安徽省蕪湖市高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(高考模擬)理綜化學(xué)試卷有答案

1、安徽省蕪湖市2017屆高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（高考模擬）理綜化學(xué)試卷、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（A.高爐煉鐵時(shí)，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量B.廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣C.地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油D.食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥2.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（A.13g乙快中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NaB.含有2Na個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32gC.1molL-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCJ通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na3.下

2、列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6C1取代，形成的同分異構(gòu)體有D.CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)4.下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（甲牝修A.用甲所示裝且制取Fe（OH%B.用乙所示裝置制取SO2C.用丙所示裝置制取。2D.用丁所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱5.下圖為一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池的敘述正確的是（于IM，文IREA.負(fù)極反應(yīng)式為：MnO2+4H+-2e-=Mn2+2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C

3、.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.用該電池給鉛蓄電池充電，若MnO2電極減輕8.7g,則鉛蓄電池陰極減輕9.6g6.H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)石隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖 TOC o 1-5 h z 所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線代表的粒子是HC2O4-0.1molLL-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-c（H2c2O4）2-pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為“。2。4）c（H2c2O4pc（HC2O4）2-2+D,一定溫度下，向CaC2O4飽和溶液中加人少量CaC%固體，4。2。4）減小，c（Ca及變7.X、

4、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；丫、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）X、Y、Z既能形成離子化合物。又能形成共價(jià)化合物Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅ZX與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZZ、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2ZH2W.三氯化碘（ICL）在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICI3能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICI3（夾持裝置省略）。(1)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5、。(2)試劑X、Y分別是、。(3)裝置B的作用是：；裝置E的作用是：。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70c下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為。(5)某同學(xué)欲測(cè)定IC%樣品中IC%的純度，他準(zhǔn)確稱取IC13樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,將所得溶液配制成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000molLL-1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液7商定(I2+2S2032M2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、為。.重銘酸鉀用途極廣。銘鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,含有Si。ALO3等雜質(zhì)。以銘鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過(guò)程如圖所示:固體煙燒 珞鐵礦1NuCrCM* NN?。水及漁液I曳包NtuOOi海2油港2FiiuCrO4一4海叱癡,50,附體K 1cti6晶體已知：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解22- CLO7 +H2O=2CrO4 +2H請(qǐng)回答:(1)鍛燒銘鐵礦的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(填化學(xué)式)；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生(2)濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是(4)向NazCbO,溶液加入

7、K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2C2O7生成K2C2O7晶體的過(guò)程是：力口熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。試簡(jiǎn)述此法能夠制得K2C2O7晶體的原因：;洗滌時(shí)應(yīng)選用(選填字母)。A.蒸儲(chǔ)水B.稀硫酸C.飽和K2SO4溶液如何檢驗(yàn)晶體已經(jīng)洗滌干凈：。.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：NH3(gy3021g=2N2(gy6H2O(g)AH=-1266.5kJmol-1N2(g)+02(g尸2N0(g)AH=+180.5g。1-1寫(xiě)出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式。(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為：4NH3+3O2

8、=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/200300400K1.00.860.5由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的AH0填“、“V逆(N2)(填“”、“NaSiO3；FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OHJ(3)(稀)硫酸(4)同溫下K2C2O7晶體的溶解度小于Na2C2O7；A；取最后一次洗滌液少許于試管中，力口BaCl2溶液,如無(wú)白色沉淀，則已洗滌于凈10.【答案】(1)4NH3(g戶5O2(g)=4NO(g戶6H2O(g)4H=-905.8kJ

9、Lmol(2)2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O(3)vadv(4)70%11.【答案】(1)3；1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1(2)NOC;sp3雜化(3)l:2；：R：；n：6：(4)4二M-12.【答案】（1）加;乙苯（2）碳碳雙鍵(3)(4)(5)(6)加成（還原）反應(yīng)；取代反應(yīng)安徽省蕪湖市2017屆高三5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（高考模擬）理綜化學(xué)試卷解析一、選擇題.【解析】A.高爐煤氣成分中與高爐高度是沒(méi)有關(guān)系，增加煉鐵高爐的高度對(duì)尾氣中CO的含量無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B。煤氣泄漏要禁止打開(kāi)電源的開(kāi)關(guān)，避免電火花引燃；故B錯(cuò)誤；C.地溝油經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制

10、肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，故C正確；D.食鹽中加碘鹽是添加KIO3,不是碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為C.【解析】A.1皿1乙烘中含碗口1共用電子對(duì),故1龍即乙烷申含Z5ni4共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤,H-氧氣和臭氧均為氧元素組J成的單質(zhì),則含有2乂汽個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32勖故A正確5c,沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算碳酸根離子的數(shù)目，粒C片騏：D.氯氣溶解于水j與水發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完蕓專化為HC1和HC1。，故D錯(cuò)誤j答案為B口.【解析】A.聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.油脂含有碳碳雙鍵，可被氧化，可使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.

11、-C3H6C1在甲苯苯環(huán)上位置有4種情況，-C3H6C1中碳鏈異構(gòu)為r1cn-和二二二，數(shù)字編號(hào)為Cl的位置，因此-C3H6C1異構(gòu)情況為5種，故同分異構(gòu)體的種類為：、-CC-C4X5=20,故C錯(cuò)誤；D.CH2=CHCH2OH分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故D正確；答案為D.【解析】A.四氯化碳密度比水大，在溶液下層，實(shí)驗(yàn)應(yīng)用苯或煤油等，故A錯(cuò)誤；B.硫酸的濃度比較稀，SO2易溶于水，應(yīng)用濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化下分解生成氧氣，且氧氣不溶于水，可用偏排水法收集，故C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有鹽酸，不能比較碳酸、硅酸的酸

12、性強(qiáng)弱，另外鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化的水化物，也不好比較氯與C.Si的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C.5.1解析】試題分析:A,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為M1O2441r+瓦+2Hq；A項(xiàng)正確jB.微生物放電，糖中碳元素化合價(jià)升高失去電子,作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤jC.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H-從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)題意？正概反應(yīng)為岫。”jT+gflnL+aHQ陰極反應(yīng)為PbS6-2cTHS5%陰極質(zhì)量減輕乳8即DJ頁(yè)錯(cuò)誤：答案選A*考點(diǎn)：考查燃料電池的工作原理。6.【解析】試題分析：A、曲線代表的粒子是坨弓。打故血錯(cuò)誤5瓦兇出弓6溶

13、涌pH=4,證明溶液顯示酸性？陰離子HQ5-的電離程度大于其水解程度，所以儀田00,)46。尸卜故B正碉夕C.pH=5時(shí)溶清中主要含碳棚中濃度大小關(guān)系為：QdHCQ-)WtfaOQ|),故C錯(cuò)誤：D、一定溫度下，往CaGS飽和溶誡中.，存在CaGO心聲(毗|9叫日肝衡加入少量CaCfc固體j平衡逆向移動(dòng)，吠弓00)將胸小14Ca)不可抵消，所以式Ca)用大，故D錯(cuò)誤$故選風(fēng)【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用：離子濃度大小比較知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。由圖可知代表的是H2c2。4,代表的是HC2O4-,代表的是C2O

14、42-。.【解析】*、丫、2和亞代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，Ir1zI最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：卜用、|J設(shè)Y的最外層電子數(shù)為X,若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況，則有x+x+x+1=17,x=,不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素；A.H、N、。三元素可以形成硝酸，屬于共價(jià)化合物，可以形成硝酸俊，屬于離子

15、化合物，故A正確；B.Y和Z位于相同周期，原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r(Y)r(Z),故B正確；C.H與N、。元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3.NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故C錯(cuò)誤；D.H2O、H2s都形成分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比H2s高，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，故D正確；故選C.二、非選擇題.【解析】(1)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)一CaC+2Cl2T+2HO；(2)裝置A是Ca(Cl。)和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、

16、水蒸氣等雜質(zhì)，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用B裝置可以除去氯氣中的氯化氫氣體；所以試劑X為飽和食鹽水；反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣，不能排放到空氣中，裝置E為球形干燥管，裝有固體藥品堿石灰，則Y為堿石灰；C3)裝能B中飽和食鹽水除去Ct中的電氣體，同時(shí)作安全瓶,監(jiān)測(cè)裝置C卬是否發(fā)生堵塞J裝置E為球形干燥管，裝有固體藥品堿石灰，吸收多余的靠氣，防止污染空氣；(4)因水溶育絢5控制加熱的溫度，且能使受熱反應(yīng)試管受加句勻，由于氯氣與里質(zhì)碘需在溫度稍低于70c下反應(yīng)，應(yīng)采取水醐口熱j網(wǎng)和K1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為1。廣3KWh-3Ka,硼與淀粉作用顯藍(lán)色，取600mL待測(cè)海用2.0mol/L的Na2

17、s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-2-+S4O62-),終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，令樣品中IC13的物質(zhì)的量x,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：ICl32I24s2。32-,14x2mol?L-1X20M0-3L解得：x=1M0-2mol,該樣品中IC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：口,虱11101其23五5/111口以學(xué)學(xué)X100%=93.4%?！军c(diǎn)睛】把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及ICl3制備原理為解答的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取IC13：裝置A是Ca(Cl0)2)和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B

18、中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成IC13,氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，E裝置吸收多余的氯氣，防止污染空氣。9.【解析】通過(guò)以上分析知，外言燒后的固體產(chǎn)物成分除NaKrO*、NaFQ外，還有NaA15、NaSiOj；焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeOCrO+7Ch+2QNaOHwa宮?(2)氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏節(jié)瞰鈉，和二氧化之反應(yīng)生成桂酸鈉，源酒的成分除NaOH、N四CfO*外，還含有NaAK、XaSiO3s濾渣I中有紅褐色

19、物質(zhì)為F/OHM生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為5(3)由濾液2中存在2H+2CrO42-=Cr2O72-+H2O,加入稀硫酸，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2C2O7；(4)因同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7,向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可獲得K2Cr2O7晶體；洗滌時(shí)為避免引入新的雜質(zhì)，選擇水洗，即答案為A;晶體表面附著液里含有SO42-,如取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無(wú)白色沉淀，則已洗滌于凈。【點(diǎn)睛】明確流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵；由流程可知，煨燒發(fā)生4FeO?

20、Cr2O3+7O2+20NaOH駕L8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O,然后NaFeO2和水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，發(fā)生NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3生成的氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，濾?夜I的成分除Na2CrO4外，還含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，C2O72-+H2O1=2CrO42-+2H+,所以濾液2中的銘酸鈉轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是加酸酸化，向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，加熱時(shí)，重銘酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但是硫酸鉀的受溫度影響不大，所以獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

21、、干燥，以此來(lái)解答?！窘馕觥?1)(1)已知：4N(g)+30；(g)=2N；(&)-0(g)AH-1266.8kjMl,叫5)坨式G=2N0k)AH=+lB0.5kJ/jitol,利用蓋斯定律-2X可得：4NHa(g)+50a(g).7?*4N0(。%及0(g)!1=-905,SKjAolj負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣被氧化生產(chǎn)氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NHWH=NMHgm(3)圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)？反應(yīng)是10.N2+3H2望旦2NH3,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了增大平衡時(shí)出的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行分析；AA.增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)

22、化率增大，故a符合；B.使用合適的催化劑，改變反應(yīng)速率，不能改變平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合；C.升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合；D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3,平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故d符合；故答案為ad;Qc=爐=4.5K=0.5,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v正(N2)vv逆(N2)；(4)當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0X10-5mol?L-1可以認(rèn)為完全沉淀，Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5xc3(OH-)=10-38,c(OH-)=3(De工口-“mol/L=10-11mol/L,Ksp=c(Al3+)3(OH-)=3.0X0-34,1yixi

23、o-c(Al3+)=(3.0M0-34)+0-11mol/L)3=0.3mol/L,A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)=L.amoIl/L-aanicl/LX100%=70%ol.tftmof/L.【解析】(1)Co的核電荷數(shù)為27其價(jià)層電子排布式為3不4方其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)三Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式為1$2332y3蟆3V3#。4里或Ar3歲。4善】5(同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)熠大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是NOCfN原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互后理論判斷

24、N原子雜化方式為spb(3)N2中旗和曲i數(shù)目之比為1:2,等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳電子式書(shū)寫(xiě)N2O的電子式為N：N：；O;(4)晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硼原子數(shù)目為4；該晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4.B原子個(gè)數(shù)=8X1+63=4,則B-N鍵個(gè)數(shù)為12,距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為(二、1.1)；444晶胞的體積為(aM0-10cm)3,晶胞的質(zhì)量為電受g,則氮化硼的密度為一gYaM0-10cm)3=3號(hào)算c-3g?cm.【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為O-CHrC%,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,D能與澳的四氯優(yōu)碳反應(yīng)生成E,E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應(yīng)得到F,可知E為鹵代才mD含有不飽和鍵，-CHB1CH曲，F(xiàn) 為故反應(yīng)為消去反應(yīng)I則D為0向2-6=*，E為GHsGHsT-C三C