2022年陜西省韓城市司馬遷高三第六次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列符合實際并用于工業(yè)生產的是A工業(yè)煉鋁：電解熔融的

2、氯化鋁B制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水C工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液2、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種3、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）AMOH電離方程式是MOH=M+OH-BC點加入鹽酸的體積為10mLC若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH

3、)+2c(OH-)D滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大4、下列說法正確的是A紫外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析B高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經過縮聚反應合成C通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質D石油裂解的目的是為了提高輕質油的質量和產量5、我國是最早掌握煉鋅的國家，天工開物中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點為907 ，金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A尾氣可用燃燒法除去B發(fā)生了氧化還原反應C提純鋅利用了結晶法D泥封的目的是防止鋅氧化6、設NA表

4、示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A1molCl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2NA個電子B常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為NAD在反應KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2轉移的電子數(shù)為1.75NA7、下列敘述正確的是A天然氣主要成分的結構式：B和互為同素異形體C漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2D苯的比例模型：8、Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）A分子中有3個手性碳原子B分子中有

5、3種含氧官能團C該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應D1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH9、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱10、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是AABBCCDD11、根據(jù)如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化

6、學方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1D熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol112、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D品紅溶液13、已知室溫下溶度積常數(shù)：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則

7、下列說法正確的是（ ）A曲線A表示c(Pb2+)的曲線B當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大14、按照物質的組成分類，SO2屬于（ ）A單質B酸性氧化物C堿性氧化物D混合物15、用“吸收電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32)：n(HSO3)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A當電解液呈中性時溶液中：B再生液M吸收SO2

8、主反應的離子方程式為：CHSO3在b極發(fā)生的電極反應式為：D若產生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子16、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族二、非選擇題（本題包括5小題）17、比魯卡胺(分子結構見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為_。（2）D中官能團的名稱是_。（3）反應所需試劑、條件分別為_、_。（4）寫出的反應方程式_。（5）F的分子式為_。（6）寫出與E互為同分異構體，且符合下列條件的化合物的結構簡式_。所含官能團類別與E相同；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（

9、7）參考比魯卡胺合成的相關信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)_。18、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：已知：步驟中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學式是_，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是_。（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式：_。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：制備反應原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/沸點/溶解性C

10、2H5OH46114.178.3與水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_，盛放KMnO4儀器的名稱是_。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_，導致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合

11、物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧

12、化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中加入的干燥劑是_(填序號)。濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中_。(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:_21、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：（1）上圖中X的電子式為_；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化_；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素_（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因_。（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從

13、氧化還原反應的角度，理論上有可能的是_（填字母序號）。aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產物為_。室溫下，0.1mol/L亞硫酸鈉 亞硫酸氫鈉 硫化鈉 硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是_（用編號表示）。已知：H2S：Ki11.310-7 Ki2=7.110-15 H2SO3：Ki11.310-2 Ki2=6.210-8（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的

14、氣體：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為41置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_（填寫字母序號）。a (CO) (SO2) = 21 b平衡常數(shù)不變c氣體密度不變 dCO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為，則SO2的轉化率為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精，故B錯誤；C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化

15、硫，最后用 濃硫酸吸收，故C正確；D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；故選C。2、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4，故選

16、B?！军c睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵。3、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8，根據(jù)水的離子積Kw=c(H)c(OH)=1014，解出c(OH)=103molL1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=MOH，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H)=c(OH)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質為MOH和MCl，且兩者物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(

17、M)c(H)=c(Cl)c(OH)，根據(jù)物料守恒，c(M)c(MOH)=2c(Cl)，兩式合并得到c(M)+2c(H)=c(MOH) + 2c(OH)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。4、A【解析】A. 紫外可見分光光度計是定量研究物質組成或結構的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質譜儀可用于有機化合物的相對分子質量，A正確；B. 高聚物()水解產生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經過縮聚反應合成，B錯誤；C. 通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦

18、炭、粗氨水等物質，C錯誤；D. 石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量，D錯誤；故合理選項是A。5、C【解析】A. 菱鋅礦煅燒，ZnCO3分解產生ZnO和CO2，ZnO與C在高溫下發(fā)生反應：2ZnO+C2Zn+CO2，由于C過量，還會發(fā)生反應C+CO22CO，所以尾氣中含有有毒氣體CO，可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去，A正確；B. 由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應，B正確；C. Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；D. 泥封為了防止高溫下Zn

19、蒸氣被空氣氧化為ZnO，D正確；故合理選項是C。6、B【解析】A. 1molCl2與過量Fe粉反應的產物是FeCl3，轉移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C. 1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質的量之和為，C項正確；D.反應KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4參加反應，轉移，所以每生成1molCl2，轉移的電子數(shù)為，D項正確。答案選B。7、D【解析】A. 天然氣主要成分是甲烷，結構式：，故A錯誤；B. 和互為同位素，故B錯誤；C. 漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯誤；D. 苯的比例模型：，故D

20、正確；故選D。8、D【解析】A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標出，故A正確，不符合題意；B選項，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；C選項，該物質含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應，故C正確，不符合題意；D選項，該物質中含有酚酸酯，1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗2 molNaOH，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1 mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。9、B【解析】A. CH3

21、COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B. 硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B正確；C. 蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D. 根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。10、B【解析】A.阿司匹林主要成分是

22、乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導致反應速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；C.帶有該標識，證明該物質具有放射性，會對人產生危害，因此看到要隨時報警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產生的葡萄糖在酒化酶的作用下產生乙醇的氧化還原反應，D正確；故合理選項是B。11、C【解析】由圖可知，轉化反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1，轉化反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2CO(g)O2(

23、g)= 2CO2(g) H282.9kJmol1，轉化轉化得C(s)CO(g)的熱化學方程式2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1。【詳解】A項、由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A錯誤；B項、由圖可知反應2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C項、由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，則C(s)CO(g)的熱化學方程式為2C(s)O2(g)= 2CO

24、(g)H221.2 kJmol1，故C正確；D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9 kJg10.1 kJg1，故D錯誤；故選C。12、B【解析】ASO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2S能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；B二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；C與硫酸銅混合無變化的為SO2，混合生成黑色沉淀的為H2S，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；DSO2具有漂白性能使品紅褪色，H2S通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；故合理選項是B。13、C【解析】A.

25、 Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B. 當溶液pH=8時，c(OH)=106mol/L，此時(Fe2+)c2(OH)=0.11012=1013KspFe(OH)2，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=Ksp(PbOH)2/Kw，

26、Ksp(PbOH)2/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C?！军c睛】KspPb（OH）2 KspFe（OH）2，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。14、B【解析】A、SO2由兩種元素組成，不符合單質的概念；B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物?！驹斀狻緼、SO2由兩種元素組成，不屬于單質，故A錯誤；B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應只生成鹽

27、和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；故選：B。15、D【解析】根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2，氣體N為H2?！驹斀狻緼n(SO32)：n(HSO3)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32)：n(HSO3)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3)c(SO32)，A項錯誤；BM吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；Cb極為陰極，發(fā)生的反應為：

28、2H+2e=H2，C項錯誤；D若產生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。16、D【解析】第六周期0族元素為86號元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 濃硫酸、加熱 +CH3OH C12H9N2OF3 【解析】A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C，C

29、水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結構簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結構簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳

30、雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結構含C-C=C，在此基礎上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結合本題進行逆合成分析：參照第步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c睛】復雜流程題，要抓住目標產物、原料和流程中物質的相似性，本題中的目標產物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。18、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KI

31、O3+6KHCO3 【解析】由反應可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n（I）=0.03mol，應發(fā)生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3）=0.03mol，如化合物為0.01m

32、ol，則相對分子質量為 ，應為KIO32HIO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知X為KIO32HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，故答案為：KIO32HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，化學方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。19、濃鹽酸 圓底燒瓶 無干燥裝置 副產物增加 除去氯氣中

33、的氯化氫 否 三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液 73.75% 【解析】根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物

34、，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據(jù)算出消耗的的物質的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據(jù)化學計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。20、 黑色粉末變紅 取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍色，則證明有水生成 【解析】A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時產生氨氣，經過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應，生成氮氣和銅，根據(jù)質量守恒，還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中?！驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑