《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計方案

1、離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計方案一、教材分析：1、本節(jié)教材的特點(diǎn)地位和作用：本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)及原理中的重要知識，在高考中也占有很重要的地位，屬于歷屆的必考內(nèi)容之一。學(xué)生在九年級的化學(xué)教育中，已經(jīng)稍微接觸了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)，對于化學(xué)方程式的書寫也基本掌握。本節(jié)就在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步為學(xué)生講述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，讓學(xué)生進(jìn)一步對強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和電離式的書寫等。本節(jié)的內(nèi)容理論性較強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也并不是學(xué)生能用肉眼親眼看到的，所以教師在講解過程中，應(yīng)該注意“抽象問題明晰化”，讓看不見的微妙變化以宏觀的形式表現(xiàn)出來，以助學(xué)生更深層次的理解和記憶。在新教材的編寫中，本節(jié)具有以下三個突出特點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)引探無

2、論是強(qiáng)弱電解質(zhì)還是離子方程式的導(dǎo)出，都是先依靠實(shí)驗(yàn)作為探索的前提和基礎(chǔ)，而后再提煉出概念性的知識點(diǎn)。教學(xué)過程中,教師應(yīng)該注重對學(xué)生“探究性思維”的引導(dǎo)，爭取讓學(xué)生自己發(fā)掘和整理,提高他們對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，更進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生良好的科研方法和習(xí)慣。（2）引申使用在學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)含義及離子方程式書寫方法的基礎(chǔ)上，實(shí)施地引導(dǎo)學(xué)生使用概念和方法分析在初中化學(xué)中己經(jīng)初步了解的中和反應(yīng)以及碳酸根的離子檢驗(yàn)等實(shí)例，借以來提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，訓(xùn)練他們良好的科研方法。（3）串線清晰本節(jié)新教材內(nèi)容比較龐雜，但從僅僅構(gòu)架分析，其實(shí)他是環(huán)環(huán)相扣、線條清楚明晰。2、教材內(nèi)容：本課題包含了三大內(nèi)容：強(qiáng)弱電解質(zhì)的

3、電離、離子方程式的書寫和溶液中離子共存問題。本節(jié)的重點(diǎn)是離子方程式的書寫和離子共存問題。學(xué)生在此前已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些酸堿反應(yīng)等的基礎(chǔ)反應(yīng)，所以學(xué)習(xí)本節(jié)后理解了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，應(yīng)該是一個越來越簡單的趨勢，應(yīng)該比較容易接受。3、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：a、了解電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的概念；b、掌握書寫離子方程式的辦法，學(xué)會一般離子方程式的書寫；c、聯(lián)系舊知識，加深對復(fù)分解離子反應(yīng)條件、中和反應(yīng)、離子共存及部分離子檢驗(yàn)等離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識。d、知道溶解于水的常見物質(zhì)在水溶液中的存在形式。（2）能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)條件的使用，培養(yǎng)學(xué)生觀察、歸納、總結(jié)、概括的抽象思維

4、能力。（3）情感目標(biāo)：強(qiáng)化學(xué)生重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀念，堅持“實(shí)踐一一理論一一實(shí)踐”的認(rèn)識論觀點(diǎn)；教育其問題都有實(shí)質(zhì)，體會“看現(xiàn)象要想問題的本質(zhì)”的唯物主義思想;體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。4、教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)離子方程式的書寫和離子共存問題是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。5、離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：（1）離子共存問題是高考中常見題型，也是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：弘增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；b、定性中嵌入定量，如“由水電離出來的C（H*）=l*10mol/L的溶

5、液中（2）離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從考題的內(nèi)容來看，存在以下幾個特點(diǎn)：a、所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大多屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限制的離子方程式的書寫或正誤的判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，當(dāng)然也是此部分的難點(diǎn)。b、所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%；c、一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)，如Na與凡0的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀HS。的反應(yīng)已被多次考察過。d、考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計在今后的考

6、題中還會繼續(xù)保留。6、教學(xué)方法：結(jié)合本節(jié)知識的概念性和重要性，本節(jié)教學(xué)教師宜引用如下方法教學(xué)。（1）實(shí)驗(yàn)探究、提問質(zhì)疑法（2）對比法、歸納法、輔導(dǎo)講解法等7、課時安排：2課時第一課時主要講述強(qiáng)弱非電解質(zhì)的定義特點(diǎn)和電離式的簡單書寫；第二課時主要講述離子方程式的書寫和溶液中離子共存問題的解決方法。二、學(xué)情分析：（1）己學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；（2）已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；（3）已了解離子守恒，并能使用離子守恒進(jìn)行簡單計算。三、學(xué)法指導(dǎo)：本節(jié)內(nèi)容主要屬于概念性和理解性知識，所以在教學(xué)過程中，教師是課堂的主導(dǎo)

7、，用實(shí)驗(yàn)等方法引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮學(xué)生的主題作用，教師教學(xué)生怎樣理解和歸納,學(xué)生自己應(yīng)該勤于動腦和動手，掌握科學(xué)高效的學(xué)習(xí)方法。四、教具準(zhǔn)備：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：NaCl溶液、CuSO,溶液、BaCl2溶液、NazSO溶液、NaOH溶液、稀HC1、Na2C03溶液、酚猷、試管5支、膠頭滴管、小燒杯等演示實(shí)驗(yàn)用品：NaCl溶液、CuSOj溶液、小燒杯等投影儀、幻燈片、黑板；五、教學(xué)過程設(shè)計：第一課時教學(xué)設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入引入給出學(xué)生以下物質(zhì)：鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖、KCI溶液、Cu然后讓學(xué)生判斷其導(dǎo)電性?；卮穑?）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮?。?）鹽酸、N

8、aOH溶液、KCI溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。使學(xué)生思維進(jìn)入課堂。引入在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？提問電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？動畫演示Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動畫演示（見課件）設(shè)問為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。學(xué)生回答定義學(xué)生回答電子和自由移動的離子傾聽引發(fā)好奇和思考引出溶液導(dǎo)電的原因引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣引入新課電解質(zhì)和非電解質(zhì)提問為什么世界中的物質(zhì)有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電呢？講解電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.好奇思考傾聽記筆

9、記學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，并且會判斷注意（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。4）離子型氧化物（如Na2O.CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，所以，也是電解質(zhì)。練習(xí)卜列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是總結(jié)記錄【做練習(xí)強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念鞏固知識非電解質(zhì)？Cu、NaCI固體、CO2、Na2O、蔗糖、NaCI溶液、出0、酒精、濃硫酸。弱電質(zhì)念強(qiáng)非解概演示實(shí)驗(yàn)1體積、濃度都為40mLO.lmol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCI溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)提問體積、濃度都為40m

10、LO.lmol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCI溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？討論為什么相同濃度和體積的不同溶液導(dǎo)電能力不相同呢？動畫演示鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCI溶液的微觀的電離程度觀察燈泡亮度學(xué)生回答電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同學(xué)生思考觀看并引導(dǎo)學(xué)生回答溶液的導(dǎo)電性1決定溶液的離子濃度1決定電解質(zhì)的電離程度引學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣引導(dǎo)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)并歸納從微觀的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)講解如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱該電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)傾聽記筆記通過層層遞進(jìn)的追問，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念弱解的較強(qiáng)電質(zhì)比引導(dǎo)學(xué)生比

11、較強(qiáng)弱電解質(zhì)的特點(diǎn)等，并舉例。歸納總結(jié)記筆記進(jìn)一步理解掌握電解質(zhì)的概念特點(diǎn)和差異強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電髙程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子相同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水解電方式寫電質(zhì)離程書講解電離方程式的書寫例：Na2SO4=2Na*+SO42-【書寫原則】：a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、多元弱酸分步寫，多元弱堿-步寫；c、原子團(tuán)不能拆開；d、強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。傾聽完成筆記掌握電解方程式原則和方法練習(xí)練習(xí)寫出H2SO4、HCIO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCkH20的電離方程式完成練習(xí)強(qiáng)化電解質(zhì)的概念酸堿鹽的概念提問什么是酸？什么是堿

12、？什么是鹽？總結(jié)酸：電離時生成的陽離子全部是H，的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是OK的化合物；鹽：電離時能生成金屬陽離子（或NH；）和酸根陰離子的化合物。學(xué)生思考回答記筆記學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)酸堿鹽的概念，強(qiáng)化電離知識小結(jié)【本節(jié)重點(diǎn)】1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、電離整理筆記思緒突出課堂重點(diǎn)，讓學(xué)生復(fù)習(xí)懂得如何入手業(yè)置作布【作業(yè)】A、課后（P33）13題、11題B、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4H2SO3NH3H2OH2SBa（0H）2NaHSO4CH3COOH記錄作業(yè)，課后完成鞏固加深課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，加強(qiáng)記憶第二課時知識回顧提問怎么區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)？簡述強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)別并舉個

13、實(shí)例；將上次課練習(xí)挑兩個代表性的講解。思考回答回顧上節(jié)知識重點(diǎn)，為第二課時離子方程式書寫做準(zhǔn)備子應(yīng)程離反方式提問同學(xué)們以前都學(xué)習(xí)過置換反應(yīng)，大家知道置換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么嗎？今天課的學(xué)習(xí)就能夠幫助大家解決這個疑問。好奇思考引起學(xué)生求知的欲望，都木次課要學(xué)習(xí)的知識充滿了好奇，注意力也得到集中AgN03溶液與CUCI2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ag+C|-=AgCI1【離子反應(yīng)】用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。聽課思考記筆記闡述離子反應(yīng)的定義提問離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別？思考回答比較法以幫助學(xué)生區(qū)分二者提問那么如何正確書寫離子方程式呢？傾聽以疑問的形式拋出講述內(nèi)容，引起學(xué)

14、生注意子程的寫離方式書分為四步完成1、寫出化學(xué)方程式：與例：2AgNCh+CuCk=2AgCI1+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離了形式；而難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示.拆例：2Ag+2NO3-+Cu2+2CI-=2AgCI1+Cu2+2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪例：2Ag+2NO3+Cu2+2C|-=2AgCI1+Cu2*+2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：査例：2Ag+2CI=2AgCI11Ag+CI=AgCl1傾聽記筆記傾聽記筆記知識講述知識講述練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2

15、、硫酸中加入氫氧化鉀溶液答案H*+OH*=H20思考離子方程式有什么意義？答：離子方程式不但可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同類型的離了反應(yīng)。練習(xí)思考傾聽記錄引導(dǎo)學(xué)生思考離子方程式的意義掌握離子方程式的意義提問寫離子方程式的具體方法分為那幾步？回答引導(dǎo)學(xué)生自己思考和歸納，有助于理解和記憶子程的寫離方式書【離子方程式的書寫方法】1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢査方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。整理記錄小結(jié)強(qiáng)調(diào)以加深系統(tǒng)性記憶和掌握【拆“中間需要注意的問題】（1

16、）需要拆為離子形式的物質(zhì)：A、強(qiáng)酸：HCIHNO3H2SO4B、強(qiáng)堿：NaOHKOHBa（OH）2C、可溶性鹽：如鉀鈉鉉鹽（溶解性表）NaHCO3=Na+HCO3_NaHSO4=Na+H+SO4一（2）需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：A、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式B、氣體：CO2NH3H2C、弱電解質(zhì)：此0弱酸弱堿D、難溶性酸堿鹽：AgCIFe（OH）3H2S1O3等仔細(xì)傾聽詳細(xì)記錄要憶的事助深掌需記調(diào)嘗幫加和述殊強(qiáng)意，生習(xí)講特和注項學(xué)學(xué)握子程的寫意項離方式書注事【離子反應(yīng)書寫注意事項】凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：nh4ci固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式

17、。對于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。例：Na2SO4溶液中加入AgN03溶液：2Ag*+S042-Ag2S041B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液),寫成離子符號。例：C02氣體通入澄清石灰水中：C02+Ca2+4-20汁=CaC034/+H2OC、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3xk+20H以上整個過程是以教師引導(dǎo)學(xué)生闡述的形式完成的，并不是完全教師講述的形式。仔細(xì)傾聽詳細(xì)記錄幫助學(xué)生更進(jìn)一步的理解離子方程式的意義，掌握離子方程式正確書寫的方法練習(xí)下列離子方程式正

18、確的是()A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32+2H+=H2O+CO2個B、鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2個C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)AI+Cu2+=AI3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)CO32+2H*=CO2個+H20答案：D思考解答將課堂學(xué)習(xí)的理論知識化為實(shí)際題型展示給學(xué)生，讓學(xué)生在掌握理論的基礎(chǔ)上學(xué)會應(yīng)用子存題離共問過渡如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？追問1這四種離子能共存嗎？追問2CO/、Ca*為什么不能大量共存？學(xué)生回答白色沉淀；NaCO32-：Ca2OH學(xué)生回答不能學(xué)生回答產(chǎn)生沉淀使學(xué)生建立起離子

19、間反應(yīng)的概念子存題離共問追問3CO-、Ca”的離子濃度如何變化？追問4NaOff為什-么能大量共存？離子濃度如何變化？學(xué)生回答離子濃度會減少學(xué)生回答學(xué)生分析表格在追問中使學(xué)生不知不覺解決離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件等問題【離子共存問題】同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。提問請大家思考并討論一下，那些情況離子不能共存？以下情況下離子無法共存（1）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO3、Ag+與BrCa2+與SO?等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH、H+與CO32HCO3S2HSSO3A、HSO3-等生成難電離物質(zhì)：如：H+與A

20、U、CO3Z、S2SO32-等生成弱酸;OH與NH4+生成的弱堿；H+與0H生成水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe，+、NO）、Cl。、MnO4-等）與還原性離子（如S2、Fe2+、S（V-等）不能大量共存。除了上面敘述之外，也要注意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子有：MnO4（紫紅色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與0H反應(yīng)的離子；（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。傾聽記筆記思考與討論理解并摘要記錄傾聽和簡要記錄先點(diǎn)名離子共存的含義，為后面學(xué)生的思考鋪墊培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考解決

21、問題和歸納問題的能力有助于學(xué)生解題能力的提高；這樣分類總結(jié)出來也便于學(xué)生歸納思想學(xué)習(xí)化學(xué)方法的形成幫助學(xué)生整理內(nèi)心亂作一團(tuán)的思路，讓化學(xué)知識真正繁而不亂，條理性強(qiáng)，學(xué)起來輕松子存題離共問【課堂練習(xí)】1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na、K、CO32H*B、Fe、K*、C、OHC、IT、NH?、H*、SO42D、Ba2+sCu2+、NO3一、SO42答案：c2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是Fe3+、K*、NO3一、CrBa2+、K+、CP、OHH,、Mg?+、HCO3、SO42Na*、K*、MnO4、N03答案：B學(xué)生思考回答鞏固知識加強(qiáng)記憶熟練應(yīng)用問題回顧問題1回顧課前的Ba(OH)2溶液和HSOi溶液反應(yīng)動畫演示，請學(xué)生思考并解釋其原因?qū)W生回答B(yǎng)a(OH)2=Ba2+2OHBa2*+2OH+2H*+SO42=BaSO4+2H2OH2SO4=2H*+SO42-應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決實(shí)際問題；并且前后呼應(yīng)課外知識拓展【啞泉致啞”、“安樂泉解毒”】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍因?yàn)檎`飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津一一飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔