弱電解質的電離電子課件

1、弱電解質的電離選修4 化學反應原理（人教版）01指導思想Part One學科價值生本教育 化學教學的課堂應該凸顯化學的學科價值。 現(xiàn)代課堂教學的理念應該凸顯“生本教育”思想。一、指導思想02教學背景分析Part Two 認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的涵義。 能用化學用語正確表示水溶液中離子反應與平衡; 通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡, 能舉例說明離子反應與平衡在生產(chǎn)、生活中的應用。【學業(yè)要求】二、教學背景分析【內(nèi)容標準】1、課標要求弱電解質的電離必修一離子反應選修4化學平衡水的電離平衡鹽類的水解平衡延伸拓展基礎初三酸和堿2、教材的地位難溶電解質的溶解平衡延伸是電解質

2、溶液的理論基礎，涉及電離平衡常數(shù)和電離度理論性強蘊含對立統(tǒng)一規(guī)律及內(nèi)因與外因的辯證關系思想性強電離程度、影響電離常數(shù)及電離度的因素都需要實證實證性強3、教材特點電離程度不同 如何衡量電離程度 參數(shù)特點 影響平衡移動的因素邏輯性強學科價值化學思維方法 (邏輯推理與模型認知)價值觀與哲學思想 (對立統(tǒng)一、內(nèi)因外因、由個別到一般)化學實踐方法 (實驗探究)化學科學認識 (變化觀、能量觀、微粒觀)4、教材內(nèi)容的價值應用價值指導生產(chǎn)生活(除垢劑原理)以及科學研究(同離子效應)酸堿鹽的解離 電解質的電離 化學平衡相關知識弱電解質電離的基本原理弱電解質電離的表征與實證提高分析解決問題的能力實驗操作觀察能力

3、分析問題能力 歸納推理能力5.學情分析認知基礎能力基礎學習需求衡量弱電解質電離程度的參數(shù)（電離平衡常數(shù)，電離度）6、教學任務弱電解質的電離平衡弱電解質電離平衡的移動03教學目標設計Part Three 能根據(jù)平衡移動原理判斷溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響，體會內(nèi)因和外因在決定事物發(fā)展變化的辯證關系。 通過思維導圖，能將相關知識結構化，提升歸納總結能力。三、教學目標 通過醋酸和甲酸電離常數(shù)和電離度的比較，知道電離常數(shù)和電離度是衡量弱電解質電離程度的重要參數(shù)，并能進行簡單的計算，體會個別到一般的類推思想。 通過醋酸電離程度的實驗探究,知道醋酸在水分子的作用下可以電離，存在電離平衡，能解釋電離

4、平衡的原因，并能寫出電離方程式，體會變量控制的方法和對立統(tǒng)一的辯證關系。電離常數(shù)、電離度以及影響電離平衡的因素教學重點教學難點影響電離平衡的因素04教學方法Part Four四、教學方法實驗探究問題討論定量計算分析總結05教學過程設計Part Five 衡量弱電解質電離程度的參數(shù)（電離平衡常數(shù)，電離度）弱電解質電離平衡的移動五、教學過程 弱電解質的電離平衡創(chuàng)設情境，提出問題環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，引入新課除水垢可選的物質有哪些？原理是什么？資料卡片：水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂等。CH3COOH+Mg(OH)2CH3COOH+CaCO3酸堿中和強酸制弱酸已知：HCl +

5、CaCO3酸性: CH3COOH H2CO3酸性: HCl H2CO31、HCl是強酸，CH3COOH ？2、如何比較鹽酸和醋酸的電離程度？思考：基于原有認知設置認知沖突問題一環(huán)節(jié)二 : 弱電解質的電離平衡等濃度的鹽酸與醋酸電離程度的比較【學生實驗】Mg條與等濃度鹽酸、醋酸的反應測定同濃度鹽酸、醋酸的pH測定同濃度鹽酸、醋酸的電導率實驗探究(變量控制)證據(jù)推理不同電解質在水中的電離程度不一定相同強電解質：在水分子的作用下，能完全電離為離子的化合物。弱電解質：在水分子的作用下，只有部分分子電離為離子的化合物?！緦嶒灲Y論】問題二環(huán)節(jié)二 : 弱電解質的電離平衡弱電解質在水中的電離有何特點 【算一算】

6、 ：已知25下,醋酸溶液存在下述關系，計算并填表CH3COOH CH3COOH始mol 1.00轉mol 衡molc (CH3COO-)c( H+) c (CH3COOH)已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度模型認知(分析模型、參數(shù)模型)演繹推理化學平衡存在可逆反應正逆反應速率相等各反應物和生成物的濃度均不變用平衡常數(shù)衡量可逆反應進行的程度電離平衡電離過程可逆離子化速率和分子化速率相等弱電解質分子和離子的濃度均不變用電離常數(shù)衡量弱電解質電離程度 邏輯推理 (類比同化) 對立統(tǒng)一個別到一般(醋酸 弱電解質)原有認識類比同化問題三如何表示弱電解質的電離環(huán)節(jié)二 : 弱電解質的電離平衡電離方程式（符號表征）C

7、H3COOH H+ + CH3COO_H2CO3 NH3H2OHCO3_ H+CO32_NH4+OH_H+HCO3_ 個別到一般如何比較酸性強弱問題四環(huán)節(jié)三: 衡量弱電解質電離程度的參數(shù)CH3COOHHCOOH初始濃度mol/L1mol/L1mol/L平衡H+濃度mol/L K1.7510-51.810-4 【算一算】4.210-3 0.42% 【結論】電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，同一溫度下，電離常數(shù)為一定值。相同溫度下，可利用電離常數(shù)的大小，定量比較弱電解質的相對強弱。K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。邏輯推理(類比K、)知識應用科學態(tài)度【比一比】對比P43表

8、3 -1數(shù)據(jù)社會責任(知識應用)思考:檸檬酸除垢劑的除垢原理影響弱電解質電離平衡的因素問題五環(huán)節(jié)四 ：弱電解質電離平衡的移動【算一算】CH3COOH始mol/L1mol/L 0.1mol/L衡H+mol/L4.210-3 K1.7510-5 0.42%越稀越電離【結論】證據(jù)推理1、稀釋對醋酸電離平衡的影響【解釋】方法1：微觀解釋方法2：Q與Ka比較分析【測一測】測量不同溫度下0.1mol/LCH3COOH溶液的電導率溫度室溫3040電導率 電離是吸熱的過程，升高溫度，促進電離?！窘Y論】實驗探究控制變量能量觀2、溫度對醋酸電離平衡的影響移動方向n(H+)C(H+)Ka升溫加醋酸鈉固體加HCl鋅粒3、其它條件對電離平衡的影響學生討論：加酸、堿、醋酸鹽CH3COOH H+ + CH3COO-填表影響電離平衡的因素外因 內(nèi)因: 物質本身的性質CH3COOH H+ + CH3COO-稀釋同離子效應化學反應溫度濃度平衡的建立弱電解質的電離（電離平衡常數(shù)，電離度）衡量弱電解質電離程度的參數(shù)CH3COOH H+ +CH3CO