昆明第一中學(xué)2016屆高中新課標(biāo)高三第三次雙基檢測理科綜合化學(xué)試卷版含答案

1、題號(hào)78910111213答案CCBADDB7【答案】C【解析】A項(xiàng)，若氨氣泄漏則產(chǎn)生白煙，可檢驗(yàn)管道是否漏氣，正確；B項(xiàng)，重鉻酸鉀酸性溶液能氧化乙醇，不能氧化乙酸，正確；C項(xiàng)，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，不能證明存在I，故不正確；D項(xiàng)，硫酸銅可用作游泳池水的除藻劑，正確。8.【答案】C 【解析】由分子式和性質(zhì)可知含苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)上有一個(gè)取代基的有3種（丙烯有三種等效氫），有甲基、乙烯基兩個(gè)取代基的也是3種，共6種。（說明：環(huán)丙烷基可發(fā)生開環(huán)加成，故不考慮多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。另外，C6H5CH=CHCH3存在順反異構(gòu)，此處也不應(yīng)考慮）9.【答案】B【解析】由圖可知：Y、Z在第2

2、周期，X、W在第3周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y、Z的原子序數(shù)分別為(x-7)和(x-6)，故X為Al，Y和Z分別為C和N，W為硫。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為XW，YZ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性：硫酸碳酸，故YW，正確；C項(xiàng)，碳元素存在多種同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3+和S2-，在溶液中相互促進(jìn)水解至徹底，不能大量共存。10.【答案】A【解析】（3）/2 可得，故A項(xiàng)正確。11.【答案】D【解析】這是一個(gè)原電池裝置，A項(xiàng)，質(zhì)子(H+)應(yīng)移向正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫時(shí)微生物不能存活，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol氧氣得4 mol電子，由C6H12O6每生成1mol CO2需轉(zhuǎn)移4mol電子

3、，根據(jù)電子得失守恒可判斷D項(xiàng)正確，也可根據(jù)電池總反應(yīng)：C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O得出結(jié)論?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，HF為弱酸，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2過量時(shí)應(yīng)生成HCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有多個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如SiO2與氫氟酸的反應(yīng)，SiO2與氫氧化鈉的反應(yīng)等；D項(xiàng)，硅膠吸水后轉(zhuǎn)化為硅酸而失效，脫水后可再生，可重復(fù)利用，正確。13.【答案】B【解析】A項(xiàng)，Al(OH)3不能溶于氨水中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2能將H2S溶液氧化為S，故氧化性：O2S，正確；C項(xiàng)，能產(chǎn)生白色沉淀，是由于CO2先與NaOH反應(yīng)生成CO32，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸與Na2SO3由

4、于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且揮發(fā)的硝酸和還原產(chǎn)物NO2都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能得出所給實(shí)驗(yàn)結(jié)論，錯(cuò)誤。26.（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）CO2（1分）（2）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（1分） NH3（1分） 不會(huì)析出NaHCO3沉淀（1分）（3）低于30時(shí)反應(yīng)速率慢，高于35時(shí)NH4HCO3分解，不利于析出NaHCO3沉淀 （4）2NH4Cl+CaO CaCl2+2NH3+H2O（5）Na+ （1分） CO32- （1分） 71.62% 80.00%27.（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1） （1分） K1隨溫度升高而減小 2.5（molL1）2（2） A

5、（3）0.2molL1min1 80%（1分）（4）CH3OH 6e + H2O = 6H+ + CO2（5）K（HCOOH）=eq f(b,ab)10728.（15分）（1）水浴加熱（1分） 防止醋酸酐與水反應(yīng)（2分）（2）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的溶解損耗（2分）（3）乙酰水楊酸與NaHCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉（2分） 聚水楊酸（1分）（4）防止暴沸（1分） 控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解（2分）A（2分）84.3%（2分）36.（15分）(1)S2Cu2=CuS S2Zn2=ZnS(全對3分，只對一個(gè)2分）(2)H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，故溫度不宜過

6、高。 (2分）(3) 3（2分） 6Fe2ClOeq oal(,3)6H=6Fe3Cl3H2O （2分）(4)Na2SO4、NiSO4 （2分）(5)H2SO4 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 氨水 （每空1分，共4分）37.（15分）(1)Ar3d9 （1分） K（1分） Cr（1分） ON （1分） (2)正四面體 （1分） （3）PH3或AsH3 （1分） H3O+或CH3（1分）(4)sp3（1分） sp2（1分）(5)2NA （1分） 降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度（2分）(6) eq f( EQ R(,2) ,4) EQ R(3,eq f(464,NA)107 （3分）38.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）4（1分）（2）1,4-加成反應(yīng)（或加成反應(yīng)）（1