粒子半徑大小的比較規(guī)律

1、粒子半徑大小的比較規(guī)律431800 湖北省京山一中 賈珍貴 原子和簡(jiǎn)單離子半徑大小的比較是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)，掌握比較的方法和規(guī)律，才能正確判斷粒子半徑的大小。中學(xué)化學(xué)里常見粒子半徑大小比較，規(guī)律如下：1.同種元素粒子半徑大小比較：同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。如r(Na+)<r(Na)；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。如r(Cl)>r(Cl)；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H) > r (H) > r(H+)。2.不同元素粒子半徑的比較：同周

2、期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽離子半徑、最低價(jià)陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2) >r(F)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。如r(O2) > r(Li+)。同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(Li+)<

3、r（Na+）<r(K+)。電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(S2)>r(Cl)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2)> r(F)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如r(Ar) >r(Cl)。 核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進(jìn)行比較。如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通過硫原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(S)

4、>r(O)。對(duì)規(guī)律的理論解釋：影響粒子半徑大小的因素有原子或簡(jiǎn)單陰、陽離子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)等。核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的引力增強(qiáng)，使原子半徑減??；電子層數(shù)及核外電子數(shù)增多，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。這兩個(gè)因素相互制約：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)增大使原子半徑減小的影響大于核外電子數(shù)增多使原子半徑增大的影響，核電荷數(shù)增大使原子半徑減小占主導(dǎo)地位，所以同一周期，從左至右，原子半徑依次減??；當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)的增多使原子半徑增大的影響大于核電荷數(shù)增大使原子半徑減小的影響，電子層數(shù)的增多使原子半徑增大的影響占主導(dǎo)地位，所以同一主族從上至小，原子半徑

5、依次增大；當(dāng)電子層數(shù)、核外電子數(shù)都相同時(shí)，只有核電荷數(shù)增大對(duì)原子半徑的影響， 所以，核電荷越大，原子半徑越??；當(dāng)核電荷數(shù)、電子層數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)增多，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。影響粒子半徑大小的因素還有測(cè)定半徑的方法，根據(jù)原子的不同鍵合形式表現(xiàn)的不同“大小”，有三種原子半徑。(1)金屬半徑：它是金屬的原子半徑，就是金屬晶體中兩相鄰金屬原子的核間距的半數(shù)值。很明顯，它跟金屬原子的堆積方式或配位數(shù)有關(guān)。一般說，配位數(shù)高，半徑顯得大。常見表中所列數(shù)據(jù)是折合成配位數(shù)為12的金屬原子半徑。金屬原子半徑可以用X射線衍射法測(cè)得金屬晶體的晶胞參數(shù)，再結(jié)合它的點(diǎn)陣型式計(jì)算得到。(2)共價(jià)半徑

6、：它指兩個(gè)相同原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)核間距的半數(shù)值。共價(jià)半徑近似地滿足加和規(guī)則，即任一共價(jià)鍵長約為兩原子半徑之和。(3)范德華半徑：它指在分子型晶體中，不屬于同一分子的兩個(gè)最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核間距的一半。例如，稀有氣體的原子半徑就是范德華半徑。同一種非金屬，它的共價(jià)半徑和它的范德華半徑數(shù)值是不同的。例如在CdCl2晶體里，測(cè)得在不同的“分子”（實(shí)際是層狀的大分子）里Cl與Cl間的核間距為：dCl-Cl =3.76×10-10m，取其值的一半定為氯原子的范氏半徑，即：r范（Cl）=3.76×10-10m/2=1.88×1010m圖 氯原子的共價(jià)半徑與

7、范氏半徑對(duì)非金屬元素，r范r共，從圖示可以清楚地看出這一關(guān)系。圖示表示出2個(gè)Cl2分子，在同一個(gè)Cl2分子里，2個(gè)Cl原子核間距的一半BF是共價(jià)半徑（r共）；在不同的2個(gè)Cl2分子間，2個(gè)Cl原子的核間距的一半CE是范氏半徑（r范）。顯而易見，r范r共。稀有氣體在極低的溫度下形成單原子分子的分子晶體。在這種晶體里，2個(gè)原子核的核間距的一半，就是稀有氣體原子的范氏半徑。下面列出非金屬元素和稀有氣體的范氏半徑。非金屬元素和稀有氣體的范氏半徑r范（單位：10-10m）從上表可以看出，r范也有一定的規(guī)律性：在同一周期中，從左到右逐漸減??；在同一族中，從上到下逐漸增大。在一般的資料里，金屬元素有金屬半徑

8、和共價(jià)半徑的數(shù)據(jù)，非金屬元素則有共價(jià)半徑和范氏半徑的數(shù)據(jù)，稀有氣體只有范氏半徑的數(shù)據(jù)。課本表里原子半徑數(shù)據(jù)除稀有氣體元素外，均為共價(jià)半徑。典型例題剖析例1 下列各元素中，原子半徑依次增大的是()ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P解析 A中三元素同周期，核電荷數(shù)增大，原子半徑依次減??；B與A相類似，半徑依次減??；C中三種元素同周期且核電荷數(shù)逐漸減小，原子半徑依次增大，C選項(xiàng)正確；D中Si原子半徑最大，故不符合題意。例2 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑ABCD B.原子序數(shù)

9、bacd C.離子半徑：DCBA D.金屬性BA；非金屬性DC解析 此題考查學(xué)生對(duì)原子序數(shù)、核電荷數(shù)、電荷數(shù)及周期表中元素的相對(duì)位置和粒子半徑的遞變規(guī)律的理解和掌握。由aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B在同一周期，C、D在同一周期，且C、D在A、B的上一周期；由B的電荷比A高，知B在A的右邊；由C的電荷比D高，知C在D的右邊。其位置關(guān)系如下表所示。對(duì)于A，原子半徑應(yīng)改為ABDC ；對(duì)于B，原子序數(shù)bacd正確；對(duì)于C，離子半徑應(yīng)改為DCAB； 對(duì)于D，金屬性應(yīng)改為AB；非金屬性DC正確。答案為B。DCAB例3 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增

10、大的五種短周期元素，其原子半徑按DEBCA的順序依次減小，且B和E同主族。下列推斷不正確的是（ ）AA、B、D一定在不同周期 BA、D可能在同一主族 CD、B、C原子的最外層電子數(shù)依次增多 DC的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性 解析 此題考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和周期表中存在的半徑變化規(guī)律知識(shí)的掌握情況。短周期只有前3周期，由A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大及B和E同主族可確定BE的相對(duì)位置，若B在第2周期則E在第3周期；由原子半徑按DEBCA的順序依次減小知A與B在不同周期，則A只能在第一周期、第1主族，是氫；D的原子半徑比E大，D與E同周期，且D在E的左邊某一族內(nèi)，可能與A同族；C的

11、原子序數(shù)比B大，原子半徑比B小，C與B同周期， C在B的右邊某族，C一定在鈹之后，不可能是金屬，所以，C的最高價(jià)氧化物的水化物不可能顯堿性。只有D選項(xiàng)是不正確的。相對(duì)位置如下：A（氫）（B）B（C）C（C）（D）D（E）E例4 已知兩元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B>A，則a與b的相對(duì)大小關(guān)系是（ ） Aa一定大于b Ba一定小于bC若元素A、B在同一周期，則a一定大于bD若元素A、B不在同一周期，則a一定大于b解析 考綱要求考生“掌握同一周期(同一主族)內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及其化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”。該題考查考生對(duì)元素周期B(原子半徑)

12、的理解和歸納推理能力。分析題干時(shí)，了解到原子序數(shù)與原子半徑之間有一定的關(guān)系，因此原子半徑在元素周期表中的規(guī)律性變化是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)元素周期律可知，在同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小(0族元素不考慮)，若元素A、B同周期，而原子半徑B>A，所以原子序數(shù)a>b，所以選項(xiàng)C正確。若在同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，而原子序數(shù)也增大，即當(dāng)原子半徑B>A時(shí)，原子序數(shù)b>a。所以兩種情況都有可能，A、B、D選項(xiàng)不正確。答案為C?！踞槍?duì)訓(xùn)練】比較下列粒子的半徑大小1.Na+ Cl 2. H+ H 3. H Li+ 4. Na+ Al3+ 5.O2 F 6.K Mg 7.C F 8.Cl Br9.