浙教版九年級(jí)上冊(cè)第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用復(fù)習(xí)PPT新

1、金屬+酸： 金屬+鹽溶液：置換反應(yīng)類型條件K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性強(qiáng)強(qiáng)弱弱 鹽 氫氣（H前） （稀HCl或稀H2SO4）新金屬 新鹽金屬1比金屬2活潑討論1、下列哪些置換反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z

2、三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則 X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應(yīng)， 畫出反應(yīng)氫氣與時(shí)間關(guān)系圖tH2ABCD（g）CZnFeMgAl一、有機(jī)物： 含碳的化合物含碳的化合物無機(jī)物：不含碳的化合物不含碳的化合物二、有機(jī)物的共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好的有機(jī)溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精俗稱：沼氣 ，是天然氣的主要成份三、最簡單的有機(jī)物甲烷丁烷 打火機(jī)、液化氣的主要成份乙炔 氧炔焰可以切割金屬

3、和焊接CHCH4 4C C4 4HH1010C C2 2HH2 2 甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、性質(zhì)：、性質(zhì)：1、工業(yè)鹽酸因含有FeCl3而顯黃色,現(xiàn)向1-2ml工業(yè)鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液,下圖曲線正確的是-( )NaOH溶液(g)00NaOH溶液(g)pH0pH0ADCB77沉淀質(zhì)量溶液溶液NaOH溶液(g)NaOH溶液(g)沉淀質(zhì)量D魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物

4、質(zhì) 是( )。A、水 B、食鹽C、純堿 D、食醋C食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )。A、食鹽 B、醬油C、香油 D、食醋D苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7Cv下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）變化的是（）A、純凈的食鹽和生石灰、純凈的食鹽和生石灰vB、純凈的食鹽和石灰石、純凈的食鹽和石灰石C、碳

5、酸鈉晶體和膽礬、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰、碳酸鈉晶體和生石灰v日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）（）A、調(diào)味用的食鹽、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖、食用的蔗糖BD 食品公司通常在“*雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下： 干燥劑 DESICCANT 請(qǐng)勿食用 DO NOT EAT 請(qǐng)注意：（1）本干燥劑主要成分為生石灰（2）請(qǐng)勿食用（3）萬一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后， 求診于醫(yī)師、（4）請(qǐng)慎防取玩請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題：（1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是

6、。（2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶?。（3）如果誤食入口應(yīng)該CaO+H2O=Ca(OH)2腐蝕性服用食醋并大量飲水3、無色溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有 離子；沉淀消失，則原溶液中可能含有 離子。SO42- CO32- 物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物化合物混合物混合物氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸堿堿鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類無機(jī)化無機(jī)化合物合物有機(jī)化有機(jī)化合物合物一、混合物：一、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。 二、二、 純凈物：純

7、凈物： 由一種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成。u（一）單質(zhì)：（一）單質(zhì)： 由由同種元素同種元素組成的純凈物。組成的純凈物。u（二）化合物：（二）化合物：由由兩種或兩種以上元素兩種或兩種以上元素組成的純凈物。組成的純凈物?？諝狻⑹称房諝?、食品氮?dú)?、二氧化碳、高錳酸鉀氮?dú)狻⒍趸?、高錳酸鉀鐵、氧氣、碳、氦氣鐵、氧氣、碳、氦氣氧化鎂、硫酸、燒堿、氧化鎂、硫酸、燒堿、 純堿、膽礬純堿、膽礬u氧化物氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種元素由兩種元素構(gòu)成，其中一種元素 是是氧元素氧元素的化合物。的化合物。CO2、SO2 、 Fe2O31、指出下列物質(zhì)中，哪些是混合物，、指出下列物質(zhì)中，哪些是混合物，哪些是純凈物？哪

8、些是純凈物？（1）潔凈的空氣（）潔凈的空氣（2）純凈的鹽酸）純凈的鹽酸（3）礦泉水）礦泉水 （4）蒸餾水）蒸餾水（5） 液態(tài)空氣液態(tài)空氣 （6）液態(tài)氧液態(tài)氧（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物加熱高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物 3 3、下列各組物質(zhì)中，全都是氧化物的是、下列各組物質(zhì)中，全都是氧化物的是（ ） lCO CO CaOCaO P P2 2O O5 5 lSOSO2 2 H H2 2SOSO4 4 NO NO2 2lH H2 2COCO3 3 NaOHNaOH H H2 2O O A.A.H H3 3POPO4 4 KOH CuSO KOH CuSO4 4A基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)

9、化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBCCO2H2CO3一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸O2H2O二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬氧金屬氧化物化物堿堿CaCaOCa(OH)2(只有只有4種：種：CaO Na2O K2O BaO )鹽鹽CaCO3CaCO3O2H2O三、金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律三、金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 鹽

10、鹽S + Fe = FeSS + Fe = FeS點(diǎn)燃點(diǎn)燃四、金屬的冶煉：金屬的冶煉：把金屬從它的化合態(tài)變把金屬從它的化合態(tài)變 成游離態(tài)。成游離態(tài)。金屬多數(shù)都存在在礦石中金屬多數(shù)都存在在礦石中赤鐵礦：赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：磁鐵礦：Fe3O4孔雀石：孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石孔雀石金屬冶煉的原理：金屬冶煉的原理：與還原劑共熱與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物金屬氧化物游離態(tài)金屬游離態(tài)金屬1、還原法、還原法2、置換法、置換法活潑金屬活潑金屬比鹽中金屬活潑比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液金屬鹽溶液游離態(tài)金屬游離態(tài)金屬Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2銅銅在自然界中主

11、要以在自然界中主要以孔雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在的形式存在Cu2(OH)2CO3CuOCu思路思路C + 2CuO = 2 Cu + CO2 高溫高溫CO + CuOCO + CuO =Cu + COCu + CO2 2 H H2 2+ CuO+ CuO =Cu + Cu + H H2 2O O 敘敘述述現(xiàn)現(xiàn)象象煉銅煉銅還還原原劑劑CCOCO2C +O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO +O2 = 2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃O2O2O2CCO2 + C = 2CO高溫高溫2C +O2 =2 CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。 用點(diǎn)燃的方法除尾氣用點(diǎn)燃的方法除尾氣實(shí)

12、驗(yàn)中的注意問題：實(shí)驗(yàn)中的注意問題：裝置上：裝置上：1 1、試管口略向下傾斜。、試管口略向下傾斜。2 2、導(dǎo)管要伸到試管底部。、導(dǎo)管要伸到試管底部。操作上：操作上：1 1、實(shí)驗(yàn)前，先通氫氣，再點(diǎn)酒精燈。、實(shí)驗(yàn)前，先通氫氣，再點(diǎn)酒精燈。2 2、實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，再停止通氫氣。、實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，再停止通氫氣。( (口訣：口訣：氫、燈、燈、氫氫、燈、燈、氫) )1、由氧化銅、鋅、稀硫酸制取銅，可用什么方法？、由氧化銅、鋅、稀硫酸制取銅，可用什么方法？用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用用稀硫酸和

13、氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。置換。2、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通氫、為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱？氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。防止試管中氫氣不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。防止剛被還原的銅重新被氧化，實(shí)驗(yàn)失敗。卻。防止剛被還原的銅重新被氧化，實(shí)驗(yàn)失敗。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，你在操作中要注意什么？為什么？、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，你在操作中要注意什么？為什么？( (這個(gè)反應(yīng)是煉鐵的原理這個(gè)反應(yīng)是煉鐵的原理) )注意：注意：這個(gè)反這個(gè)反應(yīng)要除應(yīng)要除尾氣。尾

14、氣。用點(diǎn)燃用點(diǎn)燃的方法的方法除尾氣除尾氣3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫高溫?zé)掕F煉鐵鐵的合金：生鐵和鋼鐵的合金：生鐵和鋼3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃C +O2 =CO2v 置換法冶煉金屬置換法冶煉金屬v濕法煉銅的原理：濕法煉銅的原理：vFe+CuSO4=FeSO4+Cu鹽回憶常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回憶酸的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？ 3、MgO+HCl 4、HCl+AgNO3 1、Fe+H2SO4 2、NaOH+HCl 鹽和水鹽和酸鹽和氫氣回憶堿的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣1、CO2

15、+NaOH SiO2+NaOH2、 NaOH+CuSO4 3、Cu(OH)2+HCl 堿和鹽回憶鹽的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)關(guān)系？1、BaCl2+Na2CO3 2、Fe+CuSO4兩種新鹽金屬與鹽三、常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽四條橫線兩條縱線四條交叉線兩條彎線三、常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）簡要說明每一個(gè)反應(yīng)所需的條件十大成鹽反應(yīng)有NaCl生成的化學(xué)反應(yīng)你能寫幾個(gè)？有規(guī)律嗎？ 1、金屬的制?。?、非金屬氧化物的制?。?、金屬氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。核?、物質(zhì)的制取方法：四、物質(zhì)的制取方法：1、金屬

16、的制?。?、酸性氧化物的制?。?、堿性氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。航饘?鹽=金屬+鹽 還原劑+金屬氧化物=金屬 非金屬+氧氣=酸性氧化物酸=酸性氧化物+水 難溶性鹽=堿性氧化物+酸性氧化物金屬+氧氣=堿性氧化物 難溶性堿=堿性氧化物+水 酸性氧化物+水=酸酸+鹽=酸+鹽 堿性氧化物+水=堿堿+鹽=堿+鹽（共有10種方法，見前頁）5、酸性氧化物：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、堿性氧化物：凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。8、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外

17、兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。制取鹽的可能方法1、金屬+非金屬鹽2、金屬+酸鹽+氫氣3、金屬+鹽鹽+金屬4、堿性氧化物+酸性氧化物鹽5、堿性氧化物+酸鹽+水6、酸性氧化物+堿鹽+水7、酸+堿鹽+水8、酸+鹽新酸+新鹽9、堿+鹽新堿+新鹽10、鹽+鹽新鹽+新鹽1、廢液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的陽離子是_，濾渣中含有_，要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是_ 。備戰(zhàn)考試Zn2+ Fe2+ Fe Cu濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可）2.為了證明長期暴露在空氣中的

18、氫氧化鈉溶液 已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì) 類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中 步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)考試 、 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的Ca(OH)2乙處的河水

19、呈紅褐色，說明生成了氫氧化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有FeCl 3FeCl3從上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙處變清了，說明發(fā)生反應(yīng)，能與之反應(yīng)的是HClHCl丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d濃硫酸NaOH溶液CA B下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。A、鹽酸 B、鋅C、鐵銹 D、氫氧化銅A氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中

20、性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3C3、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO43、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選 什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO

21、4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2六種常見離子的鑒別方法1、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl或或SO42時(shí)，為什么要加稀時(shí)，為什么要加稀H

22、NO3？ 答：目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的 干擾。？ 練習(xí)一： 1、下列各組物質(zhì)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C練習(xí)化學(xué)性質(zhì)v下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化、氯化銅和氫氧化鈉鈉C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸v下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽

23、的是（）化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、CB1、 向某無色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_離子。2、向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有_離子。 CO32- Cl- 1、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開來，這種試劑是_。 2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質(zhì)） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、

24、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)21 1金屬材料（合金材料）金屬材料（合金材料）無機(jī)非金屬材料無機(jī)非金屬材料有機(jī)合成材料有機(jī)合成材料常見的材料常見的材料v水泥水泥 玻璃玻璃 陶瓷陶瓷v合成塑料合成塑料 合成纖維合成纖維 合成橡膠合成橡膠ABC沒有生銹沒有生銹沒有生銹沒有生銹生銹生銹全世界每年銹蝕的鋼鐵竟占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一全世界每年銹蝕的鋼鐵竟占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一金屬的銹蝕金屬的銹蝕金屬的金屬的銹蝕的環(huán)境條件銹蝕的環(huán)境條件:水和空氣。水和空氣。 鐵在潮濕的空氣中很容易氧化成鐵在潮濕的空氣中很容易氧化成 鐵銹鐵銹(主要成分是主要成分是Fe2O3). 銅在潮濕的含有碳酸的空氣中也會(huì)氧銅在

25、潮濕的含有碳酸的空氣中也會(huì)氧 化成化成銅銹銅銹銅綠銅綠Cu2 (OH) 2CO3。金屬的活動(dòng)性不同，發(fā)生氧化反應(yīng)的難易程度也不相同。金屬的活動(dòng)性不同，發(fā)生氧化反應(yīng)的難易程度也不相同。v金、銀、鉑等金屬，化學(xué)活動(dòng)性很弱，它們金、銀、鉑等金屬，化學(xué)活動(dòng)性很弱，它們不容易發(fā)生氧化反應(yīng)。在自然界里，它們常不容易發(fā)生氧化反應(yīng)。在自然界里，它們常以游離態(tài)存在。這些不活潑，而又十分昂貴以游離態(tài)存在。這些不活潑，而又十分昂貴的金屬，常用作貨幣。的金屬，常用作貨幣。 金屬的保護(hù)金屬的保護(hù) v1、保護(hù)膜法保護(hù)膜法：采用保護(hù)膜使鋼鐵表面與介：采用保護(hù)膜使鋼鐵表面與介質(zhì)分隔，防止介質(zhì)與鋼鐵接觸。質(zhì)分隔，防止介質(zhì)與鋼鐵

26、接觸。油漆、搪瓷、金屬鍍層、氧化膜法油漆、搪瓷、金屬鍍層、氧化膜法v2、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：添加入鉻、鎳等：添加入鉻、鎳等合金元素制成不銹鋼，但合金不多，價(jià)格合金元素制成不銹鋼，但合金不多，價(jià)格貴，難以廣泛應(yīng)用。貴，難以廣泛應(yīng)用。 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)）銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+H2SO4（濃）濃）=CuSO4+SO2 +H20（2）以銅、空氣、稀硫酸為原料制）以銅、空氣、稀硫酸為原料制2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H20從原料的利用率和污染方面分析，哪從原料的利用率和污染方面分析，哪一個(gè)方一個(gè)方 案可行？為什么案可行？為什么?處理銅垃圾處理銅垃圾含銅含銅垃圾垃

27、圾黑色固體黑色固體及殘留物及殘留物藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液及不溶物及不溶物濾液濾液淺綠色溶液、淺綠色溶液、紅色沉淀物紅色沉淀物紅色紅色粉末粉末灼燒灼燒加稀硫酸加稀硫酸加熱加熱過濾過濾浸入鐵屑浸入鐵屑過濾過濾ABC寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：A BC7、等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與、等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后，滴入紫色試液，溶液呈現(xiàn)的顏色鹽酸混合后，滴入紫色試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（是（ ）A、紅色、紅色 B、藍(lán)色、藍(lán)色 C、無色、無色 D、紫色、紫色8、下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反、下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)能否發(fā)生的是（應(yīng)能否發(fā)生的是（ ）A、石灰石與鹽酸、石灰石與鹽酸 B、Ba（OH）2+H2SO4C、Fe2O3+HCl D、NaOH+HClAD11、工業(yè)鹽酸因含有氯化鐵而顯黃色，現(xiàn)向、工業(yè)鹽酸因含有氯化鐵而顯黃色，現(xiàn)向1-2毫升工業(yè)鹽酸中逐滴加入毫升工業(yè)鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入溶液，其加入NaOH溶液量（溶液量（x）與生成沉淀量（）與生成沉淀量（y）的關(guān)系）的關(guān)系是（是（ ）yyyOOOxxxyOx（A）（B）（C）（D）C5、下列物質(zhì)中，跟酸、堿、鹽都能起反應(yīng)的、下列物質(zhì)中，跟酸、堿、鹽都能起反應(yīng)的是（是（ ）（A）氧化鈣）氧化鈣 （B）碳酸鈉）碳酸鈉 （C）稀硫酸）稀硫酸 （D）氫氧化鈉）氫氧化鈉6、在下列鹽