第三節(jié)化學平衡第一課時

1、復習回顧復習回顧？1.什么叫可逆反應什么叫可逆反應 在在下下,既能向正反應方向進行既能向正反應方向進行,同時同時又能向逆反應方向進行的反應又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應叫做可逆反應.2、不能進行到底不能進行到底1、同一條件下、同一條件下注意：注意：討論：怎么理解可逆反應討論：怎么理解可逆反應 “度度”的限制？的限制？飽和溶液：飽和溶液：飽飽 和和 硫硫 酸酸銅銅 溶溶 液液硫硫 酸酸 銅銅晶晶 體體蔗糖溶液蔗糖溶液蔗糖晶體蔗糖晶體 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?蔗糖的溶解過程蔗糖的溶解過程動畫模擬動畫模擬-溶解平衡的建立溶解平衡的建立開

2、始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率一段時間后：一段時間后：溶解速率溶解速率= 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達到溶解平衡，形成達到溶解平衡，形成蔗糖飽和溶液蔗糖飽和溶液達到溶解平衡后，達到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速，只是速率相等。溶解平衡是一種率相等。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。動態(tài)平衡。t1V V逆逆正正V V= =V正正V逆逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)t1時刻后，時刻后，v正正 v逆逆 ,即正反應消耗的反應物的量即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和生成與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和生成物的濃度（質(zhì)

3、量）不再發(fā)生變化物的濃度（質(zhì)量）不再發(fā)生變化 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)一、化學平衡狀態(tài)一、化學平衡狀態(tài)指在指在一定條件一定條件下的下的可逆反應可逆反應里，里，正反應速正反應速率和逆反應速率相等率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分，反應混合物中各組分的的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提前提：可逆反應可逆反應實質(zhì)：實質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0標志：反應混合物中各組分標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變注注意意三三點點1、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆逆：可：可逆反應逆反應(2)等等：v(正正)= v(逆逆) 0 (3)動動：動態(tài)平衡（正逆反應仍

4、在進行）：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(4)定定：反應混合物中各組分的濃度保持：反應混合物中各組分的濃度保持 不變、含量一定。不變、含量一定。(5)變變：條件改變，原平衡被破壞，建立：條件改變，原平衡被破壞，建立新的平衡。新的平衡。2、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志、判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例：為例：等：等：v正正=v逆逆（即任一種物質(zhì)的生成速率等于（即任一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）定：定：各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變直直接接x+yz時，混合氣體的總壓強、時，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的總體積、總物質(zhì)的量不

5、隨時間的延長而改變。延長而改變?；旌蠚怏w的顏色、密度、平均混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時間的延長而改變摩爾質(zhì)量不隨時間的延長而改變以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例：為例：間間接接【例例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間生成單位時間生成nmol A,同時生成同時生成3nmol BC.單位時間生成單位時間生成B的速率的速率,與生成與生成C的速率的速率 相等相等D.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成2nmo

6、lCAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 1.必須表示出正、逆兩個方向速率。必須表示出正、逆兩個方向速率。2.用不同物質(zhì)表示的速率應與計量用不同物質(zhì)表示的速率應與計量數(shù)成正比。數(shù)成正比。例例2、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間

7、內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 異邊同向，同邊異向，比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量【例例3】下列說法可以證明反應下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成AC 【例例4】下列說法

8、中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1: 1: 1: 1 (C)反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S共存共存 (D)反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化A怎樣理解怎樣理解反應混合物中各組分的濃度保持不變反應混合物中各組分的濃度保持不變 【例例5】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下當下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應

9、表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的已達平衡狀態(tài)的是（其中只有是（其中只有B氣體有顏色）氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.氣體的顏色氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 小結(jié)、化學平衡狀態(tài)的定義、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件前提條件實質(zhì)實質(zhì)標志標志2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、逆、動、等、定、變、同同3、達到平衡狀態(tài)的標志達到平衡狀態(tài)的標志練習練習

10、在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應可逆反應A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達到達到平衡的標志的是平衡的標志的是 ( )( )C C的生成的生成 速率與速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,amolA,同時生成同時生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化A A、B B、C C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間

11、內(nèi)消耗amolA,amolA,同時生成同時生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2A.A. B. B. C. C. D. D.A思 考與練 習（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的

12、量濃度不變 （ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是：該反應達到平衡的標志是：注意注意（1）對于反應前后的氣體物質(zhì)的對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應（如分子總數(shù)不相等的可逆反應（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。否達到平衡。（2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應：相等的可逆反應：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標志），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。的量都不