高考化學(xué)物質(zhì)的量易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)物質(zhì)的量易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等概念的易錯(cuò)點(diǎn)1使用mol作單位時(shí)，易忽略指出微粒的名稱或?qū)懗龌瘜W(xué)式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能寫(xiě)成“1 mol氫”。2看到22.4 L即誤認(rèn)為是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用條件和物質(zhì)狀態(tài)要求。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是0 、1.01105 Pa，題目中常以常溫常壓(25 、1.01105 Pa)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)(如SO3、苯等)設(shè)置陷阱。3（1）在運(yùn)用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意區(qū)別它們的單位，依次為mol、mol1、gmol1，在書(shū)寫(xiě)時(shí)，一定要帶著單位，否則就會(huì)

2、出錯(cuò)。（2）摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上才會(huì)與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。【易錯(cuò)典例1】下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.021023個(gè)分子B2H既可表示2個(gè)氫原子，又可表示2 mol氫原子C1 mol氯含有6.021023個(gè)微粒D阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023【答案】D【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能任意刪字，并且每摩爾物質(zhì)含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯(cuò)；2H只表示2個(gè)氫原子，B錯(cuò)；C項(xiàng)錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒(méi)有指明微粒的名稱，可改為1 mol氯氣約含6.021023個(gè)氯氣分子，或1 mol

3、氯原子約含6.021023個(gè)氯原子。二、阿伏加德羅常數(shù)中易忽略點(diǎn)利用阿伏加德羅常數(shù)分析微觀對(duì)象時(shí)，易忽略一些隱含條件。例如：1 mol Na2O2中的離子數(shù)(注意O)、1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(要考慮Cl2自身的氧化還原反應(yīng))、3 mol H2與1 mol N2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(需要考慮反應(yīng)的可逆性)、分析溶液中的離子數(shù)(要考慮離子是否發(fā)生水解或電離)?！疽族e(cuò)典例2】下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都大約含有6.021023個(gè)分子B含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LC常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】使用氣體摩爾體積一定要看清條件，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，A正確；氦氣為單原子分子，含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為22.4 L，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤。三、物質(zhì)的量濃度概念理解誤區(qū)物質(zhì)的量濃度計(jì)算三大誤區(qū)（1）溶質(zhì)組成要正確分析與水反應(yīng)的物質(zhì)。如SO3溶于水后變?yōu)镠2SO4且水量減少。含結(jié)晶水的物質(zhì)，如CuSO45H2O溶于水，水的量會(huì)增加。溶質(zhì)發(fā)生變化，如弱酸、弱堿和可水解的鹽，溶質(zhì)的離子組成會(huì)發(fā)生變化。（2）體積變化要盯死

5、看牢不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水。溶液混合體積會(huì)發(fā)生變化。（3）守恒關(guān)系要清楚明白在稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。電解質(zhì)溶液中的電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO42-)。四、溶液配制的3個(gè)注意點(diǎn)1容量瓶的使用（1）不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。（2）容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。（3）稱量固體時(shí)物碼不能顛倒，腐蝕性固體不能直接放在濾紙上稱量。（4）容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。2溶液配制的操作（1）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度

6、線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。（2）在使用容量瓶的過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。3誤差分析（1）導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過(guò)刻度時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。（2）導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使

7、用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。（6）定容、搖勻。（7）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）500 mL容量瓶膠頭滴管（2）14.6 （3）左盤(pán)（4）攪拌，加速溶解 （5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（7）偏低【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時(shí)仰

8、視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低。1設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中所含分子數(shù)為0.5NAB常溫下，30g乙

9、酸和曱醛的混合物中氧原子數(shù)為NAC23g鈉在足量的氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD25時(shí)，Ksp(BaSO4)=110-10，則 BaSO4飽和溶液中 Ba2+數(shù)目為110-3NA4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有敘述正確的是( )A常溫下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液與1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目相同B1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A溶液越稀，鹽的水解程度越大，故2L

10、0.1 mol/LFeCl3溶液中鐵離子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中鐵離子的水解程度，所以兩溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；BN2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2和4molH2充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C因水分子中也含H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故D正確；答案選D。525時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，

11、共用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是A原混合液c(SO42-)=)2mol/L B原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/LC原混合液的pH=0 D原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1mol/L【答案】C【解析】由題意可知，難溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g/233g/mol=0.002mol，則硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO42-)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；又因消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于溶液中氫離子的物質(zhì)的量，即n(NaOH) =n(OH) =n(H+)=0.01L2 mol

12、/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol 0.004mol=0.016mol，c(NO3-)=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；原混合液中c(H+)=0.02mol/0.02L=1mol/L，則原混合液的pH=0，故C正確；Kw= c(H+) c(OH)=1014， c(H+)=1mol/L，c(OH)=1014，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)H2O=1014，故D錯(cuò)誤。6阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2 NAB1 mol Na2O2 與足量C

13、O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在密閉容器中，2mol NO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA7實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（ ）A950mL，111.2g B950mL，117.0gC1000mL，117.0g D1000mL，111.2g【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故答

14、案選C。8欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是()量筒250 mL容量瓶托盤(pán)天平和砝碼500 mL容量瓶燒杯玻璃棒漏斗藥匙膠頭滴管250 mL燒瓶A BC D【答案】A【解析】溶液配制的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶，且配制溶液體積為250ml；故分別使用的儀器為藥匙取NaOH固體，放在小燒杯中用天平稱量，加入適量水，然后用玻璃棒攪拌，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶中并洗滌燒杯，將洗滌液倒入容量瓶中，最后用膠頭滴管定容。故答案為，選A。9實(shí)驗(yàn)誤差分析： 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）_