海淀區(qū)高三物理期末試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化 學(xué) 2016. 1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A檸檬屬于酸性食物 B油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源CPM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量

2、之和D登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性2下列說(shuō)法不正確的是A核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3 B用溴水可以鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C室溫下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同3關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是A溶液中所含離子的種類相同 B溶液的pH相同C都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體 D都能使澄清石灰水變渾濁4右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

3、定性：ade C工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c Da和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵5關(guān)于下列三種常見(jiàn)高分子材料的說(shuō)法正確的是順丁橡膠 滌綸 酚醛樹脂 A順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的D酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇6常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 molL-1B此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4D加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性7用來(lái)解釋下列事實(shí)的方程式不正

4、確的是：A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B將氯氣通入石灰乳制備漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC向Na2SiO3溶液中通過(guò)量CO2制備硅酸凝膠： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3-D溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O82010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣

5、泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)9鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如右圖。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是A堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OB堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al 12e- + 3O2 = 2A

6、l2O3D用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O10已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol1 氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說(shuō)法正確的是A1molC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的熱量11下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯檢驗(yàn)

7、乙烯、乙炔混合氣中的乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性12已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下， 在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6 下列說(shuō)法正確的是 Aa = 1.64 B此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大 D若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)13葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞

8、硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO32-I-Cl-)。下列說(shuō)法不正確的是A葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液142015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子HYPERLINK http:/www.gg- 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7D充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4 e- = CnAlCl4 第

9、II卷 （非選擇題，共58分）15. (13分) 解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下： 已知：(R為烴基)(R為烴基) (R、R、R為烴基或氫原子) （1）A為醇，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是 。（3）由B生成C的化學(xué)方程式是 。（4）D與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，H的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a. 羧基與苯環(huán)直接相連 b. 苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種16. (11分) 研究大氣中含硫

10、化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。（3）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下： 質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?（“從A到B”或“從B到A”）。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下： 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是 。

11、若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。17(10分) 草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。 （1）人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因： 。（2）已知：0.1 molL1KHC2O4溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 0.1 molL1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 molL1 KHC2O4溶液

12、中：c(K+) c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H2C2O4)c. 濃度均為0.1 molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+) c(Na+)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如下：已知：i. pH4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO47H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO46H2O20487537601018838 用稀硫酸調(diào)

13、溶液pH至12的目的是： ， 。 趁熱過(guò)濾的原因是： 。 氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b molL1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)18. (13分) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號(hào)）。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 海洋中存在游離態(tài)的氮b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c. 海

14、洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d. 向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量（3）有氧時(shí)， 在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10 L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：溫度/樣本氨氮含量/mg處理24 h處理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mgL

15、-1h-1。（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。 結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH 將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： 。19. (11分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料： iFe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe(H2O)63+(幾乎無(wú)色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黃色) + nH3O+(n =

16、06) ；ii. FeCl4(H2O)2-為黃色。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)I】 【實(shí)驗(yàn)II】分別用試管、中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。 圖1 圖2 Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線 （1）實(shí)驗(yàn)I中，試管溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管溶液呈棕黃色與FeCl4(H2O)2-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論： 結(jié)論一 FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：FeCl4(H2O)2-

17、 + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 得出此結(jié)論的理由是 。結(jié)論二 結(jié)論一中反應(yīng)的H （填“0”或“0”）。（5） 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 參考答案 20161第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案DABCCDD題號(hào)891011121314答案DCCDBCB 第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說(shuō)明：不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。簡(jiǎn)答題中劃線部分為給分點(diǎn)。3化學(xué)方程式評(píng)標(biāo)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程

18、式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對(duì)給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分； “”視為反應(yīng)條件，不寫“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情給分。15（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） （2）取代反應(yīng) (1分)（3）（4） + H2O (上述反應(yīng)條件寫“濃硫酸、”不扣分)（5） ， 醛基 （6）(寫出以上結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任意正確的兩種均可得分，每個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1分)16（共11分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每個(gè)方程式1

19、分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJmol1(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數(shù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值和單位)（3）從A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多寫Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解。(1分)（2）abd (少選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選或只選一個(gè)不得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過(guò)濾的原因是防止低溫時(shí)FeSO47H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4(NH4)2SO46H2O的純度。不寫(NH4)2SO4不扣分 600a/bV gmol-1 18（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6