安徽省師大附中高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷(含解析)

1、2015-2016學(xué)年安徽師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項正確）化學(xué)解釋碘的升華置換反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 自然固氮.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是（選項古文或諺語A日照香爐生紫煙B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅C煮豆燃豆箕D雷雨肥莊稼A.AB.BC.CD.D.NdN是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH.下列敘述正確的是（N&N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽Na+和N5的電子層結(jié)構(gòu)不相同Na+的半徑大于N3的半徑D.在NaN與水的反應(yīng)中，N&N做還原劑3.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過107%勺空

2、氣有利于人體健康B.pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO的量D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染4.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO）3,如圖，已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1,下列有關(guān)N（NO）3的說法不正確的是（）:/|A.分子中N、。間形成的共價鍵是極性鍵B.圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02X1022個原子5.濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是Cl2NOH2SSO澳蒸（ ）A.B.6.對某酸性溶液（可能含有氣HCl中的C

3、.D.Br,SO2,H2SO,NH+)分別進行如下實驗:加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸. TOC o 1-5 h z 對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）A.BrB.SO2C.H2SOD.NH+.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H+濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（）將SO通入澳水中將SO通入品紅溶液中將H2S通入CuSO溶液中將Cl2通入KI溶液.A.B.C.D.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A.HbO的熱穩(wěn)定性強于H2SB.硫化氫水溶液露置于空氣中變

4、渾濁C.HO是液體，H2S常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易9.WX、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與 TOC o 1-5 h z 其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）wXY2 TOC o 1-5 h z X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YX元素形成的單核陰離子還原性大于YZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）2-HzQ的電子式：H*t*b*F的結(jié)構(gòu)示意圖：iC.中子數(shù)為20的氯原子：20i7Cl.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：加入足量雙氧水

5、（含稀硫酸）；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CC14振蕩；用分液漏斗分液；過濾.合理的操作順序是（）A.B.C.D.合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（C）密度硬度導(dǎo)電性(g/cm3)（金剛石為10）(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517 TOC o 1-5 h z 又知該合金耐腐蝕，強度大.從以上性能看，該合金不適合用作（）A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼.下列描述中正確的是（）CS分子的立體構(gòu)型為V形ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形SR中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3，一SiF4和SO3的中心原子均為sp雜化.下列原子的價電子構(gòu)型中，第

6、一電離能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p4.下列敘述正確的是（）A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.NQ+NONQ+Q、HCl+N、CI2+SO.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為hi、h2、 TOC o 1-5 h z h3、h4,則高度關(guān)系是()A.h4h2h3hiB.h4h3h2hiC.h2h3hih4D.h3h2hih4.某溫度下，將

7、Cl2通入NaOH液中，反應(yīng)得到NaCQNaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO和CIO3的濃度之比為i:3,則Cl2與NaOH液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為()A.2i:5B.ii:3C.3:iD.4:i28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是()A.3.2gB.6.4gC.i2.8gD.2i.6g二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)A、B、C、DE都是短周期元素，原子半徑DCAEB,其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)

8、質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬.試回答：C的元素名稱為.(2)在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示).A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是,B與D形成的原子個數(shù)比為i:i的化合物的電子式是.(4)請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變

9、成灰綠色，最后變成紅褐色W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子.X的電負性比Y的(填“大”或“小”)，XY的價層電子對模型為.X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是,沸點較高的是(寫化學(xué)式).(4)化合物*丫中(T鍵和兀鍵個數(shù)比為.寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式.海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地.如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖.海 木66mg?L 1.如請回答下列問題：(1)地球上99麻上的澳元素存在于海洋中，資料顯示海水中澳的含量約為圖中制備澳涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程A：(2)制備鎂的工藝中，

10、從鹵水到MgC2(aq)經(jīng)歷了比幅2fM/+的過程，生成Mg(OH2的過程看似多余，其實該過程的作用是.(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填字母序號).A、ArB、COGQDN2.氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣(NH)、氯化氫氣體分別溶于水制得.加熱煮沸冷卻氯化鈉溶液(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一(按氣流方向，用小寫字母表示).(3)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗(填寫表中空白)實驗操作實驗現(xiàn)象及

11、結(jié)論無明顯現(xiàn)象將浸有酚酗:溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中(4)小明將滴有酚酬:的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是(5)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化.為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）.為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認(rèn)為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻

12、璃管Y中加入少量催化劑，充入NO（兩端用夾子Ki、K2夾好）.在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗.操作步驟打開K,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入丫管中將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫打開Ka實驗現(xiàn)象解釋原因小什+反應(yīng)的化學(xué)方程式Y(jié)管中Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚2015-2016學(xué)年安徽師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個選項正確）1有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是（）古文或諺語 日照香爐生紫煙 以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 煮豆燃豆萁 雷雨肥莊稼選項AAA【考點】【分析】B.鐵

13、與化學(xué)解釋碘的升華置換反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能自然固氮BCCDD化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的基本原理A煙是氣溶膠；CuSO發(fā)生置換反應(yīng)；C.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；N2+O2=2NO， 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HN3O+NO，D“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：HNO與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO中化合態(tài)的N.【解答】解：A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；“曾青”是CuSO溶液，鐵與CuSO發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，/燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反

14、應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HN3O+NO，HNO與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確.故選A3.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()A.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%勺空氣有利于人體健康B.pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO的量D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】A臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉頭粘膜的刺激；B.

15、PHS,ClS,則其氫化物中HS最不穩(wěn)定，故A正確；B.只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，故B錯誤；C.非金屬OS,則陰離子還原性S2C2,故C錯誤；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故選A.10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.HO的電子式：苗G一B. L的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子：2017clD.NH的電子式：“.卡”【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.【分析】A雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B.氟離子的核電荷數(shù)為9,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；D.該電子式中漏

16、掉了N原子的一對未成鍵電子對.C- C鍵，雙氧水的電【解答】解：A.雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個子式為故A錯誤;-trB.L的核電荷數(shù)為9,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,該元素符號正確的表示方法為：37i7Cl,故C錯誤;D.氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子H最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為“，1，！，故D錯誤；故選B.11.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：加入足量雙氧水（含稀硫酸）；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患覥Cl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾.合理的操作

17、順序是（）A.B.C.D.【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計.【分析】海帶中的碘元素是以的形式存在的，為將轉(zhuǎn)化成I2并提取出來的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^濾，取濾液加入雙氧水，然后加入CC14振蕩，最后用分液漏斗分液，據(jù)此進行排序.【解答】解：從海帶中提取單質(zhì)的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，使碘離子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中加入雙氧水，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CC14振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序為：，故選C.12.合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點（C）密度(g/cm3)硬度（金剛石為10）導(dǎo)

18、電性（銀為100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕，強度大.從以上性能看,該合金不適合用作（)A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼【考點】金屬與合金在性能上的主要差異.【分析】從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差.【解答】解：A.合金的導(dǎo)電性差，不能做導(dǎo)線，故A正確；B.合金的硬度大，可做門窗框，故B錯誤；C.合金的熔點高，可做爐具，故C錯誤；D.合金的熔點高，可做爐具，故D錯誤.故選A.13.下列描述中正確的是（）CS分子的立體構(gòu)型為V形ClO的空間構(gòu)型為平面三角形SR中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3SiF4和SO；的中

19、心原子均為sp3雜化【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】根據(jù)中心原子形成的8鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型，在形成的化合物中，可根據(jù)組成原子的價層電子數(shù)和共價鍵數(shù)目或化合價判斷最外層電子數(shù).【解答】解：A.CS分子中C原子形成2個8鍵，孤電子對數(shù)為0,應(yīng)為直線形分子，故A錯誤；m-3X2C1O3中Cl原子形成3個8鍵，孤電子對數(shù)為=1,應(yīng)為三角錐形分子，故B錯誤；SF6中S原子最外層電子數(shù)為6+6=12,故C錯誤;SiF4分子中C原子形成4個8鍵，孤電子對數(shù)為0,為sp3雜化，SO2中S原子形成3cj_7一,Y；

20、個8鍵，孤電子對數(shù)為=1,應(yīng)為sp3雜化，故D正確.2故選D.下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p4【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用.【分析】元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答.【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是COSSeTe,所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D.下列敘述正確的是（）A.40

21、K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).【分析】A.元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B.最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素；C.根據(jù)原子或離子的構(gòu)成分析判斷；D.同位素的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)相同.【解答】解：A.40K中質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21;40Ca中質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,故A錯誤；B.最外層有一個電子的元素不一定是金屬元素，如：氫原子的最

22、外層有一個電子，但氫是非金屬元素，故B錯誤；C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D.同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤.故選C.16.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.NC2+NCNQ+Q、HCl+Nz、CI2+SC.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4,則高度關(guān)系是（）A.h4h2h3h1B.h4h3h2h1C.h

23、2h3h1h4D.h3h2h1h4【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高.【解答】解：二氧化氮和水能反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮3NO+H2O=2HNONQ一氧化氮和水不反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的-1,二氧化氮占混合氣體的方，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的1故水面上升的高度為試管的JJ二氧化氮和氧氣、水能反應(yīng)生成硝酸4NO+Q+2H2O=4HNO根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的工，二氧

24、化氮全部參加反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的一,故水面上升的高度為試管的一；劇8氯化氫極易溶于水，氮氣和水不反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的y,故水面上升的高度為試管的字,氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸Cl2+SO+2H2O=2HCl+HSO,且這兩種物質(zhì)極易溶于水，根據(jù)方程式知，這兩種物質(zhì)完全反應(yīng)，沒有氣體剩余，所以水充滿整只試管.故選A.某溫度下，將C12通入NaOH液中，反應(yīng)得到NaCl。NaClQ的混合液，經(jīng)測定ClO和C1O3的濃度之比為1:3,則C12與NaOHB液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A.21:5B.11:3

25、C.3:1D.4:1【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.【分析】化合價升高的元素鋼氧化，化合價降低的元素被還原，C12被氧化生成Cl。一與C1O3,Cl2還原有生成NaCl,ClO與CIO3的離子個數(shù)比為1:3,假設(shè)ClO與CIO3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算ClO的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl原子守恒計算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比.【解答】解：Cl2被氧化生成ClO與Cld,Cl2還原有生成NaCl,ClO與Cld的離子個數(shù)比為1:3,假設(shè)ClO與ClO3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，ClO的乂.文1V|7物質(zhì)的量一=一-=16mol,根據(jù)Cl

26、原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol:（3mol+1mol）=4：1,故選D.28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.21.6g【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.【分析】銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算.【解答】解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝

27、酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n (O2)=2. 24L22. 4L/rnol=0.1mol設(shè)CukAg的物質(zhì)的量分別為x、y,則：根據(jù)質(zhì)量列方程：xx64g/mol+yx108g/mol=28g根據(jù)電子守恒列方程：2x+1Xy=0.1molx4解得：x=0.1mol;y=0.2molm(Cu)=0.1molx64g/mol=6.4g,故選B.二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)AB、C、DE都是短周期元素，原子半徑DCAEB,其中AB處在同一周期，AC處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為

28、金屬.試回答：(1)C的元素名稱為硅. TOC o 1-5 h z (2)在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是hoNHCHSiH4(用具體的分子式表示).(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是心：(5：6；尉n(4)請寫出一個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式E日2C+SQ1n-2COT+Si.【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】AB、C、DE都是短周期元素，原子半徑DCAEB,其中A、B處在同一周期，A C處在同一主族，A B CD四種元素在周期表中的大致相對位置為:AC

29、處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8,C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8,則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,故C最外層電子數(shù)為4,D的最外層電子數(shù)為1,故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素;E的原子半徑大于B(O)、小于A(碳)，則E為N元素，據(jù)此解答該題.【解答】解：AB、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB,其中AB處在同一周期，A、C處在同一A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為:主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8,C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8,則B為O元素；C原子最外層上白電子數(shù)是D原子最外

30、層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4,D的最外層電子數(shù)為1,故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B(。、小于A(碳)，則E為N元素，(1)C為Si元素，故答案為：硅；(2)非金屬性O(shè)NCSi,故氫化物的穩(wěn)定性為HbONHCHSiH4,故答案為：HONHCHSiH4；(3)A與B形成的三原子分子為CO,其結(jié)卞式為O=C=QB與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為n&q,電子式是Na+：0：o：Na，故答案為：o=c=onJNa(4)根據(jù)信息可以寫出反應(yīng)2C+SiOUS2COT+Si,營洱故答案為：2C+SiOJ5U.2COT+Si.20.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中

31、的常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ是第三周期電負性最大的元素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色W位于元素周期表第周四周期皿族期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子2.X的電負性比Y的小(填“大”或“小”)，XY2的價層電子對模型為直線型X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定白是HO,沸點較高的是(寫化學(xué)式)HbO(4)化合物*丫中d鍵和兀鍵個數(shù)比為3:1.(5)寫出與W同周期且導(dǎo)電性強于W的某元素價電子排布式.3d104s1.【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析

32、】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn：s能級只能容納2個電子，則n=2,故丫為O元素；Z是第三周期電負性最大的元素，則Z為Cl;W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe,據(jù)此解答.【解答】解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn；s能級只能容納2個電子，則n=2,故Y為O元素；Z是第三周期電負性最大的元素，則Z為Cl;W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe,(1)W為Fe,位于元素

33、周期表第四周期皿族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2,其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：四；皿；2;(2)同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的小，CO中，價層電子對數(shù)為2+-(4-2X2)=2,價層電子對模型為直線型，故答案為：??；直線型；(3)C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HzO,水能形成分子間氫鍵，故水的沸點較高，故答案為：HQH2Q(4)化合物XYZ為COC2,COC2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則該分子結(jié)構(gòu)式為Q-X-Cl共價單鍵為鍵，共價雙鍵中一個是鍵、一個是兀鍵，所以該分子中鍵和兀鍵個數(shù)之比為3:1故答案為：3:1;(5)與鐵同周期且導(dǎo)電性

34、強于鐵的元素為銅，價電子排布式為3d104s：故答案為：3d104s;用虛腐酸化.Ill21.海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地.如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖.通入熱空氣含BQ-Br吹出百門.用純就溶液溶液吸取11|座匕溶液MgG售裊|Mg|請回答下列問題：(1)地球上99麻上的澳元素存在于海洋中，資料顯示海水中澳的含量約為66mg?L;如圖中制備澳涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式：_3Br2+3CO2BrO3+5Br+3CO、BrO3+5Br+6H3Br2+3H2O.(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgC2(aq)經(jīng)歷了幅(OH)

35、工一北的過程，生成Mg(OH2的過程看似多余，其實該過程的作用是鎂的富集.(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A(填字母序號).AArB、COGQDN2.【考點】海水資源及其綜合利用.【分析】海水曬鹽得到鹵水，通入氯氣氧化澳離子得到低濃度的澳單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出澳單質(zhì)，用純堿溶液吸收輻射反應(yīng)得到澳酸根離子、澳離子的溶液，再用硫酸酸化得到澳單質(zhì)；在鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到

36、金屬鎂，(1)步驟II中是碳酸鈉吸收澳單質(zhì)生成澳酸鈉、澳化鈉和二氧化碳，步驟III中是澳酸鈉和澳化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成澳單質(zhì)；(2)從鹵水到MgCb(aq)經(jīng)歷了氯化鎂沉淀為氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀溶解在鹽酸中得到氯化鎂溶液，目的是濃縮溶液富集鎂離子；(3)根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體來回答.【解答】解：(1)步驟II中是碳酸鈉吸收澳單質(zhì)生成澳酸鈉、澳化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO2一BrOs+5Br+3CCO,步驟III中是澳酸鈉和澳化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成澳單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：BrO3+5Br+6H+3Br2+3HO,故答案為：3Br2

37、+3CO2BrO3+5Br+3CO;Brd+5Br+6H+3Br2+3H2Q(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到MgC2(aq)經(jīng)歷MgCb-Mg(OH2-MgCl2的過程，生成Mg(OH2的過程是鎂的富集，故答案為：鎂的富集；(3)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳，Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng)，所以可以用僦氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A;故答案為：A.得.22.氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH）、氯化氫氣體分別溶于水制含碳酸聃的氧化糊咨液加入足量鹽酸溶液A冷卻氯化鈉溶液（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHCl+Ca（OH TOC o 1-5 h

38、 z A2口一CaCl2+2NHT+2HO或NH?HONHT+H2O.（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一_d-c/f（按氣流方向，用小寫字母表示）實驗現(xiàn)象及結(jié)論無明顯現(xiàn)象濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液 呈堿性（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如表實驗（填寫表中空白）：實驗操作將浸有酚酗溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中將浸有酚酗溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中（4）小明將滴有酚酬:的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺.（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽

39、酸加熱，溶液顏色無明顯變化.為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）.為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如圖2方案：你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫.改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案）.（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少

40、量催化劑，充入NO（兩端用夾子K、K2夾好）.在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗.操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動注射器Y管中紅棕色反應(yīng)的化學(xué)方程式活塞，使X中的氣體 緩慢充入丫管中 將注射器活塞退回原 處并固定，待裝置恢 復(fù)到室溫氣體慢慢變淺，最后褪為無色丫管中有少量水珠打開K2 Z中的NaO解液倒吸入Y管中8NH+6NO 神 7N2+12HO生成的氣態(tài)水凝聚 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸【考點】氨的制取和性質(zhì).【分析】(1)實驗室制備氨氣，可以利用氯化俊和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，也可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中利用溶解放熱時一

41、水合氨分解生成，據(jù)此選擇生成氨氣的發(fā)生裝置；(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，需要發(fā)生裝置制備出氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣，通過向上排氣法收集，剩余氨氣需要吸收防倒吸；(3)氨氣遇水形成氨水，溶液呈堿性，能使無色酚酬:變紅解答；(4)根據(jù)氨水受熱不穩(wěn)定解答；(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答，根據(jù)碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鈉與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)解答；(6)將(2)收集到的NH充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO,打開K,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，二氧化氮和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，紅棕色氣體顏色變淺，最后褪為無色，打開RZ中的NaOH倒吸入Y管中.【解答】解：(1)實驗室制備氨氣，可以利用氯化俊和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，選擇裝置A進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NHCl+Ca(OH-=CaCl2+2NHT+2HQ也可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中利用溶解放熱時一水合