九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。、知道分子、原子、離子的區(qū)別。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。5、會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。、會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子分子、原子、離子二、組成物質(zhì)的基本成分：二、組成物質(zhì)的基本成分：元素元素（微觀）（微觀）（宏觀）（宏

2、觀）概念：概念：分子分子 原子原子 離子離子是保持物質(zhì)是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。的最小粒子。是是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子。中的最小粒子。是是帶電帶電的原子或原子團(tuán)。的原子或原子團(tuán)。是具有相同是具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的的一類原子一類原子的總稱。的總稱。地殼在含量占前五位的元素：地殼在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca分子分子原子原子離子離子HH2 2 、OO2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金屬：如金屬：如FeFe稀有氣體：如稀有氣體：如HeHe金剛石（金剛石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等表 示 方

3、法表 示 方 法 ： 化 學(xué) 式化 學(xué) 式表示方法：表示方法：元素符號(hào)元素符號(hào)表示方法：表示方法：離子符號(hào)離子符號(hào)四、分子、原子、離子的表示方法四、分子、原子、離子的表示方法雙原子單質(zhì)和雙原子單質(zhì)和非金屬化合物非金屬化合物單原子單質(zhì)單原子單質(zhì)金屬化合物金屬化合物分子有哪些基本性質(zhì)呢？分子有哪些基本性質(zhì)呢？1 1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；2 2、分子體積小，質(zhì)量??；、分子體積小，質(zhì)量??；4 4、分子在不停地運(yùn)動(dòng)；、分子在不停地運(yùn)動(dòng)；3 3、分子之間有間隙；、分子之間有間隙；原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決

4、定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原

5、 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上什么是離子？什么是離子？ 離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子原子得失電子得失電子而形成一種的粒子。而形成一種的粒子。粒子種類粒子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 原子原子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：相互聯(lián)系相互聯(lián)系:在在化學(xué)變化化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再

6、分中分子可以再分，原子不可再分在在化學(xué)變化化學(xué)變化中分子可以分化為原子，中分子可以分化為原子，原子可以重新組合成新分子。原子可以重新組合成新分子。（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別：聯(lián)系：元素元素用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的宏觀組成宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)只講種類，不講個(gè)數(shù)原子原子用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)既講種類，又講個(gè)數(shù)1、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;2、原子原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素元素的種類的種類， 原子原子的最外層電子數(shù)決定了的最外層電子數(shù)決定了元素

7、元素的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常見(jiàn)的原子團(tuán)離常見(jiàn)的原子團(tuán)離子子在在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒七種粒子中子中,相同的是相同的是 ( ) A 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù)電子數(shù) C 中子數(shù)中子數(shù) D 原子數(shù)原子數(shù)B五、化學(xué)式與化合價(jià)五、化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式的定義：化學(xué)式的定義：化學(xué)式的寫(xiě)法化學(xué)式的寫(xiě)法單質(zhì)單質(zhì)雙原子分子雙原子分子單原子分子單原子分子只有只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2直接用元素符號(hào)表示直接用元素符號(hào)表示化合物化合物十字交叉法十字交叉法正價(jià)元素寫(xiě)在前正價(jià)元素寫(xiě)在前負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在后負(fù)價(jià)元素寫(xiě)

8、在后十字交叉寫(xiě)個(gè)數(shù)十字交叉寫(xiě)個(gè)數(shù)最大公約簡(jiǎn)個(gè)數(shù)最大公約簡(jiǎn)個(gè)數(shù)用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 2 (2)(2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 8 8 元素種類元素種類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素的種類元素的種類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子元素種類元素種類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素

9、的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子 物質(zhì)組成、構(gòu)成的說(shuō)法：物質(zhì)組成、構(gòu)成的說(shuō)法：2. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由 _ 構(gòu)成的構(gòu)成的3. 分子是由分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的4. 一個(gè)分子是由一個(gè)分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的 分子、原子、離子分子、原子、離子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由_組成的組成的例如：例如：水由（水由（ ）構(gòu)成；水由（）構(gòu)成；水由（ ）組）組成；水分子由（成；水分子由（ ）構(gòu)成）構(gòu)成水分子水分子氫元素、氧元素氫元素、氧元素氫原子和氧原子氫原子和氧原子六、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義六、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義+-R+-R表示表示原子

10、原子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)表示表示元素元素化合價(jià)化合價(jià)數(shù)值、數(shù)值、正負(fù)正負(fù)一個(gè)一個(gè)離子離子所帶所帶電荷的數(shù)值、電荷的數(shù)值、正負(fù)正負(fù)一個(gè)一個(gè)分子分子中所中所含原子的個(gè)數(shù)含原子的個(gè)數(shù)2H2表示個(gè)氫表示個(gè)氫分子分子表示每個(gè)氫分子中含有個(gè)氫表示每個(gè)氫分子中含有個(gè)氫原子原子Fe2+表示每個(gè)亞鐵表示每個(gè)亞鐵離子離子帶個(gè)單位的正電荷帶個(gè)單位的正電荷Fe+2表示鐵表示鐵元素元素顯顯+2+2價(jià)價(jià)七、七、 元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素周期表的規(guī)律元素周期表的規(guī)律1、有、有7個(gè)橫行，個(gè)橫行，18個(gè)縱列個(gè)縱列2 、每個(gè)、每個(gè)橫行橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)叫一個(gè)周期，

11、每個(gè)縱列縱列叫一個(gè)族叫一個(gè)族 （8、9、10共成一個(gè)族），共共成一個(gè)族），共16個(gè)族個(gè)族3、 元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)4、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) 、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電

12、子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子4、用化學(xué)符號(hào)表示：、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子個(gè)氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -3、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原

13、子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。名稱。體溫計(jì)中的汞是由體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。最外層電子5.對(duì)于對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正三種微粒的判斷，正確的是（確的是（ ）核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.B.C.D.

14、A6下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；下列微粒是陽(yáng)離子的有（）；是陰離子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）BCDABCDBCD7.把充滿紅棕色把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。間才能達(dá)到同樣的效果。 NO2 NO2 H2 H2觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

15、，你能得出觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：的結(jié)論有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng) （或分子間有間隔）（或分子間有間隔）8 8、下列原子的、下列原子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 ( )( )2.3.69、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（ ） A.單質(zhì)單質(zhì) B.分子分子 C.元素元素 D.離子離子10、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.相對(duì)原子質(zhì)量不同相對(duì)原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同中子數(shù)不同D.電子數(shù)不同電子數(shù)不同11、關(guān)于水的描述，下列說(shuō)法不正確的是（、關(guān)于水的描述，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的 B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.水是由許許多多的水分子構(gòu)成的水是由許許多多的水分子構(gòu)成的