必修一 化學計量在實驗中的應用 物質(zhì)的量濃度及溶液配置

1、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（第一課時）（第一課時）一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度v以單位體積溶液里所以單位體積溶液里所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液組的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度。、定義：、定義：v符號：符號： cBv、 nB代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量vV代表溶液的體積代表溶液的體積vcB代表物質(zhì)的量濃度代表物質(zhì)的量濃度VnBBc mol molm3表達式表達式、單位：、單位：m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的溶液的體積體積c(NaOH)0.50mol1L40g1mol/L100ml1mol/L練習練

2、習1，辨析正誤，辨析正誤、2L 2mol/L的的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度比比1L mol/L的的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度大。（）大。（）2、1升水中加入升水中加入58.5gNaCl所得溶液的物所得溶液的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）。（）3、1升升NaCl溶液中含溶液中含58.5gNaCl。則物質(zhì)的。則物質(zhì)的量濃度為量濃度為1。（）。（）4、標況下、標況下22.4L任何氣體溶于任何氣體溶于1L水中，起物水中，起物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）。（）xxxx例、將例、將1mol Na2SO4和和1mol K2SO4配成配成2L的溶

3、液，的溶液，求求Na2SO4， K2SO4的濃度？的濃度？求溶液中各離子的濃度？求溶液中各離子的濃度？4、注意事項：、注意事項：（）溶液的體積不等于溶劑的體積，也（）溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，是溶質(zhì)和不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。溶劑混合溶解后的體積。（）對于一定濃度的溶液，所取體積不同，（）對于一定濃度的溶液，所取體積不同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但濃度相同。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但濃度相同。 （）溶質(zhì)可以指化合物，也可以指離子。（）溶質(zhì)可以指化合物，也可以指離子。如：將如：將2molNa2SO4溶于水，配成溶于水，配成1L溶液溶液VnB

4、BcANNn VmVn Mmn （溶液）溶液)(mV 、公式推導：、公式推導：填寫下表填寫下表：溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度所得溶液的物質(zhì)的量濃度4g NaOH500ml6.2g Na2O500ml5.6g CaO500mlc(NaOH)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.4mol/LCCa(OH)2= 0.2mol/L例：若要配置例：若要配置500ml 0.2mol/L的的CuSO4溶液，分別用溶液，分別用CuSO4和和CuSO4.5H2O做溶質(zhì)，各需要多少做溶質(zhì)，各需要多少克？克？二、關于物質(zhì)的量濃度的計算二、關于物質(zhì)的量濃度的計算例、將例、將28.4gNa28.4gNa2 2

5、SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250ml250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中的量濃度，并求出溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度？、關于物質(zhì)的量濃度概念的計算、關于物質(zhì)的量濃度概念的計算例例2、將、將58.5gNaCl和和0.6molNaOH一起溶于水配成一起溶于水配成1500ml溶液，求溶液，求c(NaCl),c(NaOH),c(Na+)?例、標準狀況下，例、標準狀況下，11.2LHCl溶溶于于1L水中，求所得鹽酸溶液（水中，求所得鹽酸溶液（ =1.1 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度？）的物質(zhì)的量濃度？、溶

6、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)與溶與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)的換算的換算v例、已知某溶液的密度為例、已知某溶液的密度為g/cm3,其其溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為w求溶質(zhì)求溶質(zhì)B的物的物質(zhì)的量濃度？質(zhì)的量濃度？LmolMwcB/1000v例例2、已知、已知37%的的H2SO4溶液的密溶液的密度為度為1.28 g.cm-3 ,求其物質(zhì)的量濃求其物質(zhì)的量濃度？度？v例、例、75ml 2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為80g,計算計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？、有關溶液稀釋的計算、有關溶液稀釋的計算vm(濃濃)w(濃濃)=m(稀稀)w

7、(稀稀)vc(濃濃)V(濃濃)=c(稀稀)V(稀稀)一原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變v例、在配制例、在配制200ml 1.0mol/L H2SO4溶液，需要溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的體溶液的體積是多少？積是多少？v例、在例、在50g HCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為30%的的鹽酸中加入鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？v濃溶液和稀溶液混合：濃溶液和稀溶液混合：m1w1+m2w2=(m1+m2)wc1V1+c2V2=c混混V混混例例3、將、將100ml 2m

8、ol/LNaCl溶液與溶液與200ml 0.5mol/L NaCl溶液混合，假溶液混合，假設混合前后體積的變化忽略不計，求設混合前后體積的變化忽略不計，求混合后溶液的濃度？混合后溶液的濃度？例、常溫下，將例、常溫下，將20.0g 14%的的NaCl溶液與溶液與30.0g 24%的的NaCl溶液混合，得到的密度為溶液混合，得到的密度為1.17g/cm3的混合溶液。計算的混合溶液。計算混合溶液中混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？的物質(zhì)的量濃度為多少？第二課時第二課時容量瓶的使用容量瓶的使用1. 構造：細頸、梨形的平底玻璃瓶，構造：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口

9、玻璃塞或塑料塞2. 特點：瓶身上標有特點：瓶身上標有溫度溫度和和容積容積瓶頸上有瓶頸上有刻度線刻度線3. 用途：用來精確配制一定體積用途：用來精確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量濃度的溶液4. 注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水不能溶解固體或進行化學反應不能溶解固體或進行化學反應不能長期貯存配好的溶液不能長期貯存配好的溶液不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液的溶液配置配置100ml 1.0mol/L的的NaCl溶溶液，所需的主要實驗儀器？液，所需的主要實驗儀器？v100ml容量瓶容量瓶，量筒，燒杯，托，量筒，燒杯，托盤天平，

10、玻璃棒，盤天平，玻璃棒，膠頭滴管膠頭滴管計算計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：g85. 55 .581 . 0nMmmol1 . 00 . 11 . 0cVn實驗步驟：實驗步驟：2. 稱量稱量注意事項注意事項：（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則,用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序序（4）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如能否

11、直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？何操作？3. 溶解溶解燒杯，玻璃棒，量筒燒杯，玻璃棒，量筒加入蒸餾水的量約占總體積的六分之一；加入蒸餾水的量約占總體積的六分之一；若在溶解過程中，有熱量的變化，需恢若在溶解過程中，有熱量的變化，需恢復至室溫復至室溫4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流，玻璃棒的末端應靠在容量瓶刻線以下。用玻璃棒引流，玻璃棒的末端應靠在容量瓶刻線以下。思考思考：將燒杯中的將燒杯中的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？應如何處理？5. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用少量蒸餾水洗滌燒杯

12、內(nèi)壁23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下12cm時，改用膠時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制7. 搖勻搖勻塞好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻塞好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻思考思考：

13、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補加水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補加水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致所損失所致8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。思考：思考：計算濃計算濃H2SO4的的體積體積V濃濃H2SO4的正確的正確稀釋方法稀釋方法向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷冷卻卻后再進行后再進行 若用若用98%98%的濃的濃H H2 2S

14、OSO4 4( (1.84 gcm-3)1.84 gcm-3)配制配制1000 mL1000 mL物物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為0.1 molL0.1 molL1 1的溶液，需怎樣配制的溶液，需怎樣配制? ?思考思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的

15、體積相匹配。體積相匹配。1.計算計算 2.量取量取3. 稀釋稀釋 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5. 洗洗滌滌 6.定容定容 7. 搖勻搖勻 8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽1.計算計算 2. 稱量稱量3. 溶解溶解 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5. 洗滌洗滌 6.定容定容7. 搖勻搖勻 8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽用用液體液體藥品配制藥品配制用用固體固體藥品配制藥品配制配置溶液的誤差分析配置溶液的誤差分析物質(zhì)的量濃度的簡單計物質(zhì)的量濃度的簡單計算算（第三課時）（第三課時）討論討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差? ?VncBB增大增大則減小減小則不變減小增大則增大減小則不變BBBBB

16、BBcncnVcVcVn;一、誤差分析一、誤差分析步驟步驟錯誤操作錯誤操作nVc稱量稱量 砝碼生銹（沒有脫落）砝碼生銹（沒有脫落）砝碼殘缺砝碼殘缺藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中使用藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中使用了游碼了游碼量取量取量濃硫酸時仰視讀數(shù)量濃硫酸時仰視讀數(shù)量濃硫酸時俯視讀數(shù)量濃硫酸時俯視讀數(shù)溶解溶解溶解攪拌時有溶液濺出溶解攪拌時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出- - 增大增大 稱量易潮解的物質(zhì)時間過長稱量易潮解的物質(zhì)時間過長 增大增大 增大增大 增大增大 - - - - 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減

17、小 - - 減小減小 減小減小 步驟步驟錯誤操作錯誤操作nVc轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶到容量瓶過熱溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，過熱溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容并定容 定容定容 水超過刻度線，用滴管吸出水超過刻度線，用滴管吸出仰視刻度線仰視刻度線俯視刻度線俯視刻度線振蕩搖勻后，液面下降再加水振蕩搖勻后，液面下降再加水- - 增大增大 增大增大 增大增大 - - - - - 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大 增大增大 減小減小 減小減小 增大增大

18、 v俯視俯視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。五、電荷守恒五、電荷守恒v溶液中的陰陽離子所帶的正負電溶液中的陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等荷總數(shù)相等例，將例，將Vml，密度為，密度為1.84g/cm3，98%的濃的濃H2SO4稀釋成稀釋成200ml，5mol/L 的稀的稀H2SO4，求，求V？）溶液的體積（溶質(zhì)的物質(zhì)的量VBn

19、)(溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c(B) =c(B) =溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶質(zhì)單位單位單位溶液溶液溶劑溶劑單位單位表表 達達 式式 100%100%molgLgmolL1特特點點體積相同，物質(zhì)的量濃度相體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶，溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量 。（填。（填“相相同同”，“不相同不相同”，“不一不一定相同定相同”）質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)中，數(shù)相同的不同物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 ，物質(zhì)

20、，物質(zhì)的量的量 （填（填“相相同同”，“不相同不相同”，“不一定相同不一定相同”）相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同相同點相同點都是用來衡量溶液組成的物理量都是用來衡量溶液組成的物理量在一定的溫度下，將在一定的溫度下，將500ml 2mol/L NaOH溶液分為溶液分為300ml（記為）和（記為）和200ml（記為）兩份，判斷下列說法（記為）兩份，判斷下列說法是否正確？是否正確？v（）、中（）、中NaOH物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同v（）中（）中NaOH物質(zhì)的量濃度較大物質(zhì)的量濃度較大v（）中（）中NaOH物質(zhì)的量較小物質(zhì)的量較小v（）中（）中NaOH物質(zhì)的量較小物質(zhì)

21、的量較小v（）、的密度相同（）、的密度相同v（）中（）中H2O的物質(zhì)的量較大的物質(zhì)的量較大v解：解：n(Na2SO4) =m(Na2SO4)/M(Na2SO4)v =28.4g/ 142g/mol = 0.2molv c(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）（液） v = 0.2mol/0.25L= 0.8molL1v而而Na2SO4 = 2Na+ + SO42- v故故n(Na+) = 2n(SO42- ) = 2n(Na2SO4)vc(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6molL1c(SO42- ) = 0.8molL1v答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為答：溶液中溶質(zhì)的物

22、質(zhì)的量濃度為0.8molL1，溶液中鈉離子和硫酸根離子，溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為1.6molL1和和0.8molL1。思考題：請大家總結(jié)出，溶質(zhì)的質(zhì)量思考題：請大家總結(jié)出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為w%,密度為的某溶液中，其溶密度為的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式以質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式以1L溶溶液為標準進行歸納，并注意各量的的液為標準進行歸納，并注意各量的的單位單位LmolMwC/%1000v例例3、市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為、市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為密度為1.84 g.cm-3 ,求其物質(zhì)的量濃度？求其物質(zhì)的量濃度？v、

23、制取、制取500g含含HCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸，需要標準狀況下的鹽酸，需要標準狀況下HCl氣體的體積是多少？氣體的體積是多少？v、將一定體積的密度為、將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸稀的濃鹽酸稀釋至釋至50ml時，溶液中的時，溶液中的H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為1.02mol/L。計算所用濃鹽酸。計算所用濃鹽酸的體積。的體積。配制配制500ml 0.4mol/L NaCl溶液溶液v需要的儀器：需要的儀器：500ml容量瓶容量瓶燒杯托盤天平燒杯托盤天平玻璃棒膠頭滴管玻璃棒膠頭滴管操作步驟：操作步驟：計算計算稱量

24、稱量溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻裝瓶貼簽裝瓶貼簽配制配制250mL0.5mol/LNaCl溶液溶液3. 溶解溶解思考思考：、：、溶解是在燒杯中還是在容量瓶溶解是在燒杯中還是在容量瓶中進行呢？中進行呢？、除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？、除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？、若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作、若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？才是正確的？應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨的

25、體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。時還可能導致容量瓶炸裂。計算計算需要稱量的需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量：的質(zhì)量：g3 . 510605. 0nMmmol05. 025. 02 . 0CVn練習：配制練習：配制250ml 0.2mol/L Na2CO3溶液溶液復習、將復習、將49克克H2SO4溶于水，溶于水，配成配成200ml溶液，求溶液，求CH2SO4=? CH+ =? CSO42- =?課堂練習課堂練習、用、用98

26、的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。用量筒量取用量筒量取_ mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩注入到緩緩注入到_中，并用中，并用_不斷攪拌，待溶液不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌中，用少量蒸餾水洗滌_和和_23次，將洗滌液次，將洗滌液移入移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時，改時，改用用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標簽。中并貼好標

27、簽。135.9mL濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷卻冷卻容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶3 3、誤差判定：依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式、誤差判定：依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式（1 1）稱量：如藥品潮解，變質(zhì)會使?jié)舛龋┓Q量：如藥品潮解，變質(zhì)會使?jié)舛?。（2 2）溶解：如攪拌時溶液飛濺出來，濃度）溶解：如攪拌時溶液飛濺出來，濃度 ；未冷卻即移入容量瓶中，濃度未冷卻即移入容量瓶中，濃度 。（3）稱量時，稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛固體與砝碼的位置顛倒倒，濃，濃度度 。 偏大偏小偏小偏小2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作

28、對所配得溶液無影響的在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液；會使所配溶液的濃度偏小的是的濃度偏小的是 。在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液液未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水水將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；將燒杯中溶液

29、轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。（1）（）（2）（4）（）（5）（3）（）（6）（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是 ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； 變小變大變?。?）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、 潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；變大無影響變?。ǘ?、等體積或等質(zhì)量混