老師模擬考試發(fā)言

1、質(zhì)檢二試題命制意圖及試題講評(píng)建議質(zhì)檢二試題命制意圖及試題講評(píng)建議范衛(wèi)衛(wèi)范衛(wèi)衛(wèi)20112015年高考試題分析年高考試題分析交流1題題號(hào)號(hào)2011年年20127物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、質(zhì)的量濃度的含義、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解電解物質(zhì)的保存，物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和分離方物質(zhì)的保存，物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和分離方法法8C5H11Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目的同分異構(gòu)體的數(shù)目常見物質(zhì)的應(yīng)用和分類，如醫(yī)用酒精、常見物質(zhì)的應(yīng)用和分類，如醫(yī)用酒精、單晶硅、合成纖維和光導(dǎo)纖維等分類，單晶硅、合成纖維和光導(dǎo)纖維等分類，如淀粉、纖維素、油脂等如淀粉、纖維素、油脂等9阿伏加德羅常數(shù)的有

2、關(guān)計(jì)算和應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用10 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡關(guān)于關(guān)于C5H12O同分異構(gòu)體的書寫同分異構(gòu)體的書寫11電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)(Kw和和pH)12根據(jù)信息找規(guī)律（有機(jī)物分子式）根據(jù)信息找規(guī)律（有機(jī)物分子式）13元素周期律、周期表元素周期律、周期表20112012年新課標(biāo)1卷客觀題分析題題號(hào)號(hào)2013年年2014年年20157化學(xué)常識(shí)化學(xué)常識(shí)（侯氏制（侯氏制堿、氯氣泄漏、碘、堿、氯氣泄漏、碘、黑火藥）黑火藥）同分異構(gòu)體書寫同分異構(gòu)體書寫以古代優(yōu)秀成果內(nèi)容為背景以古代優(yōu)秀成果內(nèi)容為背景考查常見無機(jī)物（氨水、硝考查常見無機(jī)物（氨水、硝酸、醋、鹵水

3、）的性質(zhì)酸、醋、鹵水）的性質(zhì)8有機(jī)物性質(zhì)考查有機(jī)物性質(zhì)考查化學(xué)常識(shí)化學(xué)常識(shí)（燒堿去污、（燒堿去污、漂白粉變質(zhì)、草木灰漂白粉變質(zhì)、草木灰與氯化銨不能混用、與氯化銨不能混用、FeCl3用于銅質(zhì)印刷）用于銅質(zhì)印刷）阿佛加德羅常數(shù)、質(zhì)子數(shù)、阿佛加德羅常數(shù)、質(zhì)子數(shù)、離子數(shù)、過氧化鈉與水反應(yīng)、離子數(shù)、過氧化鈉與水反應(yīng)、一氧化氮與氧氣反應(yīng)一氧化氮與氧氣反應(yīng)9元素周期表、周期元素周期表、周期律律與鹽類水解與鹽類水解H2O2分解機(jī)理研究分解機(jī)理研究（化學(xué)反應(yīng)速率）（化學(xué)反應(yīng)速率）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式及原子守恒有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式及原子守恒10原電池原理考察原電池原理考察（銀質(zhì)品去黑）（銀質(zhì)品去黑）元素周期表、元素周元素周期

4、表、元素周期律期律實(shí)驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)綜合11Ksp考察考察Ksp考察考察原電池（微生物電池）原電池（微生物電池）12同分異構(gòu)體書寫同分異構(gòu)體書寫常見實(shí)驗(yàn)儀器使用常見實(shí)驗(yàn)儀器使用元素周期表、元素周期律元素周期表、元素周期律13實(shí)驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)綜合實(shí)驗(yàn)綜合弱電解質(zhì)的電離及平衡移動(dòng)、弱電解質(zhì)的電離及平衡移動(dòng)、堿性強(qiáng)弱比較堿性強(qiáng)弱比較 20132015新課標(biāo)新課標(biāo)1卷客觀題分析卷客觀題分析客觀題知識(shí)點(diǎn)匯總化學(xué)常識(shí)、化學(xué)常識(shí)、STSE阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)同分異構(gòu)體書寫同分異構(gòu)體書寫有機(jī)物反應(yīng)及性質(zhì)有機(jī)物反應(yīng)及性質(zhì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（包括包括Ksp）電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（儀器及綜合）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（儀器

5、及綜合）化學(xué)反應(yīng)速率及平衡化學(xué)反應(yīng)速率及平衡題題號(hào)號(hào)2011年年2012年年26以鐵的鹵化物、氧化物及高鐵酸鹽為背以鐵的鹵化物、氧化物及高鐵酸鹽為背景的元素綜合?？疾祀x子方程式書寫、景的元素綜合?？疾祀x子方程式書寫、電化學(xué)、計(jì)算等電化學(xué)、計(jì)算等27以光氣為背景，主要考查以光氣為背景，主要考查化化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，涉及的化學(xué)用語有化和化學(xué)平衡知識(shí)，涉及的化學(xué)用語有化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式，同時(shí)涉及三學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式，同時(shí)涉及三步計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算，平衡常數(shù)的步計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)計(jì)算，算，28以實(shí)驗(yàn)室制備溴苯為背景，考察實(shí)驗(yàn)儀以實(shí)驗(yàn)室制備溴苯為背景，考察實(shí)驗(yàn)儀

6、器的使用、分離提純的方法。器的使用、分離提純的方法。37以氧族元素為背景主要考查以氧族元素為背景主要考查電子排布式、電子排布式、電離能、雜化軌道理論、分子的立體結(jié)電離能、雜化軌道理論、分子的立體結(jié)構(gòu)、含氧酸酸性強(qiáng)弱和晶體知識(shí)構(gòu)、含氧酸酸性強(qiáng)弱和晶體知識(shí)等等38以甲苯為原料合成尼泊金丁酯考查點(diǎn)有以甲苯為原料合成尼泊金丁酯考查點(diǎn)有物質(zhì)名稱、物質(zhì)名稱、反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、分反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體子式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體等，等，題題號(hào)號(hào)2013年年2014年年201526以環(huán)己烯的制備為載體考察以環(huán)己烯的制備為載體考察儀器的儀器的使用、基本操作以及使用、基本操作以及分類

7、分類、提純方法提純方法、產(chǎn)率產(chǎn)率的計(jì)的計(jì)算算以乙酸異戊酯為載體以乙酸異戊酯為載體考察考察考察考察儀器的使用、基本操作以及分儀器的使用、基本操作以及分類、提純方法、產(chǎn)率的計(jì)算類、提純方法、產(chǎn)率的計(jì)算草酸、碳酸性質(zhì)，草酸、碳酸性質(zhì)，CO2、CO檢驗(yàn)，檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器分析，實(shí)驗(yàn)儀器分析，方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)27以鋰電池的再利用為背景，以鋰電池的再利用為背景，進(jìn)行工藝流程的完整展示，進(jìn)行工藝流程的完整展示，考察考察陌生方程式陌生方程式的書寫、氧的書寫、氧化還原原理、化還原原理、電化學(xué)原理電化學(xué)原理以次磷酸的性質(zhì)、制備為背景以次磷酸的性質(zhì)、制備為背景考查電離方程式、化合價(jià)、考查電離方程式、化合價(jià)、陌陌生化學(xué)方

8、程式及電極方程式書生化學(xué)方程式及電極方程式書寫、電解基本原理寫、電解基本原理以制備硼酸為背景考查以制備硼酸為背景考查陌生化學(xué)陌生化學(xué)方程式方程式、速率影響條件、速率影響條件Fe(OH)3和和Al(OH)3沉淀生成的條件、硼氫化沉淀生成的條件、硼氫化鈉的電子式等鈉的電子式等28以二甲醚的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)為以二甲醚的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)為情景考察情景考察蓋斯定律蓋斯定律、化學(xué)平、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、溫度、壓強(qiáng)等衡轉(zhuǎn)化率、溫度、壓強(qiáng)等對(duì)對(duì)平衡影響平衡影響、圖像、電極反應(yīng)、圖像、電極反應(yīng)方程式書寫、能量密度計(jì)算方程式書寫、能量密度計(jì)算等等以乙醇的生產(chǎn)為背景考查陌生以乙醇的生產(chǎn)為背景考查陌生方程式的書寫、方程式的書寫、

9、蓋斯定律蓋斯定律計(jì)算、計(jì)算、溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等對(duì)平衡影響對(duì)平衡影響以及以及平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kp計(jì)算計(jì)算。海藻制取單質(zhì)碘的氧化還原反應(yīng)、海藻制取單質(zhì)碘的氧化還原反應(yīng)、AgI和和AgCl Kp計(jì)算計(jì)算計(jì)算計(jì)算、計(jì)算反、計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、速率速率常數(shù)、常數(shù)、平衡圖像的應(yīng)用平衡圖像的應(yīng)用37以硅為背景考察以硅為背景考察原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、硅、碳性質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)硅、碳性質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鋁、銅、鐵為背景考查晶體以鋁、銅、鐵為背景考查晶體特性、特性、原子核外排布原子核外排布、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、金屬堆積方式、配位數(shù)、氫鍵、

10、金屬堆積方式、配位數(shù)、晶胞密度計(jì)算晶胞密度計(jì)算原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、等電子體、化學(xué)鍵、等電子體、晶體類型、晶體類型、晶體結(jié)構(gòu)、雜化理論等知識(shí)點(diǎn)。晶體結(jié)構(gòu)、雜化理論等知識(shí)點(diǎn)。 38 以查爾酮類化合物為目標(biāo)產(chǎn)以查爾酮類化合物為目標(biāo)產(chǎn)物，考察有機(jī)物命名、組成、物，考察有機(jī)物命名、組成、反應(yīng)類型、方程式書寫、同反應(yīng)類型、方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫等分異構(gòu)體書寫等以席夫堿類化合物合成為背景以席夫堿類化合物合成為背景考察考察反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、方反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫程式書寫、同分異構(gòu)體書寫乙炔的命名、官能團(tuán)的名稱、乙炔的命名、官能團(tuán)的

11、名稱、有有機(jī)反應(yīng)類型機(jī)反應(yīng)類型、酯的水解反應(yīng)、聚、酯的水解反應(yīng)、聚合物的表達(dá)書寫、合物的表達(dá)書寫、同分異構(gòu)體書同分異構(gòu)體書寫寫、有機(jī)合成路線等知識(shí)點(diǎn)。有機(jī)合成路線等知識(shí)點(diǎn)。題型題型考點(diǎn)考點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯W(xué)生的基本化學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯W(xué)生的基本化學(xué)素養(yǎng)。元素化合物綜合元素化合物綜合元素化合物的性質(zhì)、陌生方程式的書元素化合物的性質(zhì)、陌生方程式的書寫、物質(zhì)分離、提純方法、寫、物質(zhì)分離、提純方法、Ksp計(jì)算計(jì)算等等化學(xué)反應(yīng)原理綜合化學(xué)反應(yīng)原理綜合反應(yīng)熱計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、化反應(yīng)熱計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的計(jì)算、電化

12、學(xué)等。計(jì)算、電化學(xué)等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)、化原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、等電子體、晶體類型、晶體結(jié)學(xué)鍵、等電子體、晶體類型、晶體結(jié)構(gòu)、雜化理論等知識(shí)點(diǎn)構(gòu)、雜化理論等知識(shí)點(diǎn)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、方程式書寫、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等主觀題知識(shí)點(diǎn)匯總主觀題知識(shí)點(diǎn)匯總新課標(biāo)卷試題特點(diǎn)新課標(biāo)卷試題特點(diǎn) 新課標(biāo)卷遵循新課標(biāo)卷遵循“穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意創(chuàng)新銳意創(chuàng)新”的命題指導(dǎo)思想，從的命題指導(dǎo)思想，從5年的考題分析可以看出年的考

13、題分析可以看出新課標(biāo)卷近幾年試題考點(diǎn)比較穩(wěn)定，題型基本固定、知新課標(biāo)卷近幾年試題考點(diǎn)比較穩(wěn)定，題型基本固定、知識(shí)覆蓋面廣，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本方法和基本能力的識(shí)覆蓋面廣，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本方法和基本能力的考查，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)、重要模塊年年考，反復(fù)考?？疾?，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)、重要模塊年年考，反復(fù)考。 2015年高考試題與年高考試題與2014年基本持平，難度系數(shù)年基本持平，難度系數(shù)0.52，試題注重學(xué)科主干內(nèi)容，呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中的真實(shí)問題，試題注重學(xué)科主干內(nèi)容，呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中的真實(shí)問題，考查解決問題的能力，并且創(chuàng)新試題設(shè)問，考查創(chuàng)新思考查解決問題的能力，并且創(chuàng)新試題設(shè)問，考查創(chuàng)新思維能力。維能力。命題原

14、則：命題原則： 依據(jù)依據(jù)教材課標(biāo)考綱，濃縮高考命題理念教材課標(biāo)考綱，濃縮高考命題理念 感悟高考試題特點(diǎn)，求活思變感悟高考試題特點(diǎn)，求活思變創(chuàng)新創(chuàng)新務(wù)實(shí)務(wù)實(shí) 直面高三復(fù)習(xí)時(shí)段，力爭形成高效導(dǎo)向直面高三復(fù)習(xí)時(shí)段，力爭形成高效導(dǎo)向 強(qiáng)化強(qiáng)化主干主干核心知識(shí)，兼顧枝葉邊緣知識(shí)核心知識(shí)，兼顧枝葉邊緣知識(shí) 力求試題融合呼應(yīng)，達(dá)到知識(shí)力求試題融合呼應(yīng)，達(dá)到知識(shí)能力能力并重并重有依據(jù)、重主干、突能力、爭創(chuàng)新有依據(jù)、重主干、突能力、爭創(chuàng)新選擇題的得分情況選擇題的得分情況質(zhì)檢二考試客觀題考點(diǎn)分布：質(zhì)檢二考試客觀題考點(diǎn)分布：化學(xué)與化學(xué)與STSE、有機(jī)物性質(zhì)小知識(shí)、電化學(xué)、有機(jī)物性質(zhì)小知識(shí)、電化學(xué)、Ksp圖像圖像、元

15、素周、元素周期表與元素化合物性質(zhì)、期表與元素化合物性質(zhì)、定量實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)定量實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、離子推斷離子推斷。緊扣高考命題思想、知識(shí)呈現(xiàn)盡量多變、全面考查學(xué)生能力。緊扣高考命題思想、知識(shí)呈現(xiàn)盡量多變、全面考查學(xué)生能力。12某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)），準(zhǔn)確稱量確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是合理的是實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)測量數(shù)據(jù)A滴定法滴定法將樣品配成將樣品配成100 mL溶液，取溶液，取10 .00 mL

16、，加，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的消耗鹽酸的體積體積B量氣法量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收石灰吸收堿石灰增重堿石灰增重C重量法重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸量鹽酸減輕的質(zhì)量減輕的質(zhì)量D量氣法量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣置量氣排水體積排水體積最優(yōu)方案 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提高學(xué)生綜合素質(zhì)的平臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)，可以培養(yǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提高學(xué)生綜合素質(zhì)的平臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力、觀察能力、質(zhì)疑能力。綜

17、合實(shí)驗(yàn)學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力、觀察能力、質(zhì)疑能力。綜合實(shí)驗(yàn)屬于必考題，主要考查學(xué)生對(duì)一些基本化學(xué)原理的理解，對(duì)化學(xué)屬于必考題，主要考查學(xué)生對(duì)一些基本化學(xué)原理的理解，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能力。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能力。 2015年化學(xué)試題對(duì)創(chuàng)新能力的考察主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面年化學(xué)試題對(duì)創(chuàng)新能力的考察主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面一是一是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，二是設(shè)計(jì)合成路線。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案給考二是設(shè)計(jì)合成路線。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案給考生提供了發(fā)揮創(chuàng)造力和想象力的空間，從而進(jìn)行有創(chuàng)意、有個(gè)性生提供了發(fā)揮創(chuàng)造力和想象力的空間，從而進(jìn)行有創(chuàng)意、有個(gè)性的解答，考查了學(xué)生創(chuàng)新思維中的

18、設(shè)計(jì)能力。的解答，考查了學(xué)生創(chuàng)新思維中的設(shè)計(jì)能力。26題命題思路題命題思路實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 甲同學(xué)選用上述部分裝置驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣甲同學(xué)選用上述部分裝置驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體的成分。和氨氣，并探究殘留固體的成分。(1)所選用裝置的正確順序?yàn)樗x用裝置的正確順序?yàn)?（填裝置的字母序號(hào)）。（填裝置的字母序號(hào)）。學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的整體把握不學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的整體把握不到位到位 ，搞不清楚進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，搞不清楚進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般流程，沒有全局設(shè)計(jì)的一般流程，沒有全局意識(shí)。意識(shí)。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中中殘留固體僅為

19、殘留固體僅為Fe2O3，而不含，而不含F(xiàn)eO或或Fe3O4： 。 學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn) 1.1.害怕實(shí)驗(yàn)中的有序排列題：裝害怕實(shí)驗(yàn)中的有序排列題：裝置連接和實(shí)驗(yàn)步驟排序。置連接和實(shí)驗(yàn)步驟排序。 2.害怕語言描述題：實(shí)驗(yàn)操作的目害怕語言描述題：實(shí)驗(yàn)操作的目的及實(shí)驗(yàn)探究題。的及實(shí)驗(yàn)探究題。培養(yǎng)學(xué)生的圖形認(rèn)知能力27題命題思路調(diào)研考試以鈦鐵礦制備金屬鈦為背景框圖工藝流程題，考調(diào)研考試以鈦鐵礦制備金屬鈦為背景框圖工藝流程題，考查了分離提純方法、方程式書寫、電化學(xué)知識(shí)。查了分離提純方法、方程式書寫、電化學(xué)知識(shí)。質(zhì)檢二定位：適當(dāng)增加難度、陌生感，要有創(chuàng)新；知識(shí)考質(zhì)檢二定位：適當(dāng)增加難度、陌生感，要

20、有創(chuàng)新；知識(shí)考查有些變化，充分的考查學(xué)生提取信息解決問題的能力。查有些變化，充分的考查學(xué)生提取信息解決問題的能力。學(xué)生答題情況(4)在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的微粒有在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的微粒有_，微，微生物參與的離子反應(yīng)方程式為生物參與的離子反應(yīng)方程式為_（任寫一個(gè)）。（任寫一個(gè)）。(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3，當(dāng)有，當(dāng)有2 mol SO42生成時(shí)，理論上消耗生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。27.反 應(yīng)反 應(yīng)O2H2H2OSO2H2SO4I2HI反 應(yīng)(2015年北京卷26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/p>

21、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（1）SO2 + 2H2O + I2 H2SO4 + 2HI 2014年江蘇卷年江蘇卷20(2)將將H2S和空氣的混合氣體通入和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶的混合溶液中反應(yīng)回收液中反應(yīng)回收S單質(zhì)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。單質(zhì)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變?cè)趫D示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要消耗的量不變，需

22、要消耗O2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 。Cu、H、Cl（或銅、氫、氯或銅、氫、氯） 0.5mol 2015年廣東31傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過上圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過上圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H1反應(yīng)反應(yīng)生成生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為式為_。 (1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)= H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2用用O2將將HCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cl2 ，可提高效益，減少污染。，可提高效益，減少污染。28題答題

23、情況題答題情況關(guān)注書寫的準(zhǔn)確性、規(guī)范性關(guān)注書寫的準(zhǔn)確性、規(guī)范性強(qiáng)化學(xué)生的作圖能力強(qiáng)化學(xué)生的作圖能力28題命題思路題命題思路調(diào)研考試中以調(diào)研考試中以CO、CO2的開發(fā)利用為背景重點(diǎn)考查了對(duì)影響的開發(fā)利用為背景重點(diǎn)考查了對(duì)影響平衡移動(dòng)的條件（定性分析）、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。平衡移動(dòng)的條件（定性分析）、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。質(zhì)檢二基本宗旨：深入考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中質(zhì)檢二基本宗旨：深入考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中“定量定量”部分，圖像中的數(shù)據(jù)要在設(shè)問中充分的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)平衡部分，圖像中的數(shù)據(jù)要在設(shè)問中充分的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)的程度。移動(dòng)的程度。(2015浙江浙江)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：乙苯催化

24、脫氫制苯乙烯反應(yīng)：2011年全國卷1 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用曲線表示第到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。）。2016年考試說明年考試說明(一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(2)通過對(duì)實(shí)際事實(shí)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖表的觀察，以及通過對(duì)實(shí)際事實(shí)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖表的觀察，以及對(duì)

25、自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序儲(chǔ)存的能力。感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序儲(chǔ)存的能力。2.分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力(2)將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。圖表、模型圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。2016考試說明新增考試說明新增7道題型示例全是圖表題道題型示例全是圖表題化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)

26、算化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算等效平衡計(jì)算等效平衡計(jì)算10 min時(shí)，保持其他條件不變，再時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入向容器中充入1 mol乙苯、乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯、氯乙基苯、1 mol HCl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。時(shí)達(dá)到新平衡。12 min時(shí)時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率 5 min時(shí)時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率（填的轉(zhuǎn)化率（填“”、“”或或“”）；在圖中）；在圖中畫出畫出Cl2和和HCl的濃度隨時(shí)間變化的曲的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上標(biāo)明線（曲線上標(biāo)明Cl2和和HCl）。）。2013年浙江反應(yīng)反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(a

27、q) H3反應(yīng)反應(yīng)在溫度為在溫度為T1時(shí)，溶液時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。變化總趨勢(shì)曲線。注意移動(dòng)時(shí)量的變化2014年天津(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

28、物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)u晶體的計(jì)算晶體的計(jì)算l單位轉(zhuǎn)化單位轉(zhuǎn)化l幾何關(guān)系幾何關(guān)系nNMA3a難點(diǎn)：晶胞的計(jì)算難點(diǎn)：晶胞的計(jì)算2ar34ar24ar2362 ,223ar Sa ha SiO選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)新課標(biāo)卷中新課標(biāo)卷中“同分異構(gòu)體的書寫同分異構(gòu)體的書寫” 及有機(jī)物命名考查特點(diǎn)及有機(jī)物命名考查特點(diǎn)（2014年卷年卷1）7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A戊烷戊烷 B戊醇戊醇 C戊烯戊烯 D乙酸乙酯乙酸乙酯（2012新課標(biāo)）新課標(biāo)）10.分子式為分子式為C5H12O且可與金屬鈉反且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有應(yīng)放出氫

29、氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)不考慮立體異構(gòu)) A5種種 B6種種 C7種種 D8種種（11新標(biāo)理綜，新標(biāo)理綜，T8）分子式為分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（不考慮立體異構(gòu)） A.6種種 B.7種種 C. 8種種 D.9種種（2013年全國卷年全國卷1）12分子式為分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有新組合可形成的酯共有（15新標(biāo)理綜新標(biāo)理綜2，T11）分子式為分子式為C5H10O2并能與飽和并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)） A.3種種 B.4種種 C. 5種種 D.6種種2010-2013全國新課標(biāo)卷關(guān)于同分異構(gòu)體的考察：全國新課標(biāo)卷關(guān)于同分異構(gòu)體的考察：CHCH3CH3CH2CH3CH3H3CCH3CH3H3CCH3CH3H3CCH3CH3OHCH3CH2OHOCH3CH3OHOHCHOHCOOCHOOHCOOHCOOHClOOCHClCHOOHClCHOOHClCHOClOHCHOOCH3OHCH2CHOOHCHOCH3OHCH3C