高三化學(xué)調(diào)研測試

1、PAGE 高三調(diào)研測試化學(xué)卷 第13頁 共13頁高三調(diào)研測試 化學(xué)試卷 2013.5注意事項(xiàng)： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚囉脮r100分鐘。2答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名寫在密封線內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第卷（選擇題，共40分） 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

2、A北京奧運(yùn)會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ACO2的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：3下列各組離子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍大量存在的是鐵直流電源NaCl溶液（滴有酚酞）碘化鉀淀粉溶液石墨 ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO

3、42 DCu2+、S2、Br、ClO4電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是 A鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe2eFe2 B溶液中Na由石墨電極向鐵電極移動 C通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅 D通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍(lán)5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是 A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣 B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑 C炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好6關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 abcNa2SO4溶液A. 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2 B. 可用從a處加水的

4、方法檢驗(yàn)裝置的氣密性 C. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3 D. 利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜7下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA B1mol CnH2n含有的共同電子對數(shù)為（3n+1）NA C1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA D1mol/L的FeC

5、l3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA9下列離子方程式的書寫正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2 4HCl(濃) Cl2Mn2 2Cl2H2O B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+2OH+H+ SO42+ NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O C向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O D將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中： 2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr210下列說法正確的是 A3C(s)+ CaO(s) =C

6、aC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B在AgNO3溶液中依次滴加同濃度的NaCl、Na2S溶液，可證明KSP(AgCl) KSP(Ag2S) C以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁 D工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）115羥色胺是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì)（神經(jīng)遞質(zhì)就是在神經(jīng)細(xì)胞之間傳遞信號的小分子），廣

7、泛參與各種行為和生理過程。它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，請找出下列判斷錯誤的是A5羥色胺的分子式為：C10H10ON2B5羥色胺分子中所有原子一定共平面C5羥色胺既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D5羥色胺易被氧化，也可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)12X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 AY、Z和W三種元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子

8、化合物13對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是現(xiàn)象或操作解 釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強(qiáng)可能發(fā)生了取代反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4強(qiáng)14下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后： c(NH4+)c(Cl)c(Na+)

9、c(OH)c(H+)C氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)D25時，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.910-7mol/L15. 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是A800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 B427時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0C800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3

10、% D800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%第卷（非選擇題共80分）16（12分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)某些相關(guān)信息如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4在水中溶解性可溶難溶難溶易溶陰陽離子個數(shù)比111112回答下列問題：（1）金屬釩熔點(diǎn)較高，由V2O5冶煉金屬釩可采用 法。（2）有同學(xué)認(rèn)為：由(VO2)2SO4轉(zhuǎn)化為VO3 時，需要加入一定量的還原劑。請你對他的觀點(diǎn)進(jìn)行評價，并說明理由： 。（3）反應(yīng) =

11、 1 * GB3 的目的是： 。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（5）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩 的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式為 。（6）已知NH4VO3在焙燒過程中150200時先失去氨， 在300 350再失去水。請?jiān)诖鸢妇砩先缬覉D所示的 坐標(biāo)圖中畫出加熱234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值 W隨溫度（T）變化的曲線。17（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COClXAHClX分子中含碳氮雙鍵（CN），其結(jié)

12、構(gòu)簡式為 。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為 ，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式： ；F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）已知：RCHORCOOHRCOCl寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）

13、。合成路線流程圖示例如下：18（12分）以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：濾渣廢鐵屑10%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫爾鹽廢液廢液水堿洗結(jié)晶水洗反應(yīng)1趁熱過濾反應(yīng)2（1）“反應(yīng)I”中通入N2的作用是 。（2）為確定莫爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取23.52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 mL溶液，將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98 g。另一份用0.2000 m

14、olL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，確定Ba(OH)2溶液已經(jīng)足量的方法是 。 若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0105mol/L，則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于 mol/L（已知：Ksp(BaSO4)1.11010，KspFe(OH)24.91017，2.2）。 通過計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式 。（3）若將“水洗”這一步去掉，則所得產(chǎn)品中SO42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。19（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸

15、鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得： Na2SO3+S Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。Na2S2O3Na2SO3Na2CO3現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O： 將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。（1）儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。ABaCl2溶液 B濃H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液（2）打開分液漏

16、斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 = 2 * GB3 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+S Na2S2O3總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時至固體消失，即可停止通氣和加熱。若繼續(xù)通入SO2，又會析出淺黃色沉淀，寫出此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。分離Na2S2O35H2O并測定含

17、量：（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作為 ，操作是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高 。（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32+8MnO4+14H+ 8Mn2+10SO42+7H2O) 試回答

18、： = 1 * GB3 KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 = 2 * GB3 滴定終點(diǎn)時的顏色變化： 。 = 3 * GB3 產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20（14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下左圖所示。（1）在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)開； 反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑的作用下，收集的CH4最多。 將CO2(g)與H2O (g)通入聚焦太陽能催化反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2

19、O(g) 2O2(g)+CH4(g)。 將2mol CO2(g)與6mol H2O (g)充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時測得 CH4的濃度為0.75 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；若開始向2L恒容密閉 容器中充入4mol CO2(g)與12mol H2O (g)，則在相同溫度下達(dá)到平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 為_ _（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJmol

20、-1。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。（3）利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如上右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：_、_。若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為_。21（12分）選做題本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

21、】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)ABCDEF。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）將以下三種物質(zhì)B的氯化物D的氯化物A、C形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機(jī)非金屬材料，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列： (用序號排列表示)。（3）A的最

22、高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取 雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。（4）F的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ， F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。A的簡單氫化物極易溶于水，除了同為極性分子，相似相容的原因外，另外一個原因是 。（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為 （每個球均表示1個原子）。B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸

23、酐（有脫水作用），45反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是 。(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于 層（填“上”或“下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)總產(chǎn)率（%） n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398

24、.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 。由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是 。與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_ 、 。2013屆江蘇省海安高級中學(xué)、南京外國語學(xué)校、南京市金陵中學(xué)高三調(diào)研測試化學(xué)參考答案選擇題題號123456789101112131415答案DBCA CDBCBAABDADDBD16（12分）鋁熱或熱還原不需要還原劑，因?yàn)?VO2)2SO4和VO3中V的化合價均為+5， 是非氧化還原

25、反應(yīng) 將難溶V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO46VO2+ ClO3+3H2O =6VO2+Cl+ 6H+ = 5 * GB2 NH4+VO3=NH4VO3 = 6 * GB2 （每空2分）17（15分）（1）（2）取代反應(yīng) CH3COOCH3（3）（或） （或）（4）（除第小題5分外，其余每空2分，共15分）18(12分) (1)防止Fe2被氧化為Fe3，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率（2分） (2) 再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1105（2分）n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000mol