高三化學必考知識點：基本理論篇

1、高三化學必考知識點：根本理論篇這篇高三化學必考知識點：根本理論篇是查字典化學網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!根本理論：1、掌握一圖原子構(gòu)造示意圖、五式分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式、最簡式、六方程化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式的正確書寫。2、最簡式一樣的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O2。3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子1H中無中子。4、元素周期表中的每個周

2、期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但N

3、H4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物

4、反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23.離子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價

5、陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有分子一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29、共價化合物中一定不含有離子鍵。30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力除石墨外。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性極性分子;鍵無極性，分

6、子一定無極性非極性分子。36、氫鍵也屬于分子間的一種互相作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團如羥基、硝基等。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的才能不一定都強，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定

7、是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物CaC2等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。51.原子核外

8、最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般3，但A、A族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。56.一般離子的電子層構(gòu)造為8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，但也有2電子，18電子，818電子，18+2電子等穩(wěn)定構(gòu)造。10電子、18電子的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。58.同周期元素中，

9、從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000以上才分解。59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);A、A族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律?61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?A、A族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。63.書寫熱化學方程式三查：檢查是否標明聚集狀態(tài)：固s、液l、氣g檢查H

10、的+-是否與吸熱、放熱一致。注意H的+與-，放熱反響為-，吸熱反響為+檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例64.燃燒熱指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量;中和熱是指生成1mol水放出的熱量。65.升高溫度、增大壓強無論正逆反響速率均增大。66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極Au、Pt除外I-Cl-含氧酸根離子F-。陰極：Ag+Fe3+H+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+。67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱復原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68.電解精煉

11、銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理假設某一溶液中同時含有多種復原性物質(zhì)，那么參加一種氧化劑時，優(yōu)先氧化復原性強的物質(zhì)。如復原性：S2-Fe2+Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71.優(yōu)先復原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，參加Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被復原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72.優(yōu)先沉淀原理假設某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，那么溶解度嚴格講應為溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如

12、MgOH2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。73.優(yōu)先中和原理假設某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，當參加一種堿或酸時，酸性或堿性強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中參加鹽酸時，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不一樣。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)有時亦可形成共沸物。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、光滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性，再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反響物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反響物參加反響的可逆反響，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反響：2NO2氣=N2O4氣當它在固定容積的密閉容器中反響時，假設增大NO