《離子反應》教學設計方案

1、離子反應教學設計方案一、教材分析：1、本節(jié)教材的特點地位和作用：本節(jié)內(nèi)容是化學反應及原理中的重要知識，在高考中也占有很重要的地位，屬于歷屆的必考內(nèi)容之一。學生在九年級的化學教育中，已經(jīng)稍微接觸了一些簡單的化學反應，對于化學方程式的書寫也基本掌握。本節(jié)就在此基礎上，進一步為學生講述化學反應的實質(zhì)，讓學生進一步對強弱電解質(zhì)、離子反應實質(zhì)和電離式的書寫等。本節(jié)的內(nèi)容理論性較強，化學反應的實質(zhì)也并不是學生能用肉眼親眼看到的，所以教師在講解過程中，應該注意“抽象問題明晰化”，讓看不見的微妙變化以宏觀的形式表現(xiàn)出來，以助學生更深層次的理解和記憶。在新教材的編寫中，本節(jié)具有以下三個突出特點：（1）實驗引探無

2、論是強弱電解質(zhì)還是離子方程式的導出，都是先依靠實驗作為探索的前提和基礎，而后再提煉出概念性的知識點。教學過程中,教師應該注重對學生“探究性思維”的引導，爭取讓學生自己發(fā)掘和整理,提高他們對化學的學習興趣，更進一步培養(yǎng)學生良好的科研方法和習慣。（2）引申使用在學生認識離子反應含義及離子方程式書寫方法的基礎上，實施地引導學生使用概念和方法分析在初中化學中己經(jīng)初步了解的中和反應以及碳酸根的離子檢驗等實例，借以來提高學生分析問題解決問題的能力，訓練他們良好的科研方法。（3）串線清晰本節(jié)新教材內(nèi)容比較龐雜，但從僅僅構架分析，其實他是環(huán)環(huán)相扣、線條清楚明晰。2、教材內(nèi)容：本課題包含了三大內(nèi)容：強弱電解質(zhì)的

3、電離、離子方程式的書寫和溶液中離子共存問題。本節(jié)的重點是離子方程式的書寫和離子共存問題。學生在此前已經(jīng)學習了一些酸堿反應等的基礎反應，所以學習本節(jié)后理解了反應的實質(zhì)，應該是一個越來越簡單的趨勢，應該比較容易接受。3、教學目標：（1）知識目標：a、了解電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的概念；b、掌握書寫離子方程式的辦法，學會一般離子方程式的書寫；c、聯(lián)系舊知識，加深對復分解離子反應條件、中和反應、離子共存及部分離子檢驗等離子反應實質(zhì)的認識。d、知道溶解于水的常見物質(zhì)在水溶液中的存在形式。（2）能力目標：通過實驗現(xiàn)象及反應實質(zhì)和復分解反應條件的使用，培養(yǎng)學生觀察、歸納、總結、概括的抽象思維

4、能力。（3）情感目標：強化學生重視化學實驗的觀念，堅持“實踐一一理論一一實踐”的認識論觀點；教育其問題都有實質(zhì)，體會“看現(xiàn)象要想問題的本質(zhì)”的唯物主義思想;體會離子反應在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。4、教學的重點與難點：教學重點離子方程式的書寫和離子共存問題是本節(jié)教學的重點內(nèi)容。教學難點離子反應方程式的書寫是本節(jié)的教學難點。5、離子反應考點要求：（1）離子共存問題是高考中常見題型，也是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：弘增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；b、定性中嵌入定量，如“由水電離出來的C（H*）=l*10mol/L的溶

5、液中（2）離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從考題的內(nèi)容來看，存在以下幾個特點：a、所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大多屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限制的離子方程式的書寫或正誤的判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，當然也是此部分的難點。b、所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15%；c、一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復，如Na與凡0的反應、Fe與鹽酸或稀HS。的反應已被多次考察過。d、考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計在今后的考

6、題中還會繼續(xù)保留。6、教學方法：結合本節(jié)知識的概念性和重要性，本節(jié)教學教師宜引用如下方法教學。（1）實驗探究、提問質(zhì)疑法（2）對比法、歸納法、輔導講解法等7、課時安排：2課時第一課時主要講述強弱非電解質(zhì)的定義特點和電離式的簡單書寫；第二課時主要講述離子方程式的書寫和溶液中離子共存問題的解決方法。二、學情分析：（1）己學習電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；（2）已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；（3）已了解離子守恒，并能使用離子守恒進行簡單計算。三、學法指導：本節(jié)內(nèi)容主要屬于概念性和理解性知識，所以在教學過程中，教師是課堂的主導

7、，用實驗等方法引導學生發(fā)揮學生的主題作用，教師教學生怎樣理解和歸納,學生自己應該勤于動腦和動手，掌握科學高效的學習方法。四、教具準備：學生實驗用品：NaCl溶液、CuSO,溶液、BaCl2溶液、NazSO溶液、NaOH溶液、稀HC1、Na2C03溶液、酚猷、試管5支、膠頭滴管、小燒杯等演示實驗用品：NaCl溶液、CuSOj溶液、小燒杯等投影儀、幻燈片、黑板；五、教學過程設計：第一課時教學設計教師活動學生活動設計意圖新課引入引入給出學生以下物質(zhì)：鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖、KCI溶液、Cu然后讓學生判斷其導電性?；卮穑?）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。（2）鹽酸、N

8、aOH溶液、KCI溶液能導電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。使學生思維進入課堂。引入在前面，我們學習的有關電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？提問電解質(zhì)溶液為什么能導電呢？動畫演示Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應的動畫演示（見課件）設問為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。學生回答定義學生回答電子和自由移動的離子傾聽引發(fā)好奇和思考引出溶液導電的原因引發(fā)學生思考，激發(fā)學習興趣引入新課電解質(zhì)和非電解質(zhì)提問為什么世界中的物質(zhì)有的導電有的不導電呢？講解電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物.好奇思考傾聽記筆

9、記學習電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，并且會判斷注意（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（2）電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。4）離子型氧化物（如Na2O.CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，所以，也是電解質(zhì)。練習卜列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是總結記錄【做練習強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念鞏固知識非電解質(zhì)？Cu、NaCI固體、CO2、Na2O、蔗糖、NaCI溶液、出0、酒精、濃硫酸。弱電質(zhì)念強非解概演示實驗1體積、濃度都為40mLO.lmol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCI溶液的導電能力實驗提問體積、濃度都為40m

10、LO.lmol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCI溶液的導電能力相同嗎？為什么？討論為什么相同濃度和體積的不同溶液導電能力不相同呢？動畫演示鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCI溶液的微觀的電離程度觀察燈泡亮度學生回答電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同學生思考觀看并引導學生回答溶液的導電性1決定溶液的離子濃度1決定電解質(zhì)的電離程度引學生思考，激發(fā)學習興趣引導學生自己發(fā)現(xiàn)并歸納從微觀的角度分析強、弱電解質(zhì)講解如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱該電解質(zhì)為強電解質(zhì)；不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)傾聽記筆記通過層層遞進的追問，引導學生發(fā)現(xiàn)并理解強弱電解質(zhì)的概念弱解的較強電質(zhì)比引導學生比

11、較強弱電解質(zhì)的特點等，并舉例。歸納總結記筆記進一步理解掌握電解質(zhì)的概念特點和差異強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電髙程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子相同條件下導電性強弱物質(zhì)類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿、水解電方式寫電質(zhì)離程書講解電離方程式的書寫例：Na2SO4=2Na*+SO42-【書寫原則】：a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、多元弱酸分步寫，多元弱堿-步寫；c、原子團不能拆開；d、強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。傾聽完成筆記掌握電解方程式原則和方法練習練習寫出H2SO4、HCIO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCkH20的電離方程式完成練習強化電解質(zhì)的概念酸堿鹽的概念提問什么是酸？什么是堿

12、？什么是鹽？總結酸：電離時生成的陽離子全部是H，的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是OK的化合物；鹽：電離時能生成金屬陽離子（或NH；）和酸根陰離子的化合物。學生思考回答記筆記學習復習酸堿鹽的概念，強化電離知識小結【本節(jié)重點】1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、電離整理筆記思緒突出課堂重點，讓學生復習懂得如何入手業(yè)置作布【作業(yè)】A、課后（P33）13題、11題B、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4H2SO3NH3H2OH2SBa（0H）2NaHSO4CH3COOH記錄作業(yè)，課后完成鞏固加深課堂學習內(nèi)容，加強記憶第二課時知識回顧提問怎么區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)？簡述強弱電解質(zhì)區(qū)別并舉個

13、實例；將上次課練習挑兩個代表性的講解。思考回答回顧上節(jié)知識重點，為第二課時離子方程式書寫做準備子應程離反方式提問同學們以前都學習過置換反應，大家知道置換反應的實質(zhì)是什么嗎？今天課的學習就能夠幫助大家解決這個疑問。好奇思考引起學生求知的欲望，都木次課要學習的知識充滿了好奇，注意力也得到集中AgN03溶液與CUCI2溶液進行離子反應的實質(zhì)是：Ag+C|-=AgCI1【離子反應】用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。聽課思考記筆記闡述離子反應的定義提問離子方程式與化學方程式的區(qū)別？思考回答比較法以幫助學生區(qū)分二者提問那么如何正確書寫離子方程式呢？傾聽以疑問的形式拋出講述內(nèi)容，引起學

14、生注意子程的寫離方式書分為四步完成1、寫出化學方程式：與例：2AgNCh+CuCk=2AgCI1+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離了形式；而難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示.拆例：2Ag+2NO3-+Cu2+2CI-=2AgCI1+Cu2+2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪例：2Ag+2NO3+Cu2+2C|-=2AgCI1+Cu2*+2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：査例：2Ag+2CI=2AgCI11Ag+CI=AgCl1傾聽記筆記傾聽記筆記知識講述知識講述練習用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2

15、、硫酸中加入氫氧化鉀溶液答案H*+OH*=H20思考離子方程式有什么意義？答：離子方程式不但可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同類型的離了反應。練習思考傾聽記錄引導學生思考離子方程式的意義掌握離子方程式的意義提問寫離子方程式的具體方法分為那幾步？回答引導學生自己思考和歸納，有助于理解和記憶子程的寫離方式書【離子方程式的書寫方法】1、寫：寫出正確的化學方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；3、刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢査方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。整理記錄小結強調(diào)以加深系統(tǒng)性記憶和掌握【拆“中間需要注意的問題】（1

16、）需要拆為離子形式的物質(zhì)：A、強酸：HCIHNO3H2SO4B、強堿：NaOHKOHBa（OH）2C、可溶性鹽：如鉀鈉鉉鹽（溶解性表）NaHCO3=Na+HCO3_NaHSO4=Na+H+SO4一（2）需要保留化學式的物質(zhì)：A、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式B、氣體：CO2NH3H2C、弱電解質(zhì)：此0弱酸弱堿D、難溶性酸堿鹽：AgCIFe（OH）3H2S1O3等仔細傾聽詳細記錄要憶的事助深掌需記調(diào)嘗幫加和述殊強意，生習講特和注項學學握子程的寫意項離方式書注事【離子反應書寫注意事項】凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：nh4ci固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式

17、。對于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。例：Na2SO4溶液中加入AgN03溶液：2Ag*+S042-Ag2S041B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液),寫成離子符號。例：C02氣體通入澄清石灰水中：C02+Ca2+4-20汁=CaC034/+H2OC、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3xk+20H以上整個過程是以教師引導學生闡述的形式完成的，并不是完全教師講述的形式。仔細傾聽詳細記錄幫助學生更進一步的理解離子方程式的意義，掌握離子方程式正確書寫的方法練習下列離子方程式正

18、確的是()A、碳酸鈣和稀鹽酸反應CO32+2H+=H2O+CO2個B、鐵和稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3+3H2個C、鋁和硝酸銅溶液反應AI+Cu2+=AI3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應CO32+2H*=CO2個+H20答案：D思考解答將課堂學習的理論知識化為實際題型展示給學生，讓學生在掌握理論的基礎上學會應用子存題離共問過渡如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？追問1這四種離子能共存嗎？追問2CO/、Ca*為什么不能大量共存？學生回答白色沉淀；NaCO32-：Ca2OH學生回答不能學生回答產(chǎn)生沉淀使學生建立起離子

19、間反應的概念子存題離共問追問3CO-、Ca”的離子濃度如何變化？追問4NaOff為什-么能大量共存？離子濃度如何變化？學生回答離子濃度會減少學生回答學生分析表格在追問中使學生不知不覺解決離子反應的實質(zhì)、離子反應的發(fā)生條件等問題【離子共存問題】同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。提問請大家思考并討論一下，那些情況離子不能共存？以下情況下離子無法共存（1）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO3、Ag+與BrCa2+與SO?等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH、H+與CO32HCO3S2HSSO3A、HSO3-等生成難電離物質(zhì)：如：H+與A

20、U、CO3Z、S2SO32-等生成弱酸;OH與NH4+生成的弱堿；H+與0H生成水發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe，+、NO）、Cl。、MnO4-等）與還原性離子（如S2、Fe2+、S（V-等）不能大量共存。除了上面敘述之外，也要注意附加隱含條件的應用規(guī)律：（1）液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子有：MnO4（紫紅色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）（2）強堿性溶液中肯定不存在與0H反應的離子；（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。傾聽記筆記思考與討論理解并摘要記錄傾聽和簡要記錄先點名離子共存的含義，為后面學生的思考鋪墊培養(yǎng)學生獨立思考解決

21、問題和歸納問題的能力有助于學生解題能力的提高；這樣分類總結出來也便于學生歸納思想學習化學方法的形成幫助學生整理內(nèi)心亂作一團的思路，讓化學知識真正繁而不亂，條理性強，學起來輕松子存題離共問【課堂練習】1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na、K、CO32H*B、Fe、K*、C、OHC、IT、NH?、H*、SO42D、Ba2+sCu2+、NO3一、SO42答案：c2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是Fe3+、K*、NO3一、CrBa2+、K+、CP、OHH,、Mg?+、HCO3、SO42Na*、K*、MnO4、N03答案：B學生思考回答鞏固知識加強記憶熟練應用問題回顧問題1回顧課前的Ba(OH)2溶液和HSOi溶液反應動畫演示，請學生思考并解釋其原因?qū)W生回答B(yǎng)a(OH)2=Ba2+2OHBa2*+2OH+2H*+SO42=BaSO4+2H2OH2SO4=2H*+SO42-應用本節(jié)課所學的知識，解決實際問題；并且前后呼應課外知識拓展【啞泉致啞”、“安樂泉解毒”】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍因為誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津一一飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔