫叫 特點(diǎn)特點(diǎn)A分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵；B影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 ，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)C只

10、存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和和絕大多數(shù)絕大多數(shù)及稀有氣體之間，如及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等等分子聚集在一起分子聚集在一起范德華力范德華力弱得多弱得多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價(jià)化合物共價(jià)化合物氣態(tài)非金屬單質(zhì)氣態(tài)非金屬單質(zhì)規(guī)律規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)例如：熔沸點(diǎn)：例如：熔沸點(diǎn)：HCl HBr HI.越大越大越高越高(2)氫鍵氫鍵定義：定義：的的相互作用相互作用特點(diǎn)特點(diǎn)A作用力的大?。鹤饔昧Φ拇笮。簹滏I氫鍵 B影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等等形成條件：分子中含有得電子能力形成條件：分子中含有得電子能力的元素，的元素，如如.分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力較強(qiáng)較強(qiáng)F、O、N2： 關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵