【全程復習方略】（安徽專用）2013版高考化學課時提能演練十六52元素周期表元素周期律新人教版（含精細解析）

1、PAGE 9 -【安徽】2013版化學復習方略 課時提能演練(十六) 5.2元素周期表 元素周期律（人教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負性：D.最高正化合價：2.(2011江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：

2、rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強3.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A.金屬性：YZB.氫化物的穩(wěn)定性：XWC.離子的還原性：XWD.最高價氧化物對應水化物堿性：YZ4.(2011新課標全國卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電

3、子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ25.(易錯題)下表列出短周期8種元素的部分性質，其中敘述不正確的是()原子序數(shù)原子半徑(1010 m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高化合價/最低化合價21253715313A.號元素原子半徑小于號元素的原子半徑B.號元素的原子序數(shù)大于號元素的原子序數(shù)C.號元素和號元素處在同一周期D.號元素最高價氧化物的水化物的酸性比其他7

4、種元素的相應化合物都強6.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A.半導體材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農藥的材料D.制催化劑的材料7.下列敘述正確的是()A.(2011安徽高考)根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.(2011安徽高考)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7C.(2011山東高考)P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D.(2011山東高考)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周

5、期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是()A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B.原子半徑由小到大的順序為：XZYC.Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為129.下列敘述中正確的是()A.(2011重慶高考)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共18個縱行C.除短周期外，其他周期均有18種元素D.X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期A族10.下列敘述中能說明A比

6、B金屬性強的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1 mol A從酸中置換出的氫氣比1 mol B從酸中置換出的氫氣多D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(16分)(預測題)AE是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：A其單質的熔點97.81 ，沸點882.9 ，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體B原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子C電負性最大D一種核素的質量數(shù)為35，中子數(shù)為18E基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多(1)A離子的核外電子排布式是_。(2)BC3分子的空間

7、構型為_，化合物AD和AC中沸點較高的是(寫化學式)。(3)A、B、C的原子半徑大小為：_(寫元素符號)。(4)B和D兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)，寫出能證明該結論的一個事實依據(jù)(用化學方程式表示)。(5)E在周期表中的位置是，若E(OH)3的Kspa，則其飽和溶液中E3的物質的量濃度為。12.(13分)(探究題)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤

8、的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是_；寫出選用物質的化學式：A，B，C；其中裝置B中所盛試劑的作用為_；C中反應的離子方程式為_；(2)乙同學的實驗原理是_；寫出A處的離子方程式：_；乙同學的實驗不足之處是_。13.(11分)(2012蚌埠模擬)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)寫出上表中元素原子的價電子排布式_。(2)元素與形成的化合物的晶體類型是：_；電子式為：。(3)元素的第一電離能元素(選填“”、“”或“，A正確；原子半徑、，B不正確；電負性由非金屬強弱比較可知、，C不正確；氟無最高正化合價，其他三種

9、元素的最高正化合價等于最外層電子數(shù)，故最高正化合價，D不正確。2.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)根據(jù)元素周期表的片斷可推測X、Y、Z、W、Q的相應元素；(2)再結合同周期、同主族原子半徑、非金屬性、最高化合價的遞變規(guī)律進行有關推斷?！窘馕觥窟xA。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A選項，N元素的最高正價為5價，Al元素的最高正價為3價，A項正確；B選項，原子半徑 r(Al)r(N)，B項錯誤；C選項，Y2為O2，Z3為Al3，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯誤；D選項，元素W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價氧化物對應的水化物HClO

10、4的酸性弱。3.【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)先根據(jù)W的原子結構特點推出W；(2)由W進一步推斷其他元素，且推斷有關性質變化?！窘馕觥窟xB。根據(jù)題設條件推知W為Cl元素、X與W同主族，且均為短周期元素，所以X為F元素。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，即Y的原子序數(shù)為13，Y為Al元素。含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z為Na元素。A選項，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。B選項，F(xiàn)的非金屬性比Cl的非金屬性強，HF的穩(wěn)定性高于HCl。選項C，Cl的還原性大于F。D選項，Y、Z最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3、NaOH，所以堿性強弱

11、為Al(OH)3NaOH。4.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)由W的用途和Y在地殼中的含量可推出這兩種元素；(2)最簡式相同的碳氫化合物有時有很多種?！窘馕觥窟xA。X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；W比X原子序數(shù)小且元素W是制備一種高效電池的重要材料，則W為Li；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比Y大，則Z為S。A選項，Li的最外層只有2個電子，錯誤；B選項，C、H能形成C2H2、C6H6等多種有機化合物，正確；C選項，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，正確；D選項，形成的化合物是CS2，正確

12、?！痉椒记伞砍Ｒ娫丶捌浠衔锏奶匦?1)形成化合物種類最多的元素是C(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N(3)地殼中含量最多的元素是O，金屬元素含量最多的是Al(4)單質最輕的元素是H，最輕的金屬單質是Li(5)單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素是Al(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是S5.【解析】選C。號與號元素都是堿金屬元素，在上邊，原子半徑小，A正確；號與號元素都是第A族元素，在上邊，原子序數(shù)小，B正確；號與號元素若在同一周期，號元素原子半徑應大于號元素

13、原子半徑，C錯；號元素最高價氧化物對應的水化物是HClO4，是最強的酸。6.【解析】選A。在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既具有金屬性又具有非金屬性，因此在分界線附近尋找半導體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制農藥的材料。7.【解析】選C。A選項，Mg元素具有全充滿的3s2狀態(tài)，Al元素的3s23p1不是全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)，因此，Mg的第一電離能比Al大，故A錯誤；B選項，在鹵族元素中F元素是非金屬性最強的元素，只能顯負價，不能顯正價，故B錯誤； C選項，P、S、Cl的非金屬性依次增強，故P、S、Cl得電子能力和最高

14、價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，C項正確。D選項，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價只適用于主族元素(O、F除外)，而不適用于副族元素和零族元素，D選項錯誤。8.【解析】選D。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，是氧；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Y最外層電子數(shù)是7，是氯；X、Z同族，Y、Z同周期，Z是硫；W與X、Y既不同族也不同周期；W是鈉。A選項，Cl元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4。B選項，原子半徑由小到大的順序為：XYZ。C選項，HCl比H2S穩(wěn)定。D選項，Na2O2中陰離子為Oeq oal(2,2)，所以Na2O、Na2O2的陰、陽離子物質的量之

15、比均為12。9.【解析】選B。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但金屬鈉密度大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，A項錯誤；元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共18個縱行，B正確；第五、第六周期元素超過18種，C錯誤；X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期A族，D錯誤。10.【解析】選D。由元素金屬性強弱判斷依據(jù)可知：A選項，A、B元素應該在同周期，才能由最外層電子數(shù)多少比較元素的金屬性，A錯誤。 B選項，A、B元素應該在同主族，才能由原子的電子層數(shù)多少比較元素的金屬性強弱，B錯誤。C選項，由金屬單質從酸中置換出的氫氣的快慢，而不是多少來比較金屬性強弱，C錯誤。D選項是元

16、素金屬性強弱的判斷方法之一，D項正確。11.【解析】由A、B、C、D、E元素的信息可以推知A為鈉元素，B為氮元素，C為氟元素，D為氯元素，E為鉻元素。(1)鈉離子的核外電子排布式為1s22s22p6。(2)NF3分子結構與NH3類似，NF3分子為三角錐形。NaCl和NaF都是離子晶體，但F半徑小于Cl，NaF的沸點較高。(3)Na、N、F的原子半徑大小順序為NaNF。(4)氯的非金屬性比氮強，如氯能置換氮3Cl22NH3=N26HCl(或3Cl28NH3=6NH4ClN2)。(5)鉻的價電子排布為3d54s1，位于第四周期第B族。由E(OH)3(s) SKIPIF 1 0 E3(aq)3OH(aq)知，KspE(OH)3c(E3)