2022年安徽省鳳陽縣高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性BV2=10mLC水的電離程度：a> bDb點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)2、甲、乙兩個(gè)恒容密

2、閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()AK112.8BT1T2CT1 時(shí)向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動(dòng)，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D若T2溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%3、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與N

3、aOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低4、已知HCl的沸點(diǎn)為-85，則HI的沸點(diǎn)可能為（ ）A-167B-87C-35D505、100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時(shí)刻生成W的速率：(a)<(b)C用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：(ab)>(bc) =0D

4、其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒B常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別C硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸8、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是ANeBCD9、稱

5、取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：310、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z)下列說法不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物11、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）12、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中

6、發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推斷正確的是（ ）ATl+的最外層有1個(gè)電子BTl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物CTl3+氧化性比鋁離子弱DTl+的還原性比Ag強(qiáng)13、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點(diǎn)所示溶液中存在D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)14、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-

7、、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是AZ點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-C當(dāng)V(HCl)672mL時(shí)，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對應(yīng)位置不變15、結(jié)構(gòu)片段為CH2CH=CHCH2的高分子化合物的單體是A乙烯B乙炔C正丁烯D1，3-丁二烯16、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度

8、的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水AABBCCDD17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B用純堿溶液洗去油污時(shí)，加熱能夠提高去污能力C食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水D物理小識(shí)記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！鼻嗟\廠氣是CO和CO218、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，

9、增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A7：17B3：2C12：1D7：119、室溫下，對于0.10molL1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大D1L0.1molL1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO4

10、2-、NO3-Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-Cc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+21、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu22、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素以下說法正確的是A與互為同素異形體B與具有相同核外電子排布C與的性質(zhì)完全相同D與的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合

11、成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_，由G生成H的反應(yīng)類型是_。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：_。（無機(jī)試劑任選）24、（12分）香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1

12、OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為_。（3）D丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：_。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為321；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_；中間產(chǎn)物II_。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I實(shí)驗(yàn)室制備FeB

13、r2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_。C為_。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。

14、探究FeBr2的還原性（3）實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：_（5）請用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為_26、（10

15、分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是_。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)

16、完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_。（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO

17、4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O） NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _ (填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序

18、為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為_ 。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是 _，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。通過以下

19、實(shí)驗(yàn)測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)1×10-12)28、（14分）慶祝新中國成立 70 周年閱兵式上，“東風(fēng)-41 洲際彈道導(dǎo)彈”“殲 20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料?；卮鹣铝袉?/p>

20、題：(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_。(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_，S 的_雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成_鍵（填 “”或“”）。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_（填字母序號(hào)）。(5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pm，N 原子的

21、半徑為 b pm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_。29、（10分）霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。(1)天然氣中含有的微量 H2S 會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在 1200下進(jìn)行脫硫處理，H2S 會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。化學(xué)鍵H-SO=OH-OSO2 中共價(jià)鍵鍵能/(kJmol-1)3394984641083請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合

22、吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示：從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_、最佳 pH 是_。圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時(shí)反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是_。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mo

23、l NO2，相關(guān)信息如圖所示，請回答下列問題：015min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =_。(保留 2 位有效數(shù)字)下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是_(填字母標(biāo)號(hào))A向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)B升高容器的溫度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為 p0，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=_。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：電極 B 為_極(“陽”或“陰”)。在常溫

24、下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 02 之間進(jìn)行電解，則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的

25、導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；Ca點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)&l

26、t;2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。2、A【解析】A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)0.4mol·L1，c(CO2)0.8mol·L1，c(H2)1.6mol·L1，K112.8，A正確；B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)0.8mol·L1，c(CO2)0.6mol·

27、L1，c(H2)1.2mol·L1，K21.35，K1K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即T1T2，B錯(cuò)誤；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D. 與乙容器中的量比較，1.0mol CO2和2.0mol H2相當(dāng)于1.0mol C和2.0mol H2O，若體積不變，則平衡時(shí)是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3、C【解析】A. 與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率

28、比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)闊N基對羥基產(chǎn)生影響，故A能用基團(tuán)間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋；D甲苯的反應(yīng)溫度更低，說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團(tuán)間相互作用解釋；答案選C。4、C【解析】氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化

29、氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0，排除D，C項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項(xiàng)正確；B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：(a)<(b)，B項(xiàng)正確；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：(ab)>(bc) =0，C項(xiàng)正確；D. 其他條件相同，起始時(shí)

30、將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、A【解析】A高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；B危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類 爆炸品、第2類 易燃?xì)怏w、第3類 易燃液體等，故B正確；C硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。7、C【解析】在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反

31、應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選； C氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C選； D鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選； 答案選C。【點(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程

32、中是否有元素化合價(jià)變化來分析解答，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。8、B【解析】ANe為基態(tài)Al3+，2p能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第四電離能；B為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C 為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第三電離能；D為基態(tài)Al失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個(gè)電子所

33、需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。9、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。10、B【解析】AX、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；BX中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol X最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CY含有

34、酯基，且水解生成酚羥基，則1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。11、B【解析】A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。12、B【解析】A. 鉈與鋁同族，最外層有3

35、個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確； C. Tl3+2AgTl+2Ag+，則氧化性Tl3+Ag+，又知Al+3Ag+Al3+3Ag，則氧化性Ag+Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】A點(diǎn)時(shí)沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC

36、lO和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)溶液存在ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解

37、本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【解析】A在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO32的濃度減少，而HSO3的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H=HSO3，B錯(cuò)誤；C當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí)，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應(yīng)，Na2

38、SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3和SO32，其關(guān)系是c(HSO3-)c(SO32-)0，C錯(cuò)誤；D若將HCl換為NO2，NO2會(huì)與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解析】結(jié)構(gòu)片段為CH2CH=CHCH2，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。16、C【解析】A氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促

39、進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；C粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。17、B【解析】A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因此可促進(jìn)油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、

40、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯(cuò)誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18、C【解析】設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y，根據(jù)題意有，聯(lián)立三個(gè)關(guān)系式可以解出，因此銅錫之比為12:1，答案選C。19、B【解析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯(cuò)誤；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所

41、以1L0.1molL1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。20、C【解析】A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳

42、酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸， F-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。21、A【解析】A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、

43、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤；答案選A。22、B【解析】A與的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B與的質(zhì)子數(shù)均為62，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62，電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B正確；C與的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；D與的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，分別為14462=82、15062=88，不相同，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）

44、C13H20ON2 濃HNO3濃H2SO4，加熱 氨基 取代反應(yīng) 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 或 【解析】A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應(yīng)條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應(yīng)條件：加熱；（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的

45、路線：G的Cl原子被丙胺脫掉NH2上的一個(gè)H原子后剩下的集團(tuán)CH3CH2CH2NH取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。24、CH3COOH 加成反應(yīng) 羰基 +2C2H5OH2H2O 【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到

46、C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2) F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O ，故答案為：+2C2H5OH2H2O ；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為： ；(5) 丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足與丙二

47、酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為321，故氫個(gè)數(shù)分別為6，4，2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個(gè)乙基，滿足的為 ，故答案為：； (6) 與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進(jìn)過消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)

48、核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù)，確定位置。25、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【解析】I裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵

49、反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收

50、裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案

51、為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，3

52、×10-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。26、2V2

53、O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 氯氣有毒，污染空氣 打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b HCl與NH4HCO3反應(yīng) Cl- 除去過量的KMnO4 2.88% 【解析】V2O5與鹽酸、N2H42HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；A中制得的二氧化碳