高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合測(cè)試試卷必修1

1、PAGE 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 （考試時(shí)間：100分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分）第I卷 選擇題一、選擇題（每小題4分，共48分）。1、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A水是還原產(chǎn)物BFe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)CCl2是氧化劑D每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移2mol

2、電子3、下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（）AFe2+、K+、NO3、SO42BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、Cu2+、S2、CH3COO4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl

3、3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I6、氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN（N為3價(jià)）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化發(fā)生的反應(yīng)為：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.2041024C若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2m

4、olD現(xiàn)取1L含CN1.02mg/L的廢水，至少需用4.0105molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀則下列判斷正確的是（）A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（）A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液

5、：K+、SO42、S2、SO32C常溫下pH值為13的溶液中：K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Br、SO429、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+B向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2OC氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OD明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）310、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH

6、4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A有NA個(gè)硫原子被還原B有NA個(gè)氮原子被氧化C有NA個(gè)二氧化硫分子生成D有NA個(gè)硫酸銨分解11、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）AClO2是還原產(chǎn)物BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化C1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1molD生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A用鹽酸除

7、鐵銹：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB將Na放入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氫氧化鋁溶于鹽酸：OH+H+H2OD用小蘇打緩解胃酸（主要成分HCl）過(guò)多：HCO3+H+CO2+H2O第II卷 非選擇題二、非選擇題（共52分）13、某研究性學(xué)習(xí)小組，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去NaCl晶體中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3雜質(zhì)，得到純凈的NaCl晶體。(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。14、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣實(shí)驗(yàn)原理2

8、KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色實(shí)驗(yàn)用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟取a溶液與碘化鉀溶液混合；取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上；將一塊玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧將另一塊玻璃片()置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：時(shí)間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃() 上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃 () 上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1

9、)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_(填序號(hào))A離子反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)E分解反應(yīng) F化合反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是_溶液(3)寫(xiě)出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：_.(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是：_.(5)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是_(填序號(hào))AO3的氧化性比O2強(qiáng)B氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄O3不僅氧化I的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6 g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)15、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中

10、氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。(整個(gè)反應(yīng)只需要第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣。)以下就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。右圖所示的A H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A稀硫酸；B鋅粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某塊狀固體；G滴有紫色石蕊的蒸餾水；H足量澄清石灰水。請(qǐng)回答以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是_；(2)反應(yīng)開(kāi)始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是_；_；(填名稱(chēng))(3)按基本反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(裝置用字母表示)化合反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中；

11、分解反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中；置換反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中；復(fù)分解反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中。(4)以上裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是_（填裝置編號(hào)）16、在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說(shuō)明_。紅色變淺說(shuō)明_。(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)mL，溶液呈_色，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)若向(

12、3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。17、小明同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在5只250 mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按如圖所示連接好接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來(lái)結(jié)論1：_.現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水相對(duì)應(yīng)的燈泡較暗結(jié)論2：_.思考：(1)酸、堿、鹽導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？ _.(2)小明同學(xué)為了探究不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的

13、差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度在實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)采取哪些主要措施來(lái)控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響？ _(3)小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質(zhì)根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來(lái)的燒杯中接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A與混合前無(wú)任何區(qū)別B五只燈泡都亮起來(lái)，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來(lái)，另外兩只不亮D五只燈泡都亮起來(lái)，鹽酸、氯化

14、鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮參考答案1.B解：無(wú)色溶液中不存在有色離子，酸性溶液中存在大量的氫離子，ANO3在酸性條件下能夠氧化Fe2+，且Fe2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+、Al3+、Cl、NO3離子不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DAlO2、OH與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B2.C解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原

15、，則Cl2是氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，只有C正確故選C3.A解：A加入鹽酸后溶液顯示酸性，F(xiàn)e2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入鹽酸后不能大量共存，滿(mǎn)足條件，故A正確；BAl3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNH4+、Al3+、NO3、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，加入鹽酸后也不反應(yīng)，不符合條件，故C錯(cuò)誤；DCu2+與S2、CH3COO之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A4.B解：ANH4+與OH反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可

16、大量共存，故B正確；CMg2+與OH反應(yīng)，Ca2+、HCO3與OH反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DSO32具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B5.A解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+NO

17、，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3IFe2+NO，故選A6.B解：AC、N元素化合價(jià)都升高，則氧化產(chǎn)物有N2、CO2，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)可知，生成2molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則有0.4 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為mol10NA=26.021023，故B正確；C、由反應(yīng)可知，生成2molCO2的同時(shí)，生成10molCl，反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變，則當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；Dn（CN）=4.0105mol，由方程式可知需要1104mol 氯氣，故D錯(cuò)誤故選B7.D解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的

18、過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2、CO32離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3離子符合；而后才有沉淀能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3離子，一定沒(méi)有AlO2、CO32、Fe2+離子，F(xiàn)e3+離子、Al3+離子至少有一種故選D8.D解：A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+與氫氧根離

19、子反應(yīng)，CO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化S2、SO32，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CpH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，Na+、Cu2+、Br、SO42之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D9.B解：A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；B向Mg（HCO3）2溶液中

20、加入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3+4OH+2Ca2+=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B錯(cuò)誤；C氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故C正確；D明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合，氫氧化鋇少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子飛方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D正確；故選B10.C解：A反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molS被還原，即當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)

21、，有NA個(gè)硫原子被還原，故A正確；B反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)氮原子被氧化，故B正確；C反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molS02生成，所以當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)NA個(gè)S02生成，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，當(dāng)4mol（NH4）2SO4分解時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)硫酸銨分解，故D正確故選C11.D解：ACl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故A正確；BH2C2O4中的+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，故B正確；C1molKClO3參加反應(yīng)有1mol（54）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D12.C解：A用鹽酸除鐵銹，反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正確；B將Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B正確；C氫氧化鋁不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Al（OH）3+3H+3Al3+3