人教版高考化學(xué)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、人教版高考化學(xué)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì) 的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算微專題6溶解度曲線及應(yīng)用考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示 物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB 。(3)單位： (或mol/L)。知識(shí)梳理單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以

2、溶液里 質(zhì)量與 質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)溶液正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1()(3)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05 mol()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()深度思考(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 m

3、olL1()(6)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(7)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(8)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()易錯(cuò)警示解題探究 答案 解析 2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是 答案 解析題組二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3.某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。24.0% 答案 解析(2)溶液的物質(zhì)的量濃度： 。2.4 molL1 答案 解析(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比： 。121 答案 解析(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。19.2% 答案 解析(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度： 。31.6 g 答案 解析解題指導(dǎo) 答案 解析5.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。 答案 解析1.25 答案 解析 答案 解析由于，所以V水100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL。 答案 解析(3)若把(1)

5、(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積 100 mL。方法指導(dǎo)1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混 ?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有 、 和

6、。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。知識(shí)梳理燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水3.配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量：用 稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤(pán)天平冷卻至室溫后100

7、23全部注入容量瓶(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：12膠頭滴管凹液面與刻度線相切深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線()(3)配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500 mL的容量瓶()(4)使用托盤(pán)天平稱量藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(6)若

8、量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10 mL量筒()(7)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1()2.實(shí)驗(yàn)中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是 、 。1 000 mL212 g 答案 解析實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。3.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？ 答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的

9、液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。 解題探究題組一溶液配制的操作及注意事項(xiàng)判斷1.配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 答案 解析固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100 mL 1 molL1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2

10、.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A.1處 B.2處C.3處 D.4處 答案 解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。 3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 答案 解

11、析題組二誤差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒 。 答案偏小 答案偏小 答案偏小 答案偏小(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

12、。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時(shí)仰視刻度線 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。 答案偏大 答案偏大 答案偏小 答案偏小 答案偏小 答案無(wú)影響1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0

13、 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。方法指導(dǎo)3.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。微專題溶解度曲線及應(yīng)用1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 (通常是水)里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“ ”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S 。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。100 g溶劑飽和狀態(tài)g(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。增大2.

14、溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法深度思考1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義是什么？“1700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。 答案2.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物質(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉： 。(2)硝酸鉀： 。(3)硫酸銅晶體： 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體 。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶 答案

15、答案 答案 答案3.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問(wèn)題：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。 答案(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。 答案(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?1.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：(假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6專題訓(xùn)練用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B.實(shí)驗(yàn)操作

16、依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C.實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 答案 解析A項(xiàng)，為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。2.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 時(shí)浸取液冷卻至0 過(guò)濾，濾渣的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)。NaClO

17、480 時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 時(shí)，NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。 答案 解析(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 答案 解析=NH4ClO4考能提升探究高考 明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)稱取2.0 g NaOH固體的操作是先在托盤(pán)上各放1張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體()(福建理綜，8A)(2)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()(新課標(biāo)全國(guó)卷，12A)1234(3)右圖用于配制

18、0.10 molL1 NaOH溶液() (安徽理綜，8A)(4)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體()(新課標(biāo)全國(guó)卷，12D)(5)利用實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，能完成的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)是用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液()(山東理綜，11C)12342.(上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.11 B.12 C.1.871 D.3.651 答案 解析1234

19、12343.天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為 。硫氫YX硫Z 答案 解析NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol123412344.江蘇，18(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)

20、2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫(xiě)出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式： 。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2 答案 解析反應(yīng)物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補(bǔ)充OH配平。1234取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。 答案123412341234課時(shí)作業(yè)1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

21、需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 答案 解析12345678910111213141516A項(xiàng)，托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。123456789101112131415162.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)KB.1 L溶液中含有K和SO 的總數(shù)為0.9NAC.2 L溶液中K的濃度為1.2 molL1D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1

22、L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL1 答案 解析12345678910111213141516123456789101112131415163.4 時(shí)，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)形成溶液。下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL1B.由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得C.由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求得D.所得溶液的體積為22.5 L 答案 解析12345678910111213141516123456789101112131415164.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是A.1

23、0 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案 解析12345678910111213141516123456789101112131415165.(河北衡水中學(xué)聯(lián)考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法 答案 解

24、析12345678910111213141516所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項(xiàng)正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415166.下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是A.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液B.僅用燒

25、杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配 制100 mL pH2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液 濃度偏高 答案 解析12345678910111213141516配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。123456789101112131415167.(佛山順德六校期中)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水

26、稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1 答案 解析12345678910111213141516 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516 答案 解析12345678910111213141516NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽

27、酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。1234567891011121314151611.(湖北省重點(diǎn)高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO 完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為A

28、.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO 的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。12.(西安模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL

29、1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g 答案 解析12345678910111213141516碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1 molL1鹽酸500 mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25 mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol，則氧化銅的質(zhì)量為m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。13.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的

30、是A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時(shí)， 有晶體析出 解析 答案123456789101112131415161234567891011121314151614.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 molL1。 答案 解析84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19 gcm34.01234567891011

31、121314151612345678910111213141516(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na) molL1。 答案 解析0.04稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。12345678910111213141516(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是

32、(填字母)。 答案 解析CA.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g12345678910111213141516選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)

33、D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。12345678910111213141516(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為 molL1。4.6根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。 答案 解析12345678910111213141516需用濃硫酸的體積為 mL

34、。 答案 解析1234567891011121314151625015.(萊蕪一中檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。36.5%11.8 molL1 答案 解析1234567891011121314151612345678910111213141516(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。 答案 解析1 molL112345678910111213141516(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴